第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元檢測題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元檢測題一、單選題1．下列敘述錯誤的是A．非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價鍵B．化學(xué)鍵包含σ鍵、π鍵兩種類型C．π鍵不能單獨存在，一定和σ鍵共存D．成鍵的兩原子間原子軌道重疊程度越大，共價鍵越牢固2．下列敘述不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸增大B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料C．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多D．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為H3X3．氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運動狀態(tài)C．該分子中碳原子的雜化類型有sp、和D．鍵的極性大?。篘-H<O-H<F-H4．X、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與Y位于同一主族，X、Y、Z三種元素可組成用于隱形飛機中吸收微波的物質(zhì)R(結(jié)構(gòu)如圖)，Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑。下列說法正確的是A．同一周期中，第一電離能比Q小的只有一種B．電負性：Y>W>XC．物質(zhì)R吸收微波時，分子內(nèi)的σ鍵會斷裂D．簡單氣態(tài)氫化物的還原性：W>Y5．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAC．18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA6．納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示，下列說法正確的是A．化合物甲、乙均為手性分子B．化合物甲中最多有8個原子共平面C．化合物乙中采取sp3雜化的原子只有N、CD．化合物甲的沸點明顯高于化合物乙7．反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可用于制備含氯消毒劑，下列說法正確的是A．Cl2中共價鍵類型為極性共價鍵 B．NaOH的電子式：C．中子數(shù)為18的Cl原子：Cl D．基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s18．下列物質(zhì)中，酸性最強的是A． B． C． D．9．下列事實不能用氫鍵來解釋的是A．密度：冰<水 B．沸點：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛C．穩(wěn)定性：NH3>PH3 D．濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F10．侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨。下列說法正確的是A．CO中C原子的軌道雜化類型為sp3B．相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度C．用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3與NaHCO3D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強11．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L中，約含有個σ鍵B．18g和的混合氣體中含有的中子數(shù)為C．用1L0.1mol/L的溶液制備膠體，膠粒數(shù)目為D．6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12．鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是A．鍵長和鍵角的數(shù)值可以通過晶體的X射線衍射實驗獲得B．因為H—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2的反應(yīng)能力逐漸減弱C．水分子的結(jié)構(gòu)可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O鍵的鍵能為463kJ?mol-1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗的能量為2×463kJ13．下列說法錯誤的是A．丁烷有兩種同分異構(gòu)體，它們的沸點不同，是因為分子間作用力不同B．苯和四氯化碳均為非極性分子，難溶于水C．乙烯分子中σ鍵與π鍵之比5：1D．CCl2F2可作冰箱的制冷劑，是一種手性分子14．已知反應(yīng)：，該反應(yīng)可用于提純末端炔烴。下列說法不正確的是A．的電子式為 B．O的價電子排布圖為C．的空間充填模型為 D．中鍵與鍵的個數(shù)比為1：115．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護人類健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負電中心不重合。下列說法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價鍵是極性鍵二、填空題16．已知：，在反應(yīng)條件下，向密閉容器中加入反應(yīng)物，后達到平衡。完成下列填空：(1)氮原子的核外電子排布式：_______；硅原子核外電子的運動狀態(tài)有_______種。(2)上述反應(yīng)混合物中的極性分子是_______，寫出非極性分子的電子式_______。(3)將三種離子的半徑按由大到小的順序排列_______。(4)氧原子核外電子占有_______種能量不同的軌道。屬于_______晶體。(5)非金屬性：S小于O。試用一個實驗事實說明_______。17．已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°。(1)PH3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)______(填“相似”或“不相似”)，P-H鍵______(填“有”或“無”)極性，PH3分子______(填“有”或“無”)極性。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是______。18．原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會產(chǎn)生影響。請回答下列問題：(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________，分子的空間結(jié)構(gòu)為___________。(2)碳原子有4個價電子，在形成化合物時價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式，下同)，采取雜化的分子是___________，采取雜化的分子是___________。(3)已知、、三種分子中，鍵角由大到小的順序是，請分析可能的原因是___________。三、計算題19．(1)酸性強弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應(yīng)的離子方程式表示)：___________。(2)沸點：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。(3)實驗室欲測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)ω(Na2CO3)，實驗步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫出簡要的計算過程。20．回答下列問題：(1)1molCO2中含有的σ鍵個數(shù)為__。(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為__。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的σ鍵有__mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為__。(5)1mol乙醛分子中含σ鍵的個數(shù)為__，1個CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個數(shù)為__。21．石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試回答：(1)片層中平均每個正六邊形含有_______個碳原子。(2)在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_______。(3)ng碳原子可構(gòu)成_______個正六邊形。四、實驗題22．硫及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：I．二氯砜()是一種發(fā)煙液體，遇水劇烈水解，69.1℃時沸騰。某小組擬用干燥的和在活性炭催化作用下制備二氯砜。反應(yīng)的化學(xué)方程式為，實驗裝置如圖1所示(部分夾持裝置已略去)：(1)裝置A中盛裝70%硫酸的儀器名稱為_______，該儀器使用前必須進行的操作為_______。(2)裝置B和D的作用為_______；裝置F的作用為_______。(3)分液漏斗中盛放的最佳試劑為_______。Ⅱ．二氯亞砜()是一種無色易揮發(fā)的液體，遇水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，常用作脫水劑。(4)寫出二氯亞砜與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(5)二氯亞砜中心原子的雜化方式為_______，二氯亞砜是_______分子(填“極性”或“非極性”)。(6)利用如圖2所示裝置(加熱和夾持裝置已略去)用制備無水，并回收剩余的。在加熱條件下，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。23．是國際公認的一種安全、低毒的綠色消毒劑。熔點為―59.5℃，沸點為11.0℃，高濃度時極易爆炸，極易溶于水，遇熱水易分解。實驗室可用如圖所示的裝置制備(裝置A的酒精燈加熱裝置略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是_______。A．分子中只含σ鍵 B．分子具有極性C．可與水分子間形成氫鍵 D．分子的空間結(jié)構(gòu)為V形(2)實驗開始即向裝置A中通入氮氣，目的是_______。(3)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)裝置B的作用是_______，裝置C中使用冷水的目的是_______。(5)裝置D中吸收尾氣的反應(yīng)也可用于制備，反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)我國規(guī)定自來水廠用處理后，出廠水中余量為。針對消毒的水中含有、、等多種含氯微粒，我國科學(xué)工作者研制出能將這些微粒區(qū)別測定的碘量法。應(yīng)用碘量法檢測水中的濃度，實驗步驟如下：Ⅰ.取某地自來水樣100mL于錐形瓶中，用微量的稀硫酸溶液調(diào)至pH為1~3，然后加入一定量的碘化鉀，并加入幾滴淀粉溶液。Ⅱ.向25mL滴定管中加入的溶液，用該標準液滴定步驟Ⅰ中的溶液至終點，消耗溶液20.00mL。已知：①在酸性條件下的還原產(chǎn)物為；②。計算水樣中的濃度是_______。步驟Ⅱ滴定終點的判斷依據(jù)是_______，如果滴定結(jié)束時仰視讀取滴定管中溶液的體積，則測定結(jié)果將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1616頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．B【詳解】A．非金屬元素原子間只能形成共價鍵，A項正確；B．化學(xué)鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵等，共價鍵包括σ鍵、π鍵兩種類型，B項錯誤；C．分子中共價單鍵均為可鍵，共價雙鍵和三鍵中含σ鍵和π鍵兩種類型，π鍵不能單獨存在，一定和σ鍵共存，C項正確；D．成鍵的兩原子間原子軌道重疊程度越大，電子在核間出現(xiàn)的概率就越大，所形成的共價鍵就越牢固，D項正確。故選：B。2．A【詳解】A.氟化氫分子間能夠形成氫鍵，分子間的作用力大于同主族其他氫化物，氟化氫的沸點最高，故A錯誤；B.在金屬元素和非金屬元素的分界處的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C.Li、Na、K都為ⅠA族元素，隨著核電荷數(shù)增大，原子核外的電子層數(shù)依次增多，故C正確；D.由X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3可知，X元素的最高正化合價為+5價，由非金屬元素的最高正化合價和負化合價的絕對值之和為8可得，X元素的負化合價為—3價，則X元素的氣態(tài)氫化物為H3X，故D正確；故選A。3．D【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，故A錯誤；B．原子核外的電子占有幾個軌道就有幾種空間運動狀態(tài)，氧原子核外共占有5個軌道，則基態(tài)氧原子的電子有5種空間運動狀態(tài)，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物不含有三鍵碳原子，碳原子的雜化方式不可能有sp雜化，故C錯誤；D．形成共價鍵的兩元素的電負性差值越大，鍵的極性越大，故鍵的極性大小：N-H＜O-H＜F-H，故D正確；故選D。4．D【分析】X、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y為C元素；W與Y位于同一主族，則W為Si元素；Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑，則Q為Mg元素；結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知，X可形成1對共用電子對，則X為H元素，Z可形成2個共價單鍵，則根據(jù)滿8電子穩(wěn)定原則可知，Z最外層電子數(shù)為6，且位于第三周期，所以Z為S元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則鈉元素、鋁元素的第一電離能小于鎂元素，故A錯誤；B．硅元素的電負性小于氫元素，故B錯誤；C．σ鍵比π鍵牢固，所以物質(zhì)R吸收微波時，分子內(nèi)的π鍵會斷裂，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強、還原性越弱，碳元素的非金屬性強于硅元素，所以硅烷的還原性強于甲烷，故D正確；故選D。5．B【詳解】A．BF3中B元素化合價為+3價，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均是10個，但相對分子質(zhì)量不同，因此18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯誤；D．34gH2O2的物質(zhì)的量是1mol，含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故D錯誤；故選B。6．B【詳解】A項、手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個不同的原子或原子團，化合物甲中沒有連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子，不可能是手性分子，故A錯誤；B項、由羰基上連有的原子共平面，與氧原子相連的原子共平面，三點共面的原理可知，與羰基碳原子相連的CH3和CH2可能各有2個原子與羰基2個原子共面，與氧原子相連的CH3和CH2上的碳原子可能與氧原子共面，則化合物甲中最多有8個原子共平面，故B正確；C項、化合物乙中的O、C、N均采取sp3雜化，故C錯誤；D項、化合物乙中含有氨基，分子間能夠形成氫鍵，而化合物甲不能形成氫鍵，則化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，故D錯誤；故選B?！军c睛】手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個不同的原子或原子團是解答關(guān)鍵，也是難點和易錯點。7．D【詳解】A．Cl2中含有的是Cl-Cl非極性共價鍵，故A錯誤；B．NaOH中含有離子鍵和O-H極性共價鍵，電子式為，故B錯誤；C．左下角寫質(zhì)子數(shù)，左上角寫質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的Cl原子表示為：Cl，故C錯誤；D．Na是11號元素，基態(tài)鈉原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，故基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s1，故D正確；答案選D。8．C【詳解】電負性，羧酸中與-COOH連接的碳原子上有2個F原子，其酸性最強，故答案選C。9．C【詳解】A．冰中分子間氫鍵較多，起到“支撐”作用，體積膨脹，密度：冰<水，A不符合題意，B．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，分子間作用力減弱，沸點降低，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間作用力增強，沸點升高，故沸點：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛，B不符合題意；C．N的非金屬性比P強，與H形成共價鍵的鍵能比P大，N-H鍵較P-H難斷裂，故穩(wěn)定性：NH3>PH3，不能用氫鍵來解釋，C符合題意；D．氟化氫分子間易形成氫鍵，同時氫氟酸也會發(fā)生自耦電離，導(dǎo)致濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F，D不符合題意；故選C。10．B【詳解】A．中C原子價層電子對數(shù)=3+=3，故C原子的軌道雜化類型為sp2雜化，A錯誤；B．依據(jù)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨，可知相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，B正確；C．氫氧化鈣與碳酸氫鈉和碳酸鈉反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，二者現(xiàn)象相同，無法鑒別，C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以熱穩(wěn)定性弱于碳酸鈉，D錯誤；故答案選B。11．A【詳解】A．1個分子有5個σ鍵，標準狀況下，2.24L為0.1mol，約含有個σ鍵，故A正確；B．和的混合氣體可以看成平均化學(xué)式為，18g和的混合氣體為1mol，1個中含有10個中子，則18g混合氣體中含有的中子數(shù)為，故B錯誤；C．膠粒具有吸附性，用1L0.1mol/L的溶液制備膠體，膠粒數(shù)目小于，故C錯誤；D．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯誤；故答案為A。12．A【詳解】A．通過晶體X射線衍射實驗可以測定分子結(jié)構(gòu)中的鍵長和鍵角的數(shù)值，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；B．H-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，則穩(wěn)定性：HF＞H2O，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強，故B錯誤；C．水分子結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H，但空間構(gòu)型是V形，不是直線形，分子中的鍵角大約為105°，故C錯誤；D．H-O鍵的鍵能為463

kJ?mol-1，18gH2O即1mol水，分解成氣態(tài)2molH和氣態(tài)1molO時消耗的能量為2×463kJ，再進一步形成H2和O2時，還會釋放出一部分能量，故D錯誤。答案選A。13．D【詳解】A．丁烷有兩種同分異構(gòu)體：正丁烷和異丁烷，它們的相對分子質(zhì)量相同，但由于異丁烷分子中含有的支鏈多，分子間作用力較小，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點較低，因此物質(zhì)的沸點：正丁烷＞異丁烷，A正確；B．苯和四氯化碳均為非極性分子，水分子是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知：由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，而在由極性分子構(gòu)成的溶劑中不容易溶解，因此苯和四氯化碳均難溶于水，B正確；C．乙烯分子結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，分子中含有4個C-H鍵和1個碳碳雙鍵，共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中1個是σ鍵，1個是π鍵，故該分子中含有5個σ鍵和1個π鍵，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比是5：1，C正確；D．CCl2F2在常溫下呈液態(tài)，氣化時需吸收大量熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因此可作冰箱的制冷劑，由于C原子連接2個Cl原子，2個F原子，而不是連接4個不同的原子或原子團，故C原子不是手性碳原子，則CCl2F2不是一種手性分子，D錯誤；故合理選項是D。14．A【詳解】A．電子式為，A錯誤；B．O的電子排布式為1s22s22p4，價電子排布圖為，B正確；C．H2O空間構(gòu)型為V形，且氧原子半徑大于H原子，圖示空間充填模型正確，C正確；D．銀離子和氰酸根離子形成的配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子中的碳氮三鍵中含有一個σ鍵和2個π鍵，故σ鍵和π鍵的個數(shù)比為4：4=1：1，D正確；故答案選A。15．D【詳解】A．O3和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正負電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價鍵是非極性鍵，故D錯誤；選D。16．(1)

1s22s22p3

14(2)

CO

(3)(4)

3

分子(5)氫硫酸暴露于空氣中會變渾濁，發(fā)生反應(yīng)，說明氧氣的氧化性大于S【詳解】（1）氮原子核外有7個電子，核外電子排布式為1s22s22p3；硅原子核外有14個電子，運動狀態(tài)有14種。（2）反應(yīng)混合物中存在N2、CO兩種分子，CO結(jié)構(gòu)不對稱，CO是極性分子，N2是非極性分子，電子式為。（3）電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，三種離子的半徑按由大到小的順序排列為。（4）氧原子核外電子排布為1s22s22p4，占有1s、2s、2p共3種能量不同的軌道。中只含共價鍵，屬于分子晶體。（5）氫硫酸暴露于空氣中會變渾濁，發(fā)生反應(yīng)，說明氧氣的氧化性大于S，則非金屬性：S小于O。17．

相似

有

有

NH3【詳解】(1)N、P屬于同族元素，原子最外層都有5個電子，其中三個成單電子分別與3個H原子形成3對共用電子對，在中性原子上都存在1對孤對電子，所以NH3分子與PH3分子的空間結(jié)構(gòu)相似，均為三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷重心不重合，因此二者都屬于極性分子。P-H鍵為不同元素原子之間形成的共價鍵，屬于極性鍵；(2)元素的非金屬性越強，其形成的化學(xué)鍵就越強，斷裂消耗的能量就越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。由N、P在元素周期表中的位置關(guān)系和元素周期律可知，元素的非金屬性：N＞P，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，即NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是NH3。18．

平面三角形

三角錐形

、

分子中的C原子上沒有孤電子對，分子中N原子上有1個孤電子對，分子中O原子上有2個孤電子對，中心原子上孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥作用越大，則鍵角越小【詳解】(1)分子中的B原子采取雜化，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；分子中的N原子采取雜化，存在一個孤電子對，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故填平面三角形、三角錐形；(2)乙烷分子中的碳原子采取雜化，乙烯和苯分子中的碳原子均采取雜化，乙炔分子中的碳原子采取雜化，故填、和、；(3)、、分子中的O、N、C原子均采取雜化，而在O原子上有2個孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用最大，鍵角最?。籒原子上有1個孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用沒有水分子的大；C原子上無孤電子對，鍵角最大，故填分子中的C原子上沒有孤電子對，分子中N原子上有1個孤電子對，分子中O原子上有2個孤電子對，中心原子上孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥作用越大，則鍵角越小。19．

＜

C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

＞

水分子之間存在氫鍵

73.10%【詳解】(1)我們可利用強酸制弱酸的原理比較酸性強弱，根據(jù)苯酚鈉與碳酸反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉可以判斷出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋。答案為：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋；(2)H2O和H2S都形成分子晶體，沸點的高低取決于分子間作用力的大小，若分子間形成氫鍵，熔沸點會出現(xiàn)反常，水分子間存在氫鍵，則沸點：H2O＞H2S；答案為：＞；水分子之間存在氫鍵；(3)加入AgNO3后，發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3設(shè)4.350g樣品中含有Na2CO3為xmol，NaCl為ymol，則可得以下等量關(guān)系式：①106x＋58.5y＝4.350；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案為：73.10%。【點睛】5.575g是從50mL溶液中取出25mL的那部分與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量，計算時需注意與原混合物中的x、y相對應(yīng)。20．

2NA(1.204×1024)

1:2

1:1

5.5

5:1

6NA(3.612×1024)

7【分析】共價單鍵全是鍵，雙鍵含1個鍵和1個π鍵，三鍵含1個鍵和2個π鍵，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)分子內(nèi)含有2個碳氧雙鍵，雙鍵中一個是鍵，另一個是π鍵，則中含有的鍵個數(shù)為(1.204×1024)；(2)的結(jié)構(gòu)式為，推知的結(jié)構(gòu)式為，含有1個鍵、2個π鍵，即CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1:2；的結(jié)構(gòu)式為，分子的結(jié)構(gòu)式為，分子中鍵與π鍵均為2個，即CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1:1；(3)反應(yīng)中有鍵斷裂，即有參加反應(yīng)，生成和，則形成的鍵有；(4)設(shè)分子式為，則，合理的是，n=4，即分子式為，結(jié)構(gòu)式為，所以一個分子中共含有5個鍵和1個鍵，即該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為5:1；(5)1個乙醛分子中存在1個碳氧雙鍵，5個單鍵，1個分子中存在1個碳氧雙鍵，6個單鍵，故乙醛中含有鍵的個數(shù)為6NA(3.612×1024)，1個分子中含有7個鍵。21．

2

2:3:1

【詳解】(1)利用點與面之間的關(guān)系，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是，故答案為：2；(2)在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，以一個六元環(huán)為研究對象，由于每個C原子被3個六元環(huán)共用，即組成每個六元環(huán)需要碳原子數(shù)為；另外每個碳碳鍵被2個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為；碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為2:3:1；(3)碳原子數(shù)為，每個正六邊形占有2個碳原子，故可構(gòu)成個正六邊形，故答案為：。22．(1)

恒壓滴液漏斗

檢查是否漏液(2)

干燥氣體，防止二氯砜水解；通過觀察氣泡產(chǎn)生的速率，控制SO2和Cl2的通入量大致相等

除去尾氣中的SO2和Cl2，防止污染空氣；防止外界水蒸氣進入裝置C(3)飽和NaCl溶液(4)(5)

極性(6)【分析】由實驗裝置圖1可知，裝置A中70%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備，裝置E中用不溶解的飽和NaCl溶液將集氣瓶中的排出；裝置B、D中盛有的濃硫酸用于干燥和，防止反應(yīng)生成的二氯砜水解，同時通過觀察氣泡產(chǎn)生的速率，控制進入裝置C中的和的體積大致相等；裝置C中和在活性炭催化作用下反應(yīng)生成二氯砜，裝置G用于冷凝揮發(fā)出的二氯砜，裝置F中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的和，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置C使反應(yīng)生成的二氯砜水解。(1)裝置A中盛裝70%硫酸的儀器是恒壓滴液漏斗；恒壓滴液漏斗使用前必須檢查是否漏液。(2)裝置B和D中盛有的濃硫酸用于干燥和，防止反應(yīng)生成的二氯砜水解，同時通過觀察氣泡產(chǎn)生的速率，控制進入裝置C中的和的體積大致相等；裝置F中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的SO2和Cl2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝