山西省晉中市太谷職業(yè)中學(xué)2022年度高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省晉中市太谷職業(yè)中學(xué)2022年度高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中正確的是(

)A．向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液共熱，NH+OH－

NH3↑+H2OD．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略2.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl-外還一定（

）

A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+

B．含F(xiàn)e3+，不含Br-

C．含F(xiàn)e3+，含Br-

D．含F(xiàn)e2+，含F(xiàn)e3+參考答案：C略3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．月餅等食品常在包裝中放入生石灰做脫氧劑B．埃博拉病毒能夠通過(guò)氣溶膠傳播，病毒顆粒直徑大約為80nmC．纖維素可水解成葡萄糖，故可為人體提供營(yíng)養(yǎng)D．用Na2Fe04處理污水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物參考答案：B生石灰常用作干燥劑，不具有還原性，不能防止中秋月餅等食品氧化變質(zhì)，A錯(cuò)誤；埃博拉病毒能夠通過(guò)氣溶膠傳播，說(shuō)明埃博拉病毒顆粒直徑在1-100nm之間，B正確；纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，C錯(cuò)誤；用Na2FeO4處理污水，可殺菌消毒，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能沉降水中的懸浮物，D錯(cuò)誤。4.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO2-+9H++3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3+參考答案：D略5.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)＝Na2O(s)

ΔH＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．反應(yīng)②中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D．25℃、101kPa下：Na2O(s)＋1/2O2(g)＝Na2O-2(s)ΔH＝－97kJ/mol參考答案：C略6.類(lèi)推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類(lèi)推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的驗(yàn)證。以下類(lèi)推的結(jié)論正確的是

(

)A．不能用電解AlCl3來(lái)制取Al，也不能用電解MgCl2來(lái)制取鎂B．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大C．Zn能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故Zn與稀硝酸反應(yīng)也生成氫氣。D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：D略7.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2OD．NaOH溶液和足量的Ca(HCO3)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓參考答案：D略8.已知反應(yīng)：3A（g）+B（g）

C（s）+4D（g），△H<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是

A．升高溫度B．縮小反應(yīng)容器的體積C．增加C的質(zhì)量D．減小B的濃度參考答案：B9.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．向硝酸鈣溶液里滴加稀鹽酸得到pH=4的溶液中：c(Ca2+)=c(NO3-)B．將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得的堿性溶液中（A－

為酸根離子）：c(Na＋)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNaAlO2溶液中：c(Na+)>c(AlO2－)>c(OH－)>c(H+)D．濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c(OH－)=2c(H＋)＋c(CH3COOH)參考答案：C略10.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使之再達(dá)到平衡，測(cè)的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（

）

A、x+y<z

B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C、C的體積分?jǐn)?shù)下降

D、B的濃度增大參考答案：C略11.下列分析推斷有錯(cuò)誤的是：（

）A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量較低B．某溫度下，向飽和食鹽水中通入HCl氣體沒(méi)有明顯的現(xiàn)象發(fā)生C．當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物D．將外形不規(guī)則的膽礬晶體投入飽和硫酸銅溶液中，通過(guò)觀察晶體外形的變化而晶體質(zhì)量保持不變，能證明溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡參考答案：B略12.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．向FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2-OC．KHCO3與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD．在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋參考答案：C【名師點(diǎn)晴】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：①檢查反應(yīng)能否發(fā)生。②檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。③檢查各物質(zhì)拆分是否正確，例如選項(xiàng)B。④檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。⑤檢查是否符合原化學(xué)方程式，例如選項(xiàng)A。13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸參考答案：C略14.在pH=1時(shí)，可大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子或分子是（）

A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+

B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—

C．HClO、Ba2+、Na+、Cl—

D．K+、Cl—、Al3+、SO32—

參考答案：答案：A

解析：離子共存是高考的?？键c(diǎn)之一，是考查元素化合物的較好題型，涉及知識(shí)面廣！實(shí)行綜合科考試以來(lái)，由于題目變少，出題形式新穎，往往不會(huì)直接問(wèn)離子是否共存，而是條件共存！這些隱含條件往往有以下幾種形式：1.某無(wú)色溶液中；2.和Al反應(yīng)能放出H2的溶液中；3.已知由水電離出C（H+）=10-12mol/L的溶液；4.強(qiáng)酸（堿）性溶液中，能(不能)共存的是；5.因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存；等等該題中根據(jù)得到無(wú)色溶液可排除B選項(xiàng)，應(yīng)為B中Fe3+為黃色，要注意題干中PH=1溶液顯酸性，能與H+反應(yīng)的不能共存。

15.下列各項(xiàng)性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是()。A．穩(wěn)定性：AsH3>PH3>NH3B．非金屬性：N>P>AsC．還原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題。

（1）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是

▲

。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱(chēng)為

▲

，作用是

▲

，裝置C中盛放的試劑名稱(chēng)為

▲

，作用是

▲

。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是

▲

。③裝置F的作用是

▲

。④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在

▲

與

▲

之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入

▲

（填寫(xiě)試劑或用品名稱(chēng)）。

參考答案：（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2）①無(wú)水硫酸銅

證明有水蒸氣產(chǎn)生

無(wú)水CaCl2

除去氣體中的水蒸汽，防止對(duì)D、E裝置中的實(shí)驗(yàn)干擾（其它合理答案也給分）②氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯氣

④Ag－+Cl－=AgCl↓（3）F

G

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）布洛芬、非諾洛芬、酮洛芬是一類(lèi)芳基丙酸類(lèi)非甾體抗炎藥，具有抗炎作用強(qiáng)、毒副作用低的藥效特點(diǎn)。其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物A經(jīng)以下路線合成得到：請(qǐng)根據(jù)合成酮洛芬的路線回答下列問(wèn)題。

(1)已知有機(jī)物A可以與NaHCO3反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

。

(2)上述合成酮洛芬的路線中共有5步反應(yīng)，其中屬于取代反應(yīng)的共有幾步？

▲

。其中有一步反應(yīng)中用到有機(jī)物

，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室保存該有機(jī)物方法：

▲

。

(3)布洛芬、非諾洛芬、酮洛芬都可視作2-苯基丙酸的衍生物，則芳香族含氧衍生物A與2-苯基丙酸的關(guān)系是

▲

；請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的2-苯基丙酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

▲

。①苯的衍生物，且苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種；②能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀境；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(4)參照上述合成路線中的有關(guān)信息，寫(xiě)出由對(duì)二甲苯為主要原料制備的合成流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成線路圖示例如下：

參考答案：（14分）(1)

(2分)

(2)4步(2分)

隔絕空氣，密封保存(2分)

(3)互為同系物(2分)

(2分，任一種即可，其他合理答案也可)

(4)(4分)略18.鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Kap及沉淀析出的理論pH如下表所示：M(OH)nKappH開(kāi)始沉淀沉淀完全Al(OH)31.9×10-233.434.19Fe(OH)33.8×10-382.532.94Ni(OH)21.6×10-147.609.75回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ

和沉淀Ⅲ

（填化學(xué)式），則pH1

pH2（填填“>”、“=”或“<”），控制兩種沉淀析出可利用

。A．pH試紙

B．石蕊指示劑

C．pH計(jì)（2）已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，則③的化學(xué)方程式是

。第③步反應(yīng)后，過(guò)濾沉淀嘶需的玻璃儀器有

。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因

、

。（3）④中陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體E為

，驗(yàn)證該氣體的試劑為

。（4）試寫(xiě)出⑥的離子方程式

。參考答案：（1）Fe(OH)3；Al(OH)3；＜；C（2）NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl

漏斗玻璃棒燒杯；玻璃棒劃破濾紙、濾液超過(guò)濾紙邊緣（3）Cl2；淀粉碘化鉀溶液。（4）2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-略19.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（共1小題，滿分0分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們均位于元素周期表有前四周期，A與B位于不同周期且B元素的原子含有3個(gè)能級(jí)，B元素原子的每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)表示）．（2）寫(xiě)出化合物BD的一種等電子體的化學(xué)式：

．（3）ED的熔點(diǎn)比E2D3的熔點(diǎn)（填“高”或“低”），原因是

．（4）①F原子的外圍電子排布式為

．向FSO4溶液中通入過(guò)量CA2，可生成[F（CA3）4]SO4，F(xiàn)配位數(shù)為

．②某化合物與F（I）（I表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖甲所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有

．（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖乙所示，若晶體的密度為ρg?cm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞的邊長(zhǎng)為cm．參考答案：（1）C＜O＜N；（2）N2；（3）低；Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，F(xiàn)eO晶格能比Fe2O3?。唬?）①3d104s1；4；②sp2、sp3；（5）．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為C元素；A與B位于不同周期，則A為H元素；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，應(yīng)處于Ⅷ族及相鄰的族，E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，故F為Cu，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四