上海市浦東新區(qū)第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

上海市浦東新區(qū)第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨

D．①④⑤⑥⑦參考答案：略2.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對(duì)人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化

B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色

C．焚燒PVC保鮮膜會(huì)放出有毒氣體HCl

D．廢棄的PE、PVC均可回收利用以減少污染參考答案：B3.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．133Cs、137Cs是銫的兩種核素，它們互為同位素

B．同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子半徑逐漸增大

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：A略4.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說法或表示中，正確的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：先根據(jù)圖寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)圖象信息書寫熱化學(xué)方程式，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．5.a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中a是單質(zhì)，b在通常狀況下是氣體，c、d都是氧化物，e是該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，且是一種強(qiáng)電解質(zhì)，則a可能是A．C12

B．N2

C．S

D．C

參考答案：BC略6.金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的一種。其中X能與稀H2SO4反應(yīng)生成X2(SO4)3，而Y、Z不能與稀H2SO4反應(yīng)；Y能與AgNO3溶液反應(yīng)，而Z不能與AgNO3溶液反應(yīng)。則X、Y、Z依次為A．Fe、Ag、Cu

B．Al、Cu、Ag

C．Fe、Cu、Ag

D．Al、Ag、Cu參考答案：B略7.如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時(shí)間后,下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是()A.鐵絲在兩處的腐蝕速率:a<bB.a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e-==Fe2+C.一段時(shí)間后,a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極參考答案：D生鐵和氯化鈉溶液、稀硫酸溶液都能構(gòu)成原電池，左邊試管中，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中，生鐵發(fā)生析氫腐蝕。A．生鐵發(fā)生析氫腐蝕的速率比吸氧腐蝕的速率大，故A正確；B．a(chǎn)處負(fù)極上鐵失電子，正極上氧氣得電子，b處負(fù)極上鐵失電子，正極上氫離子得電子，所以a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故B正確；C．a(chǎn)處發(fā)生吸氧腐蝕，b處發(fā)生析氫腐蝕，一段時(shí)間后，a處氣體壓強(qiáng)減小，b處氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致溶液從b處向a處移動(dòng)，所以a處液面高于b處液面，故C正確；D．生鐵中的碳在a、b兩處都作正極，故D錯(cuò)誤。8.將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤Ca（OH）2溶液最終溶液中有白色沉析出的是（

）

A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．①②④參考答案：C9.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N前<N后參考答案：答案：AD10.用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5nAB．4.2g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6nAC．1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2nAD．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2nA參考答案：A11.五種主族元索在周期表中的位置如圖所示．L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時(shí)需要用水液封．下列推斷正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜LB．氣態(tài)氫化物的還原性：L＞Z＞TC．含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀D．Y和T組成的化合物是離子化合物參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：主族元素中常溫常壓下單質(zhì)呈液態(tài)的L為溴，則T為Cl、Z為S、Y為Si、X為Al，A、根據(jù)電子層越多，原子半徑越多，相同電子層時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小進(jìn)行比較；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱；C．X為Al，偏鋁酸根離子和鋁離子混合能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；D．Y為Si、T為Cl，二者組成的化合物為四氯化硅，四氯化碳為共價(jià)化合物．解答：解：L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時(shí)需要用水液封，則L為溴，再根據(jù)其它元素在周期表中的位置可以推出T為Cl、Z為S、Y為Si、X為Al，A．L電子層最多，所以其原子半徑增大，其它元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小關(guān)系為T＜Z＜Y＜X＜L，故A錯(cuò)誤；B．L、Z、T分別為Br、S、Cl，它們的非極性強(qiáng)酸為Cl＞Br＞S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，所以氣態(tài)氫化物的還原性大小關(guān)系為Z＞L＞Z，故B錯(cuò)誤；C．X為Al，鋁的鹽溶液偏鋁酸鈉和氯化鋁能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故C正確；D．Y和T組成的化合物為四氯化硅，四氯化硅為共價(jià)化合物，不是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．12.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A．向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2OB．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O參考答案：BC略13.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要通過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證才能決定其正確與否。下列幾種類推的結(jié)論中正確的是

（

）

A．已知Fe與S能直接化合得FeS，推測(cè)Cu與S化合直接化合生成CuS

B．已知A12S3不能在水溶液中存在，推測(cè)Mg3N2不能在水溶液中存在

C．已知H2O比H2S的沸點(diǎn)高，推測(cè)H2S比H2Se的沸點(diǎn)高

D．已知工業(yè)上用電解熔化的NaCl制取Na，推測(cè)用熔化的A1C13制取Al參考答案：B略14.下列圖像中的曲線（縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量），其中錯(cuò)誤的是（

）A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)之間的反應(yīng)解析：A．向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，剛開始時(shí)H+與NaOH反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，然后Mg2+、Al3+與NaOH溶液反應(yīng)，生成沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)再加入NaOH溶液，NH與NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣，當(dāng)NH完全反應(yīng)后再加入NaOH溶液，氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，沉淀減少，但是氫氧化鎂不與NaOH溶液反應(yīng)，故沉淀不會(huì)消失，產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線圖正確；B．在澄清石灰水中通入二氧化碳剛開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，再通入二氧化碳碳酸鈣與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，沉淀減少直至消失，沉淀達(dá)到最大和沉淀消失需要的二氧化碳的量相同，關(guān)系曲線圖正確；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸首先與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，當(dāng)NaOH完全反應(yīng)后再滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)碳酸鈉完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)，再滴加鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以氣體產(chǎn)生到達(dá)到最大所需要的鹽酸的體積比產(chǎn)生氣體前需要的鹽酸的體積要小，故曲線圖錯(cuò)誤；D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，剛開始時(shí)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，當(dāng)硫酸根完全沉淀時(shí)，鋁元素以偏鋁酸根的形式存在，產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)之間的相互反應(yīng)和圖像的聯(lián)系，物質(zhì)的性質(zhì)是前提，正確分析圖像是關(guān)鍵，尤其在C選項(xiàng)中，圖像的變化趨勢(shì)是正確的，但是在每一段所需的鹽酸的體積的大小是不同的，本題的綜合性較強(qiáng)。15.將甲、乙兩種非金屬的性質(zhì)相比較，已知：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物的水化酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是A、①④

B、③⑤

C、①②③

D、①②③④⑤參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08上海松江區(qū)期末)鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。（主要成分為鹽酸）某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

⑴試劑1是

，試劑2是 ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子

反應(yīng)方程式是

，

。⑵該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液液的原因是溶液中的＋3價(jià)鐵被還原為＋2價(jià)鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？

。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說明理由（若你認(rèn)為不合理，該空不要作答）

；若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證（若你認(rèn)為合理，該空不要作答）

。⑶該藥品須密封保存，若表面出現(xiàn)顏色變化，說明部分＋2價(jià)鐵已變成＋3價(jià)鐵。藥品中經(jīng)常放入維生素C，可以延長(zhǎng)保質(zhì)期。請(qǐng)你解釋原因

。參考答案：答案：⑴稀鹽酸，KSCN溶液，2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋SCN－→[Fe(SCN)]2＋

⑵不合理，我的猜想是[Fe(SCN)]2+配離子中的SCN－被過量的氯水氧化。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不變紅色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，變紅色）

⑶維生素