2022年度江蘇省徐州市銅山縣劉集中心中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年度江蘇省徐州市銅山縣劉集中心中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在盛有碘水的試管中，加入適量CCl4后充分振蕩，靜置片刻后（

）

A．整個(gè)溶液變紫色

B．整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色

C．上層為無(wú)色，下層為紫紅色

D．下層無(wú)色，上層紫紅色參考答案：C略2.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：NH4++OH-H2O+NH3↑C.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑D.向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓參考答案：BA、石灰水是少量，正確的是Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合并加熱，產(chǎn)生NH3，離子方程式為NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正確；C、電荷不守恒，正確的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C錯(cuò)誤；D、NH3·H2O是弱堿，正確的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，少量系數(shù)定為1，即Ca(OH)2系數(shù)為1，1molCa(OH)2中含有2molOH－和1molCa2＋，2molOH－消耗2molHCO3－，推出正確的離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。3.互為同素異形體的是A．16O與18O

B．CH4與C2H6

C．紅磷與白磷

D．正丁烷與異丁烷參考答案：C略4.經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配制以下溶液：①KOH，②AgNO3，③NaHCO3，④FeCl2，⑤NaI，會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是(

)A.全部

B.②④⑤

C.②⑤

D.④參考答案：A【分析】氯氣微溶于水，氯氣與發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，自來(lái)水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，根據(jù)粒子的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻柯葰馕⑷苡谒?，氯氣與發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，自來(lái)水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，①KOH與H+發(fā)生中和反應(yīng)；③NaHCO3與H+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；ClO-、HClO、Cl2等離子具有強(qiáng)氧化性，④FeCl2和⑤NaI與HClO、Cl2等粒子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)；②AgNO3與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀而變質(zhì)，故全部物質(zhì)都會(huì)變質(zhì)，故合理選項(xiàng)是A。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．1.8g重水（D2O）含有的電子數(shù)為1NA

B．2.3g金屬鈉反應(yīng)生成Na2O2時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H2O所含的分子數(shù)為0.5NAk*s5*uD．常溫常壓下，22.4LCl2與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B略6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（

）A．NH4Br的電子式：

B．CO2的結(jié)構(gòu)式：C．乙酸的分子式：CH3COOH

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2參考答案：B略7.（不定項(xiàng)）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某氣體為SO2的是（）①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生．A．都能證明 B．都不能證明 C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明參考答案：D【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】①使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等；②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅說(shuō)明是酸性氣體；③品紅溶液褪色加熱恢復(fù)紅色是二氧化硫的漂白性；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，說(shuō)明氣體具有還原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明是二氧化硫；【解答】解：①使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等；故①不符合；②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅說(shuō)明是酸性氣體，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此現(xiàn)象；故②不符合；③品紅溶液褪色加熱恢復(fù)紅色是二氧化硫的漂白性，使品紅溶液褪色的有氯氣等強(qiáng)氧化性氣體；故③不符合；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；故④不符合⑤通入溴水中，能使溴水褪色，說(shuō)明氣體具有還原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明是二氧化硫；故⑤符合；故選D．8.下列物質(zhì)可以使蛋白質(zhì)變性的是①福爾馬林②硫酸銅③硝酸④硫酸鎂()A．①②③

B．①②④C．②③④

D．全部參考答案：A解析在強(qiáng)酸(硝酸)、重金屬鹽(硫酸銅)、福爾馬林作用下，蛋白質(zhì)變性。9.按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是（）A.H2SO4Na2CO3NaCl

CuO

B.H2O

Ca(OH)2

HCl

Na2SO4C.H2SO4NaOH

Na2CO3Fe2O3

D.NaOH

H2CO3NaCl

CO2參考答案：CA、H2SO4屬于酸，Na2CO3屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、H2O屬于氧化物，HCl屬于酸，Na2SO4屬于鹽，故B錯(cuò)誤；D、NaOH屬于堿、H2CO3屬于酸，故D錯(cuò)誤。故選C。10.下列反應(yīng)中，是非氧化還原反應(yīng)的是

①H2＋C122HCl

②A12O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O③2HgO2Hg＋O2↑

④CuO＋2HNO3=Cu（NO3）2＋H2O

⑤MnO2＋4HClMnCl2＋C12↑＋2H2O

A.②④

B.①③

C.①②③

D.②④⑤參考答案：A略11.在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①I(mǎi)2的體積分?jǐn)?shù)不再變化；②生成1molH2同時(shí)消耗1molI2；③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；④生成2molHI同時(shí)消耗1molH2；⑤氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的平均式量不再變化（

）

A、①②③④⑤⑥

B、①②③⑤⑥

C、①②⑤⑥

D、①②參考答案：D略12.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是

（

）A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAc

B．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAc

D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc參考答案：A略13.下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB.氧化鋁溶于稀鹽酸溶液中：Al2O3+6H+═2Al3++3H2OC.NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2OD.CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH-===CH3COO-+H2O參考答案：D【分析】根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則判斷離子方程式是否正確?！驹斀狻緼.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B.氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故B正確；C.NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉和水：2OH-＋CO2=CO32-＋H2O，故C正確；D.CH3COOH與NH3·H2O都屬于弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能寫(xiě)成離子形式，應(yīng)寫(xiě)成：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，弱酸、弱堿、氧化物、氣體、沉淀一般寫(xiě)化學(xué)式。14.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A.稱(chēng)量時(shí)將NaOH固體直接放在托盤(pán)天平上面的紙上B.將稱(chēng)好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中參考答案：DA、氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，放在紙上稱(chēng)量，會(huì)有吸收空氣中的水蒸氣，使所配溶液濃度偏低，應(yīng)在玻璃器皿中稱(chēng)量，A錯(cuò)誤；B、溶液配制不能在容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行溶解或稀釋?zhuān)芙饣蛳♂寱?huì)產(chǎn)生熱量，影響溶液體積，甚至?xí)?dǎo)致容量瓶破裂的危險(xiǎn)，故應(yīng)向?qū)⒎Q(chēng)好的NaOH固體放入燒杯中，加入少量水溶解，恢復(fù)室溫后再移入容量瓶，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶解時(shí)放出熱量，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果不冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏大，所以應(yīng)將溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶解放出大量的熱，將溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，主要考查操作，注意腐蝕性、易潮解的物質(zhì)應(yīng)在玻璃器皿中稱(chēng)量。15.已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B.PCl3比PCl5更穩(wěn)定C.Cl-Cl鍵的鍵能kJ/molD.P-P鍵的鍵能為kJ/mol參考答案：C分析：A.鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大；B.鍵能越大越穩(wěn)定；C.ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和－生成物的化學(xué)鍵鍵能之和；D.ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和－生成物的化學(xué)鍵鍵能之和。詳解：A.磷原子比氯原子半徑大，所以P-P鍵比P-Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，則P-P鍵能小，A錯(cuò)誤；B.PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol，這說(shuō)明五氯化磷中的鍵能高于三氯化磷中的鍵能，因此PCl5比PCl3更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，（②-①）/4即可得反應(yīng)Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反應(yīng)熱為（b-a）/4kJ/mol，則Cl-Cl鍵的鍵能為[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=kJ/mol，C正確；D.根據(jù)C選項(xiàng)中的Cl-Cl鍵的鍵能計(jì)算，假設(shè)白磷中的磷磷鍵鍵能為xkJ/mol，則有6x+6×-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D錯(cuò)誤。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（１）裝置Ａ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（２）裝置Ｂ中飽和食鹽水的作用是，

裝置Ｃ中濃硫酸的作用是；（３）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃處的酒精燈，再點(diǎn)燃處酒精燈，寫(xiě)出Ｄ中反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫(xiě)出Ｅ中反應(yīng)的離子方程式

；（４）若實(shí)驗(yàn)中用12mol·Ｌ-1濃鹽酸10mL與足量的ＭnO2反應(yīng)，生成Ｃl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：①

，②。欲使反應(yīng)生成Cl2的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol，則在裝置氣密性良好的前提下實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施是。參考答案：（１）MnO2+4HCl（濃）=ＭnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（２）除去HCl（１分）吸收水蒸氣（１分）（３）Ａ（１分）Ｄ（１分）

2Fe+3Cl2=2FeCl3（2分）

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（４）HCl揮發(fā)濃鹽酸變稀不再反應(yīng)（２分）慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱（２分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在AlCl3溶液中加入等體積的NaOH溶液,反應(yīng)完畢后測(cè)得沉淀物和溶液中含有等物質(zhì)的量的鋁元素,則AlCl3和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

.參考答案：2:3

2:718.某小組同學(xué)用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)，反應(yīng)過(guò)程如圖所示（部分產(chǎn)物和條件已略去），請(qǐng)回答：（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關(guān)推測(cè)可能正確的是_____（填序號(hào)）．A．鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成B．鐵鋁合金的熔點(diǎn)高于鋁和鐵C．鐵鋁合金硬度高于純鋁（2）反應(yīng)①中鋁元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____．（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)____．（4）反應(yīng)③發(fā)生時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_____．（5）反應(yīng)④中的CO2不宜換成HCl，原因是_____．（6）請(qǐng)分別舉出固體A和B的一種用途_____、_____．參考答案：(1)AC

(2)Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(4)先產(chǎn)生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色

(5)過(guò)量的氯化氫會(huì)使生成的氫氧化鋁溶解

(6)做紅色油漆

冶煉鋁試題分析：（1）合金是兩種或多種金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，一般合金的熔點(diǎn)比成分金屬的熔點(diǎn)低，硬度比成分金屬大；（2）反應(yīng)①是硫酸鋁與過(guò)量氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和硫酸鈉；（3）反應(yīng)②是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（4）反應(yīng)③是硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化成氫氧化鐵；（5）偏鋁酸鈉與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，偏鋁酸鈉與過(guò)量HCl反應(yīng)生成氯化鋁；（6）固體A是氧化鐵，固體B是氧化鋁；解析：（1）根據(jù)以上分析，鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成，故A正確；鐵鋁合金的熔點(diǎn)低于鋁和鐵，故B錯(cuò)誤；鐵鋁合金硬度高于純鋁，故C正確；（2）反應(yīng)①是硫酸鋁與過(guò)量氫氧化鈉