山東省泰安市靖遠(yuǎn)縣北灣鎮(zhèn)初級中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省泰安市靖遠(yuǎn)縣北灣鎮(zhèn)初級中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25．可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（

）(A)

M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等

(B)

M、N全都變成了Q(C)

反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化

(D)

反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：C略2.下列不屬于氮的固定過程的是A.硝酸分解

B.合成氨

C.高能固氮

D.豆科根瘤菌吸收氮參考答案：A【分析】氮的固定是將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，以此分析。【詳解】A.硝酸分解生成二氧化氮、水和氧氣，不屬于氮的固定過程，A項選；B.合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下化合生成氨氣，屬于工業(yè)固氮，B項不選；

C.高能固氮是空氣中氮氣和氧氣在放電條件下生成NO，屬于自然固氮，C項不選；D.大豆根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于生物固氮，D項不選。答案選A。3.下列說法正確的是A．N2和H2在點燃或光照條件下合成氨B．新制氯水漂白能力強，久置的氯水幾乎無漂白作用C．銨鹽受熱都易分解，生成氨和相應(yīng)的酸D．SiO2是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不與任何酸反應(yīng)參考答案：B略4.下列各項表達(dá)正確的是（）A．N2的電子式：B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O﹣C﹣OC．NaCl的電子式D．F﹣的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：D【考點】電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)式．【分析】A、在元素符號周圍用小黑點“．”或小叉“×”來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式；B、碳原子與氧原子之間成2對共用電子對，為碳氧雙鍵；C、氯化鈉是離子化合物；D、氟原子得1個電子形成氟離子，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫判斷．【解答】解：A、氮原子最外層有5個電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B、碳原子最外層有4個電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要形成四對共用電子對，電子式為，所以二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O═C═O，故B錯誤；C、氯化鈉由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故C錯誤；D、氟原子得1個電子形成氟離子，氟離子有9個質(zhì)子，10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確．故選：D．5.Na的摩爾質(zhì)量為A.23

B.23g

C.23mol

D.23g·mol-1參考答案：D略6.下列各組物質(zhì)中，不能按下表中(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

a

b

cASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO2HNO3CCCOCO2DAl(OH)3NaAlO2A12O3參考答案：D略7.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物

參考答案：B8.(不定項)下列有關(guān)離子檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+B．向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有SO42﹣C．向無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入少量H2O2，呈血紅色，則該溶液中一定含有Fe2+參考答案：D【分析】A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；B．白色沉淀可能為AgCl；C．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；D．加入KSCN溶液無現(xiàn)象，可知不含鐵離子，再滴入少量H2O2，呈血紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子．【解答】解：A．火焰呈黃色，則該溶液中一定含Na+，不能確定是否含K+，故A錯誤；B．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或SO42﹣，但二者不能同時存在，故B錯誤；C．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故C錯誤；D．加入KSCN溶液無現(xiàn)象，可知不含鐵離子，再滴入少量H2O2，呈血紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該溶液中一定含有Fe2+，故D正確；故選D．【點評】本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈾z驗時排除干擾離子，題目難度不大．9.在透明溶液中能大量共存的是A.H+、K+、NO3-、HCO3-

B.Na+、Fe3+、K+、Cl-C.Ca2+、H+、NO3-、CO32-

D.Cu2+、Na+、OH-、SO42-參考答案：BA、H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2和H2O，不共存，A錯誤。B、四種離子可以共存，B正確。C、Ca2+、H+與CO32-分別生成CaCO3沉淀和CO2氣體及H2O，不共存，C錯誤。D、Cu2+與OH-生成Cu(OH)2沉淀，不共存，D錯誤。正確答案為B。10.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A>B>D>C

B．原子序數(shù)d>c>b>a

C．離子半徑C>D>B>A

D．單質(zhì)的還原性：A>B，單質(zhì)的氧化性：C>D參考答案：C略11.在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633KPa

壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃

，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下

4.5mol氟氣．則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟原子個數(shù)之比是（

）A．

1∶2

B．

1∶3

C．

1∶4

D．

1∶6參考答案：C略12.在20℃，1大氣壓下，將三個分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(

)

A．1：1：1

B．5：5：4

C．1：2：3

D．1：1：2參考答案：A 13.下列化學(xué)反應(yīng)中的說法錯誤的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化。B.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量。C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。D.如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。參考答案：D【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)中有新的物質(zhì)產(chǎn)生，物質(zhì)在變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的生成，因此物質(zhì)變化的同時也伴隨著能量變化，A正確；B.化學(xué)鍵斷裂時產(chǎn)生兩個自由移動的原子，需要吸收能量，新化學(xué)鍵生成時，自由原子結(jié)合在一起會放出能量，B正確；C.反應(yīng)發(fā)生都有斷裂化學(xué)鍵吸收能量的過程，反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸收反應(yīng)取決于斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的能量的差值，與是否需要加熱無關(guān)，C正確；D.根據(jù)圖示，反應(yīng)物吸收能量轉(zhuǎn)化為生成物，因此生成物的能量比反應(yīng)物多，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是D。14.下列說法正確的是A.SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水相同B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.濃硫酸與過量的鋅反應(yīng)，可以得到無色具有刺激性氣味的混合氣體D.檢驗NH4＋時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗生成的氣體參考答案：C【詳解】A.SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水不相同，氯水利用的是其強氧化性，A錯誤；B.NO易被氧化為二氧化氮，應(yīng)該用排水法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO，B錯誤；C.濃硫酸與過量的鋅反應(yīng)，開始生成二氧化硫，硫酸濃度變小以后，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，則可以得到無色具有刺激性氣味的混合氣體，C正確；D.檢驗NH4＋時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，但應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，D錯誤；答案選C?！军c睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，選項C是解答的易錯點，注意隨著反應(yīng)的進行，酸的濃度逐漸減小引起的質(zhì)變問題：典型的“三酸變稀”問題就是濃鹽酸與MnO2反應(yīng)、濃H2SO4與Cu、Zn等反應(yīng)、濃HNO3與Cu等反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，三種酸都變稀，從而使反應(yīng)停止或產(chǎn)物發(fā)生變化。15.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）（1）配制時，必須使用的儀器有

（填代號）；（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

、

；（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏高的是

．A．沒有洗滌溶解氫氧化鈉后的燒杯和玻璃棒

B．稱量時間過長C．容量瓶洗凈后未干燥，含有少量蒸餾水

D．定容時俯視標(biāo)線．參考答案：（1）①④⑤⑥；（2）攪拌、加速溶解；引流，防止液滴飛濺；（3）D．

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據(jù)在實驗中用到玻璃棒的操作來分析其用途；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．【解答】解：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：①④⑤⑥；（2）在實驗中用到玻璃棒的操作是在溶解NaOH固體，溶解時作用為攪拌、加速溶解，移液時玻璃棒的作用是引流，防止液滴飛濺，故答案為：攪拌、加速溶解；引流，防止液滴飛濺；（3）A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A不選；B、稱量時間過長，固體吸水潮解，實際稱得的固體質(zhì)量減少，則濃度偏低，故B不選；C、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故C不選；D、定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故D選．故選：D．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號）：V是____________，W是____________，X是____________，Y是____________，Z是____________。參考答案：H；O；Al；S；K18.太陽能的開發(fā)和利用已成為最引人注目的研究課題之一，下面是科學(xué)家研究的一種利用太陽能制取H2的方法。(1)首先利用太陽能加熱氧化鋅和木炭的混合物，當(dāng)溫度達(dá)到1200℃時，可得到高純度的鋅粉，然后將得到的高純度鋅與400℃以上的水蒸氣反應(yīng)，得到H2、ZnO(循環(huán)使用)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________，____________________________。(2)若投入40.5kg氧化鋅，則理論上制得的H2的體積是多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參考答案：(1)2ZnO＋C2Zn＋CO2↑Zn＋H2O(g)ZnO＋H2(2)11200L

解析(2)由化學(xué)方程式可知：ZnO～H281g22.4L40．5×103gV(H2)V(H2)＝＝11200L。19.環(huán)境保護已成為當(dāng)前和未來的一項全球性重大課題之一。為消除目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促進燃料循環(huán)使用的構(gòu)想(如圖)。

這種構(gòu)想或方案可用如下反應(yīng)表示：

①2CO22CO+O2

⑦H2O

；

③N2+H20NH3+

；

④CO2+

CH30H+