山西省陽(yáng)泉市盂縣路家村鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省陽(yáng)泉市盂縣路家村鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語(yǔ)或模型錯(cuò)誤的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2B.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡NC.CH4的比例模型：D.NaCl的電子式：參考答案：D【詳解】A．乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，選項(xiàng)B正確；C．比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，CH4的比例模型為：，選項(xiàng)C正確；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，電子式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。2.下列敘述正確的是（

）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略3.實(shí)驗(yàn)中的下列操作或處理正確的是A．可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．用玻璃試劑瓶盛裝NaOH等強(qiáng)堿溶液時(shí)，要蓋上玻璃塞D．濃硫酸濺到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液參考答案：B略4.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子B將打磨過(guò)的鋁箔用酒精燈加熱證明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金屬鈉確定酒精中是否有乙酸DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯

參考答案：B分析：A．水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析；C．酒精、乙酸均與Na反應(yīng)生成氫氣；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色。詳解：A．水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下，水解后沒(méi)有加硝酸至酸性，不能檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．將打磨過(guò)的鋁箔用酒精燈加熱過(guò)程中鋁箔熔化，但不滴落，這說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，B正確；C．酒精、乙酸均與Na反應(yīng)生成氫氣，則混合液中加入金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生不能說(shuō)明酒精中有乙酸，C錯(cuò)誤；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，則現(xiàn)象不能說(shuō)明是否有乙烯生成，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性、嚴(yán)密性和可操作性等，題目難度中等。5.下列元素屬于鹵族元素的是（

）A．F

B．P

C

He

D．Li參考答案：A略6.化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A.2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B.2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C.3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D.5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1參考答案：B試題分析：由圖可知，4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為（20-10）μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期間，反應(yīng)速率為10μmol/L÷4min=2．5μmol/（L?min）；由圖可知，0～4min期間，反應(yīng)物濃度變化為（40-20）μmol/L=20μmol/L，4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為（20-10）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來(lái)的一半，所以8～12min濃度變化為5μmol/L，12～16min濃度變化為2．5μmol/L，所以16min時(shí)濃度為10μmol/L-5μmol/L-2．5μmol/L=2．5μmol/L；項(xiàng)B符合題意。7.A、B、C、D四種短周期元素，其離子aA+、bB2+、cC—、dD2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷不正確的是A．原子序數(shù)由大到小的順序是：b＞a＞c＞dB．離子半徑由大到小的順序是：B2+＞A+＞C—＞D2—C．A、B、C、D四種元素屬于同一周期D．金屬性A＞B,非金屬性C＞D參考答案：BC8.在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯(cuò)誤的是（）

①放出的氣體中除SO2外還有H2

②只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為1mol

③反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為4mol

A．①B．②C．②③D．①②參考答案：略9.某同學(xué)欲配制100mL0.5mol.L-1的NaOH溶液時(shí)有以下實(shí)驗(yàn)操作，其中會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是（）A.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容B.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水C.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液D.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出參考答案：A【詳解】A、未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容，導(dǎo)致體積偏小，濃度偏高，選項(xiàng)A選；B．定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度，導(dǎo)致V偏大，則配制溶液濃度偏低，選項(xiàng)B不選；C.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，選項(xiàng)C不選；D.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，選項(xiàng)D不選；答案選A。10.將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無(wú)剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101kPa,120℃)，其總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/molB．若將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101kPa,120℃)，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1/3C．若將產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，則可全被吸收，若通過(guò)濃硫酸，則不能被完全吸收D．反應(yīng)中消耗的氧氣為56g參考答案：C略11.判斷下列說(shuō)法，其中正確的組合是①煤、石油、天燃?xì)馐钱?dāng)今世界最重要的化石能源②電力、風(fēng)力、生物質(zhì)能均是可能再生的一次能源③化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的④吸熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定要加熱，放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)也可能需要加熱⑤等質(zhì)量的糖類在體內(nèi)發(fā)生氧化一還原反應(yīng)和在體外燃燒均生成CO2和水時(shí)，放出的能量不可能相等⑥充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電⑦充電電池充電和放電時(shí)的電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．①③⑤⑦ B．①②③⑤⑥ C．①③ D．①③④⑤參考答案：C12.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是(

)A

B

C

D參考答案：D13.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯(cuò)誤；C．圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池，沒(méi)有電流通過(guò)，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯(cuò)誤；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化對(duì)的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)．14.下列說(shuō)法不正確的是A.通過(guò)加熱分解HgO可制得單質(zhì)HgB.煉鐵時(shí)，還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，從而將金粒分離出來(lái)D.活潑金屬Na、Al的冶煉都是通過(guò)電解其氯化物水溶液制得的參考答案：D略15.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A．HBrO4的酸性比HClO4的酸性強(qiáng)B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒且無(wú)硫化氫穩(wěn)定的氣體參考答案：A考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B．At與I同主族，根據(jù)同主族的性質(zhì)的相似性分析；C．根據(jù)同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性分析；D．Se與S同主族，根據(jù)硫化氫的性質(zhì)分析．解答：解：A．非金屬性：Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則HClO4的酸性比HBrO4的酸性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹（At）為有色固體，鹵族元素單質(zhì)的鹵化銀都不溶于水也不溶于硝酸，故B正確；C．堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物等，越來(lái)越復(fù)雜，故C正確；D．同主族從上到下非金屬氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，Se與S同主族，則H2Se的穩(wěn)定性小于H2S，H2Se與H2S均為有毒氣體，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某中學(xué)高一化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室探究用過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2。

(1)這樣制取的SO2中可能含有的雜質(zhì)有

和

(2)某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證①的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時(shí)，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依次是

→

→

→

→

→(用a、b……填寫(xiě)；每套裝置只允許使用一次)。(3)根據(jù)②確定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論填入下表：裝置所盛藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論B

C

CuO固體

D無(wú)水CuSO4

參考答案：(1)H2

H2O(g)

(2)c→d→a→b→e→（c與d、a與b接口可對(duì)調(diào)）。(3)裝置所盛藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論B無(wú)水CuSO4白色粉末變成藍(lán)色氣體中含有水蒸氣C

黑色固體變成紅色氣體中含有氫氣D

白色粉末變成藍(lán)色

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乙醇的分子式為

，官能團(tuán)是

，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。與金屬鈉的反應(yīng)

；與氧氣的反應(yīng)：

。參考答案：18.A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；A、

B、D、F這四種元素都能分別與C元素兩兩形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物；D、

E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題:(1)可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是______(填編號(hào))。①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(2)化合物甲、乙均由A、C、D、F四種元索組成，這兩種化合物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(3)向含有a

molE的氯化物的溶液中加入含b

mol

D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為_(kāi)______。(填序號(hào))①amol

②b

mol

③a/3

mol

④b/3mol

⑤0

⑥(4a-b)mol參考答案：(1)②③

(2)H++HSO3

-==H2O+SO2↑

(3)②分析：A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；F元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，則F為S；D與A同主族，且與F同周期，則D為Na；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，可知E為Al。詳解：A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，A為H；B為N；C為O，D為Na；E為Al，F(xiàn)為S；(1)C為O，F(xiàn)為S，氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，越易與氫氣發(fā)生反應(yīng)，與單質(zhì)的熔沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是②③。(2)化合物甲、乙均由A、C、D、F四種元索組成，A、C、D、F可形成兩種酸式鹽為NaHSO3和NaHSO4，離子反應(yīng)為HSO3－+H＋═SO2↑+H2O。(3)向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，發(fā)生反應(yīng)：①AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，②AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl，當(dāng)a：b≥1：3時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，二者恰好反應(yīng)時(shí)得到沉