上海市曹楊第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

上海市曹楊第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）11.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/Nicl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動參考答案：B2.體積為VmL、密度為dg/cm3溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克，其物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式中正確的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B3.下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（）A．在強(qiáng)堿性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+

B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在pH=1的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在無色溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+參考答案：答案：C4.某同學(xué)按圖K3－21－4所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()。圖K3－21－4

A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大參考答案：BC略5.下列無色溶液中的離子能大量共存的是（

）

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－參考答案：C略6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：略7.下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(

)A．空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO2（非電解質(zhì)）

B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機(jī)物）、CO（無機(jī)物）、CH3COOCH3（酯）C．HCl（共價化合物）、HCOOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3I（鹵代烴）

D．液氨（氫化物）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強(qiáng)電解質(zhì)）參考答案：D略8.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．催化轉(zhuǎn)化機(jī)動車尾氣為無害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生C．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量D．積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體參考答案：B略9.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是

A．氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱

B．砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D10.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3－)B．1.0mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)C．1.0mol·L-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)D．醋酸鈉溶液：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)參考答案：A略11.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)參考答案：C略12.下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是

A.是弱酸，所以是弱電解質(zhì)

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得膠體

C.溶液和溶液均通過離子導(dǎo)電，所以和均是離子化合物

D.電解溶液得到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA阿伏伽德羅常數(shù)）參考答案：B略13.下列關(guān)于各圖像的解讀正確的是A．由甲推知?dú)錃獾娜紵裏釣?19．8KJ／molB．由乙推知離子反應(yīng)Co2＋（aq）＋Cd（s）＝Co（s）＋Cd2＋（aq）可以發(fā)生C．由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B＞AD．由丁可知：同溫度、同濃度的NaA．溶液與NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB參考答案：B試題分析：A、燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，此時的水應(yīng)是液態(tài)，故錯誤；B、根據(jù)原電池工作原理，Cd作負(fù)極，Co作正極，發(fā)生的反應(yīng)為Cd(s)＋Co2－(aq)=Co(s)＋Cd2－(aq)，故正確；C、T1℃時，溶液是飽和溶液，此時的溶解度相同，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升溫至T2℃時，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯誤；D、相同pH的兩種酸，稀釋相同倍數(shù)，酸性強(qiáng)的pH變化最大，因此HA酸性強(qiáng)于HB，根據(jù)越弱越水解，則NaA的堿性弱于NaB，故錯誤。14.下列污水處理辦法只涉及物理變化的是（）參考答案：答案：A解析：化學(xué)與技術(shù)的知識。15.在一定條件下，RO3—與R—可發(fā)生反應(yīng)：RO3—+5R—+6H+===3R2+3H2O。下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（）

A．R元素位于周期表中ⅤA族

B．R原子最外層有7個電子

C．RO3—中的R只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。（1）儀器中裝入的試劑：B

、

C

、

D

；（2）連接好裝置后應(yīng)首先

，其方法是

；（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是

。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是

；（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是_____________，其處理方法是______________________________________。（5）從實(shí)驗(yàn)中測得了下列數(shù)據(jù)

①空E管的質(zhì)量a

②E管和WO3的總質(zhì)量b

③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）

④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d

⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：計(jì)算式1：Ar(W)＝

；計(jì)算式2：Ar(W)＝

。參考答案：（1）B、鋅粒

C、水

D、濃硫酸（2）檢查氣密性

將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，關(guān)閉分液漏斗活塞，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，停止加熱后，G管倒吸形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好（3）先從A瓶逐滴滴加液體

檢驗(yàn)H2的純度（4）氫氣

在G管出口處點(diǎn)燃（5）

或三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.近年來，各國加速推進(jìn)燃料電池的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇等。（1）通過下列硫——碘循環(huán)工藝可制得燃料電池的燃料氫氣：①該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為

。②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是

(2)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇。已知?dú)錃?、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式

。(3)甲醇——空氣燃料電池是利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)，這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

①負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-。的移動方向是

。(4)已知反應(yīng)2CH30HCH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此

溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小v正

v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH30H)=

.參考答案：略18.(11分)

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。

請回答：(1)A元素的名稱是

；(2)B的元素符號是 ，C的元素符號是

，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是

(3)E屬元素周期表中第

周期，第

族的元素，其元素名稱是

，

它的+2價離子的電子排布式為

：

(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為

；該離子化合

物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是

(只要求列出算式)。參考答案：解析:從D、E是周期表中1—18列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；圖中離子化合物D：B=1：2，則D為Ca，且B的序數(shù)在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H。（2）考查氫鍵；（3）錳在周期表中的位置，+2價時已經(jīng)失去個電子，所以排布式為[Ar]3d5；（4）ρ==（40+38）×4÷（6.02×1023）g÷V=ag·cm-3V=

19.A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。（1）B元素在周期表中的位置為___________________________；（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA，熔點(diǎn)為800。C。DA能與水反應(yīng)放出氫氣，