2022年度河南省安陽市勝利中學高一化學期末試卷含解析

2022年度河南省安陽市勝利中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志。下列標志中，應貼在裝有NaOH固體的容器上的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：BNaOH固體具有較強的腐蝕性，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，B正確；正確選項B。2.綠色化學對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應是原料中的原子全部轉變成所需產(chǎn)物。不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（反應均在一定條件下進行）

參考答案：C3.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．Na2O2→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br﹣→Br2參考答案：D考點：氧化還原反應．分析：需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．解答：解：A．Na2O2可與水自身發(fā)生氧化還原反應生成氧氣，無需加入氧化劑，故A錯誤；B．C元素化合價降低，應加入還原劑，故B錯誤；C．Fe元素化合價降低，應加入還原劑，故C錯誤；D．Br元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重還原劑和氧化劑的反應的考查，注意把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度不大4.己知aX+和bY﹣具有與氖原子相同的電子層結構，下列關系正確的是（）A．質子數(shù)：a＞b

B．離子半徑：r（aX+）＞r（bY﹣）C．X、Y可形成XY2型化合物 D．原子半徑：r（Y）＞r（X）參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】aX+和bY﹣具有與氖原子相同的電子層結構，則X的原子序數(shù)=10+1=11，為Na元素；Y的原子序數(shù)=10﹣1=9，為F元素，據(jù)此結合元素周期律知識進行判斷．【解答】解：aX+和bY﹣具有與氖原子相同的電子層結構，則X的原子序數(shù)=10+1=11，為Na元素；Y的原子序數(shù)=10﹣1=9，為F元素，A．Na的質子數(shù)為11，F(xiàn)的質子數(shù)為9，則質子數(shù)：a＞b，故A正確；B．a(chǎn)X+和bY﹣具有與氖原子相同的電子層結構，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：r（aX+）＜r（bY﹣），故B錯誤；C．Na與F形成的化合物為NaF，為XY型化合物，故C錯誤；D．Na含有3個電子層，F(xiàn)含有2個電子層，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：r（Y）＜r（X），故D錯誤；故選A．5.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10－9m）恢復了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是A．在水中所形成的分散系屬濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．分子直徑比Na+小D．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：D略6.A、B、C、是周期表中相鄰的三種元素,且相對原子質量逐漸增大，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電子數(shù)總和為17，質子總和為31，A、B、C三種元素是（

）(A)Mg

Al

B

(B)N

O

S

(C)Li

Be

Mg

(D)O

F

Cl參考答案：B略7.下列事實中能證明苯酚是弱酸的是A．苯酚不易溶解于冷水

B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應C．苯酚能與金屬鈉反應

D．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁參考答案：D略8.如圖所示的實驗，能達到實驗目的是（）ABCD驗證化學能轉化為電能驗證非金屬性：Cl＞C＞Si實驗室制氨氣研究催化劑對化學反應速率的影響

參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合．【分析】A．沒有構成閉合回路；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應；C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；D．由控制變量研究反應速率的影響因素可知，只有一個變量．【解答】解：A．沒有構成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗證化學能轉化為電能，故A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應，則不能比較C、Si的非金屬性，故B錯誤；C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應利用銨鹽與堿加熱制備，故C錯誤；D．由控制變量研究反應速率的影響因素可知，只有一個變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對化學反應速率的影響，故D正確；故選D．9.如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（）A．過濾 B． 蒸餾 C． 分液 D． 萃取參考答案：C考點： 物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．專題： 實驗題．分析： 食用花生油和水兩種物質互不相溶，可用分液的方法分離，據(jù)此解答．解答：A．過濾可以把不溶于液體的固體物質和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過濾的方法，故A錯誤；B．蒸餾通常用于分離提純沸點差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點相差較小，且不互溶，故B錯誤；C．食用花生油和水兩種物質互不相溶，分層，可用分液的方法進行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故C正確；D．萃取利用溶質在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，食用花生油和水兩種物質互不相溶，分層，無須加萃取劑，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了食用花生油的性質以及物質的分離方法，注意食用花生油的物理性質和常用的分離方法是解答的關鍵，題目難度不大．10.下列粒子的結構示意圖表示氯離子的是

參考答案：D略11.同體積同物質的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的A.溶質的物質的量

B.溶質的質量

C.溶質的摩爾質量

D.離子總數(shù)參考答案：A略3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質量為9.6g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為

（

）A．3:2

B．4:1

C．3:1

D．7:4參考答案：C略13.下列反應屬于吸熱反應的是（

）A、鋁片和鹽酸的反應B、CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2OC、反應物的總能量大于生成物的總能量

D、破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量參考答案：D略14.燒杯中盛有含Cu2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、Fe2＋、Cl－六種離子的溶液，若向其中加入足量的Na2O2攪拌，充分反應后再向該燒杯中滴加足量的稀鹽酸，此時上述離子物質的量保持不變的有()A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：C【詳解】加入足量Na2O2，Na2O2具有強氧化性且和水反應生成氧氣和NaOH，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2－，F(xiàn)e3+→Fe（OH）3，Cu2+→Cu（OH）2，加入鹽酸后，Cu（OH）2、AlO2－和Fe（OH）3分別又生成Cu2+、Al3+、Fe3+，則溶液中Fe3+增多，引入氯離子，則Cl－也增多，F(xiàn)e2+減小，因此只有SO42－、Cu2+、Al3+不變，故答案選C。15.下列性質的遞變規(guī)律不正確的是A.HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱B.Na、Mg、Al的原子半徑依次增大C.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強D.Li、Na、K、Rb、Cs單質的失電子能力依次增強參考答案：B【分析】同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強；同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱?！驹斀狻緼項、元素的非金屬性越強，其對應氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Br＞I，則HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱，故A正確；B項、Na、Mg、Al均為第三周期元素，同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，Na、Mg、Al的原子半徑依次減小，故B錯誤；C項、元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，Na、K、Cs為同主族元素，金屬性Cs＞K＞Na，則NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強，故C正確；D項、Li、Na、K、Rb、Cs都為堿金屬元素，同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增大，金屬性依次增強，單質的失電子能力依次增強，故D正確。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(7分)工業(yè)上從海水中提取溴可采用如下方法：(1)向預先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入Cl2，將海水的溴化物氧化，反應的離子方程式為：______________________________________________________________________。(2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反應的化學方程式為：______________________________________________________________________。(3)將(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑萃取溴，還可以得到副產(chǎn)品Na2SO4，寫出這一變化的離子方程式______________________________________________________________________。(4)這樣得到的溴中還混有少量Cl2，怎樣除去？_____________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑴請將上述反應改寫成離子方程式：

。⑵上述反應中氧化劑是

，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的比例

。⑶取1.92gCu與一定量濃HNO3恰好完全反應，生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無色，共得到標準狀況下氣體1.12L，則參加反應的硝酸為

mol。參考答案：（8分）⑴

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

。（每空2分）⑵

HNO3

，

3/4

（每空2分）。⑶

0.11

。（每空2分）略18.A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）。⑴若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結

構示意圖為_________________，反應④的化學方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為__________________________________。參考答案：(1)

C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

(2)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－

(3)2C＋SiO22CO↑＋Si試題分析：（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg（NO3）2，則E是Mg（NO3）2；通過以上分析知，B是CO2、F是HNO3，在加熱條件下，碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應④的化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：Mg；C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）若A是常見的金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，A是Fe，反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，則B是酸，C是鹽，D和F反應生成酸，鹽和氣體單質F反應生成E，F(xiàn)e和氣體單質直接反應生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、