第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 復(fù)習(xí)題-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》復(fù)習(xí)題一、單選題1．下列說法正確的是A．熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯B．應(yīng)該投入大量資金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)

ΔH>0該過程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題C．常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH>0，該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進(jìn)行2．3.25g鋅與100mL1mol·L-1的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可采取的措施是A．滴加幾滴濃鹽酸 B．滴加幾滴濃硝酸C．滴加幾滴硫酸銅溶液 D．加入少量鋅粒3．一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．兩容器中正反應(yīng)速率：I＜IIB．兩容器中的平衡常數(shù)：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于14．分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A．催化劑的表面有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B．催化劑能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．催化劑、增大了該歷程中的最大能壘(活化能)D．催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為5．不能用勒夏特列原理來解釋的選項(xiàng)是A．氨水應(yīng)密閉保存，放置在低溫處B．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．對(duì)H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡體系加壓，混合氣體顏色加深D．飽和硫酸銅溶液投入CuSO4晶體，析出CuSO4?5H2O6．在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1表示時(shí)容器中、、物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率B．由圖2可知反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱且C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時(shí)D．時(shí)，向空容器中充入和，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)小于0.57．甲苯(用C7H8表示)是一種揮發(fā)性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術(shù)是指在Mn2O3作催化劑時(shí)，用O2將甲苯氧化分解為CO2和H2O。熱催化氧化消除技術(shù)的裝置及反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅱ的方程式為B．反應(yīng)Ⅰ中Mn元素的化合價(jià)升高C．反應(yīng)Ⅱ中O-H鍵的形成會(huì)釋放能量D．Mn2O3作催化劑可降低總反應(yīng)的焓變8．在一定條件下的1L密閉容器中，X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．0～15min，消耗C的平均速率約為0.033mol?L-1?min-1B．X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y(g)+3X(g)2C(g)C．反應(yīng)開始到25min，X的轉(zhuǎn)化率為25%D．25min時(shí)改變的一個(gè)條件可能是縮小容器體積9．在一定空氣流速下，熱解得到三種價(jià)態(tài)錳的氧化物。相同時(shí)間內(nèi)錳元素所占比例()隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。坐標(biāo)系中主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明B．曲線a表示中錳元素所占比例隨溫度的變化溫度/CC．，主要發(fā)生反應(yīng)IIID．下，適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率10．如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，a中的活化分子的百分比更高D．a(chǎn)與b相比，a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快11．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖【起始時(shí)，，容器體積為2L】。下列分析正確的是A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：12．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時(shí)段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時(shí)T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說法中錯(cuò)誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.20mol/(L·h)D．該反應(yīng)的△H>013．以丙烯(C3H6)、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學(xué)方程式分別為：反應(yīng)Ⅰ

2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)?2C3H3N(g)＋6H2O(g)反應(yīng)Ⅱ

C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)反應(yīng)時(shí)間相同、反應(yīng)物起始投料相同時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示(圖中虛線表示相同條件下丙烯腈平衡產(chǎn)率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．其他條件不變，增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率C．圖中Y點(diǎn)丙烯腈產(chǎn)率高于X點(diǎn)的原因是溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．圖中X點(diǎn)丙烯腈產(chǎn)率與Z點(diǎn)相等(T1＜T2)，則一定有Z點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于X點(diǎn)的正反應(yīng)速率二、填空題14．氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)反應(yīng)物催化劑①20253%溶液無②20255%溶液無③20255%溶液0.1g④20255%溶液1~2滴1溶液⑤30255%溶液0.1g(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___________。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時(shí)并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可采取的改進(jìn)方法是___________(寫出一種即可)。(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是___________，___________；(3)同學(xué)乙設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。(4)向某體積固定的密閉容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)回答：①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；②若，則內(nèi)反應(yīng)速率___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________；③B的起始的物質(zhì)的量是___________；平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。15．某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；(2)反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_______，(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，8min時(shí)，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。16．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。(2)工業(yè)生產(chǎn)中為了儲(chǔ)運(yùn)大量濃硝酸，最好選擇_______作為罐體材料。A．銅 B．鉑 C．鋁 D．鎂(3)與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_______(填字母序號(hào))。A．酸雨 B．沙塵暴 C．光化學(xué)煙霧 D．白色污染(4)人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。請(qǐng)以尾氣中的NO2處理為例，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：純堿溶液吸收法：(提示：NO2與純堿溶液反應(yīng)可發(fā)生歧化生成兩種鹽)_______(5)氮及其化合物在催化劑a和催化劑b轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列分析合理的是_______。A．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成B．N2與H2反應(yīng)屬于氮的固定過程C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)不涉及電子轉(zhuǎn)移(6)某興趣小組對(duì)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示0～t1時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代數(shù)式表示)；②t2時(shí)將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是_______(用圖中a、b、c、d表示)。17．一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，進(jìn)行反應(yīng)，2s后達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的3/4，試回答：(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．?dāng)嚅_3molH-H鍵的同時(shí)斷開2molN-H鍵 B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D．容器內(nèi)密度不變(2)N2的轉(zhuǎn)化率α1%=_______，若相同條件下，此反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行，保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡，則N2的轉(zhuǎn)化率α2%_______α1%(填“>”、“<”或“=”)(3)該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______，若此時(shí)再加入0.6molN2和0.4molNH3，則平衡_______(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)18．（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝?92.4kJ/mol。該反應(yīng)中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____（填字母代號(hào)）。a．增大壓強(qiáng)

b．升高溫度

c．增大N2濃度d．及時(shí)移走生成物NH3e．使用高效催化劑（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____。②由圖可知，溶液酸性減弱，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。19．反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：(1)該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_____（填字母）．a(chǎn)．改鐵片為鐵粉b．改稀硫酸為98%的濃硫酸c．升高溫度(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____極（填“正”或“負(fù)”）．該極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____，外電路中電子由_____極（填“正”或“負(fù)”，下同）向_____極移動(dòng)。20．化學(xué)反應(yīng)與生產(chǎn)研究息息相關(guān)，我們不僅關(guān)注能量變化，還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和程度。請(qǐng)根據(jù)要求，回答下列問題：(1)下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)理論上不可以用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是_______(填字母，下同)A．B．C．D．(2)將氫氣與氧氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中_______(填A(yù)或B)處電極入口通氧氣，其電極反應(yīng)式為_______。當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣11.2L時(shí)，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為85%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。(3)某溫度時(shí)，在2L容器中發(fā)生X、Y兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，X、Y物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的平均反應(yīng)速率為_______。③2min時(shí)，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。21．合成氨反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急?增長對(duì)糧食的需求，也為有機(jī)合成提供了足夠的原料——氨。合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)：

。在298K時(shí)，該反應(yīng)的。(1)從平衡常數(shù)來看，反應(yīng)的限度已經(jīng)很大，為什么還需要使用倠化劑？___________。(2)試分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中合成氨選擇400～500℃的原因：_________________。(3)若工業(yè)生產(chǎn)中和按投料比1:2.8的比例進(jìn)入合成塔，采用此投料比的原因是__________。(4)合成氨的原料氣必須經(jīng)過凈化，目的是__________________。(5)298K、下，在10L密閉容器中充入10mol氮?dú)狻?0mol氫氣和20mol氨氣，開始的瞬間，反應(yīng)向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行5min后體系能量的變化為______(填“吸收”或“放出”)184.4kJ，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼腳______倍。22．和在水溶液中的反應(yīng)為。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入萃取溶液中的，上述平衡如何移動(dòng)？______(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的方案。______23．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：?H<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)c(N2)=_______。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______%。(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______。A．加了催化劑 B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：

?H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請(qǐng)完成下列問題：①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_______。②試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)；③400℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和2mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。答案第=page2121頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．C【詳解】A．反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，且熵增的反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象不一定明顯，故A錯(cuò)誤；B．為吸熱反應(yīng)，需提供能量，不能利用該吸熱反應(yīng)解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題，經(jīng)濟(jì)上不劃算，故B錯(cuò)誤；C．ΔH-TΔS＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，ΔS＞0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)的ΔH＞0，故C正確；D．由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知ΔS＞0，且ΔH＞0，則高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：C。2．A【詳解】A．3.25gZn的物質(zhì)的量n(Zn)=，100mL1mol·L-1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知：二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，故硫酸過量，反應(yīng)放出H2要以不足量的Zn為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算。滴加幾滴濃鹽酸，增加了溶液中c(H+)，反應(yīng)速率加快，A符合題意；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，B不符合題意；C．Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu和ZnSO4，Zn、Cu及硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快；但由于Zn消耗，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生H2的量減少，C不符合題意；D．加入少量的Zn，由于Zn是固體，濃度不變，因此反應(yīng)速率不變，但由于不足量的Zn的量增加，以Zn為標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)產(chǎn)生的H2的量增多，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。3．C【詳解】A．若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應(yīng)速率相等，現(xiàn)為恒容絕熱容器，I中溫度升高，II中溫度降低，所以達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的溫度I比II高，正反應(yīng)速率：I＞II，A不正確；B．由A中分析可知，達(dá)平衡時(shí)容器I的溫度比II高，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以兩容器中的平衡常數(shù)：I＜II，B不正確；C．若溫度不變，容器I和容器II中CO2的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)達(dá)平衡時(shí)，容器I的溫度比II高，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少，C正確；D．若溫度不變，容器I和容器II為等效平衡，則此時(shí)容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，現(xiàn)容器II的溫度比容器I低，相當(dāng)于容器I降溫，平衡正向移動(dòng)，容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，D不正確；故選C。4．D【詳解】A．催化劑的表面有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．催化劑、減少了該歷程中的最大能壘(活化能)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中信息可知，催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為，實(shí)現(xiàn)了氨的催化氧化，選項(xiàng)D正確；答案選D。5．C【詳解】A．氨水存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O，反應(yīng)放熱，放置在低溫處，抑制反應(yīng)逆向進(jìn)行，A不選；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，屬于可逆反應(yīng)，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣抑制平衡正向移動(dòng)，B不選；C．對(duì)H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡體系加壓，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深是因?yàn)轶w積縮小，顏色加深，C選；D．飽和硫酸銅溶液中存在溶解平衡，投入CuSO4晶體，析出CuSO4?5H2O，D不選。答案為C。6．D【分析】圖甲可知，時(shí)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量變化量為，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=，C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)C(g)?？捎?jì)算平衡常數(shù)K==25?！驹斀狻緼．由圖甲可知，時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為，故，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比：，即a=2。由圖乙可知，：一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，所以Qc=K，平衡不移動(dòng)，故，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由圖Ⅰ可知，時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：：：：1：1，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為，時(shí)，向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于，選項(xiàng)D正確。答案選D。7．D【分析】從圖中可以看出，反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2將C7H8氧化，重新生成Mn2O3?！驹斀狻緼．由圖中可以看出，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式為，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，Mn元素的化合價(jià)升高，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中，C7H8與MnO2反應(yīng)生成H2O等，形成O-H鍵，從而釋放能量，C正確；D．Mn2O3作催化劑，可降低總反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選D。8．A【詳解】A．據(jù)圖可知C為生成物，0～15min內(nèi)生成C而不是消耗C，A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，為生成物，達(dá)到平衡時(shí)X、Y、C的物質(zhì)的量變化之比為0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:1:2，化學(xué)方程式為Y(g)+3X(g)2C(g)，B正確；C．25min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，該時(shí)段內(nèi)Δn(X)=0.75mol，轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，C正確；D．25min時(shí)的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以不是改變投料，而之后C的物質(zhì)的量增加，X、Y的物質(zhì)的量減小，說明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，縮小容器體積增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，D正確；綜上所述答案為A。9．D【詳解】A．由反應(yīng)I可知該反應(yīng)ΔS>0，根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故該I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則，A正確；B．溫度越高，反應(yīng)越快，根據(jù)反應(yīng)個(gè)反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錳是反應(yīng)III的產(chǎn)物，故溫度升高時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，二氧化錳會(huì)越來越多，即b代表二氧化錳，a代表，B正確；C．由圖可知時(shí)，二氧化錳一直增大，故此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)III，C正確；D．由圖可知450℃時(shí)二氧化錳的含量較大，此時(shí)適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率，但是溫度較低時(shí)，二氧化錳含量較低，增大空氣的流速不利于提高的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選D。10．B【詳解】A．a(chǎn)與b相比，a的活化能更高，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；C．a(chǎn)與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)與b相比，b活化能越小，b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快，故D錯(cuò)誤；選B。11．C【詳解】A．壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度乙烯轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，A錯(cuò)誤；B．溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖知壓強(qiáng)p1＜p2＜p3，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)乙烯轉(zhuǎn)化率為20%，則消耗的n(C2H4)=1mol×20%=0.2mol，對(duì)于可逆反應(yīng)可列三段式：，有化學(xué)平衡常數(shù)，C正確；D．溫度越高、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間越短，壓強(qiáng)：p2＜p3，溫度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，則達(dá)到平衡時(shí)間：a＞b，D錯(cuò)誤；故答案選C。12．B【分析】根據(jù)平衡的定義，當(dāng)物質(zhì)的濃度保持不變時(shí)達(dá)到的狀態(tài)即為平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷平衡點(diǎn)，根據(jù)轉(zhuǎn)換率可表示單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)換的快慢可以判斷反應(yīng)速率。根據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算速率?！驹斀狻緼．T1℃下，45分鐘到1小時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故可判斷達(dá)到平衡，故A正確；B．根據(jù)a1≠a2判斷T2時(shí)達(dá)到平衡的時(shí)間在45分鐘后，T2比T1的反應(yīng)慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉(zhuǎn)換的一氧化碳根據(jù)方程式計(jì)算得：1.2mol，根據(jù)速率公式得：，故C正確；D．根據(jù)溫度T2到T1的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡相對(duì)向逆移，而溫度降低，故逆反應(yīng)為放熱，正反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)，故D正確；故選答案B?！军c(diǎn)睛】注意反應(yīng)是吸熱還是放熱，根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響進(jìn)行判斷，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)。13．B【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ中正反應(yīng)體積增大，反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)前后體積不變，因此其他條件不變，增大壓強(qiáng)不有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知圖中X點(diǎn)所示條件下反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，又因?yàn)榇嬖诟狈磻?yīng)，因此延長反應(yīng)時(shí)間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率，B正確；C．根據(jù)圖象可知圖中X點(diǎn)、Y點(diǎn)所示條件下反應(yīng)均沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，Z點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，因此圖中Y點(diǎn)丙烯腈產(chǎn)率高于X點(diǎn)的原因不是因?yàn)闇囟壬邔?dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．由于溫度會(huì)影響催化劑的活性，因此Z點(diǎn)的正反應(yīng)速率不一定大于X點(diǎn)的正反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；答案選B。14．

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或升高相同溫度)

升高溫度，反應(yīng)速率加快

對(duì)過氧化氫分解的催化效果更好

產(chǎn)生20氣體所需的時(shí)間

0.006

60%

0.08

1【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了便于比較，需要加快反應(yīng)速率，可以向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)，故答案為：探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)；(2)由圖可知，③、⑤中⑤的反應(yīng)速率大，說明升高溫度，反應(yīng)速率加快；③、④中④的反應(yīng)速率小，說明MnO2對(duì)過氧化氫分解的催化效果更好，故答案為：升高溫度，反應(yīng)速率加快；MnO2對(duì)過氧化氫分解的催化效果更好；(3)反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，根據(jù)，所以實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是時(shí)間(或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間)，故答案為：產(chǎn)生20mL氣體所需的時(shí)間；(4)①由圖可知，A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增加，且t1時(shí)物質(zhì)的量不變，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A、C的物質(zhì)的量的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)為3A?B+2C，故答案為：3A?B+2C；②若t1=10時(shí)，則內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率；t1時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：0.006；60%；③由A和C的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，可以推出B的變化量為0.03mol/L，容器的體積為4L，所以B起始的物質(zhì)的量是(0.05-0.03)×4mol=0.08mol；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比。由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)保持不變，所以平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，為初始狀態(tài)的1倍，故答案為：0.08mol；1。15．(1)2A?B(2)0.025mol/(L·min)(3)

否

=【詳解】（1）由圖象可看出A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A反應(yīng)的物質(zhì)的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B生成的物質(zhì)的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB；（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，B物質(zhì)的量變化0.4mol-0.2mol=0.2mol，B的平均反應(yīng)速率為；（3）由圖象分析可知，4min時(shí)，隨時(shí)間變化A、B物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達(dá)到平衡；8min時(shí)隨時(shí)間變化A、B物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡，故v(正)=v(逆)。16．(1)N2+3H22NH3(2)C(3)AC(4)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3(5)AB(6)

b【詳解】（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；（2）鋁遇濃硝酸會(huì)鈍化，故工業(yè)生產(chǎn)中為了儲(chǔ)運(yùn)大量濃硝酸，最好選擇鋁作為罐體材料；（3）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有酸雨和光化學(xué)煙霧；（4）根據(jù)提示可知，NO2反應(yīng)后生成的兩種鹽分別為NaNO2和NaNO3，故相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；（5）A.催化劑a表面有NN鍵的斷裂和N-H鍵的形成，A項(xiàng)正確；B.N2與H2反應(yīng)屬于氮的固定過程，B項(xiàng)正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)N元素由-3價(jià)升高為+2價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AB；（6）0.1molNH3對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)為200kPa，平衡時(shí)NH3分壓為120kPa，則此時(shí)NH3為0.1mol×=0.06mol，消耗NH30.04mol，mol·L-1·min-1，則mol·L-1·min-1體積縮小，N2分壓瞬間增大，由于平衡逆移動(dòng)，N2分壓增大后又減小，故能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是b。17．(1)C(2)

50%，

>(3)

L2/mol2

不移動(dòng)【分析】題中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)題中信息進(jìn)行分析。（1）A．?dāng)嚅_3molH-H鍵應(yīng)斷開6molN-H鍵，A錯(cuò)誤；B．各物質(zhì)的濃度成比例關(guān)系，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．平均相對(duì)分子質(zhì)量可表示為，體系中質(zhì)量守恒m恒定，當(dāng)不變時(shí)，不變，反應(yīng)前后氣體系數(shù)發(fā)生變化，故不變說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．密度，m恒定，V恒定，故密度為定值，故密度不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選C。（2）由題得：0.4-x+1.2-3x+2x=1.6×=1.2

x=0.2molN2的轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)正向進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，要求壓強(qiáng)不變相當(dāng)于加壓，平衡正移，N2的轉(zhuǎn)化率增大，故α2%＞α1%。（3），將(2)中數(shù)值轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度，代入可得K=L2/mol2；再加入0.6molN2和0.4molNH3，則N2為0.8mol，H2為0.6mol，NH3為0.8mol，轉(zhuǎn)化成濃度，代入平衡常數(shù)公式，可得K’=L2/mol2，故平衡不移動(dòng)。18．

acd

2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－

減小

1×107

小于【詳解】⑴a選項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故a正確b選項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故b錯(cuò)誤c選項(xiàng)，增大N2濃度，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；d選項(xiàng)，及時(shí)移走生成物NH3，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；e選擇，使用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故e錯(cuò)誤；綜上所述，答案為acd；⑵①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－，故答案為2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－；②由圖可知，溶液酸性減弱，氫離子濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為2CrO42－＋

2H＋H2O(g)＋

Cr2O72－起始量

1.0mol/L

0

0

0轉(zhuǎn)化量

0.5mol/L

0.5mol/L

0.25mol/L

0.25mol/L平衡量

0.5mol/L

1×10－7mol/L

0.25mol/L,故答案為減小；1×107；③升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，溶液中CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)即逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則該反應(yīng)的ΔH<0，故答案為小于。19．

放熱

ac

正

2H++2e－＝H2↑

負(fù)

正【分析】根據(jù)圖分析得到反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析，利用原電池原理分析，負(fù)極化合價(jià)升高，失去電子，正極化合價(jià)降低，得到電子。【詳解】(1)根據(jù)圖中信息，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為：放熱。(2)a．改鐵片為鐵粉，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故a符合題意；b．改稀硫酸為98%的濃硫酸，發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜后不再反應(yīng)，故b不符合題意；c．升高溫度，活化分子數(shù)增大，加快反應(yīng)速率，故c符合題意；綜上所述，答案為：ac。(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為負(fù)極，則銅為正極，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e－＝H2↑，外電路中電子由負(fù)極向正極移動(dòng)；故答案為：正；2H++2e－＝H2↑；負(fù)；正。20．

AC

B

0.85

>【詳解】(1)屬于氧化還原反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，理論上能設(shè)計(jì)為原電池。則反應(yīng)B、D能設(shè)計(jì)成原電池、反應(yīng)A、C是非氧化還原反應(yīng)、理論上不可以用于設(shè)計(jì)原電池，故答案為AC。(2)內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，酸性條件下生成水，正極電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；燃料電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化效率高燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，則a為負(fù)極、B處電極入口通氧氣，堿性條件下氧氣得電子、和水反應(yīng)生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為。當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣11.2L時(shí)，按可知，假設(shè)能