上海市松江區(qū)第六中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

上海市松江區(qū)第六中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2參考答案：D略2.下列實驗操作或裝置正確的是

點燃酒精燈

蒸餾

過濾

稀釋濃硫酸

A

B

C

D參考答案：C略3.

有關如圖所示裝置的敘述不正確的是

A、該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應

B、該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C、溶液中會出現(xiàn)紅褐色的沉淀

D、該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2參考答案：D略4.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的鹽是A.Na2O2 B.NaOH C.MgCl2 D.Na2SO4參考答案：D【詳解】A．鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，但Na2O2屬于過氧化物不屬于鹽，選項A錯誤；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在極性共價鍵，但屬于堿不屬于鹽，選項B錯誤；C．MgCl2屬于鹽，但氯化鎂中只含離子鍵，選項C錯誤；D．Na2SO4中鈉離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子之間存在極性共價鍵，且Na2SO4屬于鹽，選項D正確。答案選D。5.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A.(A－N+8)mol

B.(A－N+10)molC.(A－N+2)mol

D.(A－N+6)mol參考答案：A試題分析：氧化物的化學式為RO，則n克它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為，答案選A。6.下列各組物質(zhì)用水就能鑒別的是A．苯、四氯化碳、酒精

B．四氯化碳、溴乙烷、苯C．酒精、溴乙烷、硝基苯

D．電石、大理石參考答案：AD略7.右圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物物質(zhì)之間的包含與不包含關系，若整個大圓代表純凈物，則①③所屬的類別是

A．①單質(zhì)、③氧化物B．①單質(zhì)、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物

D．①化合物、③含氧化合物參考答案：B略8.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOH

H2SO4

(NH4)2SO4

B．MgO

Na2SO4

HNO3

C．Na2O2

KOH

Na3PO4

D．HCl

Fe2O3

MgCl2參考答案：C略9.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是（

）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應

D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C略10.在以下化學反應中，能證明次氯酸是一種弱酸的是

A．Cl2+H2O=HCI+HClO

B．2HClO2HCl+O2↑C．Ca(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClOD．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO參考答案：D11.將裝有60mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（

）A.5：3 B.2：3 C.1：1 D.2：1參考答案：C設NO2體積為xmL3NO2+H2O=2HNO3+NO

△V

3

2

X

60-40=X=30mL混合氣體中NO2和NO的體積比是1：1，故C正確。12.標準狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．32

B．32g·mol－1

C．64g·mol－1

D．64參考答案：C略13.下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是

（

）編號物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作A.SiO2Fe2O3鹽酸過濾B．FeCl2FeCl3Cu過濾C．FeAl氫氧化鈉分液D．Na2CO3NaHCO3——加熱參考答案：AD略14.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A.具有較高的熔點 B.熔融狀態(tài)能導電C.水溶液能導電 D.常溫下能溶于水參考答案：B15.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．鈉和冷水反應：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點為77.2℃。某同學采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去)。實驗步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時分液漏斗中兩種有機物的物質(zhì)的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產(chǎn)生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問題：（1）實驗中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。參考答案：(1)作催化劑和吸水劑

(2)促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于提高乙酸的轉化率

(3)除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度

使乙酸乙酯完全水解

(4)除去乙酸乙酯中的乙醇

(5)讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時蒸餾出來，使蒸餾燒瓶內(nèi)壓強一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流

(6)水【詳解】（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2））乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，該反應屬于可逆反應，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強堿性條件下發(fā)生水解反應，如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根據(jù)已知信息可知飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水；（5）加料與餾出的速度大致相等，可讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時蒸餾出來，保持蒸餾燒瓶中壓強一定，得到平穩(wěn)的蒸氣氣流；（6）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了?！军c睛】本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，注意濃硫酸的作用、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應的機理，側重于學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力的考查，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）有一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。⑴該融雪劑的化學式是_________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_______________。⑵主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是__________；D與E能形成一種分子，該分子的結構式為__________________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是（填名稱）_________；X與E形成的離子化合物XE2中

（填“有”“無”）共價鍵。⑶短周期元素W與Y同周期其單質(zhì)是半導體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z2中由3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是_________。⑷用化學式回答：①D與Y的氫化物穩(wěn)定性__

__>______;②最高價氧化物對應水化物酸性__

__>____。參考答案：（10分）⑴__CaCl2_____；

_______。⑵__；__S=C=S_________________；

硫化氫

；___有____。⑶____Si3N4______________。⑷①_HCl___>__H2S__;②_

HClO4__>__H2SO4_略18.將117gNaCl溶于水配制成1L溶液。（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為__________。（2）配制1mol?L-1的NaCl溶液500mL,需該溶液的體積為__________。（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1(假設溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為__________,通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為__________。參考答案：(1)2mol/L

(2)0.25L

(3)1mol/L

22.4L試題分析：（1）C=n/v=117g/58．5g/mol/1L=2mol·L－1（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，1mol·L－1×0．5L=2mol·L－1×VV=0．25L,即250mL．（3）1mol·L－1的NaCl溶液中，Na的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1通入一定量的HCl后，Cl－的物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1，由電荷守恒知，H＋的物質(zhì)的量濃度為2mol