2022年度江西省景德鎮(zhèn)市體育中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年度江西省景德鎮(zhèn)市體育中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.隨著物質(zhì)文明的發(fā)展，“酸雨”污染越來(lái)越嚴(yán)重，下列物質(zhì)能引起“酸雨”的是

A.

B.

C.

D.參考答案：C略2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能做上述估計(jì)參考答案：A質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小關(guān)系為：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。所以等體積(不是等質(zhì)量)的這兩種硫酸溶液的總質(zhì)量：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定大于50%。故A正確，本題答案為A。

3.對(duì)離子反應(yīng)：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．m＝4，R3＋是氧化產(chǎn)物B．x＝y(tǒng)＝m＝4，n＝2C．該反應(yīng)中R2＋得到電子，被還原為R3＋D．O2為氧化劑參考答案：C略4.一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolY

B．X的生成速率與Z的生成速率相等C．X、Y、Z的濃度相等

D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2參考答案：A5.砒霜是一種劇毒物質(zhì)，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根據(jù)化學(xué)式中元素組成可判斷As2O3屬于（

）A．酸

B．堿

C．酸性氧化物

D．堿性氧化物參考答案：C6.SO2和Cl2都具有漂白性，若將相同狀況下等體積的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到的現(xiàn)象是(

)A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后復(fù)原

D．顏色不褪參考答案：D略7.ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是()A．COB．H2C．C6H12O6

D．C12H22O11參考答案：D解析①2CO＋O22CO2；②2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，把①、②化學(xué)方程式聯(lián)合可得，CO＋Na2O2===Na2CO3；同理把2H2＋O22H2O,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，兩個(gè)化學(xué)方程式聯(lián)合可得，H2＋Na2O2===2NaOH。即反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量就是H2和CO的質(zhì)量，由此可推出，凡符合(CO)m(H2)n的分子組成的物質(zhì)均符合題意，把C6H12O6可寫為(CO)6(H2)6，而C12H22O11不符合(CO)m(H2)n。8.下列實(shí)驗(yàn)操作中都正確的選項(xiàng)是

（

）①用剩的藥品為避免浪費(fèi)應(yīng)放回原瓶

②蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，手拿著試紙經(jīng)水潤(rùn)濕后靠近氣體觀察試紙顏色變化A、②③

B、②③④

C、②④

D、①②③④參考答案：A略9.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A．石墨可用作絕緣材料

B．SO2可用作漂白劑C．SiO2可用于通訊材料

D．雙氧水可用于消毒參考答案：A10.下列各組物質(zhì)，能按下圖（“→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CNaNa2ONa2CO3DCuCuOCu(OH)2

參考答案：B試題分析：A.硫在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能一步生成SO3，不選；B.硅在氧氣中燃燒生成SiO2，SiO2和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸受熱分解生成SiO2，能一步完成轉(zhuǎn)化，選；C.碳酸鈉不能一步生成金屬鈉，不選；D.Cu(OH)2不能一步反應(yīng)生成金屬銅，不選；選B。11.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A.Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2參考答案：【答案】DA、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)；B、分解反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；C、化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，D、氧化還原反應(yīng)，不屬于其它類型，選D。12.下列各組離子在無(wú)色水溶液中能大量共存的是（）A．Na+Mg2+Cl﹣OH﹣B．MnO4﹣

HCO3﹣

OH﹣

K+C．Fe3+

H+

SO42﹣

CH3COO﹣D．K+

NO3﹣

CO32﹣Na+參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，注意題目無(wú)色的特點(diǎn)，以此解答該題．【解答】解：A．Mg2+與OH﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．MnO4﹣有顏色，且HCO3﹣與OH﹣不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+有顏色，不符合題目無(wú)色的要求，且H+與CH3COO﹣反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意常見(jiàn)弱電解質(zhì)，題目難度不大．13.同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C.非金屬性：X>Y>Z

D.陰離子的還原性：Z3－>Y2－>X－參考答案：A略14.在一個(gè)不傳熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)≒2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變

C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2消耗

D．v正（A2）=2v逆（AB）參考答案：C略15.下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是(

)

①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③用電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱

A．②③

B．①③

C．①②③

D．②③④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：（1）箭頭所指的儀器名稱為______________________________。（2）上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置存在著一處錯(cuò)誤，這處錯(cuò)誤是_______________。（3）若某同學(xué)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1稀硫酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。（4）若某同學(xué)用改正后的裝置做實(shí)驗(yàn)，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是________。A．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較低B．在量取鹽酸時(shí)俯視刻度線C．在量取氫氧化鈉溶液時(shí)仰視刻度線D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈就去測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度F．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)大燒杯與小燒杯未相平

(3)不相等

相等

(4)ABCDEF試題分析：本題考查中和熱的測(cè)定和誤差分析。（1）箭頭所指儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要減少熱量的散失，圖中實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤是：大燒杯與小燒杯未相平。（3）若某同學(xué)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L稀硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，由于生成H2O物質(zhì)的量不相等，所放出的熱量不相等。因?yàn)橄←}酸和NaOH溶液的反應(yīng)、稀硫酸和NaOH溶液的反應(yīng)都可以寫成H++OH-=H2O，中和熱以生成1molH2O計(jì)算，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以所求中和熱相等。（4）A項(xiàng)，做實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較低，溫差大，熱量散失較多，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；B項(xiàng)，在量取鹽酸時(shí)俯視刻度線，所量鹽酸體積偏小，n（HCl）偏小，反應(yīng)放出的熱量偏低，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；C項(xiàng)，在量取NaOH溶液時(shí)仰視刻度線，所量NaOH溶液偏大，溶液總質(zhì)量偏大，多余的NaOH吸收熱量，反應(yīng)中溫度升高值偏小，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；D項(xiàng)，若用50mL0.55mol/L氨水代替50mL0.55mol/LNaOH溶液，由于氨水為弱堿水溶液，弱堿的電離是吸熱過(guò)程，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；E項(xiàng)，測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈就去測(cè)量NaOH溶液的溫度，此時(shí)殘留在溫度計(jì)上的鹽酸與NaOH反應(yīng)造成熱量散失，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；F項(xiàng)，把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，熱量散失較多，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；能造成測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低的有ABCDEF。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)誤差的分析，根據(jù)中和熱數(shù)值的計(jì)算公式：中和熱數(shù)值=（其中Δt=t2-t1），由于實(shí)驗(yàn)操作的失誤，Δt偏小則測(cè)得中和熱數(shù)值偏低。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比_____，分子數(shù)之比____，同溫同壓的密度之比為____，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為________________和_________________定律。參考答案：(1)1：1

2：3

3：2

1：1

2：3

(2)O3F2

阿伏加德羅定律

質(zhì)量守恒定律【分析】（1）氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，根據(jù)m=nM計(jì)算O3和O2的質(zhì)量之比；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比；根據(jù)N=nNA計(jì)算含有的氧原子數(shù)之比；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比等于物質(zhì)的量是之比．（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2+2F2，則可推斷化學(xué)式。【詳解】（1）氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，所以2molO3和3molO2的質(zhì)量之比1：1；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的分子數(shù)之比是1：1；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，因此二者的密度之比是48：32=3：2；化學(xué)化學(xué)式可知，含有的氧原子數(shù)之比是1：1；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比是2：3．故答案為：1：1；2：3；3：2；1：1；2：3．（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2+2F2，則A化學(xué)式為O3F2，故答案為：O3F2；阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律．18.已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)式為__________，C的名稱為__________。（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：①__________________________________________；反應(yīng)類型是_____________；④__________________________________________；反應(yīng)類型是_____________。

參考答案：

⑴

、乙醛

⑵羥基，

⑶

加成反應(yīng)

加聚反應(yīng)

略19.（6分）工業(yè)上冶煉鋁時(shí)需用到一種熔劑冰晶石(Na3AlF6)，工業(yè)制冰晶石的化學(xué)方程式為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于酸性氧化物的化合物的電子式

。（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相