2022湖南省郴州市蓉城中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022湖南省郴州市蓉城中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：膽礬、苛性鉀、冰醋酸、氧化鈉

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤硅酸鹽：正長石、水晶、玻璃、水玻璃A．①③④

B．②③④

C．③④

D．②④⑤參考答案：C略2.下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A．食鹽

B．漂白粉

C．氯水

D．生石灰參考答案：B略3.兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是

A.BaCl2和(NH4)2S04

B.AgNO3和NH4Cl

C．FeCl3和NaHCO3

D.KCl和Na2CO3參考答案：C略4.下列敘述正確的是

A．P在Cl2中燃燒主要生成PCl5B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：C略5.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．裝置除去Cl2中含有的少量HClB．裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．裝置制取少量純凈的CO2氣體D．裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價．分析：A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)；B．蒸干NH4Cl飽和溶液，氯化銨分解；C．純堿為粉末固體，關(guān)閉止水夾不能使固體與液體分離；D．碘易溶于四氯化碳，與水分層后有機層在下層．解答：解：A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl，故A錯誤；B．蒸干NH4Cl飽和溶液，氯化銨分解，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶法制備NH4Cl晶體，故B錯誤；C．純堿為粉末固體，關(guān)閉止水夾不能使固體與液體分離，且碳酸鈉易溶于水，則不能制取少量純凈的CO2氣體，故C錯誤；D．碘易溶于四氯化碳，與水分層后有機層在下層，則裝置可分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層，故D正確；故選D．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣體的制備、物質(zhì)的性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，選項C為解答的易錯點，題目難度不大6.石材的放射性常用鐳（Ra）作為標準，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述正確的是

（

）

A．一個原子中含有138個中子

B．Ra元素們于元素周期表中第六周期IIA族

C．RaC12的熔點比CaC12高

D．Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物參考答案：答案：A7.做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4—+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++

。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4

B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH—C．10molCO2生成時，電子轉(zhuǎn)移5mol

D．1mol乙二酸分子中含有7molσ鍵參考答案：D略8.關(guān)于下列裝置圖的敘述中正確的是A．裝置①是制備和收集氧氣的實驗裝置B．裝置②是蒸餾海水的實驗裝置C．裝置③導(dǎo)氣管插入碳酸鈉溶液液面下可防止乙酸乙酯揮發(fā)D．裝置④制取氫氧化亞鐵時能觀察到白色沉淀

參考答案：D9.用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U型管）構(gòu)成了一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（

）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-

=

Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入

AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)原理相同

A.①②

B.②③

C.②④

D.③④參考答案：C略10.下列敘述正確的是

A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨

B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小

C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變

D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強參考答案：C略11.某有機物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機物是下列物質(zhì)中的:A.甲酸

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸乙酯參考答案：D略12.下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是

A．塑料

B．蛋白質(zhì)

C．合成纖維

D．合成橡膠

參考答案：B13.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)說法正確的是A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D14.將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為

A．4.00g

B．4.32g

C．4.68g

D．5.36g參考答案：A略15.下列離子方程式正確的是()①氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA.①

③

B.②

④

C.②

③

D.①

④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進行如下實驗。Ⅰ．查閱材料

（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。（2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2ONa2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2OⅡ．制備方法75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式：___HCOONa+___Na2CO3+_____=

___Na2S2O4

+___CO2+___冷卻至40-45℃，過濾，用______洗滌，干燥制得Na2S2O4Ⅲ．Na2S2O4的性質(zhì)（1）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，課題小組測定0.050mol·L-1Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如右圖：0-t1段主要生成HSO3－，根據(jù)pH變化圖，HSO3－的電離平衡

水解平衡(填“<”或“>”)，課題小組推測Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，0-t1發(fā)生離子反應(yīng)方程式為______________.t3時溶液中主要陰離子符號是_________。（2）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和氣體為__________(填化學(xué)式)。請你設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物有Na2S2O3存在，完成下表中內(nèi)容（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論

參考答案：Ⅱ．2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O

乙醇Ⅲ．（1）＞

2S2O42－+O2+2H2O=4HSO3－

SO42－(或HSO4－)

（2）SO2實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸若有淡黃色沉淀，則有Na2S2O3存在（本題屬于開放性試題，合理答案均可）

解析：根據(jù)題意反應(yīng)為2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O，乙醇洗滌效果好。NaHSO3溶液pH＜5，HSO3－的電離平衡大于水解平衡。根據(jù)pH變化圖，Na2S2O4溶液在空氣中被氧化后，溶液pH約為5，發(fā)生離子反應(yīng)方程式2S2O42－+O2+2H2O=4HSO3－；溶液pH約為1時，溶質(zhì)為NaHSO4陰離子符號是SO42－。Na2S2O4受熱分解反應(yīng)為2Na2S2O4=Na2S2O3+SO2↑+Na2SO3,根據(jù)題意反應(yīng)為Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸，若有淡黃色沉淀，則有Na2S2O3存在。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.黃銅礦（CuFeS2）可用于制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵和鎳的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）冰銅熔煉過程發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g)

ΔH＝－768.2kJ·mol－12Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g)

ΔH＝+116.0kJ·mol－1在熔煉過程中不需要持續(xù)加熱，原因是

（2）熔煉過程中產(chǎn)生的大量（填分子式），可進一步加工并作為上述流程中的原料加以循環(huán)利用。（3）爐渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，為了得到鐵紅，需對上述濾液進行處理，處理過程涉及下列步驟中的

（填序號）A．氧化

B．還原C．灼燒D．加堿（4）廢電解液中含有較多的Ni2+，從廢電解液提取硫酸鎳晶體，需用電解法把電解液中的Cu2+除去，電解的陽極可以采用作為電極材料，陽極的電極反應(yīng)式是（5）從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，溶液的pH對轉(zhuǎn)化效果的影響是已知≈10－20，飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，NiS的Ksp≈10－11，若廢電解液的pH＝5，為保證不生成NiS沉淀，Ni2＋濃度應(yīng)控制在

以下。參考答案：（15分）（1）Cu2S與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cu2S(s)+3O2(g)＝Cu(s)+SO2(g)；ΔH＝－652.2kJ·mol－1，反應(yīng)放出熱量足以維持反應(yīng)的進行

（2分）（2）SO2（2分）（3）石墨；4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（或Ni；Ni－2e－＝Ni2+）（4分）（3）ACD

（選B不得分，漏一個扣1分，扣完為止，2分）（4）溶液的pH越大，轉(zhuǎn)化效果越好（2分）（5）1mol·L－1（3分）略18.化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B的結(jié)構(gòu)中含有兩個甲基，B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有1種氫原子。已知：請回答下列問題：（1）寫出G的分子式：

。（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：

。（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，該反應(yīng)屬于

（填反應(yīng)類型）。

（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體：

。①是苯的對位二取代化合物；

②不考慮烯醇（