上海市市東中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

上海市市東中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是:A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與淚液中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20~60nm)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．檢測時(shí)NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHOC．葡萄糖具有還原性D．納米金顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A解析：根據(jù)題意“氯金酸鈉→金單質(zhì)”,即Au發(fā)生還原反應(yīng)，葡萄糖具有還原性，A錯(cuò)誤，C正確，B正確；金單質(zhì)顆粒直徑為20~60nm，因此納米金顆粒分散在水中所得的分散系是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤的是()A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境D.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理參考答案：DA.在海水中碘元素以化合物的形式存在的，股從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)，正確；B.二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅是酸性氧化物，能與堿發(fā)生反應(yīng)，股光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”，正確；C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，正確；D.綠色化學(xué)的核心是源頭上消除污染源，錯(cuò)誤。4.下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和用托盤天平稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為1000mL，201.4gB．1L0．5mol·L-1稀硫酸與1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱化學(xué)方程式為：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）

Na2SO4（aq）+2H2O（1）

△H=－114.6kJ／molC．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸D．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色參考答案：略5.下列離子方程式中，正確的是A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+==BaSO4↓B．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3—+H+==H2O+CO2↑C．偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性：AlO+2H2O

Al(OH)3↓+OH–D．電解飽和食鹽水：2Cl—+2H＋H2↑+C12↑參考答案：B略6.把VL含有硫酸鎂和硫酸鉀的混合溶液分成兩等份，一份加入含有amol氫氧化鈉的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含有bmol氯化鋇的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的濃度（mol/L）為（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：D略7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）。A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C．由水電離出來的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、CO32－、Cl－、NO3－D．常溫下，Kw/c(H+)=0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：D略8.

(08安慶質(zhì)檢)在強(qiáng)酸性無色透明的溶液中,能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Al3+NO3-SO42-

BK+

Na+

AlO2-

NO3-CK+NH4+MnO4-SO42-

DNa+K+NO3-HSO3-

參考答案：答案：A9.（2001·全國卷）7.bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為（）A.

B.

C.

D.參考答案：C

略10.關(guān)于下列裝置說法正確的是

()A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成參考答案：B略11.若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.1mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成8NANA個(gè)碳碳單鍵B.16.9g過氧化鋇晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAC.1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NAD.精煉銅過程中陽極減輕6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA參考答案：B略12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用圖①裝置制備Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色B．用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響C．用圖③裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．用圖④裝置測定反應(yīng)速率參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色，應(yīng)該用Fe作陽極；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動；C．鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；D．測定反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)該用分液漏斗而不是長頸漏斗．【解答】解：A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色，應(yīng)該用Fe作陽極，如果Fe作陰極，沒有亞鐵離子生成導(dǎo)致無法制取Fe（OH）2，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動，所以可以利用溫度不同結(jié)合物質(zhì)顏色變化確定反應(yīng)熱，故B正確；C．鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，氯化鈉溶液呈中性，所以該裝置是驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．測定反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)該用分液漏斗而不是長頸漏斗，否則生成的氣體從長頸漏斗中逸出且無法控制液體流速，故D錯(cuò)誤；故選B．13.下列有機(jī)物命名正確的是

（

）A．2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷

B．2，5-二甲基-4-乙基己烷C．3-甲基-4-乙基戊烷

D．2，3-二甲基-4-戊烯參考答案：AB略14.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（

）

A．物質(zhì)的量之比為3：2

B．質(zhì)量之比為3：2

C．摩爾質(zhì)量之比為2：3

D．反應(yīng)速率之比為2：3參考答案：略15.將aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．a(chǎn)=3.36時(shí)，CO2+2OH-=CO32-+H2OB．a(chǎn)=4.48時(shí)，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OC．a(chǎn)=6.72時(shí)，CO2+OH-=HCO3-D．a(chǎn)=8.96時(shí)，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(20分)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：(1)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、

、

、

等（只需答出三種儀器即可）；(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO2，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)為：

。(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學(xué)對操作②的濾液主次成分進(jìn)行探究的過程：[猜想I]：主要成分為氯化銨；[驗(yàn)證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；[判斷猜想]：

（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；[猜想II]：主要成分為氯化鋅；[驗(yàn)證（操作）過程]：

；[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：

；[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：操作②的濾液中的主要成分為：

；次要成分為：

。參考答案：(20分)⑴坩堝、三角架、泥三角（或坩堝鉗等只需答出三個(gè)）

⑵2H2O2

2H2O+O2↑

⑶炭(或碳、或C、或淀粉)

⑷[判斷猜想]：猜想I不成立

[驗(yàn)證（操作）過程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解；[判斷猜想]：主要為氯化鋅，次要為氯化銨。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分）常溫下，A為無色無味液體，B為淡黃色粉末，D、E、G、W為氣體，且G的相對分子質(zhì)量比D大化，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請回答：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________(2)以D為燃?xì)猓珽、G的混合氣體為助燃?xì)?，熔融K2CO3為電解質(zhì)的燃料電池中，負(fù)極的反應(yīng)式為______________(3)已知：D和W的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol,-285.8kJ/mol,lmolA由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)吸收熱量44kJ，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為______________。(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LG通入到100mL3mol/LF溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________(5)一定溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為9/4，該溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，起始時(shí)各物質(zhì)濃度如下表所示：①起始時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大?。篲_______(填“<"、“>”或“=”)。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)W的濃度C(W)=______。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分）（2）CO＋CO32—－2e—＝2CO2（3分）（3）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)

?H＝—41.2kJ/mol（3分，只寫對方程式得1分，反應(yīng)熱2分，反應(yīng)熱不寫單位的扣1分）（或CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

?H＝—41.2kJ/mol）（4）c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H＋)（2分）（5）①＞（2分）

②0.6mol/L（2分,不寫單位或?qū)戝e(cuò)單位扣1分）略18.（18分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體．根據(jù)上述流程回答下列問題：（1）反應(yīng)室①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）反應(yīng)室①使用冰水的目的

（3）操作I的名稱

，操作Ⅱ的名稱

（4）反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是

（5）操作III用到的玻璃儀器有

（6）工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究：①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為

，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為

②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?/p>

，其用于證明該假設(shè)成立的方法為

．參考答案：（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（2）防止Br2和HBr揮發(fā)；（3）蒸餾；過濾；（4）還原除去粗品中的Br2；（5）酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝器、牛角管、錐形瓶；（6）①KSCN溶液；溶液變成血紅色；②氫溴酸中含有Br2；用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加CCl4、振蕩、靜止分層，下層呈橙紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹珺r2．

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多熱量，液溴、氫溴酸易揮發(fā)，反應(yīng)室①使用冰水降低溫度，防止Br2和HBr揮發(fā)，操作I是將互溶的硫酸、氫溴酸分離，而氫溴酸易揮發(fā)，應(yīng)采取蒸餾進(jìn)行分離．粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反應(yīng)完的溴，再加入氫氧化鋇溶液，使反應(yīng)生成SO42﹣轉(zhuǎn)化硫酸鋇沉淀，再進(jìn)行過濾分離，無色溶液中含有HBr及NaBr，再蒸餾得到精致的氫溴酸．（5）操作Ⅲ為蒸餾，用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝器、牛角管、錐形瓶；（6）①用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；②由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗(yàn)．解答：解：Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多熱量，液溴、氫溴酸易揮發(fā)，反應(yīng)室①使用冰水降低溫度，防止Br2和HBr揮發(fā)，操作I是將互溶的硫酸、氫溴酸分離，而氫溴酸易揮發(fā)，應(yīng)采取蒸餾進(jìn)行分離．粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反應(yīng)完的溴，再加入氫氧化鋇溶液，使反應(yīng)生成SO42﹣轉(zhuǎn)化硫酸鋇沉淀，再進(jìn)行過濾分離，無色溶液中含有HBr及NaBr，再蒸餾得到精致的氫溴酸．（1）Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（2）Br2氧化SO2放出很多熱量，液溴、氫溴酸易揮發(fā)，反應(yīng)室①使用冰水降低溫度，防止Br2和HBr揮發(fā)，故答案為：防止Br2和HBr揮發(fā)；（3）操作I是將互溶的硫酸、氫溴酸分離，而氫溴酸易揮發(fā)，應(yīng)采取蒸餾進(jìn)行分離；操作Ⅱ分離固體與液體，應(yīng)是過濾，故答案為：蒸餾；過濾；（4）粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2，加入Na2SO3，還原除去粗品中的Br2，故答案為：還原除去粗品中的Br2；（5）操作Ⅲ為蒸餾，用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝器、牛角管、錐形瓶，故答案為：酒精燈、蒸餾蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝器、牛角管、錐形瓶；（6）①用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+：取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+，故答案為：KSCN溶液；溶液變成血紅色；②由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗(yàn)：用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加CCl4、振蕩、靜止分層，下層呈橙紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹珺r2，故答案為：氫溴酸中含有Br2；