安徽省滁州市官溝中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

安徽省滁州市官溝中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料

B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電

D．用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B解析：用家用汽車代替公交車只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，從而增大能量的消耗，不能達(dá)到節(jié)能減排目的，故選B項(xiàng)。2.（07年全國卷1）以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極賞析出Cu的質(zhì)量為（）

A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g參考答案：答案:B解析:本題是考查學(xué)生對(duì)電解原理的理解，首先是要判斷陽極上析出的物質(zhì)，根據(jù)放電順序氫氧根大于硫酸根的規(guī)律放出的是氧氣，再結(jié)合二極得失電子相等判斷陰極上析出的銅為0。02摩，最后得出銅的質(zhì)量為1.28克難度:中等，理解知識(shí)落點(diǎn):高三化學(xué)第四單元《電解原理及其應(yīng)用》和高一化學(xué)第三章《物質(zhì)的量》對(duì)教學(xué)的啟示:加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用3.化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.純堿廠用侯氏制堿法制純堿

B.硝酸廠用氨氧化法制硝酸C.硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸

D.氮肥廠用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔鈪⒖即鸢福篈略4.下列物質(zhì)既能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的一組物質(zhì)是（

）①苯

②苯酚

③甲苯

④乙醇

⑤己烯

⑥己烷

⑦亞硫酸A.②③⑤⑥

B.②④⑥⑦C.②⑤⑦

D.全部參考答案：C5.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中比較氟與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：C略6.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子參考答案：A略7.下列敘述正確的是A．電能是二次能源

B.水力是二次能源C．天然氣是二次能源

D.水煤氣是一次能源參考答案：A8.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：H2SO4>H3PO4

B.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg(OH)2

D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3參考答案：DA、硫元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，因此硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸，A不符合題意；B、同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴，B不符合題意；C、鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，因此氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，C不符合題意；D、碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉與元素周期律沒有關(guān)系，D符合題意，答案選D。9.在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是A.NH4+

K+

Na+

CO32-

NO3-B.K+

Na+

Fe2+

SO42-

NO3-C.NH4+

K+

Na+

HCO3-

［Al（OH）4］-D.NH4+

K+

Na+

NO3-

I-參考答案：D略10.下列表述正確的是（）①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A．①②③

B．②④

C．③④⑤ D．③⑤

參考答案：答案：D3.下列排序正確的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

B．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BN

D．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O參考答案：D12.化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka)、溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)B．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離常數(shù)Ka變小C．KSP(AgCl)>KSP(AgI)由此可以判斷能夠發(fā)生D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

參考答案：C13.2011年冬天，包括湖北在內(nèi)的全國多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)納入公眾視野。“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞砗艽蟮挠绊慍．大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系D．空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康參考答案：C略14.向含0.2molNaOH的溶液中通入一定量的H2S氣體，充分反應(yīng)后，將得到溶液小心減壓蒸干，得固體7.9g，則該無水物一定含有的物質(zhì)為

A．Na2S和NaHS

B．Na2S和NaOH

C．NaHS

D．Na2S參考答案：D略15.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣akJ/mol下列說法正確的是（）已知：A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵B．?dāng)嚅_2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a）kJC．相同條件下，1molH2（g）和1molI2（g）總能量小于2molHI（g）的總能量D．向密閉容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、HI分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；B、依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量分析判斷；C、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底．【解答】解：A、HI分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol，得到斷開2molH﹣I鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故B正確；C、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖所示。反應(yīng)器中涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O試回答下列問題：（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}。寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： △ 。（2）操作⑤中加酸酸化后CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式： △ 。（3）步驟③中測(cè)定pH值的操作為：___△______。（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)幫助完成該實(shí)驗(yàn)，并填寫表中空格：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取濾渣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置。試管中仍有固體物質(zhì)固體為___△____②操作①后，過濾；在濾液中加入過量的__△____。有紅褐色沉淀產(chǎn)生沉淀為Fe(OH)3③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2。________△_______生成物為Al(OH)3（5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放置于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O=2I-+S4O）。①配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需 △ 和 △ 。②滴定終點(diǎn)溶液顏色變化為 △ ；若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)） △ 。（保留2位小數(shù)）參考答案：（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2）2CrO＋2H＋=Cr2O＋H2O（3）取一段潔凈pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，再將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較。（2分）（4）

硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它強(qiáng)堿溶液）

白色膠狀沉淀生成

（5）①250mL容量瓶膠頭滴管②藍(lán)色變?yōu)闊o色且30S不反復(fù);94.08%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D都是短期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：（1）寫出元素的名稱：A____________________、C_______________________。（2）寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：_____________、______________。（3）C的固態(tài)氧化物屬于______________晶體。寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途___________________________________________________。（4）A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是_______________（寫水化物的分子式）（5）寫出C的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:____________

參考答案：答案：（1）硼、鋁（2）Na[（3）離子。作耐火材料或電解冶鋁（4）HBO（前面每空1分）（5）AlO＋2OH====AlO＋HO（2分）18.醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3—103.0%），工藝流程為：（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

。（2）過濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有

。濾渣主要成分的化學(xué)式

。（3）酸化時(shí)加鹽酸的目的為：①

，②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。（4）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：

。（5）為測(cè)定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個(gè)錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進(jìn)行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。①通過計(jì)算，樣品中含CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。②若所測(cè)樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為

。參考答案：(1)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O（2分）

(2)普通漏斗（2分），F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3（2分）（3）除去過量的氫氧化鈣（2分，合理則給分）；（4）溫度太高CaCl2·2H2O會(huì)失水（2分）（5）(2×147×20.39×10-4/0.7522)×100%(2分)==79.69%，

Na+沒除去析出NaCl,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏(2分)略19.煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。⑴選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx＋4xNH3

(3＋2x)N2＋6xH2O①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。②已知：一定條件下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入2mo1N2和6molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出QkJ熱量，生成NH3的濃度為0.5