上海市思源中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

上海市思源中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度

②濃度

③容量

④壓強⑤刻度線

⑥酸式或堿式這六項中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤參考答案：D考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．專題：化學(xué)實驗常用儀器．分析：根據(jù)容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器．解答：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量，則③⑤正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確，與濃度、壓強、酸式或堿式無關(guān)，所以正確的是①③⑤，故選D．點評：本題考查實驗儀器的使用，題目難度不大，本題注意常見化學(xué)儀器的使用方法的積累．2.在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B.除去C2H5OH中的少量CH3COOH，可以加入飽和Na2CO3溶液，然后分液C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，可加入NaOH溶液，然后分液D.除去乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣參考答案：C【詳解】A．溴、溴苯互溶，且溴不易溶于水，加水后通過分液無法分離，故A錯誤；B．Na2CO3溶液能夠與乙酸反應(yīng)，但乙醇易溶于水，不能利用分液法分離，故B錯誤；C．硝基苯難溶于水，酸堿反應(yīng)后，與硝基苯分層，然后靜置，分液，可以分離，故C正確；D．乙烯也能夠被高錳酸鉀氧化，不符合除雜原則，故D錯誤；答案選C。3.下列不屬于氮的固定過程的是A.硝酸分解

B.合成氨

C.高能固氮

D.豆科根瘤菌吸收氮參考答案：A【分析】氮的固定是將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，以此分析?！驹斀狻緼.硝酸分解生成二氧化氮、水和氧氣，不屬于氮的固定過程，A項選；B.合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下化合生成氨氣，屬于工業(yè)固氮，B項不選；

C.高能固氮是空氣中氮氣和氧氣在放電條件下生成NO，屬于自然固氮，C項不選；D.大豆根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于生物固氮，D項不選。答案選A。4.玻璃棒是常用的實驗儀器，下列實驗操作中，需要使用玻璃棒的是：①過濾；②實驗室制氯氣；③稀釋濃硫酸；④用食鹽配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液

A．①和②

B．①③④

C．①

D．①②③④參考答案：B略5.參考答案：B略6.下列離子方程式書寫不正確的是A.稀硫酸與Na2SiO3溶液混合:

SiO32-+

2H+=H2SiO3↓B.Cl2與澄請石灰水反應(yīng):

Cl2+2OH-

=Cl-+C1O-+H2OC.三氧化鐵溶液中加入鐵粉:

Fe3++Fe=2Fe2+D.NaHCO3與鹽酸反應(yīng):

HCO3-+H+=CO2↑+H2O參考答案：C硫酸為強酸，Na2SiO3為可溶性鹽，均可拆成離子；A正確；Cl2與澄請石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣兩種可溶性鹽，可以拆成離子；B正確；電荷不守恒，C錯誤；NaHCO3易溶的鹽，鹽酸為強酸，可以拆成離子；D正確；正確選項：C。7.下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件有關(guān)B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的大小參考答案：D解析化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量之差；凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如可燃物的燃燒大部分需加熱，但都是放熱反應(yīng)。8.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必須比水大D．不溶于水，且密度必須比水小參考答案：B考點：分液和萃?。畬ｎ}：化學(xué)實驗基本操作．分析：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．解答：解：萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來．根據(jù)萃取的定義知：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．A．選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且萃取劑和碘不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B．選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確．C．萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C錯誤．D．萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了萃取劑的選擇原則，其原則是：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．萃取是物質(zhì)分離、提純的常用物理方法，難度不大．9.相同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備H2，欲使反應(yīng)速率最大，下列條件下的最佳組合是

①純鋅粒②粗鋅粒③0.1mol·L-1硝酸

④0．1mol·L-1硫酸

⑤98%硫酸⑥加熱⑦用冰水冷卻

A．①③④⑦

B．②④⑥

C．①④⑥

D．②⑤⑥參考答案：B略10.某學(xué)生課外活動小組利用右圖裝置做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則原溶液可能是A．溶有SO2的品紅溶液

B．溶有NH3的酚酞溶液C．溶有SO2的酚酞溶液

D．溶有Cl2的品紅溶液參考答案：A略11.膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C27H46O。一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C34H50O2，則生成該膽固醇酯的羧酸是：

A．C6H13COOH

B．C6H5COOH

C．C7H15COOH

D．C6H5CH2COOH參考答案：略12.下列敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序：溶液＜膠體＜濁液C．氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D．膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來參考答案：BA、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),能區(qū)別膠體和溶液,但是膠體與其它分散系的根本區(qū)別并不在于丁達(dá)爾效應(yīng),而在于分散系微粒直徑的大小,故A錯誤；

B、溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm，因此分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液，故B正確；

C、制備氫氧化鐵膠體時要先把蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故C錯誤；

D、膠體的微粒不能透過半透膜，能透過濾紙，因此膠體的分散質(zhì)不能通過過濾的方法分離，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。

13.欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法都正確的是（）A．NH3（水）：無水CaCl2

洗氣B．溴苯（苯）：溴水

萃取分液C．FeCl3溶液（CuCl2）：鐵粉

過濾D．乙醇（乙酸）：生石灰

蒸餾參考答案：D【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．氨氣與氯化鈣反應(yīng)；B．溴易溶于有機溶劑；C．鐵與氯化鐵反應(yīng)；D．乙酸與生石灰反應(yīng)，可增大沸點差．【解答】解：A．氨氣與氯化鈣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而被吸收，不能用氯化鈣，一般用堿石灰等，故A錯誤；B．溴易溶于有機溶劑，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，影響被提純的物質(zhì)，故C錯誤；D．乙酸與生石灰反應(yīng)，可增大沸點差，可用于蒸餾，故D正確．故選D．14.在實驗室中，不慎被玻璃劃破了手指，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是()A.FeCl3具有殺菌消毒作用

B.FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)變化C.產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

D.FeCl3能使血液膠體凝聚參考答案：D【詳解】血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達(dá)到止血效果，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】本題重點考查膠體的性質(zhì)。膠體的性質(zhì)：（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)一束平行光線通過膠體時，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”。

（2）布朗運動：膠體中膠粒不停地作無規(guī)則運動。其膠粒的運動方向和運動速率隨時會發(fā)生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩(wěn)定的一個原因。布朗運動屬于微粒的熱運動的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象并非膠體獨有的現(xiàn)象。

（3）電泳現(xiàn)象：膠粒在外加電場作用下，能在分散劑里向陽極或陰極作定向移動，這種現(xiàn)象叫電泳。同種溶液的膠粒帶相同的電荷，具有靜電斥力，膠粒間彼此接近時，會產(chǎn)生排斥力，所以膠體穩(wěn)定，這是膠體穩(wěn)定的主要而直接的原因。

（4）凝聚：膠體中膠粒在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于的顆粒而沉淀或沉積下來的過程。如在膠體中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（電解質(zhì)），膠體中膠粒相互聚集成沉淀。15.電解質(zhì)溶液顯電中性的原因是（

）

A．溶液中陰、陽離子數(shù)相等

B．溶液中陰、陽離子所帶電荷數(shù)相等C．溶液中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等

D．溶液中沒有離子，不帶電參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)利用右圖所示裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是________。(2)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，實驗時觀察到C溶液中現(xiàn)彖為________，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______吸收尾氣。(3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加______(寫化學(xué)式)溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。參考答案：(1)分液漏斗

防止倒吸(2)變藍(lán)

NaOH溶液(3)Na2SiO3

飽和NaHCO3解析：(1)儀器A為分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；正確答案:分液漏斗；防止倒吸。(2)濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,氯氣具有強氧化性,可與碘化鉀反應(yīng)生成碘,因淀粉遇碘變藍(lán)色,則可觀察到溶液變藍(lán),氯氣有毒,不能排放到空氣中,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收；正確答案:變藍(lán)；NaOH溶液。(3)因碳酸比硅酸強,二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性,干擾實驗結(jié)果,需要將二氧化碳中的氯化氫除掉,根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng),而二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng),可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,正確答案:Na2SiO3；飽和NaHCO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學(xué)設(shè)計如下實驗驗證炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物及產(chǎn)物的某些性質(zhì)．（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是

．（2）若要證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有

的干燥管．（3）利用裝置B可以完成的實驗是

（寫“加熱可以使品紅恢復(fù)紅色”或相近意思也可）．（4）若在E中盛裝澄清石灰水，C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液，則D中的試劑是，其作用是

；寫出C中關(guān)于高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）分液漏斗；（2）分液漏斗；（3）探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性（寫“加熱可以使品紅恢復(fù)紅色”或相近意思也可）；（4）品紅溶液（酸性高錳酸鉀溶液）；檢驗二氧化硫已經(jīng)除盡；2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．考點：濃硫酸的性質(zhì)實驗．.專題：實驗題．分析：（1）盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；（2）水能使無水硫酸銅變藍(lán)色，所以可以用無水硫酸銅檢驗水蒸氣；（3）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易恢復(fù)原色；（4）二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，要用澄清石灰水檢驗二氧化碳，需要先除去二氧化硫的干擾，所以D中試劑是品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液；二氧化硫和高錳酸鉀反應(yīng)生成錳離子、硫酸根離子和氫離子．解答：（1）盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗，所以該儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）水能使無水硫酸銅變藍(lán)色，所以可以用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，則若要證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有無水硫酸銅的干燥管，故答案為：無水硫酸銅；（3）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易恢復(fù)原色，所以利用裝置B可以完成的實驗是：探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性（寫“加熱可以使品紅恢復(fù)紅色”或相近意思也可），故答案為：探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性（寫“加熱可以使品紅恢復(fù)紅色”或相近意思也可）；（4）二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，要用澄清石灰水檢驗二氧化碳，需要先除去二氧化硫的干擾，所以D中試劑是品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液，其目的是確認(rèn)二氧化硫是否除盡；二氧化硫和高錳酸鉀反應(yīng)生成錳離子、硫酸根離子和氫離子，離子方程式為2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案為：品紅溶液（酸性高錳酸鉀溶液）；檢驗二氧化硫已經(jīng)除盡；2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．點評：本題考查濃硫酸性質(zhì)實驗，側(cè)重考查實驗操作、分析能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，注意二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，為易錯點．18.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。判斷能否設(shè)計成原電池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是__________。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：____________。④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________。參考答案：(1)不能

能

(2)①BD

②>

③Zn－2e－===Zn2＋

④1mol·L－1解析：(1)原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，A．為酸堿中和，是非氧化還原反應(yīng)，故不能設(shè)計成原電池；B．是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池；(2)①甲裝置是原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，乙裝置發(fā)生化學(xué)腐蝕；A．甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，故A錯誤；B．乙裝置中銅片不反應(yīng)，也沒構(gòu)成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，故B正確；C．甲、乙中鋅片質(zhì)量都減少，故C錯誤；D．兩個燒