上海徐匯職業(yè)高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

上海徐匯職業(yè)高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（

）A．自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌B．用明礬凈水C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：B略2.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是

A．所有的金屬都是固態(tài)的

B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的參考答案：B3.“即食即熱型快餐”適合外出時(shí)使用,其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是（

）

A．濃硫酸和水

B．生石灰和水

C．熟石灰和水

D．氯化鈉和水參考答案：B略4.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D5.下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是（

）

A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2參考答案：D6.下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是

（

）A．熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I—+H2O2+2H+==I2

+O2↑+2H2OC．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O

參考答案：B略7.用100mL10mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，充分反應(yīng)后，被氧化的HCl的物質(zhì)的量

A、小于0.5mol

B、等于0.5mol

C、在0.5～1.0mol之間

D、大于0.5mol參考答案：A略8.判斷下列敘述中正確的

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都是22.4L

B、1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都是22.4L

C、常溫常壓下，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成1molH2時(shí)，消耗H+的數(shù)目約為1.204×1024D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同參考答案：C9.下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是（）A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵參考答案：C考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用．分析：A．明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用；B．膠體加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉；C．紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；D．靜電出除塵利用膠體微粒吸附帶電粒子，通電向某極移動(dòng)，是膠體的電泳．解答：解：A．用明礬凈化飲用水，是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)．故B錯(cuò)誤；C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無(wú)關(guān)，故C正確；D．靜電出除塵利用膠體微粒吸附帶電粒子，通電向某極移動(dòng)，是膠體的電泳現(xiàn)象的應(yīng)用，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質(zhì)微粒直徑，丁達(dá)爾現(xiàn)象，熟練掌握膠體性質(zhì)是解題關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單．10.元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n﹣2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為（

）A．12﹣3n

B．3n﹣12C．3n﹣10

D．6﹣3n參考答案：B解：令HnRO2n﹣2中R元素的化合價(jià)為x，由化合價(jià)代數(shù)和為0，所以（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣2）=0，解得x=3n﹣4，所以最低負(fù)價(jià)為3n﹣4﹣8=3n﹣12．故選B．11.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視?，F(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時(shí)工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2。則下列說(shuō)法中正確的是

A.通CO的一極是電池的正極 B.負(fù)極電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e—=2CO32—C.熔融鹽中CO32—的物質(zhì)的量在工作時(shí)保持不變

D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C12.下列說(shuō)法正確的是（）A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小B．pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤(rùn)濕C．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D．石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．量筒不需要洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；B．pH試紙不能濕潤(rùn)，但是紅色石蕊試紙?jiān)谑褂脮r(shí)必須濕潤(rùn)；C．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要墊上石棉網(wǎng)；D．蒸餾時(shí)必須加入碎瓷片，若忘記加沸石，易導(dǎo)致爆沸，應(yīng)該停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石．【解答】解：A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；B．pH試紙若被濕潤(rùn)，相當(dāng)于待測(cè)液被稀釋，影響測(cè)定結(jié)果；而紅色石蕊試紙由于檢驗(yàn)氨氣，氨氣溶于水才能呈堿性，所以使用前必須用質(zhì)量數(shù)濕潤(rùn)，故B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D．液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故D正確；故選D．13.化學(xué)不僅在書(shū)本里，化學(xué)還在生活中。比如廚房里常用小蘇打或泡打粉去除砧板的魚(yú)腥味，而殘留的小蘇打或泡打粉異味則應(yīng)用下列物品去除A．陳醋

B．食鹽

C．味精

D．花生油參考答案：A14.以下各反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A.甲烷燃燒

B.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.鋁片與鹽酸反應(yīng)

D.氧化鈣與水反應(yīng)參考答案：B略15.研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）A．OC段離子反應(yīng)方程式為H++OH﹣═H2OB．溶液中n（NH4+）=0.012molC．溶液中結(jié)合OH﹣能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+D．欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+，通過(guò)題意，反應(yīng)始終沒(méi)有氣體生成，可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，可以推測(cè)N元素由+5變成了﹣3價(jià)，由圖可得硝酸過(guò)量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．OC段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)；B．根據(jù)DE段消耗氫氧化鈉的體積，結(jié)合發(fā)生反應(yīng)計(jì)算溶液中n（NH4+）；C．根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的順序，可以判斷結(jié)合OH﹣能力的強(qiáng)弱；D．測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，應(yīng)將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量．【解答】解：鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+，通過(guò)題意，反應(yīng)始終沒(méi)有氣體生成，可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，可以推測(cè)N元素由+5變成了﹣3價(jià)，由圖可得硝酸過(guò)量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．由上述分析可知，OC段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式：H++OH﹣=H2O，故A正確；B．由圖可知DE段消耗氫氧化鈉的體積為3mol，由NH4++OH﹣═NH3?H2O可知溶液中n（NH4+）=n（OH﹣）=0.003L×4mol/L=0.012mol，故B正確；C．根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的順序可知，結(jié)合OH﹣能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是NH4+，故C錯(cuò)誤；D．欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，應(yīng)將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量，故實(shí)驗(yàn)步驟是：過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，故D正確；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水

蒸氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是_____________________________

⑵濃H2SO4的作用是____________，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________

⑶從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是____________________________

請(qǐng)?jiān)趫D中的D處以圖的形式表明消除該事故隱患的措施。參考答案：（10分）

⑴探究氯氣是否與水發(fā)生反應(yīng)⑵干燥氯氣，B中有色布條不退色，C中有色布條退色⑶氯氣外逸，污染環(huán)境NaOH溶液略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)：①CO2②鹽酸

③燒堿固體④酒精

⑤鐵⑥硫酸⑦CaCO3⑧BaSO4⑨食鹽水⑩Fe（OH）3（用編號(hào)回答）請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題．（1）屬于非電解質(zhì)的是

；屬于混合物的是

．（2）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是

；能導(dǎo)電的是

．（3）屬于難溶性鹽的是

；屬于堿的是

．參考答案：（1）①④；②⑨；（2）②⑤⑨；②⑤⑨；（3）⑦⑧；③⑩．

【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．【解答】解：①CO2不能導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；②鹽酸是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③燒堿固體不能導(dǎo)電，屬于堿，在水溶液中能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；④酒精不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤鐵為金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥硫酸不能導(dǎo)電，在水溶液中能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；⑦CaCO3不能導(dǎo)電，屬于難溶性鹽，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑧BaSO4不能導(dǎo)電，屬于難溶性鹽，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；⑨食鹽水是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩Fe（OH）3不能導(dǎo)電，屬于堿，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；故（1）屬于非電解質(zhì)的是：①④；屬于混合物的是：②⑨；（2）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是：②⑤⑨；能導(dǎo)電的是：②⑤⑨；（3）屬于難溶性鹽的是：⑦⑧；屬于堿的是：③⑩；故答案為：（1）①④；②⑨；（2）②⑤⑨；②⑤⑨；（3）⑦⑧；③⑩．18.已知氯元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由2311Na、3717Cl和3517Cl構(gòu)成的11.7g氯化鈉固體中含3717Cl的質(zhì)量是多少？11.7g該固體剛好能和某250mL的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（1）1.85g（4分）

（2）0.8mol/L（2分）略19.（14分）將小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉

（填浮或沉）在水面，嘶嘶作響，游來(lái)游