第二章 化學反應速率與化學平衡 測試題-高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第二章《化學反應速率與化學平衡》測試題一、單選題（共12題）1．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)?H2(g)+I2(g)。反應達到平衡時，c(H2)=2mol/L，c(HI)=4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)是A．36 B．32 C．16 D．242．H2與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是A．反應①、反應②均為放熱反應B．反應①、反應②均為氧化還原反應C．H2與ICl的總反應速率快慢取決于反應②D．反應H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-13．我國學者采用量子力學法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和合成的反應，其中某段反應的相對能量與歷程的關系如圖所示，圖中的為過渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A．總反應的熱化學方程式是

B．圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/molC．催化劑在該歷程中參與反應并降低了反應的活化能D．該歷程中經(jīng)過TS3時的反應速率比經(jīng)過TS5時的反應速率慢4．在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應，圖1表示時容器中、、物質的量隨時間的變化關系，圖2表示不同溫度下平衡時的體積分數(shù)隨起始的變化關系。則下列結論正確的是A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率B．由圖2可知反應，正反應吸熱且C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時D．時，向空容器中充入和，達到平衡時的體積分數(shù)小于0.55．如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應進程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，a中的活化分子的百分比更高D．a(chǎn)與b相比，a對應的反應速率更快6．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)的標志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)7．下列說法正確的是A．熵增的反應都是自發(fā)的，自發(fā)反應的現(xiàn)象一定非常明顯B．應該投入大量資金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)

ΔH>0該過程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題C．常溫下，若反應A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH>0，該反應吸熱，一定不能自發(fā)進行8．在一定空氣流速下，熱解得到三種價態(tài)錳的氧化物。相同時間內錳元素所占比例()隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。坐標系中主要發(fā)生如下反應：反應I：反應II：反應III：下列說法錯誤的是A．反應I在低溫下不能自發(fā)進行，說明B．曲線a表示中錳元素所占比例隨溫度的變化溫度/CC．，主要發(fā)生反應IIID．下，適當增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率9．一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A．兩容器中正反應速率：I＜IIB．兩容器中的平衡常數(shù)：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物質的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和大于110．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時段下H2的轉化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說法中錯誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應達到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內用CO表示的化學反應速率為1.20mol/(L·h)D．該反應的△H>011．將2mL0.1mol·L

-1FeCl3溶液和2mL0.01mol·L

-1KSCN溶液混合，發(fā)生如下反應：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，為了使平衡狀態(tài)向逆反應方向移動，應選擇的條件是：①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液

②

加入KCl固體

③

加入適量的鐵粉

④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液A．②③ B．③ C．②④ D．①③④12．分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉化如圖所示。下列敘述正確的是A．催化劑的表面有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B．催化劑能提高該反應的平衡轉化率C．催化劑、增大了該歷程中的最大能壘(活化能)D．催化劑表面發(fā)生的反應為二、非選擇題（共10題）13．用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。(1)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______。(2)在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。實驗編號溫度/℃起始時NO的物質的量/mol平衡時N2的物質的量/mol17000.400.0928000.240.08結合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，理由是_______。(3)700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量和發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中、NO物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。①內的平均反應速率v=_______。②圖中A點v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。③第時，外界改變的條件可能是_______。A．加催化劑

B．增大碳的物質的量

C．減小的物質的量

D．升溫

E．降溫14．（1）工業(yè)合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝?92.4kJ/mol。該反應中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉化率。增大H2的平衡轉化率的措施有____（填字母代號）。a．增大壓強

b．升高溫度

c．增大N2濃度d．及時移走生成物NH3e．使用高效催化劑（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉化反應____。②由圖可知，溶液酸性減弱，CrO42-的平衡轉化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為____。③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。15．碘化鉀溶液露置在空氣中容易被氧氣氧化而顯黃色。某興趣小組進行如下實驗探究：實驗試劑：KI溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水實驗儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(1)針對冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進行以下實驗：實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010回答下列問題：①該實驗的目的是探究_______對反應速率的影響。②由上述實驗記錄可得出的結論是：溫度每升高10℃，反應速率增大為原來的_______倍。(2)為探究溶液的酸性強弱對KI溶液變色速率的影響，小組成員進行以下實驗：10mLKI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間I10mL蒸餾水長時間放置，未見明顯變化II10mL溶液放置3min后，溶液變藍III10mL溶液放置1min后，溶液變藍IV10mL溶液長時間放置，未見明顯變化回答下列問題：①寫出實驗II發(fā)生反應的離子方程式_______。②實驗I、II、III所得結論：_______。③增大實驗II反應速率還可以采取的措施_______。④實驗IV的作用是_______。16．在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=___；（2）該反應為___（填“吸熱”或“放熱”）反應；（3）下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是___；A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．混合氣體的密度不變D．c(CO)=c(CO2)E.化學平衡常數(shù)K不變F.單位時間內生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等（4）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為___。17．(1)已知2N2O5(g)=2N2O4(g)＋O2(g)，起始時N2O5(g)為35.8kPa，分解的反應速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。t=62min時，測得體系中=2.9kPa，則此時的=___________kPa，v=___________kPa·min-1。(2)一定條件下測得反應2HCl(g)＋O2(g)Cl2(g)＋H2O(g)的反應過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率(以mol·min-1為單位，寫出計算過程)。_______(3)Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為___________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=___________min-1。18．830K時，在1L密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：

?；卮鹣铝袉栴}：(1)若起始時，，，4s后達到平衡，此時CO的轉化率為60%①在相同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=_______。②從反應開始到達到平衡，用表示的化學反應速率為_______。③達到平衡時，反應放出的熱量為_______kJ。(2)在相同溫度下，若起始時，，反應進行一段時間后，測得的濃度為0.5mol/L，則此時反應是否達到平衡狀態(tài)：_______(填“是”或“否”)，此時v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。19．某同學設計如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)以生成10mL氣體為計時終點。結果如下表所示：序號V(稀硫酸)/mLⅠ120Ⅱ320①除圖示所列舉的儀器，為順利完成該實驗，還需要的重要儀器是___________。②實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的目的是探究___________對化學反應速率的影響，___________(填“＞”“＜”或“=”)。(2)下列方法不能使本實驗中生成氫氣的速率加快的是___________(填字母)。A．將稀硫酸換成濃硫酸 B．在稀硫酸中滴加少許濃硫酸C．在稀硫酸中加入一定量濃硝酸 D．在稀硫酸中滴加少許硫酸銅溶液(3)等質量的鋅分別與4份50mL過量的鹽酸在不同的實驗條件下完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗組別反應前溫度/℃金屬狀態(tài)11.020塊狀21.625塊狀31.630塊狀41.625粉末狀①實驗___________(填實驗組別序號)可表明實驗溫度對反應速率產(chǎn)生影響。②實驗2和4表明___________也可對反應速率產(chǎn)生影響。20．某學習小組對Cu與HNO3的反應進行了研究。(1)銅與稀硝酸反應的化學方程式是_______。(2)利用下圖裝置完成Cu與HNO3制取氮氧化物的反應。實驗可觀察到裝置B中液面上方為無色氣體，C中液面上為紅棕色氣體。①盛稀硝酸的儀器名稱_______。②為排盡整套裝置內的空氣，先打開彈簧夾，通入_______(填化學式)，一段時間后關閉彈簧夾。③C中液面上為紅棕色氣體，其原因是_______(用化學方程式表示)。(3)下圖是學習小組在做銅與硝酸反應的實驗時的操作和現(xiàn)象。圖中溶液A遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下稀硝酸(溶液B)遇銅片短時間內無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生。分析溶液A的成分后，學習小組探究溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應的原因。①假設1：_______(填化學式)對該反應有催化作用。實驗驗證：向溶液B中加入少量硝酸銅固體，溶液呈淺藍色，放入銅片，沒有明顯變化。結論：假設1不成立。②假設2：NO2對該反應有催化作用。方案1：向放有銅片的溶液B中通入少量NO2，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應持續(xù)進行。有同學認為應補充對比實驗：另取一份放有銅片的溶液B，向其中加入數(shù)滴5mol·L—1硝酸，無明顯變化。補充該實驗的目的是_______。方案2：向A中鼓入N2數(shù)分鐘得溶液C．相同條件下，銅片與A、C溶液的反應速率分別為、，當_______。(填“>”、“=”、“＜”)時，實驗能夠證明假設2成立。③經(jīng)檢驗，A溶液中還含有少量亞硝酸HNO2。設計實驗證明HNO2也對該反應有催化作用。操作和預期現(xiàn)象是：向含有銅片的B溶液中_______。最后結論：NO2和HNO2對銅與硝酸的反應都有催化作用。21．某物質A由三種常見的元素組成，某興趣小組進行了如下實驗：已知：A的摩爾質量在200~300g/mol之間，焰色為紫色；鹽C和鹽D的組成元素和A相同，①②④處氣體體積均在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定。(1)組成A的元素有_______；A的化學式_______；(2)無色溶液E中所有陰離子結合H+的能力由強到弱的順序_______；(3)一種生產(chǎn)A的方法：在35~45℃下氣體B與鋅粉—水懸浮液反應生成中間產(chǎn)物；然后加入相應的堿溶液，充分反應，壓濾分離得A溶液。寫出該過程的總反應方程式_______；(4)A可除去廢水(pH~8)中的Cr(VI)，且處理后pH變化不大，則反應③的離子方程式_______；(5)設計實驗確定溶液E中所含溶質的陰離子_______；22．元素周期表短周期中六種元素的原子序數(shù)與主要化合價的關系如圖：（1）元素F在周期表中的位置是______。（2）元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是______（填元素符號）。（3）A、B、C的單質與氫氣反應的劇烈程度由強到弱的順序_____（用單質的化學式表示）。（4）應用元素周期律和元素周期表的知識，寫出D和E所形成的化合物的化學式______、__（寫2種）。（5）根據(jù)氯、溴、碘單質間的置換反應，判斷F的單質和E的最簡單氫化物之間能否發(fā)生反應_____(填“能”或“不能”),若能則寫出反應的化學方程式______。（6）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應：2AB(g)+B2(g)2AB2(g)?？梢宰鳛檫_到平衡狀態(tài)的標志是______。A．單位時間內生成nmolB2的同時生成2nmolAB

B．2ν正(B2)=ν逆(AB2)C．混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體)

D．混合氣體的密度不變參考答案：1．B反應達到平衡時，c(H2)=2mol·L－1，說明消耗HI濃度為4mol·L－1，則生成HI總物質的量濃度為(4＋4)mol·L－1=8mol·L－1，即c(NH3)=8mol/l，根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，①的反應平衡常數(shù)K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故選項B正確。2．C【解析】根據(jù)圖象，反應①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)，H元素的化合價升高，部分I的化合價的降低，該反應為氧化還原反應，反應物總能量大于生成物的總能量，推出該反應為放熱反應；反應②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，HI中－1價I與ICl中＋1價I發(fā)生氧化還原反應，反應物總能量大于生成物的總能量，推出該反應為放熱反應，據(jù)此分析；A．根據(jù)圖象，反應①和②都是反應物的總能量大于生成物的總能量，反應①②均為放熱反應，故A說法正確；B．反應①中H2中H的化合價升高，ICl中部分I的化合價由＋1價→－1價，反應①為氧化還原反應，反應②HI中－1價I與ICl中＋1價I發(fā)生氧化還原反應生成I2，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B說法正確；C．活化能越大，反應速率越慢，總反應速率的快慢取決于活化能大的，根據(jù)圖象，反應①的活化能大于反應②，因此H2與ICl的總反應速率快慢取決于反應①，故C說法錯誤；D．ΔH只與體系中的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，根據(jù)圖象，總反應為放熱反應，熱反應方程式為H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH=－218kJ·mol－1，故D說法正確；答案為C。3．DA．反應熱取決于始態(tài)和終態(tài)，與歷程無關，開始能量比結束能量高，該反應放出65.7kJ能量，總反應的熱化學方程式是，故A錯誤；B．能壘(活化能)越大反應速率越慢，最慢的反應歷程是決速步驟，最大的能壘(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B錯誤；C．催化劑只降低了反應的活化能，不參與化學反應，故C錯誤；D．經(jīng)過TS3時活化能為50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，經(jīng)過TS5時活化能為37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反應速率越慢，則經(jīng)過TS3時比經(jīng)過TS5時的反應速率慢，故D正確；故選：D。4．D圖甲可知，時平衡時，A的物質的量變化量為，B的物質的量變化量為0.4mol-0.2mol=，C的物質的量變化量為0.2mol，各物質變化的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以反應方程式為：2A(g)+B(g)C(g)。可計算平衡常數(shù)K==25。A．由圖甲可知，時5min達到平衡，平衡時B的物質的量變化量為，故，選項A錯誤；B．在一定的溫度下只要A、B起始物質的量之比剛好等于平衡化學方程式化學計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分數(shù)就最大，A、B的起始物質的量之比：，即a=2。由圖乙可知，：一定時，溫度越高平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為吸熱反應，即，選項B錯誤；C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化學計量數(shù)相等，所以Qc=K，平衡不移動，故，選項C錯誤；D．由圖Ⅰ可知，時平衡時，A、B、C的物質的量變化量分別為、、，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，故x：y：：：：1：1，平衡時A的體積分數(shù)為，時，向容器中充入2molA和1molB達到平衡等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應移動，故達到平衡時，A的體積分數(shù)小于，選項D正確。答案選D。5．BA．a(chǎn)與b相比，a的活化能更高，故A錯誤；B．正反應放熱，反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；C．a(chǎn)與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯誤；D．a(chǎn)與b相比，b活化能越小，b對應的反應速率更快，故D錯誤；選B。6．CN2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷。A．該反應為可逆反應，所以N2、H2、NH3在容器中共存，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應前后混合氣體的質量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．該反應為氣體體積縮小的反應，平衡前氣體的總物質的量為變量，當混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化時，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系數(shù)之比，說明正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。7．CA．反應進行的方向與反應現(xiàn)象無關，且熵增的反應不一定自發(fā)進行，自發(fā)反應的現(xiàn)象不一定明顯，故A錯誤；B．為吸熱反應，需提供能量，不能利用該吸熱反應解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題，經(jīng)濟上不劃算，故B錯誤；C．ΔH-TΔS＜0的反應可自發(fā)進行，ΔS＞0，常溫下不能自發(fā)進行，可知該反應的ΔH＞0，故C正確；D．由化學計量數(shù)可知ΔS＞0，且ΔH＞0，則高溫下可自發(fā)進行，故D錯誤；故選：C。8．DA．由反應I可知該反應ΔS>0，根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故該I在低溫下不能自發(fā)進行，則，A正確；B．溫度越高，反應越快，根據(jù)反應個反應，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錳是反應III的產(chǎn)物，故溫度升高時，相同時間內，二氧化錳會越來越多，即b代表二氧化錳，a代表，B正確；C．由圖可知時，二氧化錳一直增大，故此時發(fā)生的主要反應為反應III，C正確；D．由圖可知450℃時二氧化錳的含量較大，此時適當增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率，但是溫度較低時，二氧化錳含量較低，增大空氣的流速不利于提高的產(chǎn)率，D錯誤；故選D。9．CA．若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應速率相等，現(xiàn)為恒容絕熱容器，I中溫度升高，II中溫度降低，所以達平衡時，混合氣體的溫度I比II高，正反應速率：I＞II，A不正確；B．由A中分析可知，達平衡時容器I的溫度比II高，由于正反應為放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以兩容器中的平衡常數(shù)：I＜II，B不正確；C．若溫度不變，容器I和容器II中CO2的物質的量相等，現(xiàn)達平衡時，容器I的溫度比II高，升溫時平衡逆向移動，所以容器Ⅰ中CO2的物質的量比容器Ⅱ中CO2的少，C正確；D．若溫度不變，容器I和容器II為等效平衡，則此時容器Ⅰ中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和等于1，現(xiàn)容器II的溫度比容器I低，相當于容器I降溫，平衡正向移動，容器II中CO2的轉化率減小，所以容器Ⅰ中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和小于1，D不正確；故選C。10．B根據(jù)平衡的定義，當物質的濃度保持不變時達到的狀態(tài)即為平衡狀態(tài)進行判斷平衡點，根據(jù)轉換率可表示單位時間內轉換的快慢可以判斷反應速率。根據(jù)速率公式進行計算速率。A．T1℃下，45分鐘到1小時氫氣的轉化率不變，故可判斷達到平衡，故A正確；B．根據(jù)a1≠a2判斷T2時達到平衡的時間在45分鐘后，T2比T1的反應慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內氫氣的轉化率為60%，則轉換了的氫氣的物質的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉換的一氧化碳根據(jù)方程式計算得：1.2mol，根據(jù)速率公式得：，故C正確；D．根據(jù)溫度T2到T1的轉化率降低，說明平衡相對向逆移，而溫度降低，故逆反應為放熱，正反應時吸熱反應，故D正確；故選答案B。11．B對于反應FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，其離子方程式為Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)；①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液，增大了FeCl3

溶液的濃度，平衡正向移動；②

加入KCl固體，對Fe3+和SCN-的濃度都不產(chǎn)生影響，平衡不發(fā)生移動；③

加入適量的鐵粉，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+，減小了Fe3+濃度，平衡逆向移動；④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液，增大了溶液中的SCN-濃度，平衡正向移動；由以上分析可知，只有③符合題意，故選B。12．DA．催化劑的表面有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，選項A錯誤；B．催化劑不能提高該反應的平衡轉化率，選項B錯誤；C．催化劑、減少了該歷程中的最大能壘(活化能)，選項C錯誤；D．根據(jù)圖中信息可知，催化劑表面發(fā)生的反應為，實現(xiàn)了氨的催化氧化，選項D正確；答案選D。13．(1)K=(2)

＞

700℃時，K=0.167，800℃時，K=1，溫度升高，K值增大，故為吸熱反應(3)

0.01mol/(L·min)

＞

AD【解析】（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，表達式為：；（2）①依據(jù)實驗1和實驗2起始時和達到平衡時的數(shù)據(jù)，列三段式有：實驗1：實驗2：則，，時，，時，，溫度升高，K值增大，故為吸熱反應；；（3）①由圖可知內的物質的變化為，由方程式?可知，的物質的量變化為，所以平均反應速率；②由圖可知A點反應向正反應方向進行，所以正逆；③由圖可知第后，反應速率增大，A．加催化劑，加快反應速率，故A正確；B．C為固體，增大C的量對反應速率沒有影響，故B錯誤；C．減小的物質的量，則的濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；D．升溫，使反應速率加快，故D正確；E．降溫，使反應速率減小，故E錯誤；故答案為：AD。14．

acd

2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－

減小

1×107

小于⑴a選項，增大壓強，平衡正向移動，轉化率增大，故a正確b選項，升高溫度，平衡逆向移動，轉化率減小，故b錯誤c選項，增大N2濃度，平衡正向移動，轉化率增大，故c正確；d選項，及時移走生成物NH3，平衡正向移動，轉化率增大，故d正確；e選擇，使用高效催化劑，平衡不移動，轉化率不變，故e錯誤；綜上所述，答案為acd；⑵①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉化2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－，故答案為2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－；②由圖可知，溶液酸性減弱，氫離子濃度降低，平衡逆向移動，CrO42－的平衡轉化率減小，根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為2CrO42－＋

2H＋H2O(g)＋

Cr2O72－起始量

1.0mol/L

0

0

0轉化量

0.5mol/L

0.5mol/L

0.25mol/L

0.25mol/L平衡量

0.5mol/L

1×10－7mol/L

0.25mol/L,故答案為減??；1×107；③升高溫度，平衡向吸熱反應移動，溶液中CrO42－的平衡轉化率減小，說明平衡逆向移動即逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，則該反應的ΔH<0，故答案為小于。15．(1)

溫度

2(2)

溶液酸性越強，KI溶液變色越快

升高溫度

為了形成對比實驗，說明實際發(fā)生反應的是H+（1）①由表中的數(shù)據(jù)可知，實驗記錄了不同的溫度下，顯色時間長短不等，所以該實驗的目的是探究溫度對反應速率的影響，故答案為：溫度；②由表中的數(shù)據(jù)可知，溫度每升高10℃，顯色時間變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑒t反應速率增大為原來的2倍；故答案為：2；（2）①實驗II中加入稀硫酸，溶液變藍，發(fā)生反應的離子方程式為，故答案為：；②實驗I是加10mL蒸餾水，長時間放置未見明顯變化，II是10mL0.1mol/L的硫酸，3min后溶液變藍，III是10mL0.2mol/L的硫酸，1min后溶液變藍，說明溶液酸性越強，KI溶液變色越快，故答案為：溶液酸性越強，KI溶液變色越快；③增大實驗II反應速率還可以采取升高溫度的措施，故答案為：升高溫度；④實驗II是10mL0.1mol/L的H2SO4溶液，實驗IV是10mL0.1mol/L的K2SO4溶液，II會出現(xiàn)藍色，而IV未見明顯變化，是為了形成對比實驗，說明實際發(fā)生反應的是H+；故答案為：為了形成對比實驗，說明實際發(fā)生反應的是H+。16．

吸熱

BE

830℃（1）化學平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；（2）隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動；（3）根據(jù)平衡標志判斷；（4）某溫度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1；（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應化學平衡常數(shù)的表達式K=（2）隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應；（3）A.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應前后氣體系數(shù)和相等，容器中壓強是恒量，壓強不變，不一定平衡，故不選A；B.根據(jù)化學平衡定義，濃度不變一定平衡，所以混合氣體中c(CO)不變一定達到平衡狀態(tài)，故選B；C.反應前后氣體質量不變、容器體積不變，根據(jù)，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應不一定平衡，故不選C；D.反應達到平衡時，濃度不再改變，c(CO)=c(CO2)不能判斷濃度是否改變，所以反應不一定平衡，故不選D；E.正反應吸熱，溫度是變量，平衡常數(shù)只與溫度有關，化學平衡常數(shù)K不變，說明溫度不變，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選E；F.單位時間內生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等，不能判斷正逆反應速率是否相等，反應不一定平衡，故不選F；（4）某溫度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，此時的溫度為830℃。17．

30.0

6.0×10-2

1.8×10-3mol·min-1

1.95×10-3(1)所以=30.0kPa；v=2×10-3×30.0kPa·min-1=6.0×10-2kPa·min-1；(2)v(HCl)=2v(Cl2)==1.8×10-3mol·min-1；(3)平衡時，v正=v逆，即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2)，則。v正=k正x2(HI)=0.0027min-1×0.852≈1.95×10-3min-1。18．(1)

1

0.3mol/(L?s)

48(2)

否

大于(3)減?。?），，，4s后達到平衡，此時CO的轉化率為60%，平衡時c()=0.8mol/L，c()=1.2mol/L，c()=0.8mol/L，c()=1.2mol/L；①在相同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=1；②從反應開始到達到平衡，用表示的化學反應速率為=0.3mol/(L?s)；③反應1mol時放出的熱量為，達到平衡時，反應了1.2mol，放出的熱量為48kJ；（2）在相同溫度下，若起始時，，反應進行一段時間后，測得的濃度為0.5mol/L，此時各物質濃度為c()=0.5mol/L，c()=0.5mol/L，c()=0.5mol/L，c()=1.5mol/L，則此時Q=＜K，反應是沒有到平衡狀態(tài)，此時平衡正向進行，v(正)＞v(逆)；（3）該反應放熱，若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小。19．(1)

秒表

濃度

＞(2)AC(3)

2和3

金屬狀態(tài)(或反應物的接觸面積)【解析】(1)①該實驗是測量化學反應速率，以生成10mL氣體為計時終點，需要測定反應的時間，還需要的重要儀器是秒表；故答案為秒表；②實驗I和Ⅱ對比，硫酸濃度不同，因此這兩個實驗的目的是探究(硫酸)濃度對化學反應速率的影響，濃度越大，反應速率越快，所用時間越短，即t1＞t2；故答案為濃度；＞；(2)A．將稀硫酸換成濃硫酸，鋅片與濃硫酸反應生成SO2，不生成H2，故A符合題意；B．在稀硫酸中滴加少許濃硫酸，溶液中c(H＋)增大，化學反應速率加快，故B不符合題意；C．在稀硫酸中加入一定量的濃硝酸，鋅片與硝酸反應生成氮的氧化物，不產(chǎn)生H2，故C符合題意；D．加入少許硫酸銅溶液，鋅片將Cu置換出來，形成原電池，加快反應速率，故D不符合題意；答案為AC；(3)①表明實驗溫度對反應速率產(chǎn)生影響，溫度應是變量，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，2、3研究溫度對化學反應速率的影響；故答案2和3；②2和4中金屬狀態(tài)不同，實驗2和4表明金屬狀態(tài)或反應物的接觸面積對化學反應速率的影響；故答案為金屬狀態(tài)或反應物的接觸面積。20．(1)(稀)=(2)

分液漏斗或滴液漏斗

N2、CO2、稀有氣體等

(濃)=(3)

或

排除通NO2帶來的硝酸濃度增大的影響

>

加入少量的固體NaNO2，B中銅片上立即生成氣泡，反應持續(xù)進行（1）稀硝酸是氧化劑，銅是還原劑，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，配平后方程式為(稀)=，故答案為：(稀)=。（2）裝置A中稀硝酸和銅反應生成NO，裝置B除去NO中的硝酸，裝置C中NO和濃硝酸反應生成了NO2，裝置D除去尾氣，避免污染空氣。①根據(jù)裝置圖，可得盛稀硝酸的儀器名稱為分液漏斗或滴液漏斗，故答案為：分液漏斗或滴液漏斗。②為了排除裝置內的空氣，需要通入不與產(chǎn)生氣體反應的氣體，可通入N2、CO2、稀有氣體等，故答案為：N2、CO2、稀有氣體等。③根據(jù)裝置B中為無色氣體，可知通入C中的氣體為NO，裝置C中液面上為紅棕色氣體，可知NO和濃硝酸反應生成了NO2，所以方程式為(濃)=，故答案為：(濃)=。（3）①由驗證性實驗加少量硝酸銅固體可得，該假設是探究或對該反應有催化作用，故答案為：或。②因為NO2會和水反應產(chǎn)生硝酸，致使硝酸濃度增大，避免濃度對反應的影響，故需增加對照實驗；向A中鼓入N2數(shù)分鐘，使得溶液中NO2的濃度下降，得溶液C，當>。時，實驗能夠證明假設2成立。故答案為：排除通NO2帶來的硝酸濃度增大的影響；>。③欲設計實驗證明HNO2也對該反應有催化作用，只需證明往含有銅片的B溶液中加入少量的固體NaNO2比沒加的速率快就行。故答案為：加入少量的固體NaNO2，B中銅片上立即生成氣泡，反應持續(xù)進行。21．(1)

K、S、O

(2)(3)(4)(5)取一定量E溶液，加足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；分別向沉淀和濾液中加入足量HCl，沉淀溶解，并都能產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色刺激性氣體，且加熱褪色后的品紅溶液恢復紅色，則E溶液中含有和由A的焰色為紫色可知，A中含有鉀元素，由鹽C和鹽D的組成元素和A相同，加入鹽酸后生成淡黃色沉淀和無色氣體