廣東省陽(yáng)江市第六高級(jí)中學(xué)2022年度高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省陽(yáng)江市第六高級(jí)中學(xué)2022年度高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）。

A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Fe3+＋Cu＝Cu2+＋Fe2+

B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+

C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-參考答案：B2.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

()

A．乙烯通入溴水中

B．丙炔通入酸性高錳酸鉀中

C．苯制備溴苯

D．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)參考答案：C略3.X、Y、Z、M代表四種金屬元素．金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子．則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y＞Z＞M

B．X＞Z＞Y＞M

C．M＞Z＞X＞Y

D．X＞Z＞M＞Y參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理．專(zhuān)題：金屬概論與堿元素．分析：原電池中，負(fù)極活潑性強(qiáng)于正極；電解池中，在陰極上，是氧化性強(qiáng)的離子先放電，離子的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越弱；解答：-解：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出，所以X是負(fù)極，Z是正極，所以金屬的活動(dòng)性X＞Z，若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出，說(shuō)明Y2+氧化性強(qiáng)于Z2+，所以金屬的活動(dòng)性Z＞Y，M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子，所以金屬的活動(dòng)性Y＞M，綜上可知四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄＞Z＞Y＞M．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大．4.下列說(shuō)法正確的是

A．KW隨溶液濃度的改變而改變

B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)

C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)(K)一定改變

D．一般情況下，一元弱酸HA的Ka越大，表明該酸的酸性越弱參考答案：B略5.為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是（

）A、減少二氧化硫的排放

B、減少含鉛廢氣的排放C、減少氟氯代烴的排放

D、減少二氧化碳的排放參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置中正確的是

A．萃取碘水中碘

B．收集氫氣

C．稀釋濃硫酸

D．向試管中加液體參考答案：B略7.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A、在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3·H2O+CO2

NH4++HCO3-B、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-

CaSO3↓+2HClOC、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+

Fe2++H2S↑D、氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-

CaSO4↓+H2O參考答案：A略8.在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．K表達(dá)式中，

c(SO3)指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2

參考答案：B略9.以下轉(zhuǎn)化能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A．Al2O3→Al(OH)3

B．SiO2→H2SiO3

C．Fe→FeCl2

D．NaCl→NaOH參考答案：CD略10.下列說(shuō)法中不正確的是

A．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B．在其它條件不變時(shí)，升高溫度一定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．使用合理的催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

D．增大反應(yīng)物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快

參考答案：A略11.下列各種金屬防護(hù)的方法中:①金屬表面涂抹油漆②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)③保持金屬表面清潔干燥④在金屬表面進(jìn)行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜,能對(duì)金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是()A.①②③ B.③④⑤C.①②④⑤ D.①②③④⑤參考答案：D12.從食品店購(gòu)買(mǎi)的蔗糖配成溶液，做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，往往能得到銀鏡，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是

A．蔗糖本身具有還原性

B．蔗糖被還原C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中蔗糖發(fā)生水解

D．在生產(chǎn)和貯存過(guò)程中蔗糖有部分水解參考答案：D13.蔗糖酯是聯(lián)合國(guó)國(guó)際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下：蔗糖

蔗糖酯有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A．蔗糖酯可看成是由高級(jí)脂肪酸和蔗糖形成的酯

B．合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C．蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而它的同分異構(gòu)體纖維二糖則能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解后只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物參考答案：D14.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是(

)A.剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大B.平衡不發(fā)生移動(dòng)C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大參考答案：D略15.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過(guò)100萬(wàn)噸的高分子單體，舊法合成的反應(yīng)是：(CH3)2C===O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN；(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→CH2===C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4,20世紀(jì)90年代新法合成的反應(yīng)是：(CH3)2C(OH)CN＋CO＋CH3OHCH2===C(CH3)COOCH3舊法與新法比較，新法的優(yōu)點(diǎn)是A．原料都是無(wú)毒物質(zhì)B．原料無(wú)爆炸危險(xiǎn)C．原料都是氣體D．沒(méi)有副產(chǎn)物，原料利用率高參考答案：D通過(guò)后兩個(gè)反應(yīng)方程式的比較可以看出：新方法中也用到了有毒物質(zhì)CO，CO、CH3OH都有可燃性，容易發(fā)生爆炸，所以這些并不是優(yōu)點(diǎn)。優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物全部是甲基丙烯酸甲酯，原料利用率高。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。

（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是_________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。

（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)____________。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（5）完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定______次溫度。

（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L?，F(xiàn)有常溫下1mol／L的醋酸溶液和lmol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問(wèn)題：（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為

，（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=

。（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）

；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）2固體，固體完全溶解。甲、乙兩位同學(xué)分別提出了不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)：由于NH4+水解呈酸性，其H+結(jié)合Mg（OH）2電離的OH-，使Mg（OH）2溶解乙同學(xué)：由于Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證兩位同學(xué)的解釋

。參考答案：18.短周期元素中，某些不同族元素的單質(zhì)及其化合物有相似的化學(xué)性質(zhì)，如鈹和鋁都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；右圖是元素周期表的一部分，編號(hào)為③的元素最外層與最內(nèi)層電子數(shù)等（1）編號(hào)為⑤的元素的符號(hào)為

，其在周期表中位于

。（2）寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：

。（3）己知AlCl3的熔點(diǎn)為190℃（2.5×105Pa），沸點(diǎn)為182.7℃，試推測(cè)：①BeCl2是

化合物（填“離子”或“共價(jià)”），②Be(OH)2的堿性比LiOH

。（4）根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為

__（用化學(xué)式表示）。參考答案：略19.（4分）寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）