2022年度山西省陽泉市盂縣孫家莊鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年度山西省陽泉市盂縣孫家莊鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含F(xiàn)e2+D．剩余固體中一定含銅參考答案：

考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)三價(jià)鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無三價(jià)鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價(jià)鐵離子和銅離子無剩余，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A正確；B、通過以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故B錯(cuò)誤；C、通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故C正確；D、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)固體的成分了解反應(yīng)的先后順序，從而確定溶液的成分．2.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，還原產(chǎn)物是（

）

A．NO2

B．N2

C．NO

D．N2O參考答案：答案：D3.分子中含有4個(gè)碳原子的飽和一元醇，氧化后能生成醛的有()。A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略4.工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點(diǎn)1535℃、沸點(diǎn)3000℃。下列有關(guān)說法正確的是A．增大鐵的量可以使反應(yīng)速率加快B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023D．該反應(yīng)條件下鐵的金屬性比鈉強(qiáng)參考答案：C5.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖．下列有關(guān)說法正確的是（）A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生2.24LH2B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H20+4e﹣=2H2↑+40H﹣C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e﹣=2H20參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】依據(jù)圖示ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e﹣=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2﹣4e﹣=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e﹣=2H2O；結(jié)合電極上的電子守恒分析計(jì)算；【解答】解：電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e﹣=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2﹣4e﹣=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e﹣=2H2O；A、陽極電極反應(yīng)計(jì)算，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)況下1.12LH2，故A錯(cuò)誤；B、b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；故B錯(cuò)誤；C、c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池，故C正確；D、d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2﹣4e﹣=4H+；故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理，電極判斷，電極反應(yīng)，關(guān)鍵是原電池中電解質(zhì)溶液是酸性環(huán)境，注意電極書寫．6.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3參考答案：D略7.將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL的硫酸中，然后加入25mLK2Cr2O7溶液中Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋，Cr2O72-離子全部還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A.0.05mol/L

B.0.1mol/L

C.0.2mol/L

D.0.3mol/L參考答案：B略8.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯(cuò)誤的是A．①②③均屬于氧化還原反應(yīng)

B．H2和HCl均可循環(huán)利用C．SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體

D．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g參考答案：DA．反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反應(yīng)③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三個(gè)方程式中元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應(yīng)物，又是生成物，所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是H2和HCl，故B正確；C．SiO2是原子晶體，硬度大、熔點(diǎn)高，故C正確；D．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g/mol，故D錯(cuò)誤；故選D。9.下列物質(zhì)分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的非極性分子是

A．C2H4

B．Br2

C．Na2O2

D．H2O2參考答案：A10.2012年4月18日，“水墨四季”煙花三月經(jīng)貿(mào)節(jié)晚會(huì)竟展揚(yáng)州風(fēng)情。下列跟水有關(guān)的變化中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

A．海水曬鹽

B．太陽能光解水制氫氣

C．光合作用

D．三氧化硫溶于水形成硫酸型酸雨參考答案：A略11.科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：C【分析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y元素化合價(jià)為—3價(jià)，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素。【詳解】A項(xiàng)、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l＞S＞P，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、P元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，故C正確；D項(xiàng)、新化合物中P元素化合價(jià)為—3價(jià)，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意分析題給化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，利用化合價(jià)代數(shù)和為零和題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是A．常溫常壓下，l.6gCH4中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0．4NAB．常溫常壓下，2.24LNO2氣體中含有NO2分子數(shù)為0.1NAC．1L0.lmol·L－1的醋酸中含有H十離子數(shù)為0.1NAD．鋁熱反應(yīng)中1molFe3O4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA參考答案：A試題分析：A、l.6gCH4的物質(zhì)的量是0.1mol，含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA，A正確；B、常溫常壓下，無法計(jì)算NO2氣體的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，部分電離，H十離子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D、鋁熱反應(yīng)中1molFe3O4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，D錯(cuò)誤。答案選A。13.下列離子方程式正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O參考答案：D略14.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略15.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),既有氣體生成最終又有沉淀生成的是①金屬鈉投入FeCl3溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液③Na2S2O3溶液與稀硫酸④Na2O2投入FeCl2溶液中⑤濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鈉中⑥Al2(SO4)3與Na2SiO3溶液A．①②④

B．③④⑤

C．①③④⑥

D．①③④參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

（填儀器名稱）。（2）請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

。（3）將沉淀物加熱灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是

。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（含a、W1、W2的表達(dá)式）。Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定：（4）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么

。（5）選擇的還原劑是否能用鐵

（填“是”或“否”），原因是

。（6）若一次滴定用去cmol/LKMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（含a、b、c的表達(dá)式）。參考答案：Ⅰ．（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（3）再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0．1g鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

Ⅱ．（4）過量的鹽酸對(duì)后面KMnO4的滴定有干擾（5）否

如用鐵做還原劑，會(huì)與過量硫酸反應(yīng)生成Fe2+干擾鐵元素測定（6）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2．8bc/a

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號(hào)是_______;（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_______，該元素的名稱是_______;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為__________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由穩(wěn)定性____________________、原因：____________________，沸點(diǎn)高低____________________、原因：____________________。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3

As

(2)

氧

(3)三角錐

(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(5)NH3＞PH3＞AsH3

因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定

NH3＞AsH3＞PH3

NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高試題分析：（1）X原子4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,可推出其元素符號(hào)為As。（2）Y原子最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子?？赡苁腔?即Y可能為1s22s22p2或1s22s22p4,根據(jù)X2Y3,則Y只能是氧，Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為,該元素的名稱是氧。（3）X、Y、Z原子序數(shù)之和為42,則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1,Z是氫，化合物XZ3為AsH3,與NH3結(jié)構(gòu)相似,為三角錐形。（4）由題給信息可知As2O3與Zn和H2SO4反應(yīng)生成AsH3、ZnSO4和H2O，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平得As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3,因?yàn)殒I長越短,鍵能越大,化合物越穩(wěn)定沸點(diǎn):NH3>AsH3>PH3,NH3可以形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)最高;AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大,分子間作用力大,因而AsH3的沸點(diǎn)比PH3高?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)、電子排布式、軌道表示式，空間構(gòu)型，化學(xué)方程式等知識(shí)。18.某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4?5H2O，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，實(shí)驗(yàn)過程如下：過程Ⅰ：（1）廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是

（填化學(xué)式）（2）寫出過程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

．過程Ⅱ：（3）綜合過程Ⅰ、II，計(jì)算廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是

（化為最簡整數(shù)比）過程Ⅲ：已知25℃時(shí)：電解質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3溶度積（Ksp）2.2×10﹣208.0×10﹣164.0×10﹣38開始沉淀時(shí)的pH5.46.53.5完全沉淀時(shí)的pH6.49.64.0（4）在Ⅱ中所得藍(lán)色溶液中加入一定量的H2O2溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為

，然后過濾、結(jié)晶，可得CuSO4?5H2O．（5）下列與Ⅲ方案相關(guān)的敘述中，正確的是

填字母）．A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾C．調(diào)節(jié)溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．參考答案：（1）Fe2O3、SiO2；（2）SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；（3）m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15；（4）4.0≤pH＜5.4；（5）ACD．

【分析】過程Ⅰ：工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種），由圖1可知，9.4gCu粉和過量稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu；過程Ⅱ：由圖可知，9.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì)；6.4g固體與過量的稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，說明溶液中一定存在Fe2+、H+、Cu2+，1.92g固體為銅，以此來解答；過程Ⅲ：（4）Ⅱ中所得藍(lán)色溶液存在Fe2+、H+、Cu2+，向其中加入一定量的H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子被氧化成鐵離子，調(diào)節(jié)pH值，使鐵離子沉淀完全，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷pH值；（5）A．H2O2被還原后生成水，是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染；B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2完全沉淀時(shí)的pH是9.6，而Fe（OH）3完全沉淀時(shí)的pH為4.0，據(jù)此判斷；C．調(diào)節(jié)溶液pH選擇的試劑要能與硫酸反應(yīng)且不引入新雜質(zhì)，溶液中的溶質(zhì)主要是硫酸銅，據(jù)此判斷；D．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，在pH＞4的溶液中Fe3+已經(jīng)沉淀完全．【解答】解：過程Ⅰ：工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種），由圖1可知，9.4gCu粉和過量稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu，（1）根據(jù)上面的分析，廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2，故答案為：Fe2O3、SiO2；（2）過程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故答案為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；過程Ⅱ：由圖可知，9.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì)；6.4g固體與過量的稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，總反應(yīng)為Fe2O3+6H++Cu═2Fe2++Cu2++3H2O，根據(jù)該反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的，未溶解的1.92g固體為銅，（3）由第一個(gè)流程可知二氧化硅的質(zhì)量為3.0g，第二個(gè)流程中9.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物，固體質(zhì)量減少3g，則原固體中只含有SiO2，沒有Al2O3，則Fe2O3、Cu一共6.4g，設(shè)Fe2O3為xmol，Cu為ymol，則160x+64y=6.4Fe2O3+6H++Cu═2Fe2++Cu2++3H2O，xmol

xmol2xmolxmol則反應(yīng)剩余的Cu為：（y﹣x）mol×64g/mol=1.92g，解得：x=0.02，y=0.05，則Fe2O3的質(zhì)量為0.02mol×160g/mol=3.2g，Cu的質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，原混合物中各成分的質(zhì)量之比m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=3.2：3.2：3.0=16：16：15，故答案為：m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15；過程Ⅲ：（4）Ⅱ中所得藍(lán)色溶液存在Fe2+、H+、Cu