上海市張堰中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

上海市張堰中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1∶2的是

A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O參考答案：AD略2.下列有關(guān)說法或表示正確的是A.淀粉和纖維素都可用(C6H10O5)n表示，二者互為同分異構(gòu)體B．既可表示18O2-，也可以表示16O2-C．Fe-2e-=Fe2+可表示鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的正極反應(yīng)D．乙醇分子的比例模型：參考答案：BA項(xiàng)，淀粉和纖維素都是混合物不是同分異構(gòu)體，錯誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)表示負(fù)極反應(yīng)，錯誤；D項(xiàng)，圖示為乙醇的球棍模型，錯誤。3.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（

）A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略4.下列描述中，不正確的是(

)

A、FeSO4可用于防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期。

B、向FeSO4中加入NaOH溶液，觀察到有白色的沉淀生成，白色的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

C、向FeSO4溶液中滴加氯水，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色。

D、鐵在氧氣中燃燒，生成紅色的Fe2O3。參考答案：D略5.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3↑+H2O

C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O參考答案：C略6.用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是A、NH4+為正四面體形

B、SO2為直線形

C、HCN為平面三角形

D、BF3為三角錐形參考答案：A略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．17g羥基與17gNH3所含電子數(shù)均為10NAB．lmolCl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．1L0.1mol．L-1NH4HC03溶液中所含NH4+數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和02混合氣體中所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：D要求了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系。涉及等質(zhì)量羥基與氨分子的電子數(shù)；氯氣溶于水的可逆反應(yīng)；NH4+的水解和等物質(zhì)的量N2和O2的原子數(shù)。8.現(xiàn)有MgO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol·L-1的H2SO4溶液100mL恰好完全反應(yīng)，若將15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為A．13.6g

B．12g

C．6g

D．3.2g參考答案：B【知識點(diǎn)】計(jì)算解析：根據(jù)MgO和Fe3O4的化學(xué)式知混合物與硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為MgSO4和Fe3(SO4)4,即n（O）=n（SO4）=0.1mol，則7.6g混合物含O：0.1mol，為1.6g，金屬元素質(zhì)量為6g，因此15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為2×6g=12g，選B?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)化學(xué)式特點(diǎn)得出n（O）=n（SO4），混合物用足量CO還原得到金屬單質(zhì)。9.下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（

）A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f參考答案：B略10.（2008·上海卷）植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關(guān)于乙醇燃料的說法錯誤的是（

）A.它是一種再生能源

B.乙醇易燃燒，污染小C.乙醇只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料

D.糧食作物是制乙醇的重要原料參考答案：C乙醇是可再生能源，A正確；乙醇易燃燒，產(chǎn)生污染小，B正確；乙醇除了在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料外，可以用于乙醇汽油，C錯；乙醇可由含淀粉、纖維素豐富的糧食作物水解制取，D正確。

11.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水電離出來的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①②

B．②③

C．②④⑤

D．②⑤參考答案：D略12.下列離子方程式正確的是A．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O==2OH－+H2↑+Cl2↑C．向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OD．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－參考答案：CD略13.宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨(dú)立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D略14.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛于兩支試管，一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀。由此得出下列結(jié)論合理的是()

A．氯化鋇有兩性

B．兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇

C．SO2有還原性和酸性D．升高pH使SO2水溶液中SO32－濃度減小，SO42－濃度增大參考答案：C略15.某溶液中由水電離生成的c(OH—)=10-12mol/L，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是

A．Na+、M2+、N03-、SO42—

B．K+、A102-、SO42—、C1-

C．Ba2+、K+、C1-、HS03—

D．Al3+、Cu2+、C1-、SO42—參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性，回答下列問題。

（1）寫出裝置A中制取CO2的離子方程式：

。（2）裝置B中最適宜的試劑是

溶液（符合：既除去雜質(zhì)氣體又生成CO2）。（3）必須用裝置C除去氣體中水蒸氣的理由是：水蒸氣與黑色固體高溫下反應(yīng)生成的

會干擾試驗(yàn)（填分子式）。（4）若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認(rèn)CO具有還原性，應(yīng)在上圖中裝置

與

之間連下圖所示的

裝置（填序號）。參考答案：（1）略，（2）飽和碳酸氫鈉溶液，（3）H2

（4）D

E

4略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1000mL某待測液中除含有0.2mol?L﹣1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+陰離子Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量）：（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：

．（2）待測液中肯定不存在的陽離子是

．（3）若無色氣體D是單一氣體：陰離子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣濃度/mol?L﹣1

①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：

．（4）若無色氣體D是混合氣體：①待測液中一定含有的陰離子是

．②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是

（寫化學(xué)式）．參考答案：（1）HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；（2）Fe3+、Ba2+；（3）①陰離子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣濃度/mol?L﹣1？00.10.100.05②存在；K+離子最小濃度為0.1mol/L；（4）BaCO3、BaSO3．考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷；離子方程式的書寫．.專題：推斷題；離子反應(yīng)專題．分析：（1）（2）待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32﹣，可能存在SO32﹣、SO42﹣中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3﹣，一定不存在Fe3+，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br﹣，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl﹣，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl﹣；（3）若無色氣體D是單一氣體，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32﹣，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定沒有SO32﹣，一定含有SO42﹣，計(jì)算B（碳酸鋇）、E（碳酸鈣）、硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)離子守恒計(jì)算各離子的濃度；根據(jù)電荷守恒判斷是否含有鉀離子，若溶液含有K+，當(dāng)溶液中沒有Cl﹣，K+離子濃度最小，根據(jù)電荷守恒計(jì)算；（4）若無色氣體D是混合氣體，只能為CO2、NO混合氣體，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定含有SO32﹣，不能確定是否含有SO42﹣，沉淀A中一定含有BaCO3，BaSO3．解答：解：待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32﹣，可能存在SO32﹣、SO42﹣中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3﹣，一定不存在Fe3+，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br﹣，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl﹣，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl﹣；（1）由上述分析可知，白色沉淀B為碳酸鋇，是由HCO3﹣、Ba2+、OH﹣反應(yīng)生成，反應(yīng)離子方程式為：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故答案為：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；（2）由上述分析可知，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3+、Ba2+，故答案為：Fe3+、Ba2+；（3）①由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl﹣，溶液中一定沒有Br﹣．若無色氣體D是單一氣體，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32﹣，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定沒有SO32﹣，一定含有SO42﹣，B（碳酸鋇）的物質(zhì)的量==0.1mol，則n（HCO3﹣）=0.1mol，故c（HCO3﹣）==0.1mol/L，E（碳酸鈣）的物質(zhì)的量==0.1mol，則n（CO32﹣）=0.1mol，故c（CO32﹣）==0.1mol/L，D（硫酸鋇）的物質(zhì)的量==0.05mol，則n（SO42﹣）=0.05mol，故c（SO42﹣）==0.05mol/L，故答案為：陰離子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣濃度/mol?L﹣1？00.10.100.05②n（NH4+）=n（NH3）==0.1mol，則c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（HCO3﹣）=0.1mol/L，c（CO32﹣）=0.1mol/L，c（SO42﹣）=0.05mol/L，單位體積為正電荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，單位體積內(nèi)負(fù)電荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，則單位體積為正電荷＜單位體積內(nèi)負(fù)電荷，故一定含有K+，當(dāng)溶液中沒有Cl﹣，K+離子濃度最小，根據(jù)電荷守恒可知，c（K+）最小濃度=0.4mol/L﹣0.3mol．L=0.1mol/L，故答案為：存在；K+離子最小濃度為0.1mol/L；（4）由上述分析可知，溶液中一定含有CO32﹣、HCO3﹣，不能確定原溶液中是否含有Cl﹣，溶液中一定沒有Br﹣．若無色氣體D是混合氣體，只能為CO2、NO混合氣體，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定含有SO32﹣，不能確定是否含有SO42﹣，沉淀A中一定含有BaCO3，BaSO3，①待測液中一定含有的陰離子是CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣，故答案為：CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣；②沉淀A中BaCO3，BaSO3能與稀硝酸反應(yīng)，故答案為：BaCO3、BaSO3．點(diǎn)評：本題考查了離子的推斷、檢驗(yàn)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)現(xiàn)象、離子共存條件來確定溶液中存在的離子，注意根據(jù)溶液中電荷守恒確定鉀離子是否存在，同時考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識解決問題的能力，題目難度較大．18.【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一。Ⅰ.已知綠原酸X的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)X中含氧原子的官能團(tuán)的名稱為_______________。(2)下列敘述正確的是_______________。①X的分子式為C16H20O9②1molX最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)③X能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，且能使酸性高錳酸鉀褪色④lmolX最多能與5molNaOH反應(yīng)⑤綠原酸水解后所得兩產(chǎn)物碳原子數(shù)之差為2Ⅱ.綠原酸在一定條件下可合成D和對羥基苯甲酸兩種醫(yī)藥中間體，其合成路線如下(部分反應(yīng)條件未注明)：已知：R—CH＝CH—R

2R—CHO(1)D是一種芳香族化合物，D的結(jié)構(gòu)簡式為________________；(2)A→C的反應(yīng)類型是_______________；(3)由B生成E的化學(xué)方程式為_______________；(4)F與E互為同分異構(gòu)體，且F同時滿足下列條件：①遇氯化鐵溶液顯紫色②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2：2：1：1，則F的結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮立體異構(gòu))，結(jié)構(gòu)簡式為____________；(任寫一種)參考答案：Ⅰ.(1)羧基