2022年湖北省宜昌市第二十五中學高三化學月考試題含解析

2022年湖北省宜昌市第二十五中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2的量的是A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、環(huán)丙烷(C3H6)參考答案：D略2.下列說法正確的是A．鹽溶液都是中性的

B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)C．NaHCO3溶液顯酸性

D．Na2CO3溶液顯堿性，是因為溶液中c(OH－)>c(H＋)參考答案：D略3.大量事實證明，水溶液中并不存在H+、AlO2﹣等離子，實際存在的是H30+、[Al（OH）4]﹣．鋁和強堿溶液的反應可以理解為鋁在堿性環(huán)境下先與水反應，而后進一步與強堿反應（反應均不可逆）．對于Al與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應（假定水中不含氘和氚），下列說法正確的是（）A．生成的氫氣中只含有D2B．生成的氫氣中只含有H2C．生成的氫氣中含有H2、HD、D2D．以上判斷都不正確參考答案：C解：Al與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應的過程中，水是氧化劑，金屬鋁是還原劑，根據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Al（OH）3與NaOD反應生成HDO，則Al（OH）3中的H與NaOD中的D可結(jié)合生成的氫氣中含有H2、HD、D2，故選C．4.（4分）（1）有機反應類型很多，下列反應類型中可能屬于加成反應范疇的是(填編號)

。A.氧化反應

B.還原反應C.加聚反應

D.縮聚反應E.硝化反應

F.酯化反應G.裂化反應

H.磺化反應L.水解反應

J.皂化反應K.油脂的氫化反應（2）已知1mol某有機物含碳原子nmol，在恰好完全燃燒時消耗氧氣1.5nmol，生成產(chǎn)物只有二氧化碳和水，則該有機物的化學式可能為

（用n表示分子內(nèi)碳原子數(shù)，你認為有幾種化學式就填幾種）。參考答案：（4分）（1）A、B、C、K（給2分）（2）CnH2n

CnH2n+2O（對1個給1分，計2分）略5.某溶液中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等，現(xiàn)將該溶液分成4份，分別進行如下實驗則下列說法不正確的是（）①酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．A．該溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+B．根據(jù)實驗④可推出溶液中不存在NO2﹣與SO32﹣C．往一定量該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl﹣D．根據(jù)實驗①可推出溶液中含有NO3﹣或NO2﹣參考答案：B考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：①滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不會含有SO32﹣，因為SO32﹣具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3﹣不能共存；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則有氨氣生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯離子的存在與否不能判斷，因為硫酸根已經(jīng)存在．解答：解：①滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不會含有SO32﹣，因為SO32﹣具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3﹣不能共存；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則有氨氣生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯離子的存在與否不能判斷，因為硫酸根已經(jīng)存在，綜上所述，肯定存在的離子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的離子有SO32﹣、NO2﹣；其它離子不能判定是否存在；A、依據(jù)以上分析可知，該溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+，故A正確；B、根據(jù)實驗④可推出溶液中不存在NO2﹣，故分析錯誤，故B錯誤；C、靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明生成了AgCl沉淀，溶液中含有Cl﹣，故C正確；D、滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，故D正確；故選B．點評：本題是對離子共存知識以及離子的檢驗知識的考查，該題型是現(xiàn)在考試的熱點和難點，掌握離子反應是解題的關(guān)鍵．6.在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質(zhì)量增加mg；則CO2與CH4的體積比為A．3:1

B．2:l

C．1:1

D．任意比參考答案：C知識點:計算解析：CO和甲烷燃燒分別生成CO2和水及CO2，然后再分別和過氧化鈉反應，即2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑。在這兩個反應中，對Na2O2固體而言，反應中Na2O2增重的質(zhì)量實際是H2O中H的質(zhì)量和CO2中CO的質(zhì)量，即其結(jié)果可看作：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3。固體質(zhì)量增加＝CO或氫氣的質(zhì)量，這說明混合物應該符合條件（CO）mHn。所以只要將CH4和CO2設(shè)計符合C和O的比為1:1即可，答案選C。思路點撥:根據(jù)題意統(tǒng)攝形成規(guī)律：反應中Na2O2增重的質(zhì)量實際是H2O中H的質(zhì)量和CO2中CO的質(zhì)量，而現(xiàn)在固體質(zhì)量增加的質(zhì)量與氣體質(zhì)量相等，則氣體可看作是（CO）mHn。7.某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應為AgCl+e-═Ag+Cl-B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D．當電路中轉(zhuǎn)移0．01mole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0．02mol離子參考答案：D試題分析：根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，則A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應為：Cl2+2e-═2Cl-，故A錯誤；B、放電時，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，故B錯誤；C、根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應不變，故C錯誤；D、放電時，當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故D正確，故選：D。考點：考查原電池原理的應用及沉淀反應8.高鐵酸鈉（Na2FeO4）可以對飲用水進行凈化處理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，關(guān)于該反應說法正確的是（）A．Na2FeO4屬于共價化合物B．反應中Na2O2是氧化劑C．生成1molNa2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌參考答案：B考點：氧化還原反應．分析：該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價、過氧化鈉中O元素化合價由﹣1價變?yōu)椹?價，所以氧化鐵是還原劑、過氧化鈉是氧化劑，再結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化計算．解答：解：該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價、過氧化鈉中O元素化合價由﹣1價變?yōu)椹?價，所以氧化鐵是還原劑、過氧化鈉是氧化劑，A．Na2FeO4中鈉離子和高鐵酸根離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；B．通過以上分析知，反應中Na2O2是氧化劑，故B正確；C．生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×（6﹣3）=3mol，故C錯誤；D．在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查基本概念、計算，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意高鐵酸鈉能殺菌消毒，題目難度不大．9.常溫下，向20mL

0.2mol?L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol?L﹣1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如右圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．下列說法正確的是（）A．H2A在水中的電離方程式為H2A═H++HA﹣，HA﹣H++A2﹣B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大、溶液的pH減小C．V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．V（NaOH）=30mL時，溶液中存在如下關(guān)系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）參考答案：CD【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A．0.2mol?L﹣1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，則H2A在溶液中部分電離，為弱酸；B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大，c（H+）減?。籆．根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=20時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性；D．當V（NaOH）=30mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒【解答】解：A．0.2mol?L﹣1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，則H2A在溶液中部分電離，為弱酸，H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣，故A錯誤；B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大，由于溶液體積增大程度大于氫離子的物質(zhì)的量增大程度，所以c（H+）減小，溶液pH增大，故B錯誤；C．當V（NaOH）=20mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA﹣電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故C正確；D．當V（NaOH）=30mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）①，物料守恒可知：3c（HA﹣）+3c（A2﹣）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣），故D正確；故選CD．10.硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的反應為

；△H＜0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是；A．由圖甲知,在A點建立平衡時SO2的平衡濃度為0.4mol/LB．由圖甲知,在A點建立平衡時SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．圖甲中從A點到B點的平衡移動速率圖象可以用圖乙來表示D．若在壓強為0.50MPa時只改變溫度，SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙所示，則T2＞T1參考答案：答案：C11.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C12.由已知電離常數(shù)判斷，SO2與Na2CO3（aq）反應的離子方程式不合理的是（）酸電離常數(shù)碳酸Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11亞硫酸Ki1=1.54×10﹣2Ki2=1.02×10﹣7A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣參考答案：B【考點】離子反應發(fā)生的條件．【專題】離子反應專題．【分析】已知：H2CO3?H++HCO3﹣，K1=4.3×10﹣7；HCO3﹣?H++CO32﹣，K2=5.6×10﹣11；H2SO3?H++HSO3﹣，K1=1.54×10﹣2；HSO3﹣?H++SO32﹣，K2=1.02×10﹣7；可知碳酸與亞硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，結(jié)合強酸制弱酸與物質(zhì)的性質(zhì)判斷．【解答】解：A．H2SO3＞HCO3﹣，符合強酸制弱酸，故A正確；B．H2CO3可與SO32﹣反應得到HSO3﹣，故B錯誤；C．H2CO3與HSO3﹣能共存，故C正確；D．HCO3﹣與HSO3﹣能共存，故D正確．故選B．【點評】本題考查電離平衡常數(shù)的運用，難度中等，注意強酸制弱酸．13.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：B略14.美國LawtcceLirermre國家實驗室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2原子晶體的說法正確的是

A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體

B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

C．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)

D．在CO2的原子晶體中，每一個碳原子周圍結(jié)合四個氧原子，每一個氧原子周圍結(jié)合兩個碳原子參考答案：D略15.下列反應的離子方程式正確的是（）

A．鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋參考答案：答案：C

解析：A.原子不守恒，正確寫法為：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

B.HClO是弱酸，不應該拆開，正確寫法為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

C.胃酸主要成分為HCl，是強酸，該離子方程式正確。

D.電荷不守恒，正確寫法為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

易錯點：該拆不該拆、不守恒是常見考點，如Ca(OH)2懸濁液不該拆，而澄清石灰水該拆；另外考生經(jīng)常會只看反應物、生成物是否正確，而忽略了強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)是否該拆的問題，例如下面一個錯例：NaHCO3與鹽酸反應：

NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O；

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42—。請回答：（1）步驟①發(fā)生的離子方程式

、

步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是

。（2）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

。（3）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因

（4）步驟④的離子方程式是

（5）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及

。（6）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應）。若消耗0.1000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為（用a表示）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學—選修有機化學基礎(chǔ)]（15分）芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COO－－COOCH2CH3A經(jīng)①、②兩步反應得C、D和E，B經(jīng)①、②兩步反應得E、F和H。上述反應過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如下圖所示：（1）B可以發(fā)生的反應類型有(填序號)

。①加成反應

②酯化反應

③消去反應

④取代反應

⑤聚合反應B的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)_______個峰。（2）E中含有官能團的名稱是

。（3）A有兩種可能的結(jié)構(gòu)，其對應的結(jié)構(gòu)簡式為

，

。（4）B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是

。（5）F與H在濃硫酸作用下加熱時發(fā)生反應的方程式為

。參考答案：[化學——選修有機化學基礎(chǔ)]（15分）（1）①④（2分）

5（2分）

（2）羥基（1分）、羧基（1分）（3）HCOO－－COOCH2CH2CH3（2分）HCOO－－COOCH2(CH3)2（2分）

（4）C（1分）、F（1分）ks5u（5）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（3分）略18.(12分)X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題：（1）X元素在周期表中的位置是_____________________________。（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在

_______。（3）①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是

__

。

②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH

7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式）

。（4）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，△H<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有

。a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等b．反應過程中，Y單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%c．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大參考答案：19.A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下