第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中，約含有個σ鍵B．18g和的混合氣體中含有的中子數(shù)為C．用1L0.1mol/L的溶液制備膠體，膠粒數(shù)目為D．6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2．下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結(jié)構(gòu)也相同的是A． B． C． D．3．鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是A．鍵長和鍵角的數(shù)值可以通過晶體的X射線衍射實驗獲得B．因為H—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2的反應(yīng)能力逐漸減弱C．水分子的結(jié)構(gòu)可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O鍵的鍵能為463kJ?mol-1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗的能量為2×463kJ4．C2O3是一種無色無味的氣體，結(jié)構(gòu)式如圖所示，可溶于水生成草酸：。下列說法正確的是A．甲酸與草酸互為同系物B．C2O3是非極性分子C．熔點：草酸>三氧化二碳>干冰D．CO2、C2O3和分子中碳原子的雜化方式均相同5．下列事實不能用氫鍵來解釋的是A．密度：冰<水 B．沸點：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛C．穩(wěn)定性：NH3>PH3 D．濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F6．反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可用于制備含氯消毒劑，下列說法正確的是A．Cl2中共價鍵類型為極性共價鍵 B．NaOH的電子式：C．中子數(shù)為18的Cl原子：Cl D．基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s17．下列物質(zhì)中，酸性最強的是A． B． C． D．8．納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示，下列說法正確的是A．化合物甲、乙均為手性分子B．化合物甲中最多有8個原子共平面C．化合物乙中采取sp3雜化的原子只有N、CD．化合物甲的沸點明顯高于化合物乙9．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（

）A．中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．非金屬元素之間只能形成共價化合物D．所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵10．《GreenChemistry》報道，我國科研工作者發(fā)現(xiàn)了一種在低壓條件下高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為。下列相關(guān)化學(xué)用語和說法正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子： B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2分子中C原子雜化方式： D．NaClO的電子式：11．溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大，這是因為A．溴單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素原子B．Br2是單質(zhì)，CCl4是化合物C．Br2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．Br2、CCl4都是有機物，而H2O是無機物12．常溫常壓下，某金屬有機老多孔材料()能催化與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)分子中氧原子的雜化類型為雜化 B．b的一氯代物有2種C．的過程有極性鍵的形成 D．能選擇性吸附，減少的排放二、非選擇題（共10題）13．回答下列問題(1)下列分子中，只含有鍵的是___________(填序號，下同)，既含有鍵又含有鍵的是___________。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳鍵鍵長大小順序是___________(用序號表示)。14．氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：(1)基態(tài)氮原子的核外電子排布式是___________。(2)N原子的第一電離能比O原子的第一電離能要大，可能原因是___________。(3)肼分子可視為分子中的一個氫原子被(氨基)所取代形成的另一種氮的氫化物。分子的VSEPR模型名稱是___________；分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是___________(填標(biāo)號)。A． B． C． D．(5)下列說法正確的是___________。A．、、分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．HCN的分子結(jié)構(gòu)為直線形C．離子的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)是一致的D．分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強15．已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°。(1)PH3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)______(填“相似”或“不相似”)，P-H鍵______(填“有”或“無”)極性，PH3分子______(填“有”或“無”)極性。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是______。16．鍵能是氣態(tài)分子中斷裂共價鍵所吸收的能量。已知鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，根據(jù)熱化學(xué)方程式：，則鍵的鍵能是___________。17．釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學(xué)的研究得到了很大發(fā)展。釩及其化合物也廣泛應(yīng)用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領(lǐng)域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結(jié)構(gòu)相似。請畫出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構(gòu)型__________。(2)生理條件下的釩以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。通常細(xì)胞外的釩是V(V)，。而細(xì)胞內(nèi)的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構(gòu)型是唯一的，畫出它的空間構(gòu)型圖__________。②理論推測上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因__________。(4)釩酸釔晶體是近年來新開發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學(xué)晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?？梢栽谌鯄A性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學(xué)方程式__________。(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質(zhì)鐵離子含量降至一定數(shù)量級。設(shè)每升偏釩酸銨溶液中含三價鐵離子為5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合劑除鐵。①說明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由__________。②通過計算說明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30moldm-3以下__________。配離子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-3818．(1)酸性強弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應(yīng)的離子方程式表示)：___________。(2)沸點：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。(3)實驗室欲測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3)，實驗步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫出簡要的計算過程。19．I.乙醇在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，回答下列與乙醇相關(guān)的問題：(1)乙醇的沸點為78℃，而乙烷的沸點—89℃，遠低于乙醇，試解釋原因：____。(2)乙醇和苯酚的官能團都是羥基，它們的性質(zhì)具有相似性，同時也具有差異性，教材中對它們的相似性和差異性描述不正確的是____。A．都可以和金屬Na發(fā)生反應(yīng)，且苯酚與金屬Na反應(yīng)更為劇烈B．都可以發(fā)生燃燒，且相同物質(zhì)的量的乙醇和苯酚耗氧量完全相同C．都可以發(fā)生消去反應(yīng)，都能得到含有不飽和鍵的有機物D．都可以發(fā)生取代反應(yīng)，且苯酚可以得到白色沉淀(3)實驗室可用乙醇和乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯，為探究反應(yīng)原理，某科研團隊使用了同位素標(biāo)記法，完成下列方程式：____。CH3COOH+H18OCH2CH3_______+______。II.如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸制取并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置圖。(4)寫出該實驗中制取乙烯的化學(xué)方程式____。(5)酒精燈加熱前，在圓底燒瓶中放入幾塊碎瓷片的目的是____。(6)有同學(xué)認(rèn)為，溴水和酸性高錳酸鉀褪色不一定是乙烯的作用，也可能是上述反應(yīng)過程中產(chǎn)生了副產(chǎn)物____氣體(填化學(xué)式，下同)，為了排除該氣體的影響，應(yīng)在A、B中間連入兩個洗氣裝置，分別裝有____溶液和品紅溶液。20．某實驗小組對FeCl3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)進行探究。已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，用于檢驗Fe2+，遇Fe2+離子產(chǎn)生藍色沉淀【實驗1】裝置實驗現(xiàn)象現(xiàn)象i：一開始溶液顏色加深，由棕黃色變?yōu)榧t褐色。現(xiàn)象ii：一段時間后溶液顏色變淺，變?yōu)闇\黃色。(1)SO離子中中心原子的雜化類型___________，F(xiàn)e3+簡化的核外電子排布式___________。(2)配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。從化學(xué)平衡角度說明濃鹽酸的作用：___________。(3)探究現(xiàn)象i產(chǎn)生的原因：①甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；他取少量紅褐色溶液于試管中，繼續(xù)滴加1mol/LNa2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是___________(填化學(xué)式)。②乙同學(xué)認(rèn)為還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為___________；他取少許紅褐色溶液于試管中，加入___________，有白色沉淀產(chǎn)生，證明產(chǎn)物中含有SO。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，因為在上述過程中SO可能被其它物質(zhì)氧化。為了進一步確認(rèn)SO被氧化的原因，丙同學(xué)設(shè)計了實驗2?！緦嶒?】用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗。閉合開關(guān)后靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)。(4)③實驗2中正極的電極反應(yīng)式為___________。丙同學(xué)又用鐵氰化鉀溶液檢驗正極的產(chǎn)物，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生。他得出的結(jié)論是___________。(5)綜合上述結(jié)果，請從平衡移動角度解釋，現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因為___________。21．氧釩(IV)堿式碳酸按為紫色晶體，難溶于水，是制備熱敏材料的原料，其化學(xué)式為。實驗室以為原料合成用于制備的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過程如下：已知：+4價釩在弱酸性條件下具有還原性，能被氧化。(1)為離子化合物，中含有的σ鍵數(shù)目為_______。(2)步驟1中生成的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)步驟2可在下圖裝置(氣密性良好)中進行。制備過程中，需向錐形瓶中通入，作用是_______，所得紫色晶體殘留的雜質(zhì)離子主要為_______。(4)步驟3洗滌晶體時需用飽和溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，選擇飽和溶液的原因是_______。(5)已知：①去除溶液中可依次加入尿素溶液(還原)、亞硝酸鈉溶液(氧化尿素)。②滴定反應(yīng)：。補充完整測定氧釩(Ⅳ)堿式碳酸按晶體中釩的含量的實驗方案：稱量5.1000g樣品于錐形瓶中，_______。(實驗中須使用的試劑是溶液、溶液、尿素溶液、亞硝酸鈉溶液、0.0800mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定終點的現(xiàn)象描述不作要求)22．已知A、B、C、D、E、F為前4周期的6種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表中s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B原子價電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。試回答下列問題：(1)基態(tài)F原子的核外電子排布式為____。(2)下列關(guān)于B2A2的說法中正確的是____(填選項序號)①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1③B2A2是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化(3)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示)，寫出元素C基態(tài)原子的價電子排布圖：____。(4)C的簡單氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H，H晶體中存在的化學(xué)鍵類型有___(填選項符號)。①離子鍵

②共價鍵

③氫鍵

④配位鍵

⑤金屬鍵(5)基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為___；B和E的最高價氧化物中，熔沸點較高的是___(寫化學(xué)式)。參考答案：1．AA．1個分子有5個σ鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L為0.1mol，約含有個σ鍵，故A正確；B．和的混合氣體可以看成平均化學(xué)式為，18g和的混合氣體為1mol，1個中含有10個中子，則18g混合氣體中含有的中子數(shù)為，故B錯誤；C．膠粒具有吸附性，用1L0.1mol/L的溶液制備膠體，膠粒數(shù)目小于，故C錯誤；D．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯誤；故答案為A。2．AA．BeCl2中Be原子價層電子對數(shù)為且不含孤電子對，采取sp雜化，CO2中C原子價層電子對數(shù)為且不含孤電子對，采取sp雜化，二者雜化方式相同，且都是直線型分子，故A符合題意；B．H2O中O原子價層電子對數(shù)為且含有2個孤電子對，采取sp3雜化，分子構(gòu)型為V型，SO2中S原子價層電子對數(shù)為且含有1個孤電子對，采取sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故A不符合題意；C．SF6中S原子價層電子對數(shù)為且不含孤電子對，采用sp3d2雜化，分子構(gòu)型為正八面體，CH4中價層電子對數(shù)為且不含孤電子對，采用sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體，故C不符合題意；D．NF3中N原子價層電子對數(shù)為且含有1個孤電子對，分子構(gòu)型為三角錐形，BF3中B原子價層電子對數(shù)為，且不含孤電子對，采用sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故D不符合題意；答案選A。3．AA．通過晶體X射線衍射實驗可以測定分子結(jié)構(gòu)中的鍵長和鍵角的數(shù)值，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；B．H-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，則穩(wěn)定性：HF＞H2O，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強，故B錯誤；C．水分子結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H，但空間構(gòu)型是V形，不是直線形，分子中的鍵角大約為105°，故C錯誤；D．H-O鍵的鍵能為463

kJ?mol-1，18gH2O即1mol水，分解成氣態(tài)2molH和氣態(tài)1molO時消耗的能量為2×463kJ，再進一步形成H2和O2時，還會釋放出一部分能量，故D錯誤。答案選A。4．CA．結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差1個或若干個原子團的化合物互為同系物，甲酸()與草酸()不符合要求，不互為同系物，A錯誤；B．由題圖可知正電中心和負(fù)電中心不重合，是極性分子，B錯誤；C．草酸分子間能形成氫鍵，而不能，故草酸熔點比高，相對分子質(zhì)量比小，因此熔點低于，熔點：草酸>三氧化二碳>干冰，C正確；D．中碳原子的雜化方式為，中碳原子的雜化方式為，分子中碳原子的雜化方式為，雜化方式不完全相同，D錯誤。故選C。5．CA．冰中分子間氫鍵較多，起到“支撐”作用，體積膨脹，密度：冰<水，A不符合題意，B．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，分子間作用力減弱，沸點降低，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間作用力增強，沸點升高，故沸點：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛，B不符合題意；C．N的非金屬性比P強，與H形成共價鍵的鍵能比P大，N-H鍵較P-H難斷裂，故穩(wěn)定性：NH3>PH3，不能用氫鍵來解釋，C符合題意；D．氟化氫分子間易形成氫鍵，同時氫氟酸也會發(fā)生自耦電離，導(dǎo)致濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F，D不符合題意；故選C。6．DA．Cl2中含有的是Cl-Cl非極性共價鍵，故A錯誤；B．NaOH中含有離子鍵和O-H極性共價鍵，電子式為，故B錯誤；C．左下角寫質(zhì)子數(shù)，左上角寫質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的Cl原子表示為：Cl，故C錯誤；D．Na是11號元素，基態(tài)鈉原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，故基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s1，故D正確；答案選D。7．C電負(fù)性，羧酸中與-COOH連接的碳原子上有2個F原子，其酸性最強，故答案選C。8．BA項、手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個不同的原子或原子團，化合物甲中沒有連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子，不可能是手性分子，故A錯誤；B項、由羰基上連有的原子共平面，與氧原子相連的原子共平面，三點共面的原理可知，與羰基碳原子相連的CH3和CH2可能各有2個原子與羰基2個原子共面，與氧原子相連的CH3和CH2上的碳原子可能與氧原子共面，則化合物甲中最多有8個原子共平面，故B正確；C項、化合物乙中的O、C、N均采取sp3雜化，故C錯誤；D項、化合物乙中含有氨基，分子間能夠形成氫鍵，而化合物甲不能形成氫鍵，則化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，故D錯誤；故選B。9．AA.中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A正確；B.有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如熔化過程離子鍵斷裂，B錯誤；C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，C錯誤；D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；答案選A。10．DA．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是20+17=37，可表示為，A項錯誤；B．鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)是11，核外電子總數(shù)是10，B項錯誤；C．分子中C原子是sp雜化，直線型分子，C項錯誤；D．NaClO是離子化合物，電子式書寫正確，D項正確；故選D。11．C根據(jù)相似相溶原理:極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑;非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。Br2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑--CCl4；而在極性溶劑水中的溶解度較小。答案選C。12．BA．a(chǎn)分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，故A正確；B．b中含有3種不同環(huán)境的氫原子，b的一氯代物有3種，故B錯誤；C．a(chǎn)和CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成b，該過程中有C-O極性鍵形成，故C正確；D．能催化與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，說明能選擇性吸附，利用該反應(yīng)可減少的排放，故D正確；故答案選B。13．(1)

①②③④⑨⑩

⑤⑥⑦⑧(2)①>②>③1)原子間的共價單鍵是鍵，若出現(xiàn)了雙鍵或三鍵則必有鍵和鍵。在題中所給的物質(zhì)中，()和()含有雙鍵，()和()含有三鍵，故只有鍵的是①②③④⑨⑩，既含有鍵又含有鍵的是⑤⑥⑦⑧。2)一般，鍵能越大，相應(yīng)的鍵的鍵長越短，由鍵能可知碳碳鍵鍵長①>②>③。14．(1)(2)N原子的價電子排布中p軌道是半充滿的，比較穩(wěn)定，所以第一電離能較高(3)

四面體

(4)C(5)BD【解析】(1)氮是7號元素，核外電子數(shù)是5，核外電子排布式為；(2)N原子的價電子排布中p軌道是半充滿的，比較穩(wěn)定，所以第一電離能較高，所以N原子的第一電離能比O原子的第一電離能要大；(3)NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，VSEPR模型為四面體形；在N2H4中，氮原子價層電子對數(shù)為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化；(4)要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負(fù)性比較強，半徑比較小的原子比如F、O、N等構(gòu)成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項就是C和D，但題中要求形成4個氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選C；(5)A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，則5+2=7，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，則3+3=6，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化氮分子中，氮原子為有第VA族，則5+3=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項A錯誤；B．HCN結(jié)構(gòu)中價層電子對數(shù)為4對，VSEPR模型分子為直線形，選項B正確；C．中價層電子對個數(shù)=2+×（5+1-2×2）=3且含有一個孤電子對，所以其VSEPR模型是平面三角形，實際上是V形，選項C錯誤；D．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，選項D正確；答案選BD。15．

相似

有

有

NH3(1)N、P屬于同族元素，原子最外層都有5個電子，其中三個成單電子分別與3個H原子形成3對共用電子對，在中性原子上都存在1對孤對電子，所以NH3分子與PH3分子的空間結(jié)構(gòu)相似，均為三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，因此二者都屬于極性分子。P-H鍵為不同元素原子之間形成的共價鍵，屬于極性鍵；(2)元素的非金屬性越強，其形成的化學(xué)鍵就越強，斷裂消耗的能量就越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。由N、P在元素周期表中的位置關(guān)系和元素周期律可知，元素的非金屬性：N＞P，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，即NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是NH3。16．945.6設(shè)鍵的鍵能為，已知，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，故，解得；故答案為945.6。17．

VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

分子的手性來源于鰲環(huán)的扭曲導(dǎo)致鏡面對稱性破缺

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2O、V2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2O、Y(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O

(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質(zhì)，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。@采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。

采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-35(1)VO43-(2)H2VO4-(3)VO2(H2O)4+

(4)V2O74-以下畫法不扣分。VO2(H2O)4+

等等，未畫成雙鍵不扣分。1-2

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

1-31-3-11-3-2分子的手性來源于鰲環(huán)的扭曲導(dǎo)致鏡面對稱性破缺。

1-4

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2OV2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2OY(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O(1分，未畫↓不扣分)

(共3分)1-51-5-1。(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質(zhì)，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。1-5-2采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-3518．

＜

C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

＞

水分子之間存在氫鍵

73.10%(1)我們可利用強酸制弱酸的原理比較酸性強弱，根據(jù)苯酚鈉與碳酸反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉可以判斷出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋。答案為：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋；(2)H2O和H2S都形成分子晶體，沸點的高低取決于分子間作用力的大小，若分子間形成氫鍵，熔沸點會出現(xiàn)反常，水分子間存在氫鍵，則沸點：H2O＞H2S；答案為：＞；水分子之間存在氫鍵；(3)加入AgNO3后，發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3設(shè)4.350g樣品中含有Na2CO3為xmol，NaCl為ymol，則可得以下等量關(guān)系式：①106x＋58.5y＝4.350；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案為：73.10%。19．(1)乙醇能形成分子間氫鍵，而乙烷不能(2)BC(3)CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O(4)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O(5)防暴沸(6)

SO2

NaOH【解析】(1)乙醇分子中含有羥基，能形成分子間氫鍵，而乙烷分子不能形成分子間氫鍵，所以乙醇分子間的作用力強于乙烷，沸點高于乙烷，故答案為：乙醇能形成分子間氫鍵，而乙烷不能；(2)A．乙醇和苯酚都含有羥基，但是苯酚分子中羥基的活潑性強于乙醇，所以乙醇和苯酚都可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，但苯酚與金屬鈉反應(yīng)更為劇烈，故正確；B．1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol苯酚完全燃燒消耗7mol氧氣，所以相同物質(zhì)的量的乙醇和苯酚耗氧量不相同，故錯誤；C．苯酚不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯誤；D．乙醇和苯酚都能發(fā)生消去反應(yīng)，其中苯酚能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，故正確；故選BC；(3)由酯化反應(yīng)機理可知，乙醇和乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯時羧酸去羥基醇去氫，所以用同位素標(biāo)記乙醇的化學(xué)方程式為CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；(4)由實驗裝置圖可知，實驗中制取乙烯的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，乙醇加熱到170℃條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(5)制備乙烯的反應(yīng)為液液加熱的反應(yīng)，在用酒精燈加熱前，應(yīng)在圓底燒瓶中放入幾塊碎瓷片防止產(chǎn)生暴沸，故答案為：防暴沸；(6)濃硫酸具有強氧化性，在用濃硫酸和乙醇共熱制備乙烯時，濃硫酸可使乙醇脫水碳化，反應(yīng)生成的碳能與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，所以溴水和酸性高錳酸鉀褪色不一定是乙烯的作用，為防止二氧化硫干擾乙烯的檢驗，應(yīng)在A、B中間連入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化硫，并用連有品紅溶液的洗氣瓶驗證二氧化硫完全除去，排出二氧化硫的干擾，故答案為：SO2；NaOH。20．(1)

sp3

[Ar]3d5(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，鹽酸抑制氯化鐵水解(3)

SO2

2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+

足量鹽酸和BaCl2溶液(4)

Fe3++e-=Fe2+

Fe3+能夠氧化SO(5)隨著FeCl3與Na2SO3之間氧化還原反應(yīng)的進行，F(xiàn)eCl3與Na2SO3濃度降低，使得平衡2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3逆向移動，溶液顏色變淺Fe3+具有強氧化性，SO具有強還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時Fe3+、SO屬于弱堿根、弱酸根，兩者還可能發(fā)生雙水解反應(yīng)，這兩個反應(yīng)存在競爭，根據(jù)實驗現(xiàn)象，進行分析；（1）SO中心原子硫有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，價層電子對數(shù)數(shù)為4，雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即SO中心原子硫的雜化類型為sp3；Fe3+簡化的核外電子排布式為[Ar]3d5；故答案為sp3；[Ar]3d5；（2）FeCl3屬于強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，c(H+)增大，抑制Fe3+水解，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，鹽酸抑制氯化鐵水解；（3）①根據(jù)2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3，加入亞硫酸鈉，促使平衡向正反應(yīng)方向進行，c(H2SO3)增大，H2SO3不穩(wěn)定，會分解成SO2，故答案為SO2；②乙同學(xué)認(rèn)為還發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因為Fe3+具有強氧化性，SO表現(xiàn)強還原性，將Fe3+還原成Fe2+，本身被氧化成SO，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+；檢驗SO：先向溶液中加入足量鹽酸，然后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則說明含有SO；故答案為2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+；足量的鹽酸和BaCl2溶液；（4）該裝置為電池裝置，根據(jù)原電池工作原理，正極上得電子，化合價降低，根據(jù)乙同學(xué)的說法，F(xiàn)e3+的化合價降低，因此正極反應(yīng)方程式為Fe3++e-=Fe2+；根據(jù)題意可知，K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+，產(chǎn)生藍色沉淀，因此根據(jù)丙同學(xué)現(xiàn)象得出結(jié)論為Fe3+能夠氧化SO；故答案為Fe3++e-=Fe2+；Fe3+能夠氧化SO；（5）現(xiàn)象i開始時溶液顏色加深，由棕黃色變?yōu)榧t褐色，發(fā)生2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3，一段時間后溶液顏色變淺，可能是Fe3+與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中c(Fe3+)、c(SO)降低，使平衡向逆反應(yīng)方向進行，溶液顏色變淺；故答案為隨著FeCl3與Na2SO3之間氧化還原反應(yīng)的進行，F(xiàn)eCl3與Na2SO3濃度降低，使得平衡2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3逆向移動，溶液顏色變淺。21．(1)7NA(2)2++6HCl=4+N2↑+6H2O(3)

排盡裝置中的空氣，防止+4價釩被氧化

VO2+(4)除去晶體表面的氯化銨，減少晶體的溶解(5)用溶液溶解后，加入溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加亞硝酸鈉溶液至稍過量，再用尿素除去過量亞硝酸鈉溶液，最后用0.0800mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點由題給流程可知，向五氧化二釩中加入鹽酸、混合溶液，將五氧化二釩還原為VOCl2，VOCl2溶液與碳酸氫銨溶液反應(yīng)后，抽濾、洗滌得到氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體。（1）離子化合物含有的離子為N2H離子和氯離子，N2H離子含有7個σ鍵，則中含有的σ鍵數(shù)目為7NA，故答案為：7NA；（2）由題意可知，五氧化二釩與鹽酸、混合