上海朱行中學2021年高三化學測試題含解析

上海朱行中學2021年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語的理解正確的是（

）

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為

可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇參考答案：A略2.李時珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿.蒸餾

B.升華

C.萃取

D.干餾參考答案：A“用濃酒和糟入甑，蒸氣令上，用器承取滴露”可見，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即為蒸餾。故選A。3.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在由水電離出的氫離子濃度為：c(H+)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—參考答案：B4.下列有關(guān)實驗操作說法中，正確的是（

）①用pH試紙測得氯水的pH為2

②用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸

③在進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

④用堿式滴定管量取25.00mL溴水

⑤可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl雜質(zhì)

⑥在進行過濾操作時，為了加快速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體A．①③⑤

B．②③⑤

C．③④⑤

D．①③④⑥參考答案：B①氯水有強氧化性，不能用pH試紙測氯水的pH；

②利用pH相等的硫酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)（100倍），PH變化不同進行鑒別，所以用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸，正確；

③在進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確；

④溴水腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管量取25.00mL溴水；

⑤滲析的方法除去膠體中的溶液，淀粉溶液屬于膠體，正確；

⑥在進行過濾操作時不能用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體，容易使濾紙破損；5.20gAO中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.5NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))個，則元素A的相對原子質(zhì)量為

A．12

B．32

C．60

D．80參考答案：B略6.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（

）A.CO2的電子式

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

C2H4D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子參考答案：BCO2電子式中共用電子對標錯，碳氧間應有2對共用電子對，A錯，B正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應為CH2=CH2，應體現(xiàn)碳碳雙鍵官能團，C錯；質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應表示為，D錯。7.常溫下，一定體積pH=3的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判斷正確的是(

)A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）參考答案：D考點：離子濃度大小的比較．分析：常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒和物料守恒．解答：解：常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），A．二者混合后溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，所以混合溶液中c（Na+）＜10﹣3mol/L，故A錯誤；B．二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），則c（R2﹣）＜c（Na+），故B錯誤；C．溶液中存在電荷守恒2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+），故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），故D正確；故選D．點評：本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒來分析解答，靈活運用守恒思想解答，題目難度不大．8.下列敘述不正確的是A．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈B．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C．碳酸鈉呈堿性，常用于做治療胃酸過多的藥物D．常用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用參考答案：C略9.(08濰坊質(zhì)檢)用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

B．用含4molHC1的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L

C．0.1mol金屬鈉與氧氣在一定條件下發(fā)生反應，生成氧化鈉的混合物時，失去的電子

數(shù)為0.1NA

D．標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒時產(chǎn)生的二氧化碳分子數(shù)為NA參考答案：答案：C10.下表各選項中，不能利用化合反應通過Y得到W的一組物質(zhì)是

（

）參考答案：C略11.氫化鋁鈉（NaAlH4)是最有研究應用前景的絡合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是()A．NaAlH4中含有離子鍵和非極性共價鍵B．每生成11.2L(標準狀況下)H2，轉(zhuǎn)移NA個電子C．NaAlH4中氫元素為+1價，在反應中有50%的氫被還原D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：BA．NaAlH4中氫元素為-1價，故應含有鋁離子、鈉離子和-1價的氫離子，沒有共價鍵，錯誤；B．每生成11.2L（標準狀況下）H2，即0.5molH2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2×（1-0）=1mol，轉(zhuǎn)移NA個電子，正確；C．由方程式可知，3molNaAlH4參加反應，生成3molH2，則反應中有50%的氫被氧化，錯誤；D．由方程式可知，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯誤。12.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗；②試管；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C略13.參考答案：C略14.下列物質(zhì)的保存方法錯誤的是（）A．金屬鈉保存在煤油中B．液氯儲存在干燥的鋼瓶中C．氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中D．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中參考答案：C略15.下列說法正確的是[來源:金太陽新課標資源網(wǎng)]A．反應2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的堿性溶液中D．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應速率，提高原料轉(zhuǎn)化率參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關(guān)問題：方案一：沉淀分析法。(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________(填操作)、洗滌、烘干、稱量。洗滌沉淀的操作是________________________________________________________________________________________________________________________。圖K5－31－4方案二：氣體分析法。(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應后，用圖K5－31－4裝置測定產(chǎn)生CO2氣體的體積，為了使測量結(jié)果準確，B中的溶液最好采用________________，但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。方案三：質(zhì)量差分析法。(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應，采用如圖K5－31－5所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。圖K5－31－5該實驗的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg；②取ng樣品裝入廣口瓶中；③檢驗裝置的氣密性；④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為wg；⑤關(guān)閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。Ⅰ.正確的操作順序是(填寫序號)：③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④。Ⅱ.若去掉裝置A，測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若去掉裝置B，測定結(jié)果_______________________________________________。參考答案：(1)過濾沿玻璃棒緩慢地向過濾器中的沉淀加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復2～3次(2)飽和NaHCO3溶液CO2氣體中混有的HCl氣體與NaHCO3溶液作用生成CO2(3)Ⅰ.②⑧①⑥Ⅱ.偏大偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。

(1)計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。

(2)計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。參考答案：（1）（2）NaK2Na

kx

y略18.氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50％。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3

→

2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑(1)

CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分數(shù)為20.0％的CuSO4溶液，該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為_____________________。

準確稱取0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，

加水20ml，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mlCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學反應為：Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+→

Fe3++Ce3+。通過計算說明上述樣品中的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。

參考答案：答案:（1）5:11

2’（2）符合標準（97.91％>96.50%）

2’

1