2021年湖北省新高考“八省聯(lián)考”高考化學(xué)適應(yīng)性試卷

第24頁（共24頁）2021年湖北省新高考“八省聯(lián)考”高考化學(xué)適應(yīng)性試卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（3分）科學(xué)佩戴口罩對防控新冠病毒疫情有重要作用．生產(chǎn)一次性醫(yī)用口罩的主要原料為聚丙烯樹脂．下列說法錯誤的是（）A．聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式為 B．由丙烯合成聚丙烯的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng) C．聚丙烯為熱塑性合成樹脂 D．聚丙烯在自然環(huán)境中不容易降解2．（3分）C的衰變反應(yīng)為C→X+e，其半衰期（反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時間）為5730年．下列說法正確的是（）A．C與X互為同位素 B．C與X的中子數(shù)相同 C．C和C的價層軌道電子數(shù)相差2 D．某考古樣品中C的量應(yīng)為其11460年前的3．（3分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1molH2S分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為4NA B．標準狀況下，2.24L環(huán)己烷的分子數(shù)為0.1NA C．1L0.01mol?L﹣1溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01NA D．電極反應(yīng)LiFePO4﹣xe﹣═xLi++Li1﹣xFePO4，每轉(zhuǎn)移1mol電子釋放2NA個Li+4．（3分）不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．將少量溴水滴入過量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+SO32﹣═2Br﹣+2H++SO42﹣ B．將足量Fe2（SO4）3溶液滴入Mg（OH）2濁液中：2Fe3++3Mg（OH）2═2Fe（OH）3+3Mg2+ C．將過量SO2通入K2S溶液中：5SO2+2S2﹣+2H2O═3S↓+4HSO3﹣ D．將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH2OH（CHOH）4COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O5．（3分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W是宇宙中最豐富的元素，W2X是維持生命過程的必需物質(zhì)，WY可用于玻璃的刻蝕，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室溫下化合物ZY4是氣體．下列說法錯誤的是（）A．Y的第一電離能在四種元素中最大 B．W2X和ZX2的中心原子分別為sp3和sp2雜化 C．W2X的沸點高于W2Z的沸點 D．ZY4分子中原子均為8電子結(jié)構(gòu)6．（3分）最新文獻報道，有機小分子可催化多氟芳烴的取代反應(yīng)，機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．2是催化劑 B．4和7都是反應(yīng)中間體 C．2向4的轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵與極性健的斷裂與形成 D．5為時，1是7．（3分）關(guān)于有機化合物，下列說法錯誤的是（）A．分子式為C14H18O2 B．含有2個手性碳原子 C．可與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng) D．該有機物的同分異構(gòu)體中無芳香族化合物8．（3分）下列實驗操作或裝置正確的是（）蒸發(fā)除去苯甲酸中的乙醇除去水中的苯酚實驗室純化工業(yè)乙酸乙酯用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液ABCDA．A B．B C．C D．D9．（3分）B和Al為同族元素，下列說法錯誤的是（）A．BF3和AlF3都可以與F﹣形成配位鍵 B．H3BO3為三元酸，Al（OH）3呈兩性 C．共價鍵的方向性使晶體B有脆性，原子層的相對滑動使金屬Al有延展性 D．B和Al分別與N形成的共價晶體，均具有較高硬度和熔點10．（3分）研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．加入HNO3降低了正極反應(yīng)的活化能 B．電池工作時正極區(qū)溶液的pH降低 C．1molCH3CH2OH被完全氧化時有3molO2被還原 D．負極反應(yīng)為CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+11．（3分）下列實驗的現(xiàn)象描述和結(jié)論都正確的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口可觀察到有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃Na2O2固體遇水產(chǎn)生O2B向盛有10滴0.1mol?L﹣1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?L﹣1KCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液先觀察到白色沉淀，后沉淀顏色變?yōu)辄S色Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）C向兩支盛有少量溴的四氯化碳溶液的試管中分別加入適量苯和通入足量乙烯溶液均褪色溴與苯和乙烯都能發(fā)生反應(yīng)D向兩支盛有4mL0.1mol?L﹣1KMnO4溶液的試管中分別加入2mL0.1mol?L﹣1和2mL0.2mol?L﹣1H2C2O4溶液前者比后者褪色快其他條件不變，反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增大A．A B．B C．C D．D12．（3分）在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和O B．該配離子中銅離子的配位數(shù)是4 C．基態(tài)Cu原子的價電子排布式是3d104s1 D．該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為O＞N＞C＞H13．（3分）已知NixMg1﹣xO晶體屬立方晶系，晶胞邊長a。將Li+摻雜到該晶胞中，可得到一種高性能的p型太陽能電池材料，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示。假定摻雜后的晶胞參數(shù)不發(fā)生變化，下列說法正確的是（）A．該結(jié)構(gòu)單元中O原子數(shù)為3 B．Ni和Mg間的最短距離是a C．Ni的配位數(shù)為4 D．該物質(zhì)的化學(xué)式為Li0.5Mg1.12Ni2.38O414．（3分）水泥是人類最偉大的發(fā)明之一，主要成分為硅酸三鈣（3CaO?SiO2）。將其與適量的水反應(yīng)，形成相互交聯(lián)的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)式如下2（3CaO?SiO2）+6H2O═3CaO?2SiO2+3H2O+3Ca（OH）2△H＜0。但是，需要避免交聯(lián)過程熱膨脹及產(chǎn)生的水蒸氣在建筑結(jié)構(gòu)中造成空隙。我國三峽大壩的建設(shè)者在全世界首創(chuàng)了以冰代水的澆灌方法，有效解決了這一問題，保證了大壩建筑質(zhì)量。下列說法錯誤的是（）A．水泥由黏土和石灰石等研磨、煅燒制得 B．水泥生產(chǎn)過程中加入石膏，可以調(diào)節(jié)水泥的硬化速率 C．水的作用是提供結(jié)晶水以穩(wěn)定交聯(lián)結(jié)構(gòu) D．以冰代水的優(yōu)點是減少了熱膨脹及水蒸氣的產(chǎn)生15．（3分）25℃時，按如表配制兩份溶液。下列說法錯誤的是（）一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0.20mol?L﹣15.0mL0.20mol?L﹣1溶液ⅠpH＝5.0HB10.0mL0.20mol?L﹣15.0mL0.20mol?L﹣1溶液ⅡpH＝4.0A．溶液Ⅰ中，c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，說明＝10 C．混合Ⅰ和Ⅱ：c（Na+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（B﹣）+c（OH﹣） D．混合Ⅰ和Ⅱ：c（HA）＞c（HB）二、解答題（共4小題，滿分55分）16．（14分）無水FeCl3是常用的芳香烴取代反應(yīng)催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)．鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無水FeCl3的實驗裝置如圖所示。E和G用來收集產(chǎn)物．回答下列問題：（1）通入氯氣后，A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，C中P2O5的作用是。（2）在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3的性質(zhì)。（3）實驗過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是．可通過（填簡單操作），使實驗?zāi)芾^續(xù)進行。（4）Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為。（5）某同學(xué)用5.60g干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品13.00g，該次實驗的產(chǎn)率是。（6）實驗室中還常用SOCl2與FeCl3?6H2O晶體共熱制備無水FeCl3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。檢驗水合三氯化鐵原料中是否存在FeCl2的試劑是。17．（14分）熟地吡喃酮是從中藥熟地中提取的有效成分，化合物F是合成熟地吡喃酮的一種中間體，合成路線如圖所示。已知：回答下列問題：（1）F中含氧官能團的名稱是。（2）A→B的反應(yīng)類型為。（3）C的核磁共振氫譜有組吸收峰。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式是。（5）E和F同分異構(gòu)體。（填“是”或“不是”）（6）化合物是合成抗菌藥磺胺甲唑的一種中間體，寫出以乙二酸和丙酮（）為原料合成該化合物的反應(yīng)方程式。（其他無機及有機試劑任選）18．（14分）甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個反應(yīng)：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＝+206kJ?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41kJ?mol﹣1恒定壓強為100kPa時，將n（CH4）：n（H2O）＝1：3的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時，各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出CH4與CO2生成H2和CO的熱化學(xué)方程式：。（2）關(guān)于甲烷和水蒸氣催化制氫反應(yīng)，下列敘述正確的是。（填標號）A．恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，壓強增大，反應(yīng)速率加快B．恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快D．加入合適的催化劑，降低反應(yīng)溫度也能實現(xiàn)單位時間轉(zhuǎn)化率不變（3）系統(tǒng)中H2的含量，在700℃左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因：①低于700℃，；②高于700℃，。（4）已知投料比為n（CH4）：n（H2O）＝1：3的混合氣體，p＝100kPa。600℃時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)①的平衡常數(shù)的計算式為Kp＝。（Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）19．（13分）某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻，設(shè)計了從某廠陽極泥（成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt）中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出“焙燒”時，生成SeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）“濾液”中的金屬陽離子有；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是、。（3）“酸溶”時Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為[PtCl6]2﹣和[AuCl4]﹣，寫出Au溶解的離子方程式。（4）可從“有機層”回收的金屬是．實驗室“萃取分液”的玻璃儀器有、。（5）電解NH4[Au（SO3）2]溶液回收Au的陰極反應(yīng)式為。

2021年湖北省新高考“八省聯(lián)考”高考化學(xué)適應(yīng)性試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．【分析】A．聚丙烯由丙烯（CH2＝CHCH3）通過加聚反應(yīng)制得，結(jié)構(gòu)單元的主鏈上應(yīng)該含有2個C原子；B．丙烯中含有C＝C能發(fā)生加聚反應(yīng)，縮聚反應(yīng)有小分子生成；C．從加熱時熔化，冷卻后變成固體，加熱后又可以熔化，冷卻后又變成固體叫熱塑性；D．聚丙烯結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵為單鍵，不易被氧化、不能水解?！窘獯稹拷猓篈．聚丙烯由丙烯（CH2＝CHCH3）通過加聚反應(yīng)制得，結(jié)構(gòu)簡式為，故A正確；B．丙烯中含有C＝C能發(fā)生加聚反應(yīng)，用丙烯通過發(fā)生加聚反應(yīng)就能合成聚丙烯，故B錯誤；C．由聚丙烯的結(jié)構(gòu)可知聚丙烯為線型結(jié)構(gòu)，加熱時熔化，冷卻后變成固體，是熱塑性塑料，故C正確；D．聚丙烯結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵為單鍵，不易被氧化、不能水解，因此聚丙烯在自然環(huán)境中不容易降解，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查了聚丙烯結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)的概念、反應(yīng)特點、熱塑性塑料等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累。2．【分析】A．由C的衰變反應(yīng)為C→X+e，可知z＝7，X為N，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；B．原子中質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C．主族元素原子的最外層電子數(shù)為價層電子；D．半衰期是反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時間，據(jù)此計算。【解答】解：A．由C的衰變反應(yīng)為C→X+e，可知z＝7，X為N，C與X質(zhì)子數(shù)不相同，不互為同位素，故A錯誤；B．C與X的中子數(shù)分別為14﹣6＝8、14﹣7＝7，中子數(shù)不同，故B錯誤；C．C和C的核外電子數(shù)均為6，核外電子排布相同，價層軌道電子數(shù)相同，故C錯誤；D．根據(jù)半衰期的定義，反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時間，某考古樣品中C的量應(yīng)為其5730年前的，＝5730×，為5730×2＝11460年前的，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子衰變過程分析判斷、微粒數(shù)的關(guān)系等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。3．【分析】A．價層電子對數(shù)等于σ鍵+孤電子對數(shù)據(jù)此計算；B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；C．依據(jù)物料守恒判斷；D．依據(jù)電極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移xe﹣釋放x個Li+?！窘獯稹拷猓篈．價層電子對數(shù)等于σ鍵+孤電子對數(shù)＝2+＝4，所以1molH2S分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為4NA，故A正確；B．標況下環(huán)己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C．依據(jù)物料守恒可知：1L0.01mol?L﹣1溶液中，的總物質(zhì)的量為0.01mol，所以和的離子數(shù)目之和小于0.01NA，故C錯誤；D．據(jù)電極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移xe﹣釋放x個Li+，則每轉(zhuǎn)移1mol電子釋放NA個Li+，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度中等，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意物料守恒在計算中的應(yīng)用。4．【分析】A．溴水少量，反應(yīng)生成硫酸根離子和溴離子、亞硫酸氫根離子；B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶；C．硫化鉀與過量二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和亞硫酸氫鉀；D．葡萄糖含醛基，能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．將少量溴水滴入過量Na2SO3溶液中，離子方程式：Br2+H2O+3SO32﹣═2Br﹣+2HSO3﹣+SO42﹣，故A錯誤；B．向Mg（OH）2濁液中滴入FeCl3溶液的離子反應(yīng)為3Mg（OH）2（s）+2Fe3+?2Fe（OH）3（s）+3Mg2+，故B正確；C．向硫化鉀溶液中通入過量SO2，該反應(yīng)的離子方程式為：2S2﹣+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3﹣，故C正確；D．將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱，離子方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH2OH（CHOH）4COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正確。故選：A?！军c評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。5．【分析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W是宇宙中最豐富的元素，W2X是維持生命過程的必需物質(zhì)，WY可用于玻璃的刻蝕，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，則W為H元素，X為O元素，Y為F元素，Z為S元素，W2X是H2O、WY是HF、ZX2是SO2?！窘獯稹拷猓篈．主族元素中，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢（ⅡA族、VA族高于同周期相鄰元素的），同主族自上而下第一電離能減小，H元素第一電離能比較大，僅小于O、N、F的，四種元素中F的第一電離能最大，故A正確；B．H2O的中心原子O原子形成2個O﹣H鍵，含有2對孤電子對，O原子雜化軌道數(shù)目為4，O原子采取sp3雜化，SO2的中心原子S原子價層電子對＝2+＝3，S原子采取sp2雜化，故B正確；C．H2O分子之間形成氫鍵，其沸點高于H2S的，故C正確；D．SF4分子中F原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，但S原子最外層電子數(shù)為6+4＝10，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查物質(zhì)與元素推斷、元素周期律，熟練掌握元素化合物知識，注意同周期第一電離能變化異常情況、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。6．【分析】有機小分子可催化多氟芳烴的取代反應(yīng)，根據(jù)流程示意圖可知，物質(zhì)3、5是整個過程的反應(yīng)物，物質(zhì)1、6是整個過程的生成物，物質(zhì)2是催化劑，物質(zhì)4、7是反應(yīng)中間體，整個過程表示為：物質(zhì)3+物質(zhì)5物質(zhì)1+物質(zhì)6。【解答】解：A．物質(zhì)2在反應(yīng)第一步加入，且在最后又生成，反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，物質(zhì)2是該反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．物質(zhì)4、7均在反應(yīng)過程中生成，且是下一步的反應(yīng)物，可知物質(zhì)4、7是反應(yīng)中間體，故B正確；C．對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，2向4的轉(zhuǎn)化過程中C﹣F鍵斷裂，形成了C﹣N鍵，只有極性健的斷裂與形成，沒有非極性的斷裂與形成，故C錯誤；D．若5為，則X為，故1是，故D正確；故選：C。【點評】本題考查有機物的合成，關(guān)鍵是正確判斷流程中反應(yīng)物、生成物、中間體、催化劑，題目側(cè)重考查學(xué)生信息獲取能力、分析能力。7．【分析】A．交點、端點為碳原子，用氫原子飽和碳的四價結(jié)構(gòu)，或利用不飽和度計算氫原子數(shù)目；B．連接4個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子；C．有機物含有醛基；D．苯環(huán)的不飽和度為4，而該有機物不飽和度6。【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)可知，有機物含有14個C原子、2個O原子，不飽和度為6，故H原子數(shù)目為：2×14+2﹣6×2＝18，故分子式為C14H18O2，故A正確；B．該有機物分子含有2個手性碳原子，如圖中標有“*”的碳原子為手性碳原子：，故B正確；C．有機物含有醛基，可與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故C正確；D．苯環(huán)的不飽和度為4，而該有機物不飽和度6，該有機物的同分異構(gòu)體中存在芳香族化合物，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點和常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)特點，注意對不飽和度的理解與靈活運用。8．【分析】A.苯甲酸與乙醇互溶；B.苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳濁液；C.乙酸乙酯的沸點較低；D.NaOH與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉。【解答】解：A.苯甲酸與乙醇互溶，應(yīng)蒸餾分離，不能選蒸發(fā)，故A錯誤；B.苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳濁液，則過濾不能分離，故B錯誤；C.乙酸乙酯的沸點較低，圖中蒸餾可純化工業(yè)乙酸乙酯，故C正確；D.NaOH與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，應(yīng)選堿式滴定管，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、中和滴定、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。9．【分析】A．B和Al均有空軌道，F(xiàn)﹣有孤電子，可以相互形成配位鍵；B．H3BO3為一元弱酸，Al（OH）3為兩性氫氧化物；C．晶體B為共價晶體，形成的化學(xué)鍵為共價鍵，Al為金屬晶體，形成的化學(xué)鍵為金屬鍵；D．B和Al分別與N通過共價鍵形成共價晶體?！窘獯稹拷猓篈．BF3和AlF3中B和Al均有空軌道，F(xiàn)﹣有孤電子，因此和都可以與形成配位鍵，故A正確；B．H3BO3為一元弱酸，電離方程式為H3BO3+H2O?B（OH）4﹣+H+，Al（OH）3為兩性氫氧化物，具有兩性，故B錯誤；C．晶體B為共價晶體，共價鍵的方向性使晶體B有脆性，Al為金屬晶體，原子層的相對滑動使金屬Al有延展性，故C正確；D．B和Al分別與N通過共價鍵形成共價晶體，形成的晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，共價晶體具有較高硬度和熔點，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查了化學(xué)鍵形成與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)和類型判斷、驗證結(jié)構(gòu)等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。10．【分析】該電池為惰性電極構(gòu)成的燃料電池，乙醇燃料電池中，通入乙醇的一極為負極，電極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣＝2CO2+12H+，通入氧氣的一極為正極，由工作原理圖可知，正極發(fā)生反應(yīng)HNO3+3e﹣+3H+＝NO↑+2H2O，4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，二者加合可得O2+4e﹣+4H+＝2H2O，則HNO3在正極起催化作用，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由分析知，HNO3在正極起催化作用，作催化劑，則加入HNO3降低了正極反應(yīng)的活化能，故A正確；B．電池工作時正極區(qū)的總反應(yīng)為O2+4e﹣+4H+＝2H2O，則溶液中氫離子濃度減小，pH增大，故B錯誤；C．根據(jù)得失電子守恒可知，1molCH3CH2OH被完全氧化時，轉(zhuǎn)移12mol電子，則有3molO2被還原，故C正確；D．由分析知，負極反應(yīng)為CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣＝2CO2+12H+，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，涉及乙醇酸性燃料電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和解決問題的能力，注意電化學(xué)原理的分析與應(yīng)用，題目難度中等。11．【分析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃；B.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；C.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能；D.高錳酸鉀過量，不能褪色?！窘獯稹拷猓篈.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃，則操作、現(xiàn)象、結(jié)論均合理，故A正確；B.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，由操作和現(xiàn)象可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B錯誤；C.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能，溶液褪色的原理不同，故C錯誤；D.高錳酸鉀過量，不能褪色，應(yīng)使高錳酸鉀不足，改變草酸的濃度探究濃度對速率的影響，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀生成、反應(yīng)速率、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。12．【分析】A．N原子和O原子可與水分子中的H原子形成氫鍵，水分子中的O原子也可與配離子中的H原子形成氫鍵；B．根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)可知，銅離子形成4個共價鍵；C．基態(tài)Cu原子的價電子排布式是3d104s1；D．根據(jù)同周期主族元素的電負性由左向右逐漸增大，同主族元素的電負性由上向下逐漸減小?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該配離子中的N原子和O原子可與水分子中的H形成氫鍵，水分子中的O原子也可與配離子中的H形成氫鍵，故A錯誤；B．根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)可知，銅離子的配位數(shù)為4，故B正確；C．根據(jù)銅離子的電子排布式可知，基態(tài)Cu原子的價電子排布式是3d104s1，故C正確；D．根據(jù)同周期主族元素的電負性由左向右逐漸增大，同主族元素的電負性由上向下逐漸減小，所以該配離子中的非金屬元素的電負性大小順序為O＞N＞C＞H，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查較為綜合，涉及配位鍵，元素周期律以及氫鍵等知識，難度中等，本題注意配位鍵的形成條件，把握元素周期的遞變規(guī)律，為該題的主要考點，也是易錯點，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累。13．【分析】A．結(jié)構(gòu)中的O原子數(shù)位于棱心，；B．由圖可知，Ni和Mg間的最短距離為晶胞面對角線的一半；C．由晶胞可知Ni位于3個面心和7頂點上；D．根據(jù)均攤法，頂點上的被8個晶胞均分，面心上的被2個晶胞均分，棱心上的被4個晶胞所均分，體心上的完全被晶胞占有，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由均攤法可知該結(jié)構(gòu)中的O原子數(shù)為：1+12×＝1+3＝4，故A錯誤；B．由圖可知，Ni和Mg間的最短距離為晶胞面對角線的一半，即＝a，故B正確；C．由晶胞可知Ni的配位數(shù)為6，故C錯誤；D．1個晶胞中的Li的個數(shù)為1×＝0.5，Mg的個數(shù)為2×+1×＝1.125，Ni的個數(shù)為7×+3×＝2.375，O的個數(shù)為4，因此該物質(zhì)的化學(xué)式為Li0.5Mg1.125Ni2.375O4，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目涉及晶胞計算，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。14．【分析】A．水泥是以黏土和石灰石為主要原料生產(chǎn)；B．制造水泥時需要加入石膏調(diào)節(jié)水泥的硬化速率；C．依據(jù)水泥與水反應(yīng)方程式解答；D．水泥和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，冰代水時，冰融化時會吸收大量的熱。【解答】解：A．水泥是以石灰石和粘土為主要原料，經(jīng)破碎、配料、磨細制成生料，然后喂入水泥窯中煅燒成熟料，再將熟料加適量石膏磨細而成，故A正確；B．石膏的主要成分為硫酸鈣的水合物，水泥生產(chǎn)過程中加入石膏，可以調(diào)節(jié)水泥的硬化速率，故B正確；C．依據(jù)方程式（3CaO?SiO2）+6H2O═3CaO?2SiO2+3H2O+3Ca（OH）2可知水的作用是提供結(jié)晶水以穩(wěn)定交聯(lián)結(jié)構(gòu)，故C正確；D．水泥和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，冰代水時，冰融化時會吸收大量的熱，從而降低環(huán)境溫度，促進反應(yīng)正向進行，但是不會減少水蒸氣的產(chǎn)生，故D錯誤。故選：D?！军c評】本題考查了水泥的制備和性質(zhì)，明確水泥制備需要原料，準確把握題干中信息是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生對題干信息提取能力。15．【分析】A．溶液ⅠpH＝5.0呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒關(guān)系式解答；B．溶液Ⅰ為物質(zhì)的量濃度相等的HA和NaA的混合溶液，HA的電離微弱，則c（A﹣）≈c（HA），此時Ka（HA）＝＝c（H+），同理溶液Ⅱ為物質(zhì)的量濃度相等的HB和NaB的混合溶液Ka（HB）＝c（H+）；C．混合Ⅰ和Ⅱ時，溶液為HA、NaA、HB和NaB的混合溶液，結(jié)合電荷關(guān)系分析；D．根據(jù)電離平衡常數(shù)分析HA和HB的酸性強弱，酸性越強電離程度越大，酸的濃度越小?！窘獯稹拷猓篈．溶液ⅠpH＝5.0呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），電荷關(guān)系為c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣），所以c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正確；B．溶液Ⅰ為物質(zhì)的量濃度相等的HA和NaA的混合溶液，HA的電離微弱，則c（A﹣）≈c（HA），此時Ka（HA）＝＝c（H+）＝10﹣pH＝10﹣5.0，同理Ka（HB）＝10﹣4.0，所以Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0時，＝10﹣1.0＝0.1，故B錯誤；C．合Ⅰ和Ⅱ時，溶液為HA、NaA、HB和NaB的混合溶液，電荷關(guān)系為c（Na+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（B﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．由選項B的分析可知，Ka（HA）＝10﹣＝10﹣5.0，Ka（HB）＝10﹣4.0，則酸性：HB＞HA，混合Ⅰ和Ⅱ時HA、NaA、HB和NaB的物質(zhì)的量濃度相等，混合溶液呈酸性，所以HA的電離小于HB，即c（HA）＞c（HB），故D正確；故選：B?！军c評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷和怕H計算，側(cè)重考查信息獲取和運用及計算能力，明確電離平衡常數(shù)計算方法、電離平衡常數(shù)與酸性強弱的判斷是解本題關(guān)鍵，弱電解質(zhì)的電離及電荷守恒關(guān)系式的應(yīng)用，題目難度不大。二、解答題（共4小題，滿分55分）16．【分析】潮濕的氯氣通過濃硫酸時，潮濕的氯氣中有氯化氫，故C中五氧化二磷的作用是除去酸霧，干燥的氯氣和鐵粉在D中反應(yīng)生成氯化鐵，因氯化鐵易升華，到達E、G后重新凝華收集得到氯化鐵，反應(yīng)不完的氯氣用I中NaOH溶液吸收，H中無水氯化鈣防止I中水蒸氣進入G中使氯化鐵水解．【解答】解：（1）由分析可知，C中五氧化二磷的作用是除去酸霧；故答案為：除去酸霧；（2）在E、G處收集產(chǎn)物是利用了氯化鐵易升華的性質(zhì)；故答案為：易升華；（3）實驗過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則氯氣將到達B處，看到有氣泡產(chǎn)生，然后進入NaOH溶液中與NaOH反應(yīng)；氯化鐵易升華，則可通過適當加熱F處，使實驗?zāi)芾^續(xù)進行；故答案為：有氣泡產(chǎn)生；適當加熱F處；（4）I中未反應(yīng)完的氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由2Fe+3Cl22FeCl3可知，每2molFe反應(yīng)生成2molFeCl3，則5.60g（0.1mol）干燥鐵粉理論上可制得0.1molFeCl3，質(zhì)量為0.1mol×162.5g/mol＝16.25g，因此該次實驗的產(chǎn)率是%＝80.00%；故答案為：80.00%；（6）若直接加熱FeCl3?6H2O，氯化鐵會水解得到氫氧化鐵和HCl，HCl揮發(fā)，促進氯化鐵水解，最終得到氫氧化鐵，實驗室常用SOCl2與FeCl3?6H2O晶體共熱制備無水FeCl3，說明該過程產(chǎn)生了HCl抑制了氯化鐵的水解，結(jié)合原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6SOCl2+FeCl3?6H2O＝FeCl3+12HCl+6SO2；亞鐵離子與鐵氰化鉀相遇產(chǎn)生藍色沉淀，因此檢驗水合三氯化鐵原料中是否存在FeCl2的試劑是鐵氰化鉀溶液．故答案為：6SOCl2+FeCl3?6H2O＝FeCl3+12HCl+6SO2；鐵氰化鉀溶液．【點評】本題考查了制備實驗方案的設(shè)計，無機物質(zhì)的制備，常與物質(zhì)分離與提純聯(lián)系在一起，要根據(jù)目標物質(zhì)的性質(zhì)和特點來選擇適宜的制備、分離方法．17．【分析】A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，對比B、C的結(jié)構(gòu)可知，B中溴原子被乙基取代生成C，B→C發(fā)生取代反應(yīng)，對比C、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合給予的反應(yīng)信息，可知C中苯環(huán)上氫原子被取代生成D，D再發(fā)生取代反應(yīng)成環(huán)而生成E，故D為，D→E的過程中還有CH3OH生成，E發(fā)生結(jié)構(gòu)異構(gòu)化生成F；（6）由與反應(yīng)生成，乙二酸與乙醇反應(yīng)生成?！窘獯稹拷猓海?）F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是：羥基、醚鍵，故答案為：羥基、醚鍵；（2）A→B是羧基與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）C存在如圖所示對稱結(jié)構(gòu)：，﹣C2H5中有2種氫，﹣OCH3中有1種氫，﹣CH2COOCH3中有2種氫，苯環(huán)上有1種氫，故C的核磁共振氫譜有6組吸收峰，故答案為：6；（4）對比C、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合給予的反應(yīng)信息，可知C中苯環(huán)上氫原子被取代生成D，D再發(fā)生取代反應(yīng)成環(huán)而生成E，故D為，故答案為：；（5）E和F的分子式相同，E發(fā)生結(jié)構(gòu)異構(gòu)化生成F，E和F是同分異構(gòu)體，故答案為：是；（6）由與反應(yīng)生成，乙二酸與乙醇反應(yīng)生成，有關(guān)方程式為：、，故答案為：、?！军c評】本題考查有機物的合成，涉及官能團識別、有機反應(yīng)類型、核磁共振氫譜、同分異構(gòu)體、合成路線設(shè)計等。對比有機物的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，是有機化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力。18．【分析】（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＝+206kJ?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律：①﹣②即可得；（2）A．恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，總壓強增大，各物質(zhì)的分壓不變，各氣體的濃度不變；B．恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分數(shù)不變，單位體積活化分子數(shù)增加；C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增大；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加入合適催化劑，縮短達到平衡的時間，但不影響平衡的移動，單位時間內(nèi)氣體的轉(zhuǎn)化率不變；（3）①溫度低于700℃時，由于正反應(yīng)方向吸熱，隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的程度較大；②溫度高于700℃，隨著反應(yīng)的進行，CO的物質(zhì)的量增大，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)②正反應(yīng)放熱，當溫度升高時，平衡逆向移動；（4）已知投料比為n（CH4）：n（H2O）＝1：3的混合氣體，設(shè)CH4與H2O的初始物質(zhì)的量為1mol、3mol，轉(zhuǎn)化的甲烷的物質(zhì)的量為x，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為y，則CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）（單位：mol）起始量：1300轉(zhuǎn)化量：xxx3x平衡量：1﹣x3﹣xx3xCO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）（單位：mol）起始量：x3﹣x03x轉(zhuǎn)化量：yyyy平衡量：x﹣y3﹣x﹣yy3x+y＝＝0.04，解得x＝mol，600℃時，由圖可知，p＝100kPa，CH4和CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.04，H2O的物質(zhì)的量分數(shù)為0.32，H2物質(zhì)的量分數(shù)為0.50，反應(yīng)①的平衡常數(shù)KP＝。【解答】解：（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＝+206kJ?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律：①﹣②即可得：CH4（g）+CO2（g）＝2H2（g）+2CO（g）△H＝（+206+41）kJ?mol﹣1＝+247kJ?mol﹣1，故答案為：CH4（g）+CO2（g）＝2H2（g）+2CO（g）△H＝+247kJ?mol﹣1；（2）A．恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，總壓強增大，各物質(zhì)的分壓不變，各氣體的濃度改變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B．恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分數(shù)不變，單位體積活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，故B錯誤；C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加入合適催化劑，縮短達到平衡的時間，但不影響平衡的移動，單位時間內(nèi)氣體的轉(zhuǎn)化率不變，降低反應(yīng)溫度，平衡逆向移動，單位時間內(nèi)氣體的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故答案為：C；（3）①溫度低于700℃時，由于正反應(yīng)方向吸熱，隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的程度較大，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增大，故答案為：由于正反應(yīng)方向吸熱，隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的程度較大，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增大；②溫度高于700℃，隨著反應(yīng)的進行，CO的物質(zhì)的量增大，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)②正反應(yīng)放熱，當溫度升高時，平衡逆向移動，H2的物質(zhì)的量減小，故答案為：隨著反應(yīng)的進行，一氧化碳的物質(zhì)的量增大，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)②正反應(yīng)放熱，當溫度升高時，平衡逆向移動，使氫氣的物質(zhì)的量減??；（4）已知投料比為n（CH4）：n（H2O）＝1：3的混合氣體，設(shè)CH4與H2O