第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 單元檢測(cè)題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元檢測(cè)題一、單選題1．用一定濃度的NaOH溶液與稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得生成1mol液態(tài)水時(shí)的-，產(chǎn)生這種偏差的原因不可能是A．實(shí)驗(yàn)用NaOH溶液的濃度過(guò)大B．實(shí)驗(yàn)時(shí)攪拌速度慢C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中D．用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液2．分別取50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液混合進(jìn)行中和熱的測(cè)定，下列說(shuō)法不正確的是A．儀器A的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒B．用稍過(guò)量的氫氧化鈉可確保鹽酸完全反應(yīng)C．為減少熱量損失，酸堿混合時(shí)需將量筒中NaOH溶液快速倒入小燒杯中D．用稀硫酸和Ba(OH)2代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果也正確3．下列能正確地表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．

B．

C．

D．

4．1，3-丁二烯在環(huán)己烷溶液中與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成兩種產(chǎn)物M和N(不考慮立體異構(gòu))，其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示；室溫下，M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N，能量變化如圖2所示。下列關(guān)于該過(guò)程的敘述正確的是A．室溫下，M的穩(wěn)定性強(qiáng)于NB．?H=(E2-E1)kJ?mol-1C．N存在順?lè)串悩?gòu)體D．有機(jī)物M的核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為2：1：2：25．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)A．反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的=-246.1B．將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，反應(yīng)會(huì)放出能量小于90.7kJC．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)D．反應(yīng)③使用催化劑，減小6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色，發(fā)生取代反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)7．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列說(shuō)法正確的是A．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJB．1mol

氫氣與1mol

氟氣反應(yīng)生成2mol

液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量大于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣積1mol的氟氣吸收270kJ熱量8．“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻?，利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡(jiǎn)化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對(duì)能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱?H(kJ·mol-1)為A．-152 B．-76 C．+76 D．+1529．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量10．對(duì)于反應(yīng)Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．通過(guò)反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過(guò)程是否放熱B．改變Fe的表面積會(huì)改變反應(yīng)的速率C．通常用H2體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極材料應(yīng)為鐵11．某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．反應(yīng)過(guò)程b可能分兩步進(jìn)行D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1—E212．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成 B．一定有電子轉(zhuǎn)移C．一定有新物質(zhì)生成 D．一定伴隨著能量變化13．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

ΔH=-571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1B．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)

ΔH=-57.4kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，則ΔH1>ΔH214．已知燃燒7.8g乙炔氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出390kJ的熱量，則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)

△H═-390kJ·mol-1B．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g)

△H═-2600kJ·mol-1C．C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)

△H═-1300kJ·mol-1D．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)

△H═-1300kJ·mol-115．一定溫度和壓強(qiáng)下，實(shí)驗(yàn)研究的化學(xué)反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的B．使用催化劑，可改變反應(yīng)的反應(yīng)熱C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和二、填空題16．氮和氮的化合物與人類(lèi)有密切關(guān)系.(1)氮的固定有利于生物吸收氮.下列屬于氮的固定的是_______(填序號(hào)).①工業(yè)上N2和H2合成NH3

②N2和O2放電條件下生成NO

③NH3催化氧化生成NO寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______.(2)治理NO通常是在氧化劑作用下，將NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或堿液吸收脫氮.下列物質(zhì)可以用作氧化NO的是_______(填序號(hào)).A．NaCl溶液

B．NaOH溶液

C．Na2CO3溶液

D．KMnO4溶液若以NaClO溶液氧化NO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子的得失和數(shù)目_______.(3)CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車(chē)尾氣對(duì)空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)。用Rh做催化劑時(shí)該反應(yīng)的過(guò)程示意圖如下：①過(guò)程Ⅰ為_(kāi)______過(guò)程(填“吸熱”或“放熱”)。過(guò)程Ⅱ生成的化學(xué)鍵有_______(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)②已知過(guò)程Ⅰ的焓變?yōu)閍kJ/mol，過(guò)程Ⅱ的焓變?yōu)閎kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。17．表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/(kJ·mol-1)198360498x(1)已知1mol白磷燃燒生成P4O10(s)的反應(yīng)熱ΔH=-2982kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x=_______。(2)乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①a=_______。②乙烷的燃燒熱為_(kāi)______kJ·mol-1。③寫(xiě)出二甲醚完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式：_______。18．請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣離子方程式：___________。(2)工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式：___________。(3)碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水的離子方程式：___________。(4)2.3克鈉放在100克水中放出aKJ熱量的熱化學(xué)方程式：___________。(5)用NaClO和Fe2(SO4)3在堿性條件下制備高鐵酸納(Na2FeO4)的離子方程式___________。三、計(jì)算題19．合成氨工業(yè)中，每生產(chǎn)2molNH3放出92.4kJ熱量。(1)寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)已知：1molN-H鍵斷裂吸收的能量等于_______kJ。(3)已知關(guān)于鐵的氧化物存在下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=_______kJ/mol。20．(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________。(2)合成氨反應(yīng)N(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝akJ·mol-1，能量變化如圖所示：①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E__(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，圖中△H___。②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ?mol-1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為_(kāi)______。(3)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氯為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎孩貼2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝akJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H2＝bkJ·mol-1寫(xiě)出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______。21．CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)

ΔH=-75kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-394kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-111kJ·mol-1該催化重整反應(yīng)的ΔH=____kJ·mol-1。四、實(shí)驗(yàn)題22．肼(N2H4)是一種高能燃料，常溫下為無(wú)色具有強(qiáng)烈的吸水性的有毒液體。熔點(diǎn)(2℃)，沸點(diǎn)(113.5℃)。N2H4水溶液的堿性弱于氨水；N2H4有強(qiáng)還原性。化學(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)量NH3和NaClO溶液反應(yīng)制取N2H4并探究其性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：(1)A中反應(yīng)容器的名稱(chēng)為_(kāi)__。(2)用如圖裝置制取肼，其連接順序?yàn)開(kāi)__(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(3)裝置A中生成N2H4·H2O，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，裝置D的作用是___。(4)用化學(xué)用語(yǔ)解釋N2H4水溶液呈堿性的原因：___。(5)發(fā)射火箭時(shí)，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知1.6g液態(tài)肼在上述反應(yīng)中釋放64.22kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。(6)將A中得到的粗產(chǎn)品和燒堿混合，逐漸通入氮?dú)庖猿諝?，目的為_(kāi)__加熱至堿液溫度近110℃，待燒堿完全溶解后，冷卻到60℃左右，進(jìn)行___至蒸餾液含肼量90%～94%，再經(jīng)分餾、除去水分后，冷凝，制得98%～99.5%的無(wú)水肼。23．某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱。將50ml0.50mol/L的鹽酸和50m10.55moL的NaOH溶液加入圖1所示裝置中。請(qǐng)回答問(wèn)題：(1)圖中裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱(chēng)為_(kāi)___。(2)寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱(57.3kJ·mol-1)的熱化學(xué)方程式____。(3)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)出來(lái)的中和熱數(shù)值偏小的是___。①大小燒杯口未相平②大燒杯上未蓋硬紙板③用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應(yīng)混合溶液④用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度⑤做本實(shí)驗(yàn)時(shí)當(dāng)天室溫較高(4)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為_(kāi)__。(5)實(shí)驗(yàn)小組另取V1mL0.50mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。則實(shí)驗(yàn)小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度___(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，此NaOH溶液的濃度為_(kāi)__mol·L-1。答案第=page1919頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A．NaOH溶液稀釋過(guò)程釋放熱量，導(dǎo)致中和熱-，故A符合題意；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)攪拌速度慢，導(dǎo)致熱量散失，測(cè)得中和熱-，故B不符合題意；C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中，導(dǎo)致熱量散失，測(cè)得中和熱-，故C不符合題意；D．用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉被部分反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)得中和熱-，故D不符合題意。故選A。2．D【詳解】A．根據(jù)裝置圖可知：儀器A的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒，A正確；B．HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可見(jiàn)二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1。由于任何反應(yīng)都具有一定的可逆性，為保證鹽酸完全反應(yīng)，加入的NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量稍微過(guò)量，B正確；C．為減少酸堿中和反應(yīng)過(guò)程的熱量損失，酸堿混合時(shí)需將量筒中NaOH溶液一次性快速倒入小燒杯中，C正確；D．若用稀硫酸和Ba(OH)2代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，由于此時(shí)除H+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生H2O放出熱量，還有Ba2+與結(jié)合形成BaSO4沉淀也放出熱量，因此會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3．A【詳解】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，的燃燒熱為，則完全燃燒生成1mol二氧化碳和2mol液態(tài)水放出的熱量，所以燃燒的熱化學(xué)方程式為：

，故A正確。4．C【詳解】A．能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，由圖2可看出，N的能量低于M的，故穩(wěn)定性N強(qiáng)于M，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，即?H=(E1-E2)kJ?mol-1=-(E2-E1)kJ?mol-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

?H=-(E2-E1)kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．N中碳碳雙鍵連接兩種不同基團(tuán)，存在順?lè)串悩?gòu)，順式：，反式：，C正確；D．有機(jī)物M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為2：1：1：2，D錯(cuò)誤；故選C。5．B【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，故A正確；B．將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)會(huì)放出能量小于90.7kJ，故B正確；C．氣體轉(zhuǎn)化成液體放出的熱量多，帶符號(hào)，故，故C錯(cuò)誤；D．催化劑只影響活化能，不影響，故D錯(cuò)誤；故答案為B6．D【詳解】A.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色，為萃取現(xiàn)象，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯(cuò)誤；C.放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)。再如鋁熱反應(yīng)也是，故C錯(cuò)誤；D.氧化鐵與鋁反應(yīng)放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價(jià)發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。7．D【詳解】A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．2mol液態(tài)氟化氫所含能量比2mol氣態(tài)氟化氫所含能量低，故生成2mol液態(tài)氟化氫比生成2mol氣態(tài)氟化氫放熱多，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量小于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量，C錯(cuò)誤；D．由熱化學(xué)方程式可知，2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣時(shí)應(yīng)吸收270kJ的熱量，D正確。答案選D。8．A【詳解】已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，可得①，由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)?H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由蓋斯定律，(反應(yīng)②-①)×2可得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反應(yīng)熱?H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故選：A。9．A【詳解】拆開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。10．D【詳解】A．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溶液的溫度會(huì)升高；若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溶液的溫度會(huì)降低，因此可通過(guò)反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過(guò)程是否放熱，A正確；B．Fe是固體物質(zhì)，改變Fe的表面積，會(huì)改變Fe與硫酸的接觸面積，因而會(huì)改變反應(yīng)的速率，B正確；C．在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，反應(yīng)速率越快，所以可通過(guò)H2體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率，C正確；D．在該反應(yīng)中Fe失去電子，被氧化，因此若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料應(yīng)為鐵，正極材料是活動(dòng)性比Fe弱的金屬或能夠?qū)щ姷姆墙饘?，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。11．C【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，則b中使用了催化劑，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，?H=生成物能量-反應(yīng)物能量，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)過(guò)程b可能分兩步進(jìn)行，C說(shuō)法正確；D．E1、E2表示反應(yīng)過(guò)程中不同步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選C。12．B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)中不一定有電子轉(zhuǎn)移，如酸堿中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．有新物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，C正確；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，D正確；故選B。13．A【詳解】A．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1可知，氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，故A正確；B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2和O2的能量高于SO3，但SO2的能量不一定高于SO3，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，電離吸熱，則NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)ΔH>-57.4kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為負(fù)值，放出的熱量越多，反應(yīng)熱越小，C完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量更多，則ΔH1<ΔH2，故D錯(cuò)誤；答案選A。14．C【詳解】已知燃燒7.8g乙炔物質(zhì)的量為：=0.3mol，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出390kJ熱量。則1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為：，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)

△H═-1300kJ·mol-1，故C正確。故選C。15．D【詳解】A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的，A錯(cuò)誤；B．使用催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)的活化能為209，逆反應(yīng)的活化能為348，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；D．如圖所示反應(yīng)物到過(guò)渡態(tài)需要吸收能量為209，過(guò)渡態(tài)到產(chǎn)物放出能量為348，故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，D正確；故選D。16．

①②

D

吸熱

極性鍵和非極性鍵

【詳解】(1)氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，因此屬于氮的固定的是①②；反應(yīng)③是氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，其化學(xué)方程式；故答案為：①②；。(2)只有高錳酸鉀具有氧化性，其余物質(zhì)不具有氧化性，因此可以用作氧化NO的是D；若以NaClO溶液氧化NO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子的得失和數(shù)目；故答案為：D；。(3)①過(guò)程Ⅰ是斷鍵，因此為吸熱過(guò)程。過(guò)程Ⅱ生成的化學(xué)鍵有碳氧極性鍵和氮氮非極性鍵的生成；故答案為：吸熱；極性鍵和非極性鍵。②已知過(guò)程Ⅰ的焓變?yōu)閍kJ/mol，過(guò)程Ⅱ的焓變?yōu)閎kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；故答案為：。17．(1)585(2)

1560

CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol【解析】(1)磷燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2982kJ/mol，則6×198kkJ/mol+5×498kJ/mol-12×360kJ/mol-4x=-2982kJ/mol，x=585kJ/mol，故答案為：585；(2)①依據(jù)原子守恒分析可知?dú)湓邮睾悖?a=2，a=；②則根據(jù)圖象分析可知mol乙烷完全燃燒放熱520kJ，所以1mol乙烷完全燃燒放熱為520KJ×3=1560kJ，則乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ/mol，故答案為：-1560；③根據(jù)圖象分析可知mol二甲醚完全燃燒放熱485kJ，則1mol二甲醚完全燃燒放熱=485kJ×3=1455kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol，故答案為：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol。18．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(3)(4)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)

?H=-20akJ/mol(5)2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O【詳解】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣、氯化錳、水：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；（2）工業(yè)制漂白粉反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣、次氯酸根、水，2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（3）碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水，氫氧根離子、鈣離子完全反應(yīng)生成水、碳酸鈣，碳酸氫根離子過(guò)量，反應(yīng)為；（4）2.3克鈉（0.1mol）放在100克水中，鈉完全反應(yīng)放出akJ熱量，則2mol鈉完全反應(yīng)放出20akJ熱量，2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)

?H=-20akJ/mol；（5）NaClO和Fe2(SO4)3在堿性條件下制備高鐵酸納(Na2FeO4)，鐵元素化合價(jià)升高、氯元素化合價(jià)降低生成氯離子，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)為2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。19．

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

△H=-92.4kJ/mol

391

-218【詳解】(1)N2與H2合成NH3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，每反生成應(yīng)2molNH3放出92.4kJ熱量的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1；(2)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵總鍵能與生成物化學(xué)鍵總鍵能的差，假設(shè)N-H鍵鍵能為x，則結(jié)合N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol可知：945.8kJ/mol+3×436kJ/mol-6x=-92.4kJ/mol，解得x=391kJ/mol，即1molN-H鍵斷裂吸收的能量等于391kJ；(3)已知：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將，整理可得：CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol。20．

CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-726.5kJ/mol

變小

不變

-93

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

△H=(2b-a)

kJ/mol【分析】(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，據(jù)此分析書(shū)寫(xiě)；(2)①催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不改變焓變；②根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算；(3)根據(jù)蓋斯定律分析解答?！驹斀狻?1)16gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出363.25kJ熱量，則32gCH3OH即1molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出726.5kJ熱量，則△H=-726.5kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol；(2)①催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變焓變，則加催化劑會(huì)使圖中E變小，圖中△H不變，故答案為：變?。徊蛔?；②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=akJ?mol-1，解得a=-93，故答案為：-93；(3)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H1＝akJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H2＝bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②×2-①得：2N2H4(g)-N2(g)=2N2(g)+4H2O(g)-2NO2(g)△H=2△H2-△H1，整理得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)

kJ/mol，故答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)

kJ/mol。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，要轉(zhuǎn)移1個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)N-H鍵。21．+247【分析】將已知的熱化學(xué)方程式擴(kuò)大相應(yīng)倍數(shù)后疊加，就得到催化重整的熱化學(xué)方程式，進(jìn)而可得其反應(yīng)熱?！驹斀狻竣貱(s)+2H2(g)=CH4(g)

ΔH=-75kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-394kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-111kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，將③×2-①-②整理可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=[(-111×2)-(-75)-(-394)]kJ·mol-1=+247kJ·mol-1，故該催化重整反應(yīng)的ΔH=+247kJ·mol-1。22．(1)三頸燒瓶(2)defabc(或dfeabc)(3)

NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl

防止倒吸或安全瓶(4)N2H4·H2ON2H+OH-(5)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

?H=-1284.4kJ/mol(6)

防止肼被氧氣氧化

真空蒸餾【分析】裝置C中氧化鈣與濃氨水反應(yīng)制取氨氣，然后連接裝置D作安全瓶防倒吸，再將氨氣通入裝置A的三頸燒瓶中與次氯酸鈉溶液反應(yīng)，氨氣污染環(huán)境，最后連接裝置B進(jìn)行尾氣處理。（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)，A中反應(yīng)容器的名稱(chēng)為三頸燒瓶。（2）根據(jù)題意用過(guò)量NH3和NaClO溶液反應(yīng)制取N2H4，所以先是氨氣發(fā)生裝置，用裝置C制取氨氣；由于氨氣極易溶于水，若將NH3直接通入NaClO溶液中易產(chǎn)生倒吸，則C裝置后連接D裝置；將氨氣通入三頸燒瓶中與NaClO溶液反應(yīng)制肼；多余的氨氣要進(jìn)行尾氣吸收；裝置的連接順序?yàn)镃→D→A→B，按氣流方向，接口的連接順序?yàn)閐efabc或dfeabc。（3）在裝置A中NH3被氧化成N2H4·H