第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 測試題-高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測試題一、單選題（共15題）1．下列關于物質(zhì)應用錯誤的是A．用作烘焙糕點膨松劑 B．用作食品添加劑C．用作磁性材料 D．做光導纖維2．下列關于濃硫酸的性質(zhì)敘述正確的是

A．加熱時與銅反應只體現(xiàn)酸性 B．干燥氫氣體現(xiàn)脫水性C．使白紙變黑體現(xiàn)吸水性 D．加熱時與碳反應體現(xiàn)強氧化性3．下列說法正確的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2與水反應生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金屬性C強于SiD．CaCO3難溶于水，故CO2能與CaCl2溶液反應4．下列關于硅酸的敘述，錯誤的是A．硅酸是一種很弱的酸B．硅酸的酸性比碳酸強C．硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會生成二氧化硅D．硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得5．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，循環(huán)過程可用下圖表示。下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是A．海洋中不存在游離的氮B．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化C．海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②D．向海洋排放含的廢水不會影響海洋中的含量6．利用銅礦石(主要成分為，還含少量，，制備晶體的流程如下圖所示。已知在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬和，下列說法錯誤的是A．“濾渣1”的成分為、B．“氧化”過程中的離子方程式：C．“調(diào)”所用的試劑a可選用D．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥7．下列關于SO2的性質(zhì)用途敘述錯誤的是A．SO2不能用作食品添加劑B．SO2可用于殺菌消毒C．SO2能使品紅褪色D．工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲等8．硫元素常見化合價及其物質(zhì)類別關系如圖，下列說法錯誤的是A．X是H2SB．Y既有氧化性又有還原性C．將X與Y混合，不能生成硫D．工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦9．鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產(chǎn)物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是A．通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢B．裝置①的作用是干燥氫氣C．裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰D．加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排除裝置中的空氣10．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)D．SiO2(s)SiCl4(1)Si(s)11．下列離子方程式書寫正確的是A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2OB．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OC．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SOD．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時：Al3++SO+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓12．下列說法錯誤的是A．分液漏斗使用前需檢查是否漏水B．分液時，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出C．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，需將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔或?qū)⒉Ａ孟翫．用鉑絲做焰色反應實驗時，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，不含鉀元素13．足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況)，這些氣體與一定體積的O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀。下列說法正確的是A．此反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molB．混合氣體中含NO2(標準狀況)1.12LC．參加反應的HNO3是0.4molD．消耗氧氣(標準狀況)的體積為1.68L14．2022年4月16日，神舟十三號飛船成功著陸，此次飛行為中國建造“天宮”空間站打下重要基石。針對空間站中有關配置說法不正確的是A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機：相對于化學燃料更加經(jīng)濟與環(huán)保B．生活艙內(nèi)配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過Na2O獲取呼吸用氧C．可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法D．柔性砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導體，相對于硅電池，光電轉(zhuǎn)化率更高15．下列有關實驗的操作正確的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有0刻度：它們使用時均需水洗后再潤洗B．為觀察條在氣體中的燃燒，在一個底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿氣體，取一小段除去表面氧化膜的條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒C．檢驗某溶液是否含有時，應取少量該溶液，依次加入溶液和稀硝酸D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的試紙上測值二、填空題（共8題）16．高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱半導體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命"。這種材料可以按所給路線制備：SiO2粗硅SiHCl3Si(純)(1)寫出步驟①的化學方程式：_______。(2)步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點為57.6℃)和HCl(沸點為℃)，提純SiHCl3的主要化學操作的名稱是_______；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出其水解的化學方程式：_______。(3)請寫出二氧化硅與氫氟酸反應的化學方程式：_______。17．H2SO4具有多種性質(zhì)，回答下列問題：(1)濃H2SO4使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃H2SO4的什么性質(zhì)___________。黑色物質(zhì)為炭粉，炭粉與濃硫酸繼續(xù)反應的化學方程式為___________。(2)濃H2SO4是常見的氣體干燥劑，但它不能干燥H2S和HI，原因是___________。(3)過量的鋅與一定量濃H2SO4反應，隨著硫酸濃度變稀得到的兩種氣體產(chǎn)物為___________。使一定量Zn與100mL18.4mol/L濃H2SO4充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的混合氣體33.6L，則Zn的質(zhì)量為___________g。18．回答下列問題(1)金屬與硝酸反應通常不能生成H2，用3mol/LHNO3與過量鐵粉反應，HNO3的還原產(chǎn)物主要是NO，請寫出反應的離子方程式：___________。有同學在查閱文獻時發(fā)現(xiàn)文獻有記載：HNO3與鐵反應能產(chǎn)生H2。于是其小組進行了金屬鐵與硝酸反應能否產(chǎn)生H2及其有利條件的探究。實驗I：20℃，將過量鐵粉溶于0.5mol·L-1HNO3中，立即有無色氣體生成，充分反應后，溶液幾乎無色。(2)檢驗氣體：方法如圖所示。確認氣體是H2，不含NO。實驗證據(jù)是___________。(3)檢驗溶液：取上層清液，等分兩份①向一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，___________(填現(xiàn)象)，說明含有Fe2＋。②向另一份加入NaOH溶液，產(chǎn)生灰綠色沉淀；加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。綜合①、②，說明實驗I中發(fā)生的反應有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，另外還有___________(寫出離子方程式)。對H2產(chǎn)生的原因提出假設：在稀的酸性溶液中，HNO3中H＋的氧化性大于NO，驗證如下：(4)實驗II：將銅粉溶于0.5mol/LHNO3中。經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)沒有___________生成，初步證實假設不成立。(5)再次查閱文獻發(fā)現(xiàn)：在酸性介質(zhì)中，盡管電極電勢數(shù)據(jù)顯示NO離子是個頗強的氧化劑，然而動力學原因?qū)е滤谙∷嶂械姆磻话愣己苈?。于是小組改變條件重復實驗I，向2mL0.5mol·L-1HNO3中加入過量鐵粉，結果如下：實驗序號ⅢⅣⅤ溫度20℃40℃60℃生成H2體積6.0mL3.4mL2.6mL經(jīng)檢驗，實驗III、IV、V中，NO的還原產(chǎn)物與實驗I相同。從反應速率的角度解釋溫度升高H2體積減少的原因___________。(6)綜上所述，有利于金屬與硝酸反應生成氫氣的條件是___________。19．如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。(1)寫出C→E的化學方程式：_______。(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學方程式：_______，驗證試管中C收集滿的方法：_______。(3)如下圖所示，在一只50mL的注射器里充入20mL(標況)NO，然后吸入5mL水，再快速吸入10mL(標況)空氣后夾上彈簧夾(以20％計算)?？捎^察到的實驗現(xiàn)象為：_______，寫出對應現(xiàn)象的化學反應方程式：_______、_______，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。20．短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關系(反應條件略去)：已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。b.甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。(1)X的電子式是_______。(2)實驗室可用如圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖_______。②試管中的試劑是_______(填寫化學式)。③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是_______(用電離方程式表示)(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是_______。(4)單質(zhì)Z與過量的共價化合物甲反應有白煙生成，寫出反應的化學方程式：_______。(5)nmol丁與nmol丙在一定條件下反應，生成4nmol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是_______。21．已知鋅跟濃硫酸反應生成SO2，跟稀硫酸反應生成H2。使一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時收集到標準狀況下的氣體A33.6L。將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中氫離子的濃度為0.1mol·L－1。（1）寫出鋅跟濃硫酸反應的化學方程式：____。（2）反應過程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____。（3）氣體A的成分是____，各成分的體積比是____。（4）反應過程中消耗的鋅的質(zhì)量是____。22．3.84g銅溶于100mL的稀硝酸中，銅完全反應，(假設反應后溶液的體積不變)。計算下列問題：(1)產(chǎn)生氣體的體積_________(標準狀況下)。(2)生成的硝酸銅的物質(zhì)的量濃度________。23．Ⅰ．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。(1)圖中有兩處明顯的錯誤是：①___________；②___________。(2)A儀器的名稱是___________，B儀器的名稱是___________。(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的___________，其作用是___________。Ⅱ．某固體混合物中，含有相同物質(zhì)的量的各種離子，可能含有Na+、K+、、Cl-、、等離子，溶于水配成溶液，取兩份該固體的溶液進行如圖的實驗：請回答下列問題：(4)操作a的名稱是___________。(5)沉淀A的化學式為___________。(6)混合物中，一定存在的離子有___________，一定不存在的離子有___________。參考答案：1．D【解析】A．受熱、遇酸會放出CO2氣體，可用作烘焙糕點膨松劑，故A正確；B．的還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，故B正確；C．俗稱磁性氧化鐵，可用作磁性材料，故C正確D．做光導纖維的材料是二氧化硅，而不是單質(zhì)，故D錯誤；答案D。2．D【解析】A.加熱時與銅與濃硫酸反應既體現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了強氧化，故A錯誤；B.濃硫酸干燥氫氣，體現(xiàn)了濃硫酸具有吸水性，故B錯誤；C.濃硫酸能夠使白紙變黑，說明濃硫酸具脫水性，故C錯誤；D.濃硫酸與非金屬單質(zhì)碳反應只體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故D正確；故答案：C。3．C【解析】A．SO2的還原性將KMnO4還原而使其褪色，A錯誤；B．NO2與水反應生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯誤；C．Si的最高價氧化物對應水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高價氧化物對應水化物H2CO3，故非金屬性C強于Si，C正確；D．CaCO3難溶于水，但由于碳酸酸性弱于鹽酸，CO2與CaCl2溶液不反應，D錯誤；故選C。4．B【解析】A．硅酸是一種不溶于水的二元弱酸，酸性比碳酸弱，故A正確；B．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以生成硅酸沉淀，根據(jù)強酸制備弱酸的規(guī)律，硅酸的酸性比碳酸弱，故B錯誤；C．硅酸不穩(wěn)定，受熱分解為二氧化硅和水，故C正確；D．硅酸的酸性弱于鹽酸，根據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律，硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得，故D正確；故選B。5．C【解析】A．在海洋表面水中溶解了少量的氮氣，因此海洋中存在游離態(tài)的氮，故A錯誤；B．圖上可以看出海洋中氮的循環(huán)起始于氮氣轉(zhuǎn)化為，過程中N的化合價降低，被還原，故B錯誤；C．氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，因此海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②，故C正確；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，硝酸根離子增多，反硝化作用增強，因此向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量，故D錯誤；故選C。6．B由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)與足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4慮液和SiO2、Cu濾渣。在濾液中加過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾洗滌即得晶體CuSO4?5H2O?！窘馕觥緼．因Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，所以硫酸與氧化亞銅反應方程式為：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三鐵可溶于硫酸，反應方程式為：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu與硫酸鐵反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，二氧化硅與硫酸不反應，故“濾渣1”的成分為：SiO2、Cu，A正確；B．濾液中含Cu2+、Fe2+，F(xiàn)e2+可被過氧化氫氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯誤；C．調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀，為了不引入雜質(zhì)，試劑a可選用CuO消耗H+來增大pH，C正確；D．從CuSO4溶液溶液得到帶有結晶水的晶體，可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即得晶體CuSO4?5H2O，D正確；故選B。7．A【解析】A．二氧化硫有毒，可以用作一定范圍內(nèi)的食品添加劑，但必需嚴格按照國家有關范圍和標準使用，否則影響人體健康，A錯誤；B．二氧化硫與水反應生成的酸可使蛋白質(zhì)變性，SO2可用于殺菌消毒，B正確；C．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，C正確；D．工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細菌的滋生，D正確；答案選A。8．C【解析】A．由圖示可知，X對應氫化物，化合價為-2價，故X為H2S，A正確；B．Y為氧化物，化合價為+4價，Y為SO2，硫元素化合價反應中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有還原性，B正確；C．H2S與SO2反應生成硫單質(zhì)和水，C錯誤；D．Z是酸，化合價是+6價，Z為硫酸，工業(yè)上制硫酸的主要原料是硫鐵礦，D正確；故選C。9．C根據(jù)實驗目的“探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產(chǎn)物”，結合裝置圖分析可知，X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應制備H2的裝置，①裝置盛有濃硫酸干燥H2，Y裝置為氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉的裝置，②為檢驗產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2，④為檢驗CO2的裝置，據(jù)此分析解答問題。【解析】A．根據(jù)上述分析，X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應制備H2的裝置，分液漏斗可調(diào)節(jié)稀硫酸的滴入速率從而控制①中氣泡產(chǎn)生快慢，A選項正確；B．①裝置盛有濃硫酸干燥H2，防止對后面產(chǎn)物的檢驗產(chǎn)生干擾，B選項正確；C．由上述分析可知，②為檢驗產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2或無水硫酸銅，但堿石灰會吸收CO2，不能是堿石灰，C選項錯誤；D．H2與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，故在加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排除裝置中的空氣，D選項正確；答案選C。10．A【解析】A．堿式碳酸銅與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅溶液通電電解產(chǎn)生銅單質(zhì)，轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)，選項A符合；B．氯化鈉溶液中通入二氧化碳不能產(chǎn)生碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實現(xiàn)，選項B不符合；C．鐵在高溫條件下與氧氣反應生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，氯化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實現(xiàn)，選項C不符合；D．二氧化硅與鹽酸不反應，四氯化硅在高溫條件下與氫氣反應生成硅單質(zhì)和氯化氫，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實現(xiàn)，選項D不符合；答案選A。11．A【解析】A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3，Mn2+結合HCO電離出的碳酸根生成碳酸錳沉淀，同時促進HCO的電離，產(chǎn)生氫離子，氫離子和HCO反應生成水和二氧化碳，所以離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，A正確；B．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，OH-只夠和H+反應，離子方程式為OH-+H+=H2O，B錯誤；C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中，SO2會被氧化為硫酸根，離子方程式為SO2+H2O+3ClO-=2HClO+SO+Cl-，C錯誤；D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，以明礬的物質(zhì)的量為1mol，含有2molAl3+、3molSO，Al3+恰好生成沉淀時，消耗3molBa(OH)2，SO完全沉淀時，消耗3molBa(OH)2，若所加Ba(OH)2的物質(zhì)的量大于3mol，則會有Al(OH)3溶解，因此使沉淀的物質(zhì)的量最大時反應的離子方程式為：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D錯誤；綜上所述答案為A。12．D【解析】由于Na的焰色反應呈黃色，而鉀的焰色反應呈紫色，黃色很容易掩蓋紫色，故進行鉀的焰色反應時需透過藍色鈷玻璃進行觀察以濾去黃色的光，即用鉑絲做焰色反應實驗時，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，但不能確定是否含鉀元素，需透過藍色鈷玻璃進行觀察，是否觀察到紫色才可確定是否含鉀，故答案為：D。13．B向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，可知硝酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，根據(jù)反應可知Cu2+的物質(zhì)的量是0.1mol，所以此反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故A錯誤；B．設NO2、NO的物質(zhì)的量分別是x、y，根據(jù)元素守恒，根據(jù)電子守恒；解方程可知，NO2、NO的物質(zhì)的量分別是0.05mol、0.05mol，混合氣體中含NO2(標準狀況)1.12L，故B正確；C．參加反應的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，則表現(xiàn)酸性的硝酸0.2mol，混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則被還原的硝酸是0.1mol，參加反應的HNO3是0.3mol，故C錯誤；D．參加反應的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，可知2Cu~O2，消耗氧氣(標準狀況)的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D錯誤；故選B。14．B【解析】A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機，其電能來源于太陽能電池，化學燃料電池可能產(chǎn)生CO等污染物，而太陽能硅板能直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，更加經(jīng)濟環(huán)保，故A正確；B．Na2O與CO2、H2O等物質(zhì)反應生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧氣，實際上航天員主要通過Na2O2獲取呼吸用氧，故B錯誤；C．尿液中含有水和NaCl等物質(zhì)，可采用蒸餾法分離水或多次蒸餾分離水，為宇航員提供生活用水，實現(xiàn)水循環(huán)再生，故C正確；D．砷化鎵導電性介于導體與絕緣體之間，則砷化鎵屬于半導體材料，具有很高的電子遷移率，電子遷移率約為硅材料的5.7倍，相同條件下，砷化鎵能更快地傳導電流，故D正確；故選：B。15．B【解析】A．容量瓶、量筒和滴定管都屬于量取液體體積的容器，都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再潤洗，量筒需干燥狀態(tài)時使用，容量瓶洗凈后無需干燥和潤洗，可以直接使用，故A錯誤；B．為防止鎂和CO2反應后生成的灼熱的物質(zhì)炸裂容量瓶底，要在一個底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒，故B正確；C．檢驗某溶液是否含有時，應取少量該溶液，依次加入鹽酸和BaCl2溶液，若先加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的干擾，也不能加入硝酸，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯誤；D．NaClO溶液中有強氧化性和漂白性的次氯酸，會使pH試紙褪色，無法測定pH，pH試紙也不能放在桌面上，應放在潔凈的玻璃片或表面皿上，故D錯誤；故選B。16．

蒸餾或分餾

【解析】(1)工業(yè)上用焦炭在高溫下置換二氧化硅中的硅來制備粗硅，反應的化學方程式為；(2)由題意可知，SiHCl3(沸點33.0℃)、SiCl4(沸點57.6℃)、HCl(沸點℃)的沸點不同，根據(jù)沸點的不同實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法為蒸餾或分餾；SiHCl3水解生成硅酸、氫氣和氯化氫，反應的化學方程式為；(3)二氧化硅能和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，反應的化學方程式為。17．(1)

脫水性

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)濃硫酸有強氧化性，會與H2S和HI發(fā)生氧化還原反應(3)

H2、SO2

97.5根據(jù)濃硫酸具有脫水性，吸水性和強氧化性分析解答；根據(jù)2H2SO4(濃)+ZnZnSO4+2H2O+SO2↑、H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑分析解答。(1)蔗糖中加濃H2SO4產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，木炭粉與濃硫酸反應生成SO2和CO2，反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：脫水性；C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)濃硫酸具有強氧化性、酸性，不能干燥具有較強還原性、堿性的氣體，H2S和HI具有還原性，不能用濃H2SO4干燥，故答案為：濃硫酸有強氧化性，會與H2S和HI發(fā)生氧化還原反應；(3)濃硫酸具有強氧化性，與金屬鋅反應放出二氧化硫，隨著硫酸濃度變稀，稀硫酸與金屬鋅反應放出氫氣；反應的方程式為2H2SO4(濃)+ZnZnSO4+2H2O+SO2↑、H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑，存在Zn～H2(或SO2)，因此鋅的物質(zhì)的量與生成氣體的物質(zhì)的量相等。標準狀況下，33.6L的混合氣體的物質(zhì)的量為=1.5mol，則Zn的質(zhì)量為1.5mol×65g/mol=97.5g，故答案為：H2、SO2；97.5。18．(1)3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O(2)氣體遇空氣未見紅棕色，點燃肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲(3)

產(chǎn)生藍色沉淀

4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3H2O(4)H2(5)溫度升高，H+、NO被還原的速率均增大，NO被還原的速率增大的更多；H+同時被消耗，H+得電子機會減少，導致產(chǎn)生的H2體積減少(6)較低溫度、低濃度硝酸已知鐵粉與稀硝酸反應會生成H2，根據(jù)圖示所做實驗，產(chǎn)生的氣體為無色，點燃時，有尖銳的爆鳴聲，容器壁出現(xiàn)無色液滴，其氣體為氫氣，鐵粉過量，則鐵變?yōu)閬嗚F離子；反應后溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，鐵粉與硝酸還能反應生成銨根離子?！窘馕觥浚?）稀HNO3與過量鐵粉反應生成亞鐵離子，還原產(chǎn)物主要是NO，離子方程式：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O。（2）NO遇氧氣生成二氧化氮變紅棕色，而氫肥皂泡中氫氣可燃燒，不純的話有爆鳴聲，所以確認氣體是H2，不含NO的實驗證據(jù)是氣體遇空氣未見紅棕色，點燃肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲。（3）①如產(chǎn)物有亞鐵離子，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會產(chǎn)生藍色沉淀，離子方程式為：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓；②加入NaOH溶液，加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，說明產(chǎn)物有，則另外發(fā)生的反應為：4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O。（4）同樣是0.5mol/LHNO3，F(xiàn)e反應能產(chǎn)生H2，銅粉能反應但不產(chǎn)生氫氣，則無法證明0.5mol/LHNO3中H＋的氧化性大于。（5）H+、都有氧化性，可被還原，溫度升高，H+、被還原的速率均增大，被還原的速率增大的更多，導致H2體積減少。（6）較低溫度和低濃度的硝酸有利于金屬與硝酸反應生成氫氣。19．(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O(2)

2NH4Cl＋Ca(OH)22H2O＋2NH3↑＋CaCl2

用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，有白煙生成，說明收集滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍，則收集滿(3)

溶液先變?yōu)榧t棕色，后來顏色逐漸消失

2NO＋O2＝2NO2

H2O＋3NO2＝NO＋2HNO3

0.024mol?L?1A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，M是最常見的無色液體，根據(jù)圖中框架，一種氣體和過氧化鈉反應得到另一種氣體，則A為二氧化碳，D為氧氣，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則C為氨氣，B為氮氣，E為NO，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，稀硝酸和銅反應生成一氧化氮、硝酸銅和水，濃硝酸和銅反應生成二氧化氮、水和硝酸銅。（1）C→E是氨氣的催化氧化，其化學方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；故答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C(NH3)即常用氯化銨和氫氧化鈣反應，其反應的化學方程式2NH4Cl＋Ca(OH)22H2O＋2NH3↑＋CaCl2；驗證試管中C收集滿的方法：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，有白煙生成，說明收集滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍，則收集滿；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)22H2O＋2NH3↑＋CaCl2；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，有白煙生成，說明收集滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍，則收集滿。（3）根據(jù)題意NO和氧氣反應生成紅棕色二氧化氮即發(fā)生2NO＋O2＝2NO2，二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，顏色又逐漸消失即發(fā)生H2O＋3NO2＝NO＋2HNO3，因此可觀察到的實驗現(xiàn)象為：溶液先變?yōu)榧t棕色，后來顏色逐漸消失；因此對應現(xiàn)象的化學反應方程式：2NO＋O2＝2NO2、H2O＋3NO2＝NO＋2HNO3；根據(jù)方程式4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，由于氧氣只有2mL，NO過量，所得溶液中HNO3物質(zhì)的量為，溶液體積為5mL，則硝酸的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：溶液先變?yōu)榧t棕色，后來顏色逐漸消失；2NO＋O2＝2NO2；H2O＋3NO2＝NO＋2HNO3；0.024mol?L?1。20．

NH4Cl、Ca(OH)2

NH3?H2ONH+OH-

PCl5

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

P3N3Cl6常見雙原子單質(zhì)分子中，含共價鍵數(shù)目最多的是N2，即X為N2，分子中含有3個共價鍵，單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，應為非金屬，分別反應生成化合物甲、乙，二者反應生成離子化合物，應為銨鹽，則化合物甲為NH3，Y為H2，乙為氫化物，能與氨氣反應生成鹽，且含有18個電子，應為HCl，則Z為Cl2，以此解答該題?！窘馕觥?1)由上述分析可知，X是N2，電子式是，故答案為：；(2)①收集的NH3，向下排空氣法，用燒瓶收集氨氣的儀器裝置簡圖為：，故答案為：；②試管中是制備氨氣的反應，所選的試劑是NH4Cl和Ca(OH)2，故答案為：NH4Cl、Ca(OH)2；③氨氣極易溶于水，燒杯中形成一水合氨溶液，一水合氨存在電離生成銨根離子和氫氧根離子，即NH3?H2ONH+OH-，顯堿性，遇到酚酞由無色變?yōu)榧t色，故答案為：NH3?H2ONH+OH-；(3)磷在氯氣中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，其化學式是：PCl5，故答案為：PCl5；(4)氯氣和氨氣發(fā)生氧化還原反應生成白色晶體氯化銨和氮氣，反應方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；(5)nmolPCl5與nmolNH4Cl，在一定條件下反應，生成4nmolHCl和另一化合物，根據(jù)原子守恒，該化合物中P、N、Cl原子數(shù)目之比=nmol：nmol：(5n+n-4n)mol=1：1：2，該化合物蒸汽的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其相對分子質(zhì)量=174×2=348，令化合物化學式為(PNCl2)x，則116x=348，則x=3，則分子式應為P3N3Cl6，故答案為：P3N3Cl6。21．

Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

1.80mol

二氧化硫和氫氣

1∶4

97.5g⑴鋅跟濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫和