2022年福建省漳州市龍海榜山中學高二化學上學期期末試題含解析

2022年福建省漳州市龍海榜山中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中進行反應：A（g）+3B（g）?2C（g），有關下列圖象說法的不正確的是（）A．依據(jù)圖a可判斷正反應為放熱反應B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C．若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0參考答案：D考點：化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應；B、催化劑改變反應速率，縮短反應達到平衡的時間，不能改變化學平衡；C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率；D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應．解答：解：A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，可以判斷反應熱量變化，故A正確；B、催化劑改變反應速率，縮短反應達到平衡的時間，不能改變化學平衡，圖象符合改變條件的變化，故B正確；C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率，圖象符合反應速率的變化，故C正確；D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應△H＜0，故D錯誤；故選D．點評：本題考查化學平衡的建立和影響因素的分析判斷，圖象分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．2.最近，科學家冶煉出了純度高達99.9999％的鐵，你估計它不會具有的性質(zhì)是A．硬度比生鐵高

B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．與1mol／L鹽酸的反應生成氫氣

D．在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化參考答案：A略3.某元素原子3d軌道上有5個電子，則該原子最外層電子的排布可能是（

）A．4s1 B．4s24p1 C．4s24p3 D．3s23p63d5參考答案：A考點：原子核外電子排布．專題：原子組成與結構專題．分析：根據(jù)4s能量小于3d，某元素原子3d軌道上有5個電子，則4s能級上肯定有電子，元素應為周期律的d區(qū)，最外層不存在p能級電子，以此推斷．解答：解：A．該原子最外層電子的排布為4s1，應為Cr元素，3d軌道上有5個電子，位于周期表d區(qū)，符合題意，故A正確；B．最外層電子排布為4s24p1的元素為Ga，3d軌道上有10個電子，故B錯誤；C．最外層電子排布為4s24p3的元素為As，3d軌道上有10個電子，故C錯誤；D.4s能量小于3d，某元素原子3d軌道上有5個電子，則4s能級上肯定有電子，故D錯誤．故選A．點評：本題考查原子核外電子排布，題目難度中等，注意把握原子核外電子排布特點，把握構造原理4.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO42-+2e—→PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O今若制得氯氣0.10mol，這時電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量至少是

（

）

A．0.02mol

B．0.05mol

C．0.20mol

D．0.25mol參考答案：C略5.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤參考答案：C略6.銅片放入熱的稀硫酸中無明顯現(xiàn)象，當加入下列哪種物質(zhì)后現(xiàn)象有明顯變化的是A．NaNO3

B．HCl

C．NaOH

D．KCl參考答案：A7.下列說法正確的是（）A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化B．鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐用C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HC1和CH3COOH恰好中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：D考點：膠體的應用；金屬的電化學腐蝕與防護；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：A、膠體能凈化水，但不能消毒．B、原電池中金屬活潑性強的作負極被腐蝕．C、乙醇在溶液中不能電離．D、HCl和CH3COOH均為一元酸．解答：解：A、明礬中含有鋁元素，鋁能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的懸浮物所以能凈水，但氫氧化鋁膠體沒有強氧化性，所以不能殺菌，故A錯誤．B、金屬的活潑性：鋅＞鐵＞錫，則錫與鐵形成原電池時鐵作負極被腐蝕，鋅、鐵構成原電池，鋅作負極被腐蝕，鐵被保護，所以鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用，故B錯誤．C、乙醇在溶液中不能電離，乙醇屬于非電解質(zhì)，乙酸在溶液中部分電離屬于電解質(zhì)，故C錯誤．D、HCl和CH3COOH均為一元酸，等物質(zhì)的量時反應消耗的氫氧化鈉相同，故D正確．故選D．點評： 本題考查了化學知識在日常生活中的應用，難度不大，易錯選項是A，注意氫氧化鋁膠體具有吸附性但沒有強氧化性8.25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變B．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低C．向水中加入金屬鈉，平衡正向移動，c（H+）增大D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：A【考點】離子積常數(shù)；水的電離．【分析】A．硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣，離子積常數(shù)只與溫度有關；B．加入氨水后溶液中c（OH﹣）增大；C．加入Na，Na和水反應生成NaOH導致溶液中c（OH﹣）增大；D．該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，但溶液中c（H+）增大．【解答】解：A．硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣，加入硫酸氫鈉后c（H+）增大，溫度不變導致Kw不變，故A正確；B．加入氨水后一水合氨電離導致溶液中c（OH﹣）增大，平衡逆向移動，故B錯誤；C．加入Na，Na和水反應生成NaOH導致溶液中c（OH﹣）增大，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以c（H+）減小，故C錯誤；D．該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，KW增大，但溶液中c（H+）增大，導致溶液的pH減小，但仍然呈中性，故D錯誤；故選A．9.將白磷隔絕空氣加熱到260oC可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷，以下說法正確的是A．紅磷比白磷穩(wěn)定B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是一個吸熱過程D．白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷時有熱量放出參考答案：D10.原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應用．下列有關判斷中錯誤的是（） A．裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應為Fe﹣2e=Fe2+ B．裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學能 C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中，B極上發(fā)生氧化反應 D．三個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：A．鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；B．電極為惰性電極，可用于電解氯化銅溶液；C．B連接電源的負極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應；D．電化學反應的實質(zhì)為氧化還原反應．解答：解：A．食鹽水溶液呈中性，鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B．電極為惰性電極，可用于電解氯化銅溶液，故B正確；C．A連接電源正極，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，而B連接電源的負極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．電化學反應的實質(zhì)為氧化還原反應，故D正確．故選D．點評：本題考查電解池和原電池知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電化學原理，注重相關基礎知識的積累，難度不大．11.要檢驗己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是(

)A.先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再滴加溴水B.先加足量溴水，然后再滴加酸性高錳酸鉀溶液C.點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色

D.加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：B略12.參考答案：D略13.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.202min后平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯誤的是：A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)D．用Y來表示的該反應的反應速率為0.025mol·L-1min-1參考答案：D略14.石油裂化加工的主要目的是提高下列哪種石油產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量A．乙烯

B．重油

C．輕質(zhì)油

D．液化石油氣參考答案：C略15.已知可逆反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=－1025kJ·mo1–l。

若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（

）參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了三次檢驗，每次檢驗結果如下表所示，請回答下列問題。檢驗次數(shù)溶液中檢驗出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl

（1）三次檢驗結果中第

次檢驗結果不正確。（2）檢驗時，為了證明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,進行下列實驗：第一步：向溶液中滴加過量的

（填化學式）溶液，其目的是

；第二步：向溶液中滴加過量的

（填化學式）溶液，其目的是

；第三步：過濾，再向濾液中加入少量的

（填化學式）溶液，其目的是

；（3）為了確定NH4+的存在，寫出鑒定NH4+的實驗方法和現(xiàn)象：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)某烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如右圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)圖回答下列問題：根據(jù)如圖回答下列問題：（1）寫出D的結構簡式：

D____________。（2）寫出②⑤兩步反應的化學方程式，并注明⑤反應類型：②____________________________________⑤____________________________________（反應類型___________）。參考答案：（6分）（1）CH3CH2OH（1分）光照

(2)CH2=CH2+HCl——→CH3CH2Cl（2分）(3)CH3CH3+Cl2——→HCl+CH3CH2Cl（2分）

取代（1分）略18.某化學興趣小組利用下圖裝置進行乙酸乙酯合成和分離的實驗探究，請回答以下問題（1）寫出合成乙酸乙酯的化學方程式_______________________________。（2）儀器b的名稱________，圖中起冷凝回流作用的是______（填ａ、ｂ、ｃ、ｄ、e）。（3）為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率可采取的措施_______________________________（4）經(jīng)過0.5h加熱反應后，將反應裝置c中粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至d中進行蒸餾。物質(zhì)98.3%濃硫酸乙酸乙酯乙酸乙醇乙醚水沸點338℃，77.1℃118℃78.5℃34.6℃100℃

根據(jù)上表分析，蒸餾后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有________________雜質(zhì)。參考答案：(1)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

(2)冷凝管

ａ

(3)將CH3COOCH2CH3及時蒸餾分離；反應溫度不宜過高，減少CH3COOH、CH3CH2OH的揮發(fā)；反應物控制無水條件，濃硫酸的吸水作用有利于平衡向正反應方向移動，提高產(chǎn)率。（寫出其中一條即可）

(4)CH3CH2OH解析：（1）合成乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（2）儀器b的名稱冷凝管，a是直形冷凝管，圖中起冷凝回流作用的是a；（3）由于酯化反應是可逆反應，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率可采取的措施為：將CH3COOCH2CH3及時蒸餾分離；反應溫度不宜過高，減少CH3COOHCH3CH2OH的揮發(fā)；反應物控制無水條件，濃硫酸的吸水作用有利于平衡向正反應方向移動，提高產(chǎn)率；（4）由表格中的數(shù)據(jù)可知，乙醇與乙酸乙酯的沸點接近，則蒸餾后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有CH3CH2OH雜質(zhì)。點睛：本題考查混合物分離提純的實驗設計，為高頻考點，把握有機物的合成實驗、混合物分離提純方法、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查。19.（1）保持營養(yǎng)平衡合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段。①蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，下列物質(zhì)含有豐富蛋白質(zhì)的是