安徽省六安市陶圩中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

安徽省六安市陶圩中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（）A．用氯化銨和氫氧化鈉固體制NH3B．用銅片和稀硝酸制NOC．用鋅粒和稀硫酸制H2D．用H2O2和MnO2制O2參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流；B．NO不能利用排空氣法收集；C．氫氣的密度比空氣的密度?。籇．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水．【解答】解：A．氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流，則加熱的試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯誤；B．NO不能利用排空氣法收集，圖中收集方法不合理，應(yīng)利用排水法收集，故B錯誤；C．氫氣的密度比空氣的密度小，圖中收集方法不合理，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，故C錯誤；D．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水，則圖中固液反應(yīng)不加熱裝置及排水法收集裝置均合理，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見氣體的制備實驗、氣體的收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大．2.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是

（

）A．原子半徑：W>Z>Y>X

B.Y元素在周期表中的位置為第二周期第VIIA族C.1L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1molD.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子參考答案：D略3.在某無色透明的酸性溶液中能共存的離子組是（

）A、Mg2+、Ba2+、OH?、Cl-

B、K+、Na+、NO3-、SO42-C、Ca2+、K+、MnO4-、HCO3-

D、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：B略4.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A．某無色溶液中可能大量存在：H＋、Cl－、MnO4-B．室溫下由水電離的c(OH-)=1×10－12mol·L－1的溶液中能大量共存：K＋、Na＋、Cl-、HCO4－C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O參考答案：C5.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A．金屬Al放入NaOH溶液中產(chǎn)生大量氣泡：

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，氣體變?yōu)闊o色，有液體進(jìn)入試管：

3NO2+H2O=2HNO3+NOC．淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍(lán)：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓參考答案：D略6.弱酸酸式鹽的酸根離子電離和水解并存，已知HSO—3電離大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。對于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列關(guān)系式中不正確的是參考答案：C略7.利用右圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列說法正確的是A.乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是：

2Cu+2OH－→Cu2O+H2O+2e－B.甲中通入氫氣的電極為正極C.乙中陰離子向石墨電極移動D.電路上通過0.5mol電子，可制得0.5molCu2O參考答案：A略8.將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體。將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為（

）A．物質(zhì)的量

FeS:CuO:Fe=1:1:1

B．物質(zhì)的量

C:CuO:Fe=3:2:2C．質(zhì)量

MnO2:CuO:C=5.5:8:12

D．質(zhì)量

Fe:C:CuO=7:5:3參考答案：B命題立意：本題考查鐵、銅及其化合物物質(zhì)的性質(zhì)與計算根據(jù)“上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體”知酸是濃硝酸，最后的氣體是二氧化碳和NO，則固體含C，另外根據(jù)得到紅色沉淀知固體含氧化銅，根據(jù)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu知生成0.1molCu，消耗Fe0.1mol，則另外消耗的0.05mol的Fe應(yīng)該是與Fe3＋反應(yīng)了，而且n（Fe3＋）=0.1mol，n（Fe）：n（Cu）=1：1，綜上所述結(jié)合選項選B。9.類比推理是重要的學(xué)科思想，下列根據(jù)已知進(jìn)行推理正確的是選項已知類比推理ANa與O2共熱生成Na2O2H2與O2共熱生成H2O2BS、Se屬于VIA族元素Se的氧化物類似S有SeO2、SeO3C常溫下，濃硝酸使鐵鈍化濃硝酸與銅不反應(yīng)DNaOH溶液能溶解Al(OH)3過量NH3·H2O緩慢溶解Al(OH)3參考答案：B10.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始,黃銅礦的熔燒過程主要反應(yīng)之一為：2CuFeS2+O2==CuS+2FeS+SO2，則下列說法正確的是

（

）

A．2CuFeS2中的S為—2價

B．CuFeS2僅是還原劑

C．橫線上的物質(zhì)應(yīng)是CuS

D．若有1mo1O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mo1電子轉(zhuǎn)移參考答案：A略11.下列離子方程式錯誤的是（

）A．碳酸氫銨溶液與過量的NaOH溶液共熱，NH+OH－

NH3↑+H2OB．向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓C．實驗室制取氯氣：D．向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋參考答案：A略12.在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2NO2

N2O4，分別經(jīng)過一段時間后，A、B都達(dá)到平衡。下列有關(guān)敘述正確的是A．平衡反應(yīng)速率：A＞B

B．平衡時NO2物質(zhì)的量：B＞AC．平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率：A＞B

D．平衡時N2O4物質(zhì)的量：B＞A

答：參考答案：D略13.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A.NaHSO3溶液顯酸性是因為：HSO3—=SO2－3+H+B.四氧化三鐵粉末溶于足量的稀HNO3：Fe3O4+8H＋=2Fe2＋+Fe3＋+4H2OC.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO2－3CaCO3↓+SO2－4D.1L2mol/LFeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=6Cl－+2Fe3++2Br2參考答案：C略14.“白色污染”的主要危害是（

）①破壞土壤結(jié)構(gòu)

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存．A．①②

B．②③C．①②③④

D．②④參考答案：C解：所謂“白色污染”，是人們對塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象．目前人們常用的處理方法是掩埋，會破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存等，題目中四個選項都正確．故選C．15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是\A．16gCH4中含有4NA個C—H鍵B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋C．1molCu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)小組為測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并制備少量KIO3,進(jìn)行了如下實驗。I.測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O;

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6步驟一：準(zhǔn)確稱取ag加碘鹽，配制成250mL溶液；步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步驟三：以淀粉為指示劑，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)；重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL。(1)步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有____________。(2)步驟三中到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為

。(3)實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

(KIO3的相對分子質(zhì)量為214)。II.實驗室制備KIO3已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到。該化學(xué)小組通過以下裝置制備KIO3。(4)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為

。(5)裝置B中的試劑為

。(6)寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式

。(7)上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，我國已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國家。1．18.4mol/L（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當(dāng)濃硫酸濃度降到16mol/L（密度1.8g/cm3）以下時，則失去干燥能力。①16mol/L的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留兩位小數(shù)，下同）。②50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水

g。2．將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應(yīng)所得的固體M19.840g，與足量稀硫酸反應(yīng)，收集到氣體5.376L（換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量為6.880g。則固體M的成分為

（寫化學(xué)式），其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為

。3．當(dāng)代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20）。①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

。②將①中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為

%。4．接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果如下：銨鹽質(zhì)量為10.000g和20.000g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.000g時，濃硫酸質(zhì)量增重0.680g；銨鹽質(zhì)量為40.000g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。①計算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②計算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。、參考答案：略18.（16分）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種，某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計一探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式，實驗用到的儀器如下圖所示：

[提出猜想]

I．所得氣體的成分可能只含

一種；

II．所得氣體的成分可能含有

二種；

III．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。

[實驗探究]

實驗操作過程（略）。已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解。請回答下列問題：

（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：

（填序號）；

（2）若實驗結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想