第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 測(cè)試題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)?H2(g)+I2(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=2mol/L，c(HI)=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)是A．36 B．32 C．16 D．242．H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C．H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)②D．反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-13．我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和合成的反應(yīng)，其中某段反應(yīng)的相對(duì)能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的為過(guò)渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

B．圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/molC．催化劑在該歷程中參與反應(yīng)并降低了反應(yīng)的活化能D．該歷程中經(jīng)過(guò)TS3時(shí)的反應(yīng)速率比經(jīng)過(guò)TS5時(shí)的反應(yīng)速率慢4．在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1表示時(shí)容器中、、物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率B．由圖2可知反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱且C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時(shí)D．時(shí)，向空容器中充入和，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)小于0.55．如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，a中的活化分子的百分比更高D．a(chǎn)與b相比，a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快6．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)7．下列說(shuō)法正確的是A．熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯B．應(yīng)該投入大量資金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)

ΔH>0該過(guò)程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問(wèn)題C．常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH>0，該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進(jìn)行8．在一定空氣流速下，熱解得到三種價(jià)態(tài)錳的氧化物。相同時(shí)間內(nèi)錳元素所占比例()隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。坐標(biāo)系中主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明B．曲線a表示中錳元素所占比例隨溫度的變化溫度/CC．，主要發(fā)生反應(yīng)IIID．下，適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率9．一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．兩容器中正反應(yīng)速率：I＜IIB．兩容器中的平衡常數(shù)：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于110．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時(shí)段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時(shí)T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.20mol/(L·h)D．該反應(yīng)的△H>011．將2mL0.1mol·L

-1FeCl3溶液和2mL0.01mol·L

-1KSCN溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，為了使平衡狀態(tài)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是：①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液

②

加入KCl固體

③

加入適量的鐵粉

④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液A．②③ B．③ C．②④ D．①③④12．分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A．催化劑的表面有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B．催化劑能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．催化劑、增大了該歷程中的最大能壘(活化能)D．催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為二、非選擇題（共10題）13．用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。(2)在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol17000.400.0928000.240.08結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，理由是_______。(3)700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量和發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①內(nèi)的平均反應(yīng)速率v=_______。②圖中A點(diǎn)v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。③第時(shí)，外界改變的條件可能是_______。A．加催化劑

B．增大碳的物質(zhì)的量

C．減小的物質(zhì)的量

D．升溫

E．降溫14．（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝?92.4kJ/mol。該反應(yīng)中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____（填字母代號(hào)）。a．增大壓強(qiáng)

b．升高溫度

c．增大N2濃度d．及時(shí)移走生成物NH3e．使用高效催化劑（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____。②由圖可知，溶液酸性減弱，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___。③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。15．碘化鉀溶液露置在空氣中容易被氧氣氧化而顯黃色。某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)試劑：KI溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(jì)(1)針對(duì)冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時(shí)間/s16080402010回答下列問(wèn)題：①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究_______對(duì)反應(yīng)速率的影響。②由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來(lái)的_______倍。(2)為探究溶液的酸性強(qiáng)弱對(duì)KI溶液變色速率的影響，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：10mLKI溶液5滴淀粉溶液序號(hào)加入試劑變色時(shí)間I10mL蒸餾水長(zhǎng)時(shí)間放置，未見(jiàn)明顯變化II10mL溶液放置3min后，溶液變藍(lán)III10mL溶液放置1min后，溶液變藍(lán)IV10mL溶液長(zhǎng)時(shí)間放置，未見(jiàn)明顯變化回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。②實(shí)驗(yàn)I、II、III所得結(jié)論：_______。③增大實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)速率還可以采取的措施_______。④實(shí)驗(yàn)IV的作用是_______。16．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=___；（2）該反應(yīng)為_(kāi)__（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（3）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___；A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．混合氣體的密度不變D．c(CO)=c(CO2)E.化學(xué)平衡常數(shù)K不變F.單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為_(kāi)__。17．(1)已知2N2O5(g)=2N2O4(g)＋O2(g)，起始時(shí)N2O5(g)為35.8kPa，分解的反應(yīng)速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。t=62min時(shí)，測(cè)得體系中=2.9kPa，則此時(shí)的=___________kPa，v=___________kPa·min-1。(2)一定條件下測(cè)得反應(yīng)2HCl(g)＋O2(g)Cl2(g)＋H2O(g)的反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol·min-1為單位，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_______(3)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)__________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=___________min-1。18．830K時(shí)，在1L密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

。回答下列問(wèn)題：(1)若起始時(shí)，，，4s后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%①在相同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。②從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______。③達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)______kJ。(2)在相同溫度下，若起始時(shí)，，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得的濃度為0.5mol/L，則此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)：_______(填“是”或“否”)，此時(shí)v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。19．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)以生成10mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)。結(jié)果如下表所示：序號(hào)V(稀硫酸)/mLⅠ120Ⅱ320①除圖示所列舉的儀器，為順利完成該實(shí)驗(yàn)，還需要的重要儀器是___________。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，___________(填“＞”“＜”或“=”)。(2)下列方法不能使本實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的速率加快的是___________(填字母)。A．將稀硫酸換成濃硫酸 B．在稀硫酸中滴加少許濃硫酸C．在稀硫酸中加入一定量濃硝酸 D．在稀硫酸中滴加少許硫酸銅溶液(3)等質(zhì)量的鋅分別與4份50mL過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)組別反應(yīng)前溫度/℃金屬狀態(tài)11.020塊狀21.625塊狀31.630塊狀41.625粉末狀①實(shí)驗(yàn)___________(填實(shí)驗(yàn)組別序號(hào))可表明實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。②實(shí)驗(yàn)2和4表明___________也可對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。20．某學(xué)習(xí)小組對(duì)Cu與HNO3的反應(yīng)進(jìn)行了研究。(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)利用下圖裝置完成Cu與HNO3制取氮氧化物的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)可觀察到裝置B中液面上方為無(wú)色氣體，C中液面上為紅棕色氣體。①盛稀硝酸的儀器名稱(chēng)_______。②為排盡整套裝置內(nèi)的空氣，先打開(kāi)彈簧夾，通入_______(填化學(xué)式)，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾。③C中液面上為紅棕色氣體，其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。(3)下圖是學(xué)習(xí)小組在做銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)的操作和現(xiàn)象。圖中溶液A遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下稀硝酸(溶液B)遇銅片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯變化，一段時(shí)間后才有少量氣泡產(chǎn)生。分析溶液A的成分后，學(xué)習(xí)小組探究溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：_______(填化學(xué)式)對(duì)該反應(yīng)有催化作用。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向溶液B中加入少量硝酸銅固體，溶液呈淺藍(lán)色，放入銅片，沒(méi)有明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：NO2對(duì)該反應(yīng)有催化作用。方案1：向放有銅片的溶液B中通入少量NO2，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)：另取一份放有銅片的溶液B，向其中加入數(shù)滴5mol·L—1硝酸，無(wú)明顯變化。補(bǔ)充該實(shí)驗(yàn)的目的是_______。方案2：向A中鼓入N2數(shù)分鐘得溶液C．相同條件下，銅片與A、C溶液的反應(yīng)速率分別為、，當(dāng)_______。(填“>”、“=”、“＜”)時(shí)，實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立。③經(jīng)檢驗(yàn)，A溶液中還含有少量亞硝酸HNO2。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2也對(duì)該反應(yīng)有催化作用。操作和預(yù)期現(xiàn)象是：向含有銅片的B溶液中_______。最后結(jié)論：NO2和HNO2對(duì)銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用。21．某物質(zhì)A由三種常見(jiàn)的元素組成，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：A的摩爾質(zhì)量在200~300g/mol之間，焰色為紫色；鹽C和鹽D的組成元素和A相同，①②④處氣體體積均在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測(cè)定。(1)組成A的元素有_______；A的化學(xué)式_______；(2)無(wú)色溶液E中所有陰離子結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序_______；(3)一種生產(chǎn)A的方法：在35~45℃下氣體B與鋅粉—水懸浮液反應(yīng)生成中間產(chǎn)物；然后加入相應(yīng)的堿溶液，充分反應(yīng)，壓濾分離得A溶液。寫(xiě)出該過(guò)程的總反應(yīng)方程式_______；(4)A可除去廢水(pH~8)中的Cr(VI)，且處理后pH變化不大，則反應(yīng)③的離子方程式_______；(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定溶液E中所含溶質(zhì)的陰離子_______；22．元素周期表短周期中六種元素的原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖：（1）元素F在周期表中的位置是______。（2）元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是______（填元素符號(hào)）。（3）A、B、C的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序_____（用單質(zhì)的化學(xué)式表示）。（4）應(yīng)用元素周期律和元素周期表的知識(shí)，寫(xiě)出D和E所形成的化合物的化學(xué)式______、__（寫(xiě)2種）。（5）根據(jù)氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)，判斷F的單質(zhì)和E的最簡(jiǎn)單氫化物之間能否發(fā)生反應(yīng)_____(填“能”或“不能”),若能則寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+B2(g)2AB2(g)。可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB2的同時(shí)生成2nmolAB

B．2ν正(B2)=ν逆(AB2)C．混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體)

D．混合氣體的密度不變參考答案：1．B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=2mol·L－1，說(shuō)明消耗HI濃度為4mol·L－1，則生成HI總物質(zhì)的量濃度為(4＋4)mol·L－1=8mol·L－1，即c(NH3)=8mol/l，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，①的反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故選項(xiàng)B正確。2．C【解析】根據(jù)圖象，反應(yīng)①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋I(xiàn)Cl(g)，H元素的化合價(jià)升高，部分I的化合價(jià)的降低，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)②：HCl(g)＋HI(g)＋I(xiàn)Cl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，HI中－1價(jià)I與ICl中＋1價(jià)I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析；A．根據(jù)圖象，反應(yīng)①和②都是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B．反應(yīng)①中H2中H的化合價(jià)升高，ICl中部分I的化合價(jià)由＋1價(jià)→－1價(jià)，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②HI中－1價(jià)I與ICl中＋1價(jià)I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)速率的快慢取決于活化能大的，根據(jù)圖象，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，因此H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)①，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．ΔH只與體系中的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，根據(jù)圖象，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱反應(yīng)方程式為H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH=－218kJ·mol－1，故D說(shuō)法正確；答案為C。3．DA．反應(yīng)熱取決于始態(tài)和終態(tài)，與歷程無(wú)關(guān)，開(kāi)始能量比結(jié)束能量高，該反應(yīng)放出65.7kJ能量，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，故A錯(cuò)誤；B．能壘(活化能)越大反應(yīng)速率越慢，最慢的反應(yīng)歷程是決速步驟，最大的能壘(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．催化劑只降低了反應(yīng)的活化能，不參與化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)過(guò)TS3時(shí)活化能為50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，經(jīng)過(guò)TS5時(shí)活化能為37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則經(jīng)過(guò)TS3時(shí)比經(jīng)過(guò)TS5時(shí)的反應(yīng)速率慢，故D正確；故選：D。4．D圖甲可知，時(shí)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量變化量為，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=，C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)C(g)。可計(jì)算平衡常數(shù)K==25。A．由圖甲可知，時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為，故，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比：，即a=2。由圖乙可知，：一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，所以Qc=K，平衡不移動(dòng)，故，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由圖Ⅰ可知，時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：：：：1：1，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為，時(shí)，向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于，選項(xiàng)D正確。答案選D。5．BA．a(chǎn)與b相比，a的活化能更高，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；C．a(chǎn)與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)與b相比，b活化能越小，b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快，故D錯(cuò)誤；選B。6．CN2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷。A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以N2、H2、NH3在容器中共存，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系數(shù)之比，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。7．CA．反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，且熵增的反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象不一定明顯，故A錯(cuò)誤；B．為吸熱反應(yīng)，需提供能量，不能利用該吸熱反應(yīng)解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問(wèn)題，經(jīng)濟(jì)上不劃算，故B錯(cuò)誤；C．ΔH-TΔS＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，ΔS＞0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)的ΔH＞0，故C正確；D．由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知ΔS＞0，且ΔH＞0，則高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：C。8．DA．由反應(yīng)I可知該反應(yīng)ΔS>0，根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故該I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則，A正確；B．溫度越高，反應(yīng)越快，根據(jù)反應(yīng)個(gè)反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錳是反應(yīng)III的產(chǎn)物，故溫度升高時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，二氧化錳會(huì)越來(lái)越多，即b代表二氧化錳，a代表，B正確；C．由圖可知時(shí)，二氧化錳一直增大，故此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)III，C正確；D．由圖可知450℃時(shí)二氧化錳的含量較大，此時(shí)適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率，但是溫度較低時(shí)，二氧化錳含量較低，增大空氣的流速不利于提高的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選D。9．CA．若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應(yīng)速率相等，現(xiàn)為恒容絕熱容器，I中溫度升高，II中溫度降低，所以達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的溫度I比II高，正反應(yīng)速率：I＞II，A不正確；B．由A中分析可知，達(dá)平衡時(shí)容器I的溫度比II高，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以?xún)扇萜髦械钠胶獬?shù)：I＜II，B不正確；C．若溫度不變，容器I和容器II中CO2的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)達(dá)平衡時(shí)，容器I的溫度比II高，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少，C正確；D．若溫度不變，容器I和容器II為等效平衡，則此時(shí)容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，現(xiàn)容器II的溫度比容器I低，相當(dāng)于容器I降溫，平衡正向移動(dòng)，容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，D不正確；故選C。10．B根據(jù)平衡的定義，當(dāng)物質(zhì)的濃度保持不變時(shí)達(dá)到的狀態(tài)即為平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷平衡點(diǎn)，根據(jù)轉(zhuǎn)換率可表示單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)換的快慢可以判斷反應(yīng)速率。根據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算速率。A．T1℃下，45分鐘到1小時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故可判斷達(dá)到平衡，故A正確；B．根據(jù)a1≠a2判斷T2時(shí)達(dá)到平衡的時(shí)間在45分鐘后，T2比T1的反應(yīng)慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉(zhuǎn)換的一氧化碳根據(jù)方程式計(jì)算得：1.2mol，根據(jù)速率公式得：，故C正確；D．根據(jù)溫度T2到T1的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡相對(duì)向逆移，而溫度降低，故逆反應(yīng)為放熱，正反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)，故D正確；故選答案B。11．B對(duì)于反應(yīng)FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，其離子方程式為Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)；①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液，增大了FeCl3

溶液的濃度，平衡正向移動(dòng)；②

加入KCl固體，對(duì)Fe3+和SCN-的濃度都不產(chǎn)生影響，平衡不發(fā)生移動(dòng)；③

加入適量的鐵粉，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，減小了Fe3+濃度，平衡逆向移動(dòng)；④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液，增大了溶液中的SCN-濃度，平衡正向移動(dòng)；由以上分析可知，只有③符合題意，故選B。12．DA．催化劑的表面有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．催化劑、減少了該歷程中的最大能壘(活化能)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中信息可知，催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為，實(shí)現(xiàn)了氨的催化氧化，選項(xiàng)D正確；答案選D。13．(1)K=(2)

＞

700℃時(shí)，K=0.167，800℃時(shí)，K=1，溫度升高，K值增大，故為吸熱反應(yīng)(3)

0.01mol/(L·min)

＞

AD【解析】（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，表達(dá)式為：；（2）①依據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2起始時(shí)和達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)，列三段式有：實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)2：則，，時(shí)，，時(shí)，，溫度升高，K值增大，故為吸熱反應(yīng)；；（3）①由圖可知內(nèi)的物質(zhì)的變化為，由方程式?可知，的物質(zhì)的量變化為，所以平均反應(yīng)速率；②由圖可知A點(diǎn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正逆；③由圖可知第后，反應(yīng)速率增大，A．加催化劑，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．C為固體，增大C的量對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故B錯(cuò)誤；C．減小的物質(zhì)的量，則的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D．升溫，使反應(yīng)速率加快，故D正確；E．降溫，使反應(yīng)速率減小，故E錯(cuò)誤；故答案為：AD。14．

acd

2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－

減小

1×107

小于⑴a選項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故a正確b選項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故b錯(cuò)誤c選項(xiàng)，增大N2濃度，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；d選項(xiàng)，及時(shí)移走生成物NH3，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；e選擇，使用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故e錯(cuò)誤；綜上所述，答案為acd；⑵①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－，故答案為2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－；②由圖可知，溶液酸性減弱，氫離子濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為2CrO42－＋

2H＋H2O(g)＋

Cr2O72－起始量

1.0mol/L

0

0

0轉(zhuǎn)化量

0.5mol/L

0.5mol/L

0.25mol/L

0.25mol/L平衡量

0.5mol/L

1×10－7mol/L

0.25mol/L,故答案為減?。?×107；③升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，溶液中CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)即逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則該反應(yīng)的ΔH<0，故答案為小于。15．(1)

溫度

2(2)

溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快

升高溫度

為了形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的是H+（1）①由表中的數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)記錄了不同的溫度下，顯色時(shí)間長(zhǎng)短不等，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；②由表中的數(shù)據(jù)可知，溫度每升高10℃，顯色時(shí)間變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則反應(yīng)速率增大為原來(lái)的2倍；故答案為：2；（2）①實(shí)驗(yàn)II中加入稀硫酸，溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；②實(shí)驗(yàn)I是加10mL蒸餾水，長(zhǎng)時(shí)間放置未見(jiàn)明顯變化，II是10mL0.1mol/L的硫酸，3min后溶液變藍(lán)，III是10mL0.2mol/L的硫酸，1min后溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快，故答案為：溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快；③增大實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)速率還可以采取升高溫度的措施，故答案為：升高溫度；④實(shí)驗(yàn)II是10mL0.1mol/L的H2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)IV是10mL0.1mol/L的K2SO4溶液，II會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色，而IV未見(jiàn)明顯變化，是為了形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的是H+；故答案為：為了形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的是H+。16．

吸熱

BE

830℃（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；（2）隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)；（3）根據(jù)平衡標(biāo)志判斷；（4）某溫度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1；（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=（2）隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（3）A.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，容器中壓強(qiáng)是恒量，壓強(qiáng)不變，不一定平衡，故不選A；B.根據(jù)化學(xué)平衡定義，濃度不變一定平衡，所以混合氣體中c(CO)不變一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，濃度不再改變，c(CO)=c(CO2)不能判斷濃度是否改變，所以反應(yīng)不一定平衡，故不選D；E.正反應(yīng)吸熱，溫度是變量，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，說(shuō)明溫度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選E；F.單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選F；（4）某溫度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，此時(shí)的溫度為830℃。17．

30.0

6.0×10-2

1.8×10-3mol·min-1

1.95×10-3(1)所以=30.0kPa；v=2×10-3×30.0kPa·min-1=6.0×10-2kPa·min-1；(2)v(HCl)=2v(Cl2)==1.8×10-3mol·min-1；(3)平衡時(shí)，v正=v逆，即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2)，則。v正=k正x2(HI)=0.0027min-1×0.852≈1.95×10-3min-1。18．(1)

1

0.3mol/(L?s)

48(2)

否

大于(3)減?。?），，，4s后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，平衡時(shí)c()=0.8mol/L，c()=1.2mol/L，c()=0.8mol/L，c()=1.2mol/L；①在相同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；②從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.3mol/(L?s)；③反應(yīng)1mol時(shí)放出的熱量為，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)了1.2mol，放出的熱量為48kJ；（2）在相同溫度下，若起始時(shí)，，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得的濃度為0.5mol/L，此時(shí)各物質(zhì)濃度為c()=0.5mol/L，c()=0.5mol/L，c()=0.5mol/L，c()=1.5mol/L，則此時(shí)Q=＜K，反應(yīng)是沒(méi)有到平衡狀態(tài)，此時(shí)平衡正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)；（3）該反應(yīng)放熱，若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小。19．(1)

秒表

濃度

＞(2)AC(3)

2和3

金屬狀態(tài)(或反應(yīng)物的接觸面積)【解析】(1)①該實(shí)驗(yàn)是測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，以生成10mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，需要測(cè)定反應(yīng)的時(shí)間，還需要的重要儀器是秒表；故答案為秒表；②實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ?qū)Ρ龋蛩釢舛炔煌?，因此這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是探究(硫酸)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所用時(shí)間越短，即t1＞t2；故答案為濃度；＞；(2)A．將稀硫酸換成濃硫酸，鋅片與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，不生成H2，故A符合題意；B．在稀硫酸中滴加少許濃硫酸，溶液中c(H＋)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C．在稀硫酸中加入一定量的濃硝酸，鋅片與硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，不產(chǎn)生H2，故C符合題意；D．加入少許硫酸銅溶液，鋅片將Cu置換出來(lái)，形成原電池，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意；答案為AC；(3)①表明實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，溫度應(yīng)是變量，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，2、3研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；故答案2和3；②2和4中金屬狀態(tài)不同，實(shí)驗(yàn)2和4表明金屬狀態(tài)或反應(yīng)物的接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；故答案為金屬狀態(tài)或反應(yīng)物的接觸面積。20．(1)(稀)=(2)

分液漏斗或滴液漏斗

N2、CO2、稀有氣體等

(濃)=(3)

或

排除通NO2帶來(lái)的硝酸濃度增大的影響

>

加入少量的固體NaNO2，B中銅片上立即生成氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行（1）稀硝酸是氧化劑，銅是還原劑，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，配平后方程式為(稀)=，故答案為：(稀)=。（2）裝置A中稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO，裝置B除去NO中的硝酸，裝置C中NO和濃硝酸反應(yīng)生成了NO2，裝置D除去尾氣，避免污染空氣。①根據(jù)裝置圖，可得盛稀硝酸的儀器名稱(chēng)為分液漏斗或滴液漏斗，故答案為：分液漏斗或滴液漏斗。②為了排除裝置內(nèi)的空氣，需要通入不與產(chǎn)生氣體反應(yīng)的氣體，可通入N2、CO2、稀有氣體等，故答案為：N2、CO2、稀有氣體等。③根據(jù)裝置B中為無(wú)色氣體，可知通入C中的氣體為NO，裝置C中液面上為紅棕色氣體，可知NO和濃硝酸反應(yīng)生成了NO2，所以方程式為(濃)=，故答案為：(濃)=。（3）①由驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)加少量硝酸銅固體可得，該假設(shè)是探究或?qū)υ摲磻?yīng)有催化作用，故答案為：或。②因?yàn)镹O2會(huì)和水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，致使硝酸濃度增大，避免濃度對(duì)反應(yīng)的影響，故需增加對(duì)照實(shí)驗(yàn)；向A中鼓入N2數(shù)分鐘，使得溶液中NO2的濃度下降，得溶液C，當(dāng)>。時(shí)，實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立。故答案為：排除通NO2帶來(lái)的硝酸濃度增大的影響；>。③欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2也對(duì)該反應(yīng)有催化作用，只需證明往含有銅片的B溶液中加入少量的固體NaNO2比沒(méi)加的速率快就行。故答案為：加入少量的固體NaNO2，B中銅片上立即生成氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。21．(1)

K、S、O

(2)(3)(4)(5)取一定量E溶液，加足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；分別向沉淀和濾液中加入足量HCl，沉淀溶解，并都能產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色刺激性氣體，且加熱褪色后的品紅溶液恢復(fù)紅色，則E溶液中含有和由A的焰色為紫色可知，A中含有鉀元素，由鹽C和鹽D的組成元素和A相同，加入鹽酸后生成淡黃色沉淀和無(wú)色氣體