中考化學化學推斷題大題培優(yōu)易錯難題及解析

中考化學化學推測題(大題培優(yōu)易錯難題)及答案分析一、初中化學推測題1．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種構(gòu)成。為確立其構(gòu)成，現(xiàn)進行以下實驗，各步驟均已充分反響。①取必定質(zhì)量的粉末，加水攪拌后過濾，獲得積淀和無色溶液A；②向①步獲得的積淀中加入足量稀鹽酸，獲得無色氣體和黃色溶液；③將①步獲得的無色溶液A進行以以以下圖所示的實驗。請回答以下問題：（1）B的化學式是_______________________。（2）A中必定存在的溶質(zhì)的化學式是______________。3）生成白色積淀D的化學方程式是________________________。4）這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學式是_______________________?！敬鸢浮緽aSO422423323MgCl、NaSOMgCl+2AgNO==2AgCl↓+Mg(NO)NaNO【分析】試題分析：①取必定質(zhì)量的粉末，加水攪拌后過濾，獲得積淀和無色溶液A；詳細沒法確定能否含有哪一種物質(zhì)；②向①步獲得的積淀中加入足量稀鹽酸，獲得無色氣體和黃色溶液，證明必定含有碳酸鈣、氯化鐵和氫氧化鈉；由③的操作可知，物質(zhì)中含有硫酸鈉和氯化鎂；故（1）B的化學式是BaSO4（2）A中必定存在的溶質(zhì)的化學式是224MgCl、NaSO（3）生成白色積淀D的化學方程式是MgCl2332+2AgNO==2AgCl↓+Mg（NO）（4）這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學式是NaNO3考點：物質(zhì)的推測2．將必定量的金屬M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混淆溶液中，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參加討論并回答相關(guān)問題．(1)金屬M不能夠能是_______(填名稱)。(2)濾渣中必定含有的金屬是_____；無色濾液中含有的陰離子是____(填符號)?！敬鸢浮胯FCu、AgNO3-【分析】【分析】【詳解】（1）將必定量的金屬M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反響后過濾，獲得無色濾液，說明硝酸銅已經(jīng)完滿反響，金屬M不能夠能是鐵，這是由于鐵能和硝酸銀、硝酸銅反響生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液；2）充分反響后過濾，獲得無色濾液，說明硝酸銅已經(jīng)完滿反響，硝酸銀先于硝酸銅反響，所以硝酸銀也已經(jīng)完滿反響，濾渣中必定含有的金屬是反響生成的銀和銅，向濾渣和滴加稀鹽酸無明展現(xiàn)象產(chǎn)生，說明濾渣中不含有Mg、Al、Zn、Fe。濾渣中必定含有的金屬是Cu、Ag；無色濾液中含有的陰離子是硝酸根離子，能夠表示為NO3-?！军c睛】氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反響，氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反響，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。用同種金屬置換不同樣的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性次序中較后的金屬第一被置換出來。3．A～H為初中化學常有物質(zhì)，互相關(guān)系以以下圖，

“→”表示轉(zhuǎn)變關(guān)系，“—表”示互相之間能發(fā)生反響

(部分反響物、生成物及反響條件省略

)。此中

A、G、E為氧化物且

A和

G的元素構(gòu)成同樣；B、D是常有的兩種堿；C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分。(1)A的化學式_____________，C的化學式____________。(2)F的用途有____________(寫出一種即可)，D的俗稱____________。(3)寫出化學反響①③的化學方程式：____________；③____________。(4)以下反響中屬于置換反響的是____________。A．④B．⑤C．⑥【答案】

CO2

CaCO3

除鐵銹或制藥物

燒堿/火堿/苛性鈉

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑B【分析】【分析】A、G為氧化物且A和G的元素構(gòu)成同樣，A、G，可能是CO和CO2或H2O和H2O2中的一種，B為堿，A能與堿反響，A是二氧化碳，G為一氧化碳，G能轉(zhuǎn)變?yōu)镠，H可能是CO與金屬氧化物反響生成的金屬如鐵等，F(xiàn)為胃酸的主要成分，F(xiàn)是鹽酸，鹽酸能與開朗金屬反響，鹽酸能與碳酸鈣反響生成二氧化碳；B、D是常有的兩種堿B能夠轉(zhuǎn)變?yōu)镈，B可能是氫氧化鈣，D為氫氧化鈉；C為石灰石的主要成分，C為碳酸鈣，E是氧化物，可能為水；將假定代入查驗，符合題意；【詳解】（1）A是二氧化碳，化學式是CO2，C是碳酸鈣，化學式是CaCO3；2）F是鹽酸，可用作除鐵銹或制藥物，D是氫氧化鈉，俗稱是燒堿或火堿或苛性鈉；3）化學反響①是可用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反響生成氫氧化鈉和碳酸鈣反響的化學方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；反響③是碳酸鈣與鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑；4）反響④CO與金屬氧化物反響生成金屬和二氧化碳，該類反響是兩種化合物反響生成一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于置換反響；反響⑤是金屬與鹽酸反響生成鹽和氫氣，該類反響是由一種單質(zhì)與一種化合物反響生成一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反響；反響⑥是鹽酸和碳酸鈣反響生成氯化鈣和水和二氧化碳，屬于復分解反響。應選B。4．A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)都是平時生活和生產(chǎn)中常有的物質(zhì)，各物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)變關(guān)系（反響的條件已省略）：已知：B、C兩種物質(zhì)在不同樣狀況下可分別發(fā)生①和②兩個反響；A﹣G七種物質(zhì)都是由非金屬元素構(gòu)成的，此中只有一種物質(zhì)是鹽，一種物質(zhì)是單質(zhì)；且B的相對分子質(zhì)量大于C。（1）請寫出以下物質(zhì)的化學式：A_____；G_____；（2）請寫出E+F→B+C的化學方程式：_____。必定條件【答案】NH4HCO3H2CO3C6H12O6+6O26CO2+6H2O【分析】【分析】A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)都是平時生活和生產(chǎn)中常有的物質(zhì)，七種物質(zhì)都是由非金屬元素構(gòu)成的，此中只有一種物質(zhì)是鹽，則該種物質(zhì)必定為銨鹽，假定為碳酸銨，碳酸銨加熱分解生成氨氣、水和二氧化碳；二氧化碳和水反響生成碳酸，在必定條件可生成葡萄糖；碳酸分解又生成二氧化碳和水，葡萄糖和氧氣在必定條件下生成二氧化碳和水，代入考證符合轉(zhuǎn)變關(guān)系；【詳解】1）所以A為碳酸氫銨，B為二氧化碳，C為水，D為氨氣，G為碳酸；2）E+F→B+C的反響是葡萄糖和氧氣在必定條件下生成二氧化碳和水，化學方程式為：必定條件C6H12O6+6026CO2+6H2O。5．固體粉末可能由氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸鋇、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質(zhì)構(gòu)成。為確立其成分，實驗以下1）變?yōu)闊o色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。2）丈量pH值的操作方法是_________________。3）生成白色積淀甲的化學方程式為_______________。4）固體X中必定含有的物質(zhì)是_____________。（5）溶液A中先加入過分稀硝酸的目的是___________?！敬鸢浮繑嚢?，加快溶解在玻璃板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH

pH試Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3

氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉

防備

－OH對后邊查驗

－Cl致使攪亂【分析】【分析】將固體X加水溶解后，獲得pH=13的無色溶液，證明原固體中沒有硫酸銅，呈堿性，可能有氫氧化鈉或許碳酸鈉；加入足量的硝酸鋇溶液后，有白色積淀產(chǎn)生，證明原固體沒有硝酸鋇，有碳酸鈉或硫酸鈉，向積淀中加入足量稀鹽酸，積淀不溶解，證明積淀為硫酸鋇，則原固體中有硫酸鈉，而沒有碳酸鈉；所以能夠證明必定有氫氧化鈉，沒有硝酸鎂；向溶液中加入過分的硝酸后加入合適的硝酸銀溶液，有氯化銀積淀產(chǎn)生，證明有氯化鈉。由以上分析可得，固體X中必定有：氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉；必定沒有：碳酸鈉、硝酸鎂、硝酸鋇、硫酸銅【詳解】1）將固體X加水溶解后變?yōu)闊o色溶液的操作中，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率；故填：攪拌，加快溶解（2）依據(jù)實驗室使用

pH試紙的操作可知，丈量

pH值的操作方法是

;在玻璃板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到

pH試紙上，把

pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的

pH；故填：在玻璃板上放一片

pH試紙，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到

pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH（3）加入足量的硝酸鋇溶液后，有白色積淀產(chǎn)生，且白色積淀不溶于稀硝酸，則生成白色積淀甲的化學方程式為：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；故填：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO34）由分析可知，固體X中必定含有的物質(zhì)是：氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉。故填：氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉（5）由分析可知，溶液中有氫氧化鈉，氫氧根會對氯離子的查驗有影響，所以先向溶液A中加入過分稀硝酸，其目的是：防備OH－對后邊查驗Cl－致使攪亂。故填：防備OH－對后面查驗Cl－致使攪亂6．A～F是初中化學常有的物質(zhì)，已知

A、B、C、D、E是五種不同樣類其他物質(zhì)，

A是空氣中含有的一種氣體，

E是地殼中含量最多的金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，

F中各元素質(zhì)量比為

2：1：2，六種物質(zhì)之間的反響與轉(zhuǎn)變關(guān)系均為初中化學常有的化學反響，圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)能互相反響，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N物質(zhì)（部分反響物、生成物及反響條件已略去）請回答以下問題：1）E物質(zhì)的化學式_____。2）A和C反響的化學方程式_____。3）E和F反響的化學方程式_____。4）如圖全部的化學反響中波及到的基本反響種類有_____種?！敬鸢浮?。

Al

。Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

。

2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu

?！痉治觥俊痉治觥縀是地殼中含量最多的金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，故E是鋁，F(xiàn)中各元素質(zhì)量比為與鋁反響，故F能是硫酸銅，D能生成硫酸銅，能與鋁反響，故D是硫酸，

2：1：2，能A是空氣中含有的一種氣體，能與B互相轉(zhuǎn)變，能與C反響，故A可能是二氧化碳，B是碳酸鈉，C可能是氫氧化鈣，帶入框圖，推測合理；【詳解】1）E物質(zhì)是鋁，化學式為Al；2）A和C反響是氫氧化鈣和二氧化碳反響生成碳酸鈣積淀和水，化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）E和F反響是鋁和硫酸銅反響生成硫酸鋁和銅，化學方程式為2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；（4）如圖的化學反響中波及到的基本反響種類有置換反響和復分解反響兩種；7．A、B、C、D是初中化學常有物質(zhì)，如圖是包括A、B、C、D和鹽酸5種物質(zhì)的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生反響。（1）單質(zhì)A不能夠能是_____（填序號）。①Mg②Fe③Cu④C（2）若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，則B與鹽酸反響的化學方程式為_____。（3）若D為苛性鈉，寫出屬于中和反響的化學方程式：_____。4）若C為碳酸鈉，將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉，該反響的化學方程式為_____?！敬鸢浮竣邰蹻e2332O2O+6HCl═2FeCl+3HNaOH+HCl═NaCl+HOCO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3【分析】【詳解】（1）由金屬活動性次序可知，排在氫前面的金屬能夠?qū)⑺嶂械臍渲脫Q出來，所以鐵、鎂會與鹽酸反響，Cu和C不會與鹽酸反響，應選③④；（2）氧化鐵和鹽酸反響生成氯化鐵和水，化學方程式為：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；（3）氫氧化鈉和稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（4）二氧化碳、水和碳酸鈉反響生成碳酸氫鈉，所以將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉（NaHCO3），化學反響方程式為CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3。故答案為（1）③④；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（4）CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3。8．小吳用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五中物質(zhì)玩化學拼圖游戲（如圖），游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生反響。此中C物質(zhì)的溶液呈藍色，A與E反響產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料之一。1）C物質(zhì)是_____，A物質(zhì)的用途是_____。2）D與E反響的化學方程式為_____，反響的基本種類是_____。3）B與E反響的現(xiàn)象為_____。（4）B物質(zhì)是

_____，按游戲規(guī)則，以下能代替

B物質(zhì)的是

_____（填序號）。①銀

②氯化鐵

③氯化鋇

④氧化銅Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；置換【答案】硫酸銅制玻璃Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑置換反響有白色積淀生成氫氧化鋇③【分析】【分析】依據(jù)C物質(zhì)的溶液呈藍色，則C是硫酸銅；A與E反響產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料之一，則產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能反響生成二氧化碳的物質(zhì)是硫酸和碳酸鈉，故A和E是硫酸和碳酸鈉中的一種；B既能和碳酸鈉也能與硫酸反響，故B是氫氧化鋇；D是鐵，鐵能與硫酸反響，故E是硫酸，A是碳酸鈉進行分析。【詳解】C物質(zhì)的溶液呈藍色，則C是硫酸銅；A與E反響產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料之一，則產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能反響生成二氧化碳的物質(zhì)是硫酸和碳酸鈉，故A和E是硫酸和碳酸鈉中的一種；B既能和碳酸鈉也能與硫酸反響，故B是氫氧化鋇；D是鐵，鐵能與硫酸反響，故E是硫酸，A是碳酸鈉，帶入框圖，推測合理；（1）經(jīng)過推導可知，C是硫酸銅；A是碳酸鈉，可用于玻璃的制造；故填：硫酸銅；沖刷劑（2）DE是鐵和硫酸的反響，方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，該反響的反響物和生成物均是一種單質(zhì)和一種化合物，故該反響是置換反響；故填：反響3）B與E反響是氫氧化鋇和硫酸的反響會生成硫酸鋇積淀，故反響的現(xiàn)象是出現(xiàn)了白色積淀；故填：有白色積淀生成4）B物質(zhì)是氫氧化鋇；①銀不與硫酸反響，不能夠代替氫氧化鋇，故不符合題意；②氯化鐵不與硫酸反響，不能夠代替氫氧化鋇，故不符合題意；③氯化鋇能與碳酸鈉反響生成碳酸鋇積淀和氯化鈉，能與硫酸反響生成硫酸鋇積淀和鹽酸，能與硫酸銅反響生成硫酸鋇積淀和氯化銅，能夠代替氫氧化鋇，正確；④氧化銅不與碳酸鈉反響，不能夠代替氫氧化鋇，故不符合題意；故填：氫氧化鋇；③【點睛】在解此類題時，第一將題中有特點的物質(zhì)推出，此后聯(lián)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)變關(guān)系推導節(jié)余的物質(zhì)，最后將推出的各樣物質(zhì)代入轉(zhuǎn)變關(guān)系中進行考證即可。9．以以下圖，A是金屬氧化物，B是金屬單質(zhì)，C是黃色溶液，D是淺綠色溶液，E是紅褐色積淀，反響③是物質(zhì)F與氧氣、水發(fā)生的化合反響，請回答以下問題：1）寫出C的化學式_____。2）化學反響①的基本種類是_____。（3）寫出反響②和③的化學方程式：②_____；③_____?！敬鸢浮縁eCl3復分解反響Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【分析】【分析】A是金屬氧化物，A能和稀鹽酸反響生成C，C是黃色溶液，所以A是氧化鐵，C是氯化鐵；氯化鐵能和試劑X反響生成紅褐色積淀，則試劑X是氫氧化鈉，積淀E是氫氧化鐵；A能反響生成B，B是金屬單質(zhì)，則B是鐵單質(zhì)；B能和稀鹽酸反響生成D，D是淺綠色溶液，則D是氯化亞鐵；D能和氫氧化鈉反響生成氫氧化亞鐵白色積淀，則積淀F是氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵能和水、氧氣反響生成氫氧化鐵積淀?！驹斀狻?）C是氯化鐵，化學式是FeCl3；（2）反響①是氯化鐵和氫氧化鈉互相互換成分生成氯化鈉和氫氧化鐵，是復分解反響；（3）反響②是鐵和稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，反響③是氫氧化亞鐵能和水、氧氣反響生成氫氧化鐵積淀，反響的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。10．以以下圖，“﹣”表示相連的兩物質(zhì)可發(fā)生反響，“→”表示能夠向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)變，部分反響物、生成物均已略去；所波及的物質(zhì)和反響在初中化學中均較常有，且A﹣E為五種不同樣類其他物質(zhì)（指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽），用作干燥劑。請回答以下問題：

A的濃溶液在實驗室中常1）A的化學式為_____。2）D與E的化學方程式可能為_____（寫一個即可）?！敬鸢浮縃24232SO2NaOH+CO＝NaCO+HO【分析】【分析】所波及的物質(zhì)和反響在初中化學中均較常有，且A﹣E為五種不同樣類其他物質(zhì)（指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽），A的濃溶液在實驗室中常用作干燥劑，所以A是硫酸，A轉(zhuǎn)變?yōu)镃會與B反響，所以B能夠是鐵，C能夠是硫酸銅，F(xiàn)會與硫酸反響，F(xiàn)生成的D會與硫酸銅反響，所以D能夠是氫氧化鈉，F(xiàn)是氫氧化鈣，E能夠是二氧化碳，經(jīng)過考證，推導正確?！驹斀狻浚?）由分析知，A為硫酸，化學式為H2SO4；（2）D與E的反響是氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，化學方程式可能為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。11．某固體物質(zhì)可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一種或幾種。為研究其構(gòu)成，進行以下實驗，流程和現(xiàn)象記錄以下：（資料）CaCl2、BaCl2、KCl三種溶液均呈中性。(1)依據(jù)步驟①的實驗現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中必定不含__________(填化學式)。(2)步驟②中發(fā)生反響的化學方程式為________________________________。(3)依據(jù)上述實驗得出固體物質(zhì)中必定含有__________(填化學式，下同)，可能含有______。為進一步確立可能含有的物質(zhì)，采納的方法是_____________________(寫出實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。【答案】CuSO42323↓＋2NaCl23KCl取少許無色溶液NaCO＋BaCl===BaCONaCO、KOH于試管中，加入足量的稀硝酸，此后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色積淀，則固體中必定含有KCl，不然不含KCl【分析】試題分析：（1）依據(jù)步驟①的實驗現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中必定不含硫酸銅，由于硫酸銅溶液呈藍色；（2）由③