四川省南充市晉城中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省南充市晉城中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.要使渾濁的水變澄清，你認(rèn)為可加入的物質(zhì)是（）A．臭氧B．氯氣C．漂白粉D．明礬參考答案：D【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】明礬是一種較好的凈水劑，水解生成的氫氧化鋁膠體可以吸附懸浮雜質(zhì)的作用；漂白粉、臭氧具有強(qiáng)氧化性殺菌消毒、漂白性，氯氣通入水生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性能消毒殺菌、有漂白性；據(jù)此分析．【解答】解：A．臭氧具有強(qiáng)氧化性，也可用于自來水的凈化和消毒，但不能使渾濁的水變澄清，故A錯(cuò)誤；B．氯氣通入水中反應(yīng)生成的次氯酸起到消毒殺菌作用，使渾濁的水變澄清，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉能殺菌消毒，不能使渾濁的水變澄清，故C錯(cuò)誤；D．明礬化學(xué)名為十二水合硫酸鋁鉀，在水中可以電離出Al3+，而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，故D正確；故選D．2.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.1molK2SO4溶于水，所得溶液中K＋的數(shù)目為2NAB.常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個(gè)氧原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有NA個(gè)乙醇分子參考答案：DA、1molK2SO4溶于水電離出2mol鉀離子，所得溶液中K＋的數(shù)目為2NA，A正確；B、NO2和N2O4的平均分子式為NO2，因此常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中“NO2”的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含有NA個(gè)氧原子，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO均是0.1mol，氮?dú)夂虲O均含有14個(gè)電子，因此所含電子數(shù)均為1.4NA，C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙醇中含有的乙醇分子數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選D。3.下列電離方程式中正確的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣

B．Na2SO4=Na++SO42﹣C．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣

D．Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣參考答案：A考點(diǎn)：電離方程式的書寫．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．根據(jù)Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42﹣離子判斷；B．電荷不守恒；C．陰離子書寫錯(cuò)誤；D．陰離子書寫錯(cuò)誤．解答：解：A．Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42﹣離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故A正確；B．Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C．Ca（NO3）2電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．Ba（OH）2電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查電離方程式的書寫，題目難度不大，本題注意物質(zhì)化學(xué)符號(hào)的書寫，書寫時(shí)要規(guī)范．4.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點(diǎn)高B.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C.Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R>W>ZD.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2參考答案：BX的原子半徑在短周期主族元素中最大，所以X是鈉。Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，說明電子充滿L層，L層電子數(shù)為m+n=8，而Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，說明次外層是第一層且充滿電子，所以n=2，m=6，Y是氧，Z是硅。W與Z同主族，且W是短周期元素，所以W是碳。R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1，所以R是硫。A.非金屬性：O>S，所以Y的氫化物比R

的氫化物穩(wěn)定，水分子之間存在氫鍵，所以水的熔沸點(diǎn)高，故A正確；B亞硫酸和碳酸的酸性弱于鹽酸，所以RY2、WY2通入BaCl2溶液中均沒有白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C.硫酸是強(qiáng)酸，碳酸、硅酸是弱酸，且硅酸酸性更弱，所以Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R>W>Z，故C正確；D.X與Y形成的兩種化合物氧化鈉和過氧化鈉中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)D，需要明確氧化鈉和過氧化鈉含有的陰離子分別是O2-和O22-。5.下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是()A.MnO4－K＋Na＋SO42－

B.Na＋K＋HCO3－Cl－C.Mg2＋NH4+Cl－NO3－

D.Ba2＋K＋OH－SO42－參考答案：CA、MnO4-在溶液中呈紫色，不符合題意，A錯(cuò)誤；B、HCO3-在酸性溶液中與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不共存，B錯(cuò)誤；C、酸性溶液中，Mg2＋NH4+Cl－NO3-可以共存，C正確；D、酸性溶液中，OH-與H+不共存，D錯(cuò)誤。正確答案為C。6.下列說法正確的是（

）A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)之比為1：3B、將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC、18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD、相同質(zhì)量的CO和N2，其體積比為1:1參考答案：A略7.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S參考答案：A略8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]-B．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋參考答案：AB略9.三種正鹽的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl-和SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量為A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.3mol

D．0.5mol參考答案：B略10.近年來我國加強(qiáng)了稀土資源的保護(hù)．鈰（Ce）是一種稀土元素，它的一種核素中含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，則其表示為（）A．Ce

B．Ce C．Ce D．Ce參考答案：B【考點(diǎn)】核素．【分析】元素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．【解答】解：鈰（Ce）是一種稀土元素，它的一種核素中含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為58+80=138，其表示為Ce，故選B．11.下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)不相同的是A．同溫同壓下2LSO2和2LCO2

B．9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和22.4L乙醇

D．0.2mol氯氣和7.3g氯化氫氣體參考答案：C12.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)中，不考慮兩球的浮力變化）（）A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高參考答案：C考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理．

專題：電化學(xué)專題；元素及其化合物．分析：杠桿為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e﹣═Cu；當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：杠桿為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e﹣═Cu，則A端低，B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，在Fe的表面附著Cu，質(zhì)量變大，則A端高，B端低，故選C．點(diǎn)評：本題考查原電池及化學(xué)反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握杠桿是否導(dǎo)電及發(fā)生的反應(yīng)，學(xué)生容易忽略杠桿為絕緣體時(shí)的情況，題目難度中等13.最新的研究表明，一氧化氮吸入治療法可以快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時(shí)證明，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是：A、一氧化氮是一種紅棕色的的氣體

B、一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集C、含等質(zhì)量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量相同

D、常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合參考答案：C14.下列操作中，完全正確的一組是（

）①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對著地面⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：D略15.在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制上述稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_____________________________(寫儀器名稱)。(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________________。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用_____________規(guī)格的量筒。A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．200mL

(4)根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒取計(jì)算所需體積的濃硫酸②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是______________________________（填序號(hào)）(5)經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_____________（填序號(hào)）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線參考答案：(1)250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)18.4mol/L

(3)13.6

B

(4)②③④

(5)①⑤【詳解】(1)配制稀硫酸需要使用①玻璃棒；③燒杯；⑤量筒，還缺少的儀器為：250mL容量瓶、膠頭滴管；(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸，要使用250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述濃硫酸的體積=13.6mL。所以選擇50mL量筒。(4)不能在量筒中進(jìn)行濃硫酸的稀釋，故②錯(cuò)誤。且稀釋時(shí)放出大量的熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移，故③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中是錯(cuò)誤的。加水到離容量瓶的刻度線下1-2cm改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線相切，故錯(cuò)誤。故選選②③④。(5)①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，濃硫酸體積變大，則濃度變大；②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥，對濃度沒有影響，故錯(cuò)誤；③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，溶質(zhì)有損失，故濃度減?。虎苻D(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，濃度減?。虎荻ㄈ輹r(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積變小，濃度變大；⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象。故能使?jié)舛茸兇蟮臑棰佗荨Ｈ?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E5種短周期主族元素，A是原子半徑最小的元素；B是地殼中含量最多的元素；B的陰離子與C的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物C2B；D的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個(gè)；(1)B在周期表中的位置第

周期，第

族；(2)D的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：

；(3)C的最高價(jià)氧化物的水化物與E單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(4)C的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：(1)第

二

周期，

VIA

族；(2)

AI2O3

；(3)2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2O

。(4)OH-+AI(OH)3=AIO2-+2H2O

。

略18.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請利用反應(yīng)“C