江西省九江市瑞昌城東學校2022年度高二化學測試題含解析

江西省九江市瑞昌城東學校2022年度高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱，生成的產(chǎn)物再跟溴水反應，得到一種有機物，它的同分異構體有（除它之外）（）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B考點：鹵代烴簡介；同分異構現(xiàn)象和同分異構體．專題：同分異構體的類型及其判定．分析：將1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應，生成的產(chǎn)物再跟溴水發(fā)生加成反應，得到1，2二溴丙烷．解答：解：在NaOH的醇溶液中，1氯丙烷發(fā)生消去反應生成丙烯CH2═CHCH3，丙烯加溴后，生成1，2二溴丙烷，即CH2Br﹣CHBr﹣CH3，它的同分異構體有，共3種，故選B．點評：本題考查消去反應和加成反應，難度不大，注意反應發(fā)生的條件．2.下列敘述從化學角度分析，其中不正確的是

（

）

A．蜂蟻蜇咬人的皮膚時，會將分泌物甲酸注入人體，使人感到疼痛難忍，涂抹稀氨水或者碳酸氫鈉溶液可以減輕疼痛B．氟利昂（CF2Cl2）或NO2都可破壞臭氧層導致“溫室效應”C．向燃料煤中加入生石灰，可減少對大氣的污染D．甲醛可以消毒殺菌，常用于制作動物標本，但不可以保存海鮮參考答案：B略3.A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質的量濃度相同的A2+、C2+鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強弱順序為

A．A>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C參考答案：D略4.下列說法中不正確是A．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與直流電源正極相連B．生鐵比純鐵易生銹

C．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕比化學更普遍。D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時其負極反應為；Fe－2e－==Fe2+參考答案：A略5.反應

H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1；反應

HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）A．K1=2K2

B．K1=K22

C．K1=1/K22

D．K1=1/2K2參考答案：C略6.在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）參考答案：B略7.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A.鋁片與稀鹽酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的碳與CO2的反應

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C略8.據(jù)報道，1995年化學家合成了一種分子式為C200H200的含3個碳碳雙鍵和多個碳碳叁鍵（－C≡C－）的鏈狀烴，其分子中含碳碳叁鍵最多可以是（

）A、49個

B、50個

C、51個

D、100個參考答案：B略9.將等物質的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和Ba（NO3）2的混合溶液里，發(fā)生的現(xiàn)象是（）①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③有沉淀生成；④溶液仍然透明．A．僅①和④

B．僅①和③C．僅②和③

D．僅②和④參考答案：C解：等物質的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品紅不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，觀察到生成白色沉淀，故選C．10.在分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有：A．12個

B．14個

C．18個

D．20個

參考答案：D略11.下列物質中，不能使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變藍的是A．碘水

B．溴水

C．碘化鉀溶液

D．氯水參考答案：C略12.常溫下，0.1mol/L氨水中c(H+)/c(OH-)=，下列敘述不正確的是A．該溶液中氫離子的濃度mol/LB．0.1mol/L氨水與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中：C．0.1mol/L氨水與0.05mol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：D．濃度均為0.1mol/L的和溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則參考答案：D略13.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是(

)Ａ．溴苯和水

Ｂ．苯和乙醇

Ｃ．酒精和水

Ｄ．溴苯和苯參考答案：A略14.．已知鍵能:N≡N△H=－946KJ/mol,

H-H△H=－436KJ/mol,H-N△H=－391KJ/molN2（g）+3H2(g)

2NH3(g),從理論上計算該反應的△H為（

）A．+1800KJ/mol

B.+92KJ/mol

C.-92KJ/mol

D.-46KJ/mol參考答案：C略15.下列事實中，與電化學腐蝕無關的是A．用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹

B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊C．生鐵比純鐵容易生銹

D．在鐵中加入鉻等特殊金屬形成不銹鋼參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，實驗操作如下,請把正確操作步驟（用1，2，3……表示）的序號填入括號內(nèi)，并填寫有關的空格：（

）將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；（

）蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；（

）用量筒量取

ml的98%的濃硫酸;（

）將

沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；（

）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；（

）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

___________；（

）改用_____________

逐滴加蒸餾水，使溶液的______________正好跟刻度相平。（

）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；請回答：若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L，配制成稀H2SO4時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-483．6kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571．6kJ／mol

(1)氫氣的燃燒熱△H=

kJ／mol

(2)燃燒2gH2生成水蒸氣，放出的熱量為

kJ。Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：

途徑1：直接燃燒

C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=E1

①

途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H=E2

②

H2(g)+1／2O2(g)=H2O(g)

△H=E3

③

CO(g)+1／2O2(g)=CO2(g)

△H=E4

④

請回答：

(1)上述四個熱化學方程式中哪個反應△H>0?

(填序號)

(2)等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是

(填選項字母)。

A．途徑1比途徑2多

B．途徑1比途徑2少

C．途徑1與途徑2在理論上相同

(3)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為

．參考答案：Ⅰ（1）-285.8

（2）241.8

Ⅱ（1）②

（2）C

（3）

E1=E2+E3+E4

略18.．已知丁烷燃燒熱△H=-akJ/mol，寫出丁烷燃燒熱的熱化學方程式______________________________；完全燃燒一定量的丁烷，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L

NaOH溶液50mL,則1mol丁烷完全燃燒放出的熱量Q，的范圍為______________________________。參考答案：C4H10(g)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)

△H=-akJ/mol20Q≤

≤40Q略19.已知：I2能與I－反應成I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2+I－I3－。通過測平衡體系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得該反應的平衡常數(shù)。I、某同學為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。（1）上述滴定時，可采用___________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________。（2）下列對該同學設計方案的分析，正確的是____________（填字母）。A．方案可行。能準確測定溶液中的c(I2)

B．不可行。因為I－能與Na2S2O3發(fā)生反應C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3－)之和Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85?；卮鹣铝袉栴}：（3）操作Ⅰ使用的