上海市嘉定區(qū)第二中學2021-2022學年高三化學測試題含解析

上海市嘉定區(qū)第二中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是我國化學家近年來合成的兩種聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式。

下列說法不正確的是A．A和B均能在一定條件下水解，且水解均生成兩種產(chǎn)物

B．A水解生成的高分子化合物的單體中所有碳原子共平面

C．B水解產(chǎn)生的氨基酸分子中有一個手性碳原子

D．A和B各1mol與熱堿液反應，均最多消耗2nmolNaOH參考答案：A2.下列說法不正確的是

A．常溫下，將鋁片放入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硝酸反應B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，可能被氧化，也可能被還原

C．自然界中沒有游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

D．從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟，氧化劑一般選擇氯氣參考答案：A略3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC．5.6g鐵與一定量濃硫酸恰好反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NAD．常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NA參考答案：D略4.2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線如下：下列說法正確的是（

）A．①、②反應依次為加成反應、取代反應B．上述三種有機物的含氧官能團完全相同C．青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能D．蒿甲醚的化學式為C16H24O5 參考答案：AA項，對照青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式知，反應①實質(zhì)是酯基中碳氧雙鍵被還原（或加成）成碳氧單鍵，生成了羥基；反應②實質(zhì)是甲基取代羥基上氫，正確；B項，青蒿素含酯基，雙氫青蒿素含羥基，蒿甲醚不含酯基和羥基，它們都含醚鍵和過氧鍵，錯誤；C項，青蒿素因含過氧化鍵，類似雙氧水，具有氧化性，能殺菌消毒，錯誤。D項，蒿甲醚的化學式為C16H26O5，錯誤。5.足量的鐵片和一定量稀硫酸反應制取氫氣時，要使氫氣生成速率減慢，但又不影響其總量，下列措施中，能達到目的的是（

）①加一定量水，②不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸，③滴加少量硫酸銅溶液，④不用鐵片，改用鐵粉，⑤加熱，⑥加硫酸鈉溶液，⑦加硝酸鉀溶液，⑧加醋酸鈉固體，A、③④⑤

B、②③④⑤C、①⑥⑦⑧

D、①⑥⑧參考答案：D略6.下列敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應物總能量B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應C．硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應D．同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點燃條件下的ΔH不同參考答案：B略7.將一淺綠色溶液，置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說法中錯誤的是

A．該淺綠色溶液中含有Fe2+在空氣中被氧化為Fe3+

B．欲檢驗該黃色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液

C．配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2+的水解與氧化D．欲檢驗淺綠色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否變紅色參考答案：B8.一定溫度條件下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應

A（s）+2B（g）C（g）+D（g），能說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A．平衡體系的總壓不變

B．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．C和D的物質(zhì)的量相等

D．平衡混合氣體的總物質(zhì)的量不變參考答案：B略9.下列實驗能達到相應目的是（）A．制備少量的氧氣B．證明氧化性Cl2＞Br2＞I2C．將海帶灼燒成灰D．說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．.分析：A．過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離；B．生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強弱；C．灼燒海帶，應在坩堝中；D．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，碳和濃硫酸之間反應放出刺激性氣體SO2．解答：解：A．過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，則圖中裝置不能控制反應速率，故A錯誤；B．生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強弱，應先將溴中的氯氣除去，故B錯誤；C．灼燒海帶，應在坩堝中，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故C錯誤；D．向蔗糖中加入濃硫酸變黑，說明濃硫酸具有脫水性，有二氧化硫生成，說明有強氧化性，二氧化硫使品紅褪色，說明有漂白性，使酸性高錳酸鉀褪色，說明有還原性，故D正確．故選D．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的制備以及物質(zhì)的性質(zhì)比較等知識，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和合理性，難度不大．10.甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一種。常溫下進行如下實驗：①將0.1LpH=9的甲溶液分別與aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001mol/L的丁溶液充分反應后溶液呈中性時，a＞b；②濃度均為0.1mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判斷正確的是A．甲的溶質(zhì)是NH3·H2O

B．乙的溶質(zhì)是CH3COOHC．丙的溶質(zhì)是NaOH

D．戊的溶質(zhì)是HCl參考答案：B略11.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C.將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照參考答案：ApH試紙不能用蒸餾水濕潤，不能放到溶液中，B、C、D都錯。12.下列說法正確的是A．pH＜7的溶液一定顯酸性B．25℃時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離D．在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大參考答案：B略13.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是參考答案：B略14.下列說法正確的是A．光導纖維的主要成份是硅

B．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英C．常用氫氟酸（HF）來刻蝕玻璃

D．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液參考答案：C略15.下列敘述不正確的是(

)A.的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水B.遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙C.盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)D.NO和均可用排空氣法收集參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。

（1）某同學配置CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是

，最后，他向燒杯中加入了一定量的

溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

（2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。①圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是

（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是

。②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是

（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是

。

（3）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=

。參考答案：（14分）（1）Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+

△H>0，加熱促進了Cu2+水解，生成了更多的難溶物Cu(OH)2

H2SO4

（2）①ZnSO4

Cu2++2e-=Cu

②O2

CH4－8e—+10OH—=CO+7H2O

(3)1:3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（本題8分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的元素，它們形成的單質(zhì)中有2種為金屬，1種為氣體；Z元素的次外層電子數(shù)與其它各層的電子數(shù)之和相等。X、Y、W所形成的單質(zhì)與其他物質(zhì)之間的反應關(guān)系如下圖：請回答下列問題：（1）X、Y、Z、W原子對應的離子半徑由小到大的順序是 （填離子符號）。（2）用電子式表示X、Z所形成的化合物的形成過程

。（3）寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中生成溶液Ⅱ的反應的離子方程式：

。（4）檢驗溶液Ⅲ中金屬陽離子的方法為

。參考答案：18.（10分）A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。（1）當n=2時，AB2屬于

分子（填“極性”或“非極性”），分子中有

個σ鍵，

個π鍵。

（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于

晶體。

（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）。

（4）已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。該絡合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為

，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為

。

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，

晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為

。

參考答案：（1）非極性；2；2

（各1分）

（2）原子

（1分）

（3）P>S>Si

（2分）

（4）Co3+1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）；

三角錐形（或四面體形）

（各1分）

（5）1∶2

（2分）19.下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C、D通常狀況下為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為金屬單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式：B

，F(xiàn)

（2）指出MnO2在相關(guān)反應中的作用：反應①中是

劑，反應②中是

劑。

（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是

；若反應①是在常溫條件下進行，則A是

。（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式

。(5)寫出F