第一章 化學反應的熱效應 單元檢測題-高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第一章《化學反應的熱效應》單元檢測題一、單選題1．用一定濃度的NaOH溶液與稀鹽酸進行中和反應反應熱的測定實驗時，測得生成1mol液態(tài)水時的-，產(chǎn)生這種偏差的原因不可能是A．實驗用NaOH溶液的濃度過大B．實驗時攪拌速度慢C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中D．用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液2．分別取50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液混合進行中和熱的測定，下列說法不正確的是A．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒B．用稍過量的氫氧化鈉可確保鹽酸完全反應C．為減少熱量損失，酸堿混合時需將量筒中NaOH溶液快速倒入小燒杯中D．用稀硫酸和Ba(OH)2代替鹽酸和NaOH溶液進行反應，結果也正確3．下列能正確地表示燃燒熱的熱化學方程式是A．

B．

C．

D．

4．1，3-丁二烯在環(huán)己烷溶液中與溴發(fā)生加成反應時，會生成兩種產(chǎn)物M和N(不考慮立體異構)，其反應機理如圖1所示；室溫下，M可以緩慢轉化為N，能量變化如圖2所示。下列關于該過程的敘述正確的是A．室溫下，M的穩(wěn)定性強于NB．?H=(E2-E1)kJ?mol-1C．N存在順反異構體D．有機物M的核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為2：1：2：25．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關說法正確的是①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)A．反應3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的=-246.1B．將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應，反應會放出能量小于90.7kJC．反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)D．反應③使用催化劑，減小6．下列關于化學反應的說法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，發(fā)生取代反應B．化學反應除了生成新的物質外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D．氧化鐵與鋁反應既是氧化還原反應又是放熱反應7．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列說法正確的是A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJB．1mol

氫氣與1mol

氟氣反應生成2mol

液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量大于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣積1mol的氟氣吸收270kJ熱量8．“天朗氣清，惠風和暢?！毖芯勘砻?，利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡化中間反應進程后，相對能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應熱?H(kJ·mol-1)為A．-152 B．-76 C．+76 D．+1529．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結構和有關數(shù)據(jù)，計算該反應的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量10．對于反應Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列敘述錯誤的是（

）A．通過反應過程中溶液溫度變化判斷該反應過程是否放熱B．改變Fe的表面積會改變反應的速率C．通常用H2體積的變化情況表示該反應的速率D．若將該反應設計成原電池，正極材料應為鐵11．某反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應過程a有催化劑參與B．該反應為吸熱反應，熱效應等于ΔHC．反應過程b可能分兩步進行D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1—E212．下列有關化學反應的認識錯誤的是A．一定有化學鍵的斷裂與形成 B．一定有電子轉移C．一定有新物質生成 D．一定伴隨著能量變化13．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

ΔH=-571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1B．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)

ΔH=-57.4kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，則ΔH1>ΔH214．已知燃燒7.8g乙炔氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出390kJ的熱量，則下列有關乙炔氣體燃燒的熱化學方程式正確的是（

）A．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)

△H═-390kJ·mol-1B．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g)

△H═-2600kJ·mol-1C．C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)

△H═-1300kJ·mol-1D．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)

△H═-1300kJ·mol-115．一定溫度和壓強下，實驗研究的化學反應能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的B．使用催化劑，可改變反應的反應熱C．正反應的活化能大于逆反應的活化能D．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和二、填空題16．氮和氮的化合物與人類有密切關系.(1)氮的固定有利于生物吸收氮.下列屬于氮的固定的是_______(填序號).①工業(yè)上N2和H2合成NH3

②N2和O2放電條件下生成NO

③NH3催化氧化生成NO寫出反應③的化學方程式_______.(2)治理NO通常是在氧化劑作用下，將NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或堿液吸收脫氮.下列物質可以用作氧化NO的是_______(填序號).A．NaCl溶液

B．NaOH溶液

C．Na2CO3溶液

D．KMnO4溶液若以NaClO溶液氧化NO，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子的得失和數(shù)目_______.(3)CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應是控制汽車尾氣對空氣污染的關鍵反應。用Rh做催化劑時該反應的過程示意圖如下：①過程Ⅰ為_______過程(填“吸熱”或“放熱”)。過程Ⅱ生成的化學鍵有_______(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)②已知過程Ⅰ的焓變?yōu)閍kJ/mol，過程Ⅱ的焓變?yōu)閎kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為_______。17．表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/(kJ·mol-1)198360498x(1)已知1mol白磷燃燒生成P4O10(s)的反應熱ΔH=-2982kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10結構如圖所示，則表中x=_______。(2)乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖，請回答下列問題：①a=_______。②乙烷的燃燒熱為_______kJ·mol-1。③寫出二甲醚完全燃燒時的熱化學方程式：_______。18．請按要求書寫化學用語(1)實驗室制取氯氣離子方程式：___________。(2)工業(yè)制漂白粉的化學方程式：___________。(3)碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水的離子方程式：___________。(4)2.3克鈉放在100克水中放出aKJ熱量的熱化學方程式：___________。(5)用NaClO和Fe2(SO4)3在堿性條件下制備高鐵酸納(Na2FeO4)的離子方程式___________。三、計算題19．合成氨工業(yè)中，每生產(chǎn)2molNH3放出92.4kJ熱量。(1)寫出合成氨反應的熱化學方程式為_______。(2)已知：1molN-H鍵斷裂吸收的能量等于_______kJ。(3)已知關于鐵的氧化物存在下列三個熱化學方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol則CO還原FeO的熱化學方程式為CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=_______kJ/mol。20．(1)實驗測得16g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_____________。(2)合成氨反應N(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝akJ·mol-1，能量變化如圖所示：①該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E__(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，圖中△H___。②有關鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ?mol-1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為_______。(3)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氯為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝akJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H2＝bkJ·mol-1寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：_______。21．CH4—CO2催化重整反應為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)

ΔH=-75kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-394kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-111kJ·mol-1該催化重整反應的ΔH=____kJ·mol-1。四、實驗題22．肼(N2H4)是一種高能燃料，常溫下為無色具有強烈的吸水性的有毒液體。熔點(2℃)，沸點(113.5℃)。N2H4水溶液的堿性弱于氨水；N2H4有強還原性?；瘜W小組同學在實驗室中用過量NH3和NaClO溶液反應制取N2H4并探究其性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中反應容器的名稱為___。(2)用如圖裝置制取肼，其連接順序為___(按氣流方向，用小寫字母表示)。(3)裝置A中生成N2H4·H2O，則發(fā)生反應的化學方程式為___，裝置D的作用是___。(4)用化學用語解釋N2H4水溶液呈堿性的原因：___。(5)發(fā)射火箭時，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知1.6g液態(tài)肼在上述反應中釋放64.22kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___。(6)將A中得到的粗產(chǎn)品和燒堿混合，逐漸通入氮氣以除空氣，目的為___加熱至堿液溫度近110℃，待燒堿完全溶解后，冷卻到60℃左右，進行___至蒸餾液含肼量90%～94%，再經(jīng)分餾、除去水分后，冷凝，制得98%～99.5%的無水肼。23．某實驗小組通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和反應反應熱。將50ml0.50mol/L的鹽酸和50m10.55moL的NaOH溶液加入圖1所示裝置中。請回答問題：(1)圖中裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____。(2)寫出表示該反應中和熱(57.3kJ·mol-1)的熱化學方程式____。(3)中和熱的測定實驗中，下列情況會導致測出來的中和熱數(shù)值偏小的是___。①大小燒杯口未相平②大燒杯上未蓋硬紙板③用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應混合溶液④用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度⑤做本實驗時當天室溫較高(4)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為___。(5)實驗小組另取V1mL0.50mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。則實驗小組做該實驗時的環(huán)境溫度___(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，此NaOH溶液的濃度為___mol·L-1。答案第=page1919頁，共=sectionpages99頁答案第=page1818頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．A【詳解】A．NaOH溶液稀釋過程釋放熱量，導致中和熱-，故A符合題意；B．實驗時攪拌速度慢，導致熱量散失，測得中和熱-，故B不符合題意；C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中，導致熱量散失，測得中和熱-，故C不符合題意；D．用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉被部分反應，導致測得中和熱-，故D不符合題意。故選A。2．D【詳解】A．根據(jù)裝置圖可知：儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，A正確；B．HCl與NaOH發(fā)生中和反應，反應方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可見二者反應的物質的量的比是1：1。由于任何反應都具有一定的可逆性，為保證鹽酸完全反應，加入的NaOH溶液中溶質的物質的量稍微過量，B正確；C．為減少酸堿中和反應過程的熱量損失，酸堿混合時需將量筒中NaOH溶液一次性快速倒入小燒杯中，C正確；D．若用稀硫酸和Ba(OH)2代替鹽酸和NaOH溶液進行反應，由于此時除H+與OH-反應產(chǎn)生H2O放出熱量，還有Ba2+與結合形成BaSO4沉淀也放出熱量，因此會導致實驗結果不準確，D錯誤；故合理選項是D。3．A【詳解】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，的燃燒熱為，則完全燃燒生成1mol二氧化碳和2mol液態(tài)水放出的熱量，所以燃燒的熱化學方程式為：

，故A正確。4．C【詳解】A．能量越低，物質越穩(wěn)定，由圖2可看出，N的能量低于M的，故穩(wěn)定性N強于M，A錯誤；B．該反應為放熱反應，?H=生成物的總能量-反應物的總能量，即?H=(E1-E2)kJ?mol-1=-(E2-E1)kJ?mol-1，該反應的熱化學方程式為：

?H=-(E2-E1)kJ?mol-1，B錯誤；C．N中碳碳雙鍵連接兩種不同基團，存在順反異構，順式：，反式：，C正確；D．有機物M結構簡式：，核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為2：1：1：2，D錯誤；故選C。5．B【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，故A正確；B．將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應，該反應是可逆的，反應會放出能量小于90.7kJ，故B正確；C．氣體轉化成液體放出的熱量多，帶符號，故，故C錯誤；D．催化劑只影響活化能，不影響，故D錯誤；故答案為B6．D【詳解】A.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，為萃取現(xiàn)象，沒有發(fā)生化學反應，故A錯誤；B.化學反應中除了遵循質量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學反應除了生成新的物質外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯誤；C.放熱反應有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點。再如鋁熱反應也是，故C錯誤；D.氧化鐵與鋁反應放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應既是氧化還原反應又是放熱反應，故D正確；故選D。7．D【詳解】A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)代表物質的量，不代表分子數(shù)，A錯誤；B．2mol液態(tài)氟化氫所含能量比2mol氣態(tài)氟化氫所含能量低，故生成2mol液態(tài)氟化氫比生成2mol氣態(tài)氟化氫放熱多，B錯誤；C．該反應是放熱反應，所以在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量小于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量，C錯誤；D．由熱化學方程式可知，2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣時應吸收270kJ的熱量，D正確。答案選D。8．A【詳解】已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，可得①，由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)?H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由蓋斯定律，(反應②-①)×2可得反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反應熱?H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故選：A。9．A【詳解】拆開反應物的化學鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。10．D【詳解】A．若反應為放熱反應，則溶液的溫度會升高；若反應為放熱反應，則溶液的溫度會降低，因此可通過反應過程中溶液溫度變化判斷該反應過程是否放熱，A正確；B．Fe是固體物質，改變Fe的表面積，會改變Fe與硫酸的接觸面積，因而會改變反應的速率，B正確；C．在相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，反應速率越快，所以可通過H2體積的變化情況表示該反應的速率，C正確；D．在該反應中Fe失去電子，被氧化，因此若將該反應設計成原電池，負極材料應為鐵，正極材料是活動性比Fe弱的金屬或能夠導電的非金屬，D錯誤；故合理選項是D。11．C【詳解】A．催化劑能降低反應的活化能，則b中使用了催化劑，A說法錯誤；B．反應物能量高于生成物，為放熱反應，?H=生成物能量-反應物能量，B說法錯誤；C．根據(jù)圖象可知，反應過程b可能分兩步進行，C說法正確；D．E1、E2表示反應過程中不同步反應的活化能，整個反應的活化能為能量較高的E1，D說法錯誤；故選C。12．B【詳解】A．化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，所以化學反應中一定有化學鍵的斷裂與形成，A正確；B．化學反應中不一定有電子轉移，如酸堿中和反應，B錯誤；C．有新物質生成的反應為化學反應，所以化學反應中一定有新物質生成，C正確；D．斷裂化學鍵吸熱，形成化學鍵放熱，化學反應中有化學鍵的斷裂和形成，所以化學反應中一定伴隨著能量變化，D正確；故選B。13．A【詳解】A．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1可知，氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，故A正確；B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2和O2的能量高于SO3，但SO2的能量不一定高于SO3，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，電離吸熱，則NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)ΔH>-57.4kJ·mol-1，故C錯誤；D．兩個反應都是放熱反應，反應熱為負值，放出的熱量越多，反應熱越小，C完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量更多，則ΔH1<ΔH2，故D錯誤；答案選A。14．C【詳解】已知燃燒7.8g乙炔物質的量為：=0.3mol，反應生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出390kJ熱量。則1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為：，所以該反應的熱化學方程式為：C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)

△H═-1300kJ·mol-1，故C正確。故選C。15．D【詳解】A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，該反應的，A錯誤；B．使用催化劑只能改變反應的速率，不能改變反應的反應熱，B錯誤；C．正反應的活化能為209，逆反應的活化能為348，正反應的活化能小于逆反應的活化能，C錯誤；D．如圖所示反應物到過渡態(tài)需要吸收能量為209，過渡態(tài)到產(chǎn)物放出能量為348，故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，D正確；故選D。16．

①②

D

吸熱

極性鍵和非極性鍵

【詳解】(1)氮的固定是游離態(tài)的氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，因此屬于氮的固定的是①②；反應③是氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，其化學方程式；故答案為：①②；。(2)只有高錳酸鉀具有氧化性，其余物質不具有氧化性，因此可以用作氧化NO的是D；若以NaClO溶液氧化NO，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子的得失和數(shù)目；故答案為：D；。(3)①過程Ⅰ是斷鍵，因此為吸熱過程。過程Ⅱ生成的化學鍵有碳氧極性鍵和氮氮非極性鍵的生成；故答案為：吸熱；極性鍵和非極性鍵。②已知過程Ⅰ的焓變?yōu)閍kJ/mol，過程Ⅱ的焓變?yōu)閎kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，因此該反應的熱化學方程式為；故答案為：。17．(1)585(2)

1560

CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol【解析】(1)磷燃燒的熱化學方程式為P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2982kJ/mol，則6×198kkJ/mol+5×498kJ/mol-12×360kJ/mol-4x=-2982kJ/mol，x=585kJ/mol，故答案為：585；(2)①依據(jù)原子守恒分析可知氫原子守恒，6a=2，a=；②則根據(jù)圖象分析可知mol乙烷完全燃燒放熱520kJ，所以1mol乙烷完全燃燒放熱為520KJ×3=1560kJ，則乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ/mol，故答案為：-1560；③根據(jù)圖象分析可知mol二甲醚完全燃燒放熱485kJ，則1mol二甲醚完全燃燒放熱=485kJ×3=1455kJ，反應的熱化學方程式為：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol，故答案為：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol。18．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(3)(4)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)

?H=-20akJ/mol(5)2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O【詳解】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣、氯化錳、水：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；（2）工業(yè)制漂白粉反應為氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣、次氯酸根、水，2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（3）碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水，氫氧根離子、鈣離子完全反應生成水、碳酸鈣，碳酸氫根離子過量，反應為；（4）2.3克鈉（0.1mol）放在100克水中，鈉完全反應放出akJ熱量，則2mol鈉完全反應放出20akJ熱量，2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)

?H=-20akJ/mol；（5）NaClO和Fe2(SO4)3在堿性條件下制備高鐵酸納(Na2FeO4)，鐵元素化合價升高、氯元素化合價降低生成氯離子，根據(jù)電子守恒、質量守恒可知，反應為2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。19．

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

△H=-92.4kJ/mol

391

-218【詳解】(1)N2與H2合成NH3的反應是放熱反應，每反生成應2molNH3放出92.4kJ熱量的熱量，則該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1；(2)反應熱等于斷裂反應物化學鍵總鍵能與生成物化學鍵總鍵能的差，假設N-H鍵鍵能為x，則結合N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol可知：945.8kJ/mol+3×436kJ/mol-6x=-92.4kJ/mol，解得x=391kJ/mol，即1molN-H鍵斷裂吸收的能量等于391kJ；(3)已知：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將，整理可得：CO還原FeO的熱化學方程式為CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol。20．

CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-726.5kJ/mol

變小

不變

-93

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

△H=(2b-a)

kJ/mol【分析】(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，據(jù)此分析書寫；(2)①催化劑降低反應的活化能，但不改變焓變；②根據(jù)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算；(3)根據(jù)蓋斯定律分析解答?！驹斀狻?1)16gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出363.25kJ熱量，則32gCH3OH即1molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出726.5kJ熱量，則△H=-726.5kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol；(2)①催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率，但不改變焓變，則加催化劑會使圖中E變小，圖中△H不變，故答案為：變?。徊蛔?；②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=akJ?mol-1，解得a=-93，故答案為：-93；(3)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H1＝akJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H2＝bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②×2-①得：2N2H4(g)-N2(g)=2N2(g)+4H2O(g)-2NO2(g)△H=2△H2-△H1，整理得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)

kJ/mol，故答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)

kJ/mol?！军c睛】本題的易錯點為(2)②，要轉移1個氨氣分子中含有3個N-H鍵。21．+247【分析】將已知的熱化學方程式擴大相應倍數(shù)后疊加，就得到催化重整的熱化學方程式，進而可得其反應熱?！驹斀狻竣貱(s)+2H2(g)=CH4(g)

ΔH=-75kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-394kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-111kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，將③×2-①-②整理可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=[(-111×2)-(-75)-(-394)]kJ·mol-1=+247kJ·mol-1，故該催化重整反應的ΔH=+247kJ·mol-1。22．(1)三頸燒瓶(2)defabc(或dfeabc)(3)

NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl

防止倒吸或安全瓶(4)N2H4·H2ON2H+OH-(5)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

?H=-1284.4kJ/mol(6)

防止肼被氧氣氧化

真空蒸餾【分析】裝置C中氧化鈣與濃氨水反應制取氨氣，然后連接裝置D作安全瓶防倒吸，再將氨氣通入裝置A的三頸燒瓶中與次氯酸鈉溶液反應，氨氣污染環(huán)境，最后連接裝置B進行尾氣處理。（1）根據(jù)儀器的構造特點，A中反應容器的名稱為三頸燒瓶。（2）根據(jù)題意用過量NH3和NaClO溶液反應制取N2H4，所以先是氨氣發(fā)生裝置，用裝置C制取氨氣；由于氨氣極易溶于水，若將NH3直接通入NaClO溶液中易產(chǎn)生倒吸，則C裝置后連接D裝置；將氨氣通入三頸燒瓶中與NaClO溶液反應制肼；多余的氨氣要進行尾氣吸收；裝置的連接順序為C→D→A→B，按氣流方向，接口的連接順序為defabc或dfeabc。（3）在裝置A中NH3被氧化成N2H4·H