2022年河南省安陽市白壁第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年河南省安陽市白壁第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C6H12的烯烴且雙鍵在鏈端的同分異構(gòu)體有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）A．8種

B．7種

C．6種

D．5種參考答案：B試題分析：符合要求的烯烴有兩種，一種為C4H9—CH=CH2，一種為CH2=C(R1)R2（R表示烴基，且R1與R2共含4個碳原子），第一種形式中丁基有4種，第二種形式中有3種，共有7種，答案選B。2.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下

轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫參考答案：B略3.某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為N214%，CO222%，CH464%，則此混合氣體對氫氣的相對密度為（

）A．10

B．14.2

C．20

D．32參考答案：A略4.搞好興奮劑管理是確保2008年奧運會成功舉辦的主要措施之一。國家體育總局轉(zhuǎn)發(fā)了世界興奮劑機構(gòu)《2008年禁用清單》，違禁藥物有216種，甲異炔諾酮（tibolone）是其中之一，它的結(jié)構(gòu)式如右圖，下列有關(guān)說法不正確的是

（

）A．甲異炔諾酮中含有的官能團有羥基、碳碳叁鍵、碳碳雙鍵及羰基B．甲異炔諾酮分子中含有4個手性碳原子C．1mol甲異炔諾酮在濃硫酸作用下脫去1分子水，所得產(chǎn)物有兩種D．1mol甲異炔諾酮與足量的氫氣催化加成，最多消耗4molH2參考答案：BC略5.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：答案：B6.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是()。A．顏色相同B．前者能使有色布條褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：A略7.光導(dǎo)纖維的主要成分是（

）

A．Si

B．SiO2

C．Na2SiO3

D．SiC參考答案：B略8.VLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+xmol，溶液中的物質(zhì)的量濃度是A．x/Vmol/L

B．x/2Vmol/L

C．3x/Vmol/L

D．3x/2Vmol/L參考答案：B略9.下列說法正確的是(

)A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同B.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化劑H2O是還原劑C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素既被氧化又被還原

參考答案：D試題分析：A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不完全相同，二者均產(chǎn)生碳酸鈉，但后者還有氧氣生成，A錯誤；B.在反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中Na2O2既是氧化劑也是還原劑，B錯誤；C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，C錯誤；D．過氧化鈉與水或CO2的反應(yīng)中，氧元素的化合價從－1價部分升高到0價，部分降低到－2價，因此既是氧化劑，也是還原劑，即Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素既被氧化又被還原，D正確，答案選D。10.下列敘述正確的是A.“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應(yīng)原理為B.海水提鎂的主要步驟為C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣D.黏土的主要成分是三氧化二鋁參考答案：AC命題立意：化學(xué)工業(yè)相關(guān)基礎(chǔ)知識與流程工藝考查。A為接觸法制硫酸的基本原理；B鎂工業(yè)先期加入的是石灰不是石灰石，后期電解的也不是氯化鎂溶液；C普通水泥的成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，說主要成分是硅酸鈣正確；黏土的主要成分是二氧化硅，還有氧化鎂、碳酸鈣和三氧化二鋁。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.3NAD.常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NA參考答案：【知識點】阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量A1

A2【答案解析】D

解析：A、0.1molCl2溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故A錯誤；B、缺少溶液體積，無法計算Cl－的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇是液態(tài)，2.24L甲醇的物質(zhì)的量不是1摩爾，含有C—H鍵的數(shù)目無法計算，故C錯誤；D、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，22gCO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量是0.5摩爾，含有的原子數(shù)目為1.5NA，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量，注意22.4L/mol的使用條件。12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣與水反應(yīng)：

B．氯化銨稀溶液與澄清石灰水反應(yīng)：

C．碘化亞鐵溶液與足量溴水反應(yīng)：

D．向四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量H2SO4溶液：參考答案：D略13.下列化學(xué)用語正確的是（）A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B．氯化氫的電子式：C．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．水的電離方程式：H2O═H++OH﹣參考答案：C【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【專題】化學(xué)用語專題．【分析】A．乙酸分子中含有羧基，結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出官能團結(jié)構(gòu)；B．氯化氫為共價化合物，其分子中不存在陰陽離子；C．鎂原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=12，最外層含有2個電子；D．水部分電離，應(yīng)該用可逆號．【解答】解：A．C2H4O2為乙酸的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，故A錯誤；B．HCl為共價化合物，其電子式為，故B錯誤；C．鎂原子的核電荷數(shù)為12，最外層含有2個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；D．水的電離程度極小，其電離方程式應(yīng)該用可逆號，正確的電離方程式為：H2OH++OH﹣，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電離方程式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．14.鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是

A．不易生銹

B．導(dǎo)電性好

C．密度小

D．強度高參考答案：答案：B15.根據(jù)下列實驗操作預(yù)測的實驗現(xiàn)象正確的是

實驗操作預(yù)測的實驗現(xiàn)象A向Na2CO3溶液中滴加鹽酸立即有氣體逸出B將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口試紙褪色C鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁熔化但不會滴下D向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱一定有磚紅色沉淀生成

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室以NH4C1、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體Y能使?jié)駶櫟募t色石蕊底紙變藍(lán)．

回答下列問題：⑴氣體X的化學(xué)式為_____________⑵寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②______________________________⑶NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________⑷實驗室制取氣體Y的化學(xué)方程式為______________________________________⑸在用二氧化氯進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+．寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（同時ClO2該反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO-2）________________________________。⑹測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)后被還原成Cl-，反應(yīng)的離子方程式為：________________________。②裝置中玻璃液封管的作用是______________________________、____________________________。③滴定至終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。④測得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)＝___________________。（用含c、V的代數(shù)式表示）參考答案：⑴H2（1分）

⑵NH4Cl＋2HCl＝3H2↑＋NCl3（2分）②控制好反應(yīng)的溫度（1分）⑶NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑（2分）⑷2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

⑸Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO-2+4H+（2分）⑹①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O（2分）②用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等（1分）③溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）④1.35cV×10－2g（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：

（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間改變；

B．2v正(C)=3v逆(B)；

C．A、B轉(zhuǎn)化率相等；

D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變；（2）2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為

mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲(B)為

.（3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時間

2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的轉(zhuǎn)化率α乙(B)

α甲(B)（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)

mol，加入D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿足的條件為

。參考答案：（1）

AD

；（2）400；

40%。（3）

>

；

<

；（4）

2

；

n(D)>0.6mol略18.離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，下表中是中學(xué)常見的離子：陽離子K+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl－、OH－、SO42－、CO32－回答下列問題：（1）Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

。Al3+、K＋、SO42－三種離子可組成一種鹽，寫出該鹽的一種用途

。（2）將含OH－離子的溶液滴入濃度均為0.1mol/L的Al3+和NH4＋的混合溶液中，若測得溶液中NH4＋減少了一半，此時，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，將A、B兩溶液混合，微熱，既有白色沉淀，又有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成。則B的陽離子是，用離子方程式表示A溶液顯酸性的原因（4）常溫下，將(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4＋和CO32－的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測得溶液中NH4＋和CO32－的濃度比為2:1，此時該溶液的pH（填“＜”、“＝”或“＞”）7。（5）在微生物作用的條件下，NH4+可被空氣氧化成NO3－。寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。（6）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應(yīng)如下：2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計如下兩組實驗實驗①等體積1mol/L氨水和0.1mol/LMgCl2溶液混合生成白色沉淀實驗②等體積0.1mol/L氨水和1mol/LMgCl2溶液混合無現(xiàn)象請分析實驗①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：。參考答案：（15分）（1）；凈水劑等合理答案（各1分，共2分）（2）不存在（2分）（3）Ba2+；NH4＋＋H2ONH3·H2O（各2分，共4分）（4）＜（2分）（5）NH4＋＋2O2＝NO3＿＋H2O＋2H＋（3分）（6）；（1分）從平衡表達(dá)式可以看出，當(dāng)c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改變相同的程度，c2(NH3·H2O)對沉淀生成的影響更大

（2分）略19.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

▲

。（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取

▲

雜化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似，1mol甲中含有鍵的數(shù)目為

▲

。（4）D的核外電子排布式是

▲

，它的高價離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為

▲

。（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖11所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式

▲

。B．在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯?！镆宜嵴□サ闹苽湓诟稍锏?0mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁

醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按圖12安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到