上海市民辦瑞虹中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

上海市民辦瑞虹中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是

ABCD甲物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積參考答案：C略2.赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

()A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6參考答案：C根據(jù)反應(yīng)方程式，標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)：可以看出Cu2O和Cu2S中Cu的化合價(jià)均降低，因此二者均為氧化劑，產(chǎn)物中的Cu來(lái)源于＋1價(jià)Cu，只為還原產(chǎn)物，A、B錯(cuò)誤．Cu2S中的Cu化合價(jià)降低，S化合價(jià)升高，因此Cu2S既是氧化劑又是還原劑，C正確．反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物是SO2，二者的物質(zhì)的量之比為6∶1，D錯(cuò)誤．3.下列對(duì)[Zn(NH3)4]SO4配合物的說(shuō)法不正確的是A.SO42-是內(nèi)界

B.配位數(shù)是4

C.Zn2+是中心離子

D.NH3是配位體參考答案：A4.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金：⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是A.①②④⑤

B.①②⑤⑥

C.①③④⑥

D.②③④⑤參考答案：C5.T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1mol·L-1·min-1B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)ΔH＞0C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125參考答案：A略6.將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23．4gNa2O2的密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150℃，壓強(qiáng)為0pa，將殘留物溶于水無(wú)氣體逸出。下列敘述正確的是（

）

A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1

B．原混合氣體中O2和CH4的體積比為1:3

C．殘留固體中有Na2CO3和NaOH

D．殘留固體中只有Na2CO3

參考答案：C略7.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/mo1·L－lc（NaOH）/mol·L－1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7

下列判斷不正確的是

（

）

A．Cl一定大于0.2B．HA的電離方程式是HA

H++A－

C．乙反應(yīng)后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）

D．甲反應(yīng)后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）參考答案：C略8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，正確的是（

）A．氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OB．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－D．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑參考答案：C略9.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說(shuō)法中一定正確的是（

）A．3.4gNH3含共價(jià)鍵的數(shù)目約為0.2×6.02×1023個(gè)

B．lL

0.5mol／L碳酸鈉溶液中含有0.5×6.02×1023個(gè)CO32－C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與11.2LO2，混合充分反應(yīng)，可得6.02×1023個(gè)SO3分子D．6.4gCu投入300mL10mol／L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子參考答案：D略10.下列離子方程式書寫正確是（

）A．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2OB．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：參考答案：D略11.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl-外還一定（

）

A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+

B．含F(xiàn)e3+，不含Br-

C．含F(xiàn)e3+，含Br-

D．含F(xiàn)e2+，含F(xiàn)e3+參考答案：C略12.已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是①1,3—己二烯和2—丁炔

②2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔③2,3—二甲基—1,3—己二烯和乙炔

④2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔A.②④ B.②③ C.①③ D.①④參考答案：A【詳解】由可知，1，3-丁二烯中的兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個(gè)碳碳雙鍵，乙炔中有一個(gè)鍵斷裂，且形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，采用逆合成分析法可知，要合成，可以是→+或→+，分別為：2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔、2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔，故答案為A。13.下列實(shí)驗(yàn)方案或操作合理的是

A．用濃溴水鑒別：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯B．除去NO中混有的少量NO2，可將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NOC．在制備乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)中，將得到的粗產(chǎn)品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品D．SO42-的檢驗(yàn)：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

參考答案：A14.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是J

R

A.

J和氫組成的氣態(tài)氫化物分子中只含有極性共價(jià)鍵

B.

M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中只有水做氧化劑

C.

R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

D.

J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4參考答案：A略15.（2007·寧夏卷）9.下列敘述錯(cuò)誤的是A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：D本題考查原子結(jié)構(gòu)知識(shí)。A.13C，14C具有相同質(zhì)子數(shù)均為6，不同的中子數(shù)分別為7和8，它們互為同位素,A正確。B.1H和2H是不同的核素，質(zhì)子數(shù)都是1,相等,B正確。C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)都是14，中子數(shù)分別為8和7,不相等，C選項(xiàng)正確。D.6Li和7Li的電子數(shù)相等均為3，中子數(shù)分別為3和4,不相等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]-、、、中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）溶液X中一定不含有的離子是_________________________

_______________;（2）按要求完成下表（可不填滿）。存在的陰離子濃度(mol/L)存在的理由（用離子方程式表示）

參考答案：（14分）(1)Mg2＋、Al3＋（2分）

(2)存在的陰離子濃度(mol/L)計(jì)算過(guò)程CO32-（1分）0.25（1分）2H++CO32-=H2O+CO2↑（2分）SiO32-（1分）0.25（1分）+2H+=H2SiO3↓（2分）[Al(OH)4]-（1分）0.5（1分）[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為

、

、

、

（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(分兩步寫)________________________________、_______________________________（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是

、

（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為

；（5）反應(yīng)④的離子方程式為

。參考答案：(1)Al

C

H2O

Na2O2(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)CO2

CO(4)Na2CO3(5)2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO略18.(化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分)

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時(shí)2p能級(jí)是2s能級(jí)上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：578、1817、2745、11575。請(qǐng)回答下列問(wèn)\o"全品高考網(wǎng)歡迎您"題：⑴C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是

。BC2的結(jié)構(gòu)式

；⑵若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：

，⑶寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

。（4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成(A2C)n。在該分子形成的晶體中每個(gè)A2C分子被4個(gè)A2C分子包圍形成變形的四面體，通過(guò)“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，試填空。①含1molA2C的該晶體中有_____mol“氫鍵”。②若G是D的同主族下一周期元素，請(qǐng)比較A2C與A2G

沸點(diǎn)的高低_________________________參考答案：（13分）(1)離子晶體

（2分）

O=C=O

（2分）（2）1S22S22P63S23P64S1

（2分）（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（3分）

(4)①2

（2分）

②A2C>A2G(或H2O>H2S)

（2分）略19.向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3

N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填標(biāo)號(hào)，下同)。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

(2)若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為

。

（3)t3-t4階段改變的條件為