人教版高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)及能量》單元檢測(cè)題解析版

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《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測(cè)題

一、單項(xiàng)選擇題

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可連續(xù)發(fā)展親近相關(guān)，以下措施有益于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境

的是()

①加速化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效干凈的能源轉(zhuǎn)

換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤實(shí)執(zhí)行用節(jié)能環(huán)保資料

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤

2.相關(guān)原電池的工作原理，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()

A．電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電池正極發(fā)生還原反應(yīng)

C．電子流向是從負(fù)極流向正極(外電路)

D．電流方向是從負(fù)極流向正極(外電路)

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少許醋酸的大燒杯中，此后向小燒杯中加入鹽

酸，反應(yīng)激烈，醋酸逐漸凝結(jié)。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

4.恒溫恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反應(yīng)速率加速的是()

A．減少C或D的物質(zhì)的量B．體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大

C．減少B的物質(zhì)的量D．增添A或B的物質(zhì)的量

以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()

A．化學(xué)反應(yīng)中常伴有能量的變化

B．化學(xué)反應(yīng)中必定有化學(xué)鍵的斷裂與形成

C．化學(xué)鍵斷裂時(shí)汲取能量，化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量

D．伴有能量變化的過(guò)程中必定有化學(xué)鍵的變化

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有寬泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是氧化銀和

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鋅，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液。電極反應(yīng)式為

－－===Zn(OH)2，Zn＋2OH－2e－－；Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH總反應(yīng)式為Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag。

依據(jù)上述反應(yīng)式，判斷以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()

A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大

B．在使用過(guò)程中，電子由氧化銀經(jīng)外電路流向鋅極

C．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

D．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)

7.以下各項(xiàng)不可以用于比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是()

A．氣體的體積變化B．顏色的深淺變化

C．焓變的大小D．反應(yīng)的激烈程度

8.有以以以下圖的兩個(gè)原電池裝置，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()

－2＋A．A池中負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg－2e===Mg

B．鎂在A池中為負(fù)極，在B池中為正極

C．B池中電子的流向：鎂→鋁

D．原電池工作一段時(shí)間后，A池溶液的氫離子濃度減小

人工光合作用可以借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。以以下圖是經(jīng)過(guò)人工光合作

用制備HCOOH的原理表示圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()

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A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程

B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)

C．催化劑a周邊酸性減弱

D．H＋將在催化劑b的表面反應(yīng)

10.以以下圖是生活中常用的鋅錳干電池的表示圖，以下相關(guān)說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()

A．電池內(nèi)部含有電解質(zhì)B．鋅是負(fù)極，碳棒是正極C．電池用完后可埋入土壤D．鋅錳干電池屬于一次電池11.必定溫度下，在某2L恒容密閉容器中加入納米級(jí)氧化亞銅并通入0.1mol水(g)，發(fā)生以下反應(yīng)：2HO(g)2H(g)＋2H＝＋484kJ·mol－1。不一樣樣時(shí)間產(chǎn)生O(g)O2的物質(zhì)的量見下表：

以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()

．前20min內(nèi)的均勻反應(yīng)速率v2＝×－5－1·min－1·LA(HO)510molB．達(dá)到均衡時(shí)，需要從外界汲取的能量為0.968kJC．增大水的濃度，可以改變待反應(yīng)的限度

D．使用納米級(jí)的氧化亞銅，可以增大均衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)

以以以下圖的裝置，試管b中盛有水，氣球a中盛有干燥的過(guò)氧化鈉顆粒，U型管中

注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球a中的過(guò)氧化鈉抖落

到試管b的水中，以下表達(dá)的現(xiàn)象正確的選項(xiàng)是()

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A．U形管內(nèi)紅水退色B．試管內(nèi)溶液變紅

C．氣球a被吹大膨脹D．U形管水位不變

13.以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A．依據(jù)一次能源和二次能源的區(qū)分，氫氣為二次能源B．電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最寬泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C．火力發(fā)電是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)變成電能的過(guò)程D．火力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的過(guò)程14.以下對(duì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)特色認(rèn)識(shí)正確的選項(xiàng)是()A．物質(zhì)狀態(tài)改變B．有新物質(zhì)生成C．物質(zhì)顏色改變D．有氣體放出15.在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．正極周邊的硫酸根離子濃度逐漸增大B．正極有氧氣逸出C．電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片D．銅片上有氫氣逸出16.用鋅棒、鐵棒和硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，正極上發(fā)生的反應(yīng)為()A．Fe－2e－===Fe2＋B．Cu2＋＋2e－===CuC．Fe－3e－===Fe3＋D．Zn－2e－===Zn2＋17.以下不屬于化石燃料的是()A．煤B．石油C．氫能D．天然氣制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制取高純度硅常用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：

①Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)

②SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)

對(duì)以上兩個(gè)反應(yīng)的以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A．兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B．反應(yīng)①所需粗硅可經(jīng)過(guò)反應(yīng)：SiO2＋2CSi＋2CO↑來(lái)制備

C．兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D．兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

二、填空題4/16人教版高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測(cè)題（解析版）

19.恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)，以下狀態(tài)中能

表示該反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)的有________。

①氨氣生成的速率與氨氣分解的速率相等

②斷開1個(gè)N—N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

③N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化

④混雜氣體的總壓強(qiáng)不變

⑤N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

⑥N2、H2、NH3的濃度相等

⑦混雜氣體的密度不變

⑧N2、H2、NH3的濃度不再變化

⑨混雜氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑩正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)汲取的熱量

某種燃料電池的工作原理表示以以以下圖，a、b均為惰性電極。

回答以下問(wèn)題：

使用時(shí)，空氣從________(填“A”或“B”)口通入。

(2)假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極的電極反應(yīng)式為

。

為了促進(jìn)有益的化學(xué)反應(yīng)、控制有害的化學(xué)反應(yīng)，需要經(jīng)過(guò)控制反應(yīng)條件來(lái)實(shí)現(xiàn)。

改變化學(xué)反應(yīng)速率可采納的措施有________________________________________

。

改變化學(xué)反應(yīng)限度可采納的措施有________________________________________

。

三、實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)原電池的構(gòu)成及形成條件做以下研究性實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你對(duì)可能的現(xiàn)5/16人教版高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測(cè)題（解析版）

象作出推測(cè)，并作出合理的解說(shuō)(盡可能用離子方程式表示)。

某同學(xué)在做原電池原理的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟：

①用導(dǎo)線將敏捷電流計(jì)的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1)；

②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中；

③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中；

④用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。

回答以下問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)步驟①中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

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。

實(shí)驗(yàn)步驟②中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

。

實(shí)驗(yàn)步驟③中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

。

實(shí)驗(yàn)步驟④中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

。

經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)步驟④該同學(xué)腦筋中有了一個(gè)猜想(或假設(shè))，該猜想是

____________________。

為了證明該猜想，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了第⑤步實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要畫出第⑤步實(shí)驗(yàn)的裝置表示圖。

在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小

燒杯放在開初已滴有3～4滴水的玻璃片上，此后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，

并馬上用玻璃棒迅速攪拌。試回答以下問(wèn)題：

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

實(shí)驗(yàn)中要馬上用玻璃棒迅速攪拌的原由是

。

假如實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原由是(答出三個(gè)或三個(gè)以上原

因)________________________________________________________________________

。

假如沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采納哪些方式來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)吸熱？(答出

兩種方案)

①第一種方案是

；

②第二種方案是

。

(5)“結(jié)冰”現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)________(填“放出”或“汲取”)能量的反應(yīng)。即7/16人教版高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測(cè)題（解析版）

斷開舊化學(xué)鍵________(填“汲取”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形

成新化學(xué)鍵________(填“汲取”或“放出”)的能量。

(6)該反應(yīng)在常溫下即可進(jìn)行，說(shuō)明

。

四、計(jì)算題

25.斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要汲取的能量為436

kJ、391kJ、946kJ。

(1)1mol氮?dú)馔隄M反應(yīng)生成氨氣時(shí)的能量變化是多少？

(2)1mol氫氣完滿反應(yīng)生成氨氣時(shí)的能量變化是多少？(不考慮可逆反應(yīng))

常溫下，將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混雜氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)

生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)辰t時(shí)，nt2＝13mol，nt3＝6mol，則a值為。(N)(NH)________反應(yīng)達(dá)到均衡時(shí)，混雜氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此中氨氣體積分?jǐn)?shù)為

25%，均衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為________。

(3)原混雜氣體與均衡混雜氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)n始∶n平＝

________。

原氣體中a∶b＝________。

達(dá)到均衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)變率之比α(N2)∶α(H2)＝________。

達(dá)到均衡時(shí)混雜氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

在100℃時(shí)，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，發(fā)生以下反

應(yīng)：N2O42NO，隔一準(zhǔn)時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行解析，獲得下表：

(1)達(dá)到均衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)變率為______________，表中c2________c3，a________b(填

“>”、“<”或“＝”)。

－1(2)20s時(shí)N2O4的濃度c1＝________mol·L，在0～20s內(nèi)N2O4的均勻反應(yīng)速率為

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－1－1________mol·L·s。

若在相同狀況下最先向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，則要達(dá)到上述相同的均衡狀

－1態(tài)，二氧化氮的初步濃度是________mol·L。

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答案解析

【答案】B

【解析】加速化石燃料的開采與使用，只會(huì)加劇碳排放；應(yīng)用高效干凈的能源變換技

術(shù)，將會(huì)有助于改良大氣的狀況。使用易降解的生物農(nóng)藥，有助于改良我國(guó)的食品不

安全狀況。有益于保護(hù)環(huán)境；跟著農(nóng)用化學(xué)物質(zhì)紛至沓來(lái)地、大批地向農(nóng)田中輸入，

造成有害化學(xué)物質(zhì)經(jīng)過(guò)土壤和水體在生物體內(nèi)富集，而且經(jīng)過(guò)食品鏈進(jìn)入到農(nóng)作物和

畜禽體內(nèi)，以致食品污染，最后傷害人體健康；綠色食品是指少用或不用化肥和農(nóng)藥

生產(chǎn)出來(lái)的食品。田間焚燒秸稈污染環(huán)境，浪費(fèi)資源，已成為影響人們平常生活的公

害。

【答案】D

【解析】原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，在其外電路中，電子的流

向是負(fù)極→正極，電流方向與電子流向正好相反。

【答案】A

【解析】醋酸逐漸凝結(jié)，說(shuō)明NH4HCO3粉末和鹽酸的反應(yīng)汲取熱量，以致醋酸的溫度降

低，NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤，D正確；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即汲取

的熱能轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物內(nèi)部的能量，B正確；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物的總能量大于

反應(yīng)物的總能量，C正確。

【答案】D

【解析】減少固體D的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變；減少反應(yīng)物B或生成物C的物質(zhì)的量，

化學(xué)反應(yīng)速率減小；增添反應(yīng)物A或B的物質(zhì)的量，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

充入氦氣使壓強(qiáng)增大，體積不變，各反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。

【答案】D

【解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，前者吸

收的總能量與后者放出的能量不一樣樣，所以化學(xué)反應(yīng)中常伴有能量的變化。物質(zhì)變化過(guò)

程中有能量變化，不用然有化學(xué)鍵的斷裂與形成，如白熾燈工作時(shí)發(fā)光發(fā)熱等。

【答案】C

【解析】該電池中，鋅失掉電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅為負(fù)極，溶液中的氫氧根離子參加

負(fù)極反應(yīng)而被耗費(fèi)，氫氧根離子濃度減小，負(fù)極區(qū)溶液的pH減小；氧化銀獲得電子發(fā)10/16人教版高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測(cè)題（解析版）

生還原反應(yīng)，氧化銀為正極；在其外電路中，電子由鋅(負(fù)極)流出經(jīng)外電路流向氧化

銀(正極)。

【答案】C

【解析】單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的變化可以用于比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢，A項(xiàng)不切合題

意；用單位時(shí)間內(nèi)顏色的深淺變化說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，可以用于比較化學(xué)反應(yīng)

速率快慢，B項(xiàng)不切合題意；反應(yīng)速率不一樣樣時(shí)，焓變可以相同，所以焓變的大小不可以

用于比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢，C項(xiàng)切合題意；反應(yīng)越激烈，反應(yīng)速率越快，能用于比

較化學(xué)反應(yīng)速率快慢，D項(xiàng)不切合題意。

【答案】C

【解析】由A池中的反應(yīng)＋2＋＋H2↑可知，鎂是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為MgMg＋2H===2Mg2＋2e===Mg，鋁是正極，溶液中的氫離子獲得電子被還原為氫氣，溶液中氫離子濃度逐漸減小。

由B池中的反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H2↑可知，鋁是負(fù)極，鎂是正極，在其外電路中，電子由鋁(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線流向鎂(正極)。

【答案】C

【解析】由題干知，反應(yīng)物為CO2和H2O，一種產(chǎn)物為HCOOH，依據(jù)原子守恒，另一產(chǎn)

物為O2，故電池總反應(yīng)式為2CO＋2HO===2HCOOH＋O2，該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)

能，A正確；依據(jù)電子的流向可知，催化劑a表面物質(zhì)失掉電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；催化劑a表面產(chǎn)生氫離子，酸性加強(qiáng)，C錯(cuò)；由H＋遷徙的方向可知，H＋遷徙到b表面

后發(fā)生反應(yīng)，D正確。

【答案】C

【解析】在鋅錳干電池中，開朗金屬鋅為負(fù)極，石墨碳棒為正極，內(nèi)部的電解質(zhì)是氯

化銨。鋅錳干電池屬于一次電池，不可以頻頻充電放電。平常干電池中含有重金屬，隨

意扔掉能造成環(huán)境污染，廢舊電池要分類回收。11.【答案】D【解析】用水的濃度變化表示的均勻反應(yīng)速率v2O)＝0.0010mol×÷2L÷20(H2min＝5×10－5mol·L－1·min－1；達(dá)到均衡時(shí)，需要從外界汲取的能量為0.0020mol×484kJ·mol－1＝0.968kJ；增大水的濃度，條件改變(壓強(qiáng)增大)，其反應(yīng)限度11/16人教版高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測(cè)題（解析版）

發(fā)生改變；催化劑氧化亞銅只改變反應(yīng)速率，不可以改變化學(xué)反應(yīng)限度，均衡時(shí)氧氣的

體積分?jǐn)?shù)不變。

【答案】C

【解析】過(guò)氧化鈉抖落到試管b的水中發(fā)生反應(yīng)：2NaO2＋2HO===4NaOH＋O2↑。該反

應(yīng)產(chǎn)生的氧氣負(fù)氣球a膨脹，放出的熱量使錐形瓶中氣體膨脹，以致U形管c端水位

降落，d端水位上漲。

【答案】D

【解析】火力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能再轉(zhuǎn)變成機(jī)械能，此后轉(zhuǎn)變成電能的過(guò)程。

【答案】B

【解析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)特色是其變化過(guò)程中有新物質(zhì)生成。物質(zhì)改變狀態(tài)(如液態(tài)水

結(jié)冰)、改變顏色(如霓虹燈的顏色變化)、放出氣體(如液氨揮發(fā))等可能是物理變化。

【答案】D

【解析】在鋅銅原電池中，溶液中陰離子(硫酸根離子)向負(fù)極(電極鋅)挪動(dòng)，陽(yáng)離子(氫離子)向正極(電極銅)挪動(dòng)；氫離子在正極(銅片)上得電子被還原成氫氣逸出；在該原電池的外電路中，電子的流向是由負(fù)極(鋅片)沿導(dǎo)線流向正極(銅片)。

【答案】B

【解析】依據(jù)兩極金屬相對(duì)活動(dòng)性可確立鋅為負(fù)極，鐵為正極；

負(fù)極金屬自己失掉電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2＋；

溶液中的陽(yáng)離子在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu。

【答案】C

【解析】人類對(duì)能源的利用分三個(gè)時(shí)代，柴草能源時(shí)代，化石能源時(shí)代，多能源時(shí)代。

核能、太陽(yáng)能、氫能屬于多能源時(shí)代的主要能源。應(yīng)選C。

【答案】D

【解析】?jī)蓚€(gè)反應(yīng)不在“同一條件下”進(jìn)行，二者不是可逆反應(yīng)；兩個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)

參加和新單質(zhì)生成，所以它們都是置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

【答案】①③④⑧⑨⑩

【解析】①基本規(guī)律：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，或各組分的物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度等不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)。12/16人教版高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測(cè)題（解析版）

②該反應(yīng)為體積變化的氣體反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量、氣體的總壓強(qiáng)、混雜氣

體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量等不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)。

③斷開N—N鍵和生成N—H鍵表示的都是正反應(yīng)，沒(méi)法判斷正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率

相等。

④混雜氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，混雜氣體的密度素來(lái)保持不變，沒(méi)法判斷

反應(yīng)能否達(dá)到均衡狀態(tài)。

－－20.【答案】(1)B(2)CH3OH－6e＋8OH===CO＋6H2O

【解析】由電子流動(dòng)方向可知a為負(fù)極，b為正極，空氣應(yīng)從B口通入，簡(jiǎn)單寫出總

反應(yīng)式和正極反應(yīng)式，二者相減得出負(fù)極反應(yīng)式。

21.【答案】(1)改變反應(yīng)物的溫度、溶液中溶質(zhì)的濃度、氣體壓強(qiáng)(或濃度)、固體表

面積及催化劑的合理使用等

改變可逆反應(yīng)系統(tǒng)的溫度、溶液中溶質(zhì)的濃度、氣體壓強(qiáng)(或濃度)等【解析】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的影響要素。

【答案】

【解析】原電池的形成條件：13/16人教版高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測(cè)題（解析版）

①有活動(dòng)性不一樣樣的兩個(gè)電極，②兩電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩極用導(dǎo)線相連形成閉

合回路，④相對(duì)開朗的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生自覺(jué)的氧化還原反應(yīng)。

表中的①和②兩組不可以形成閉合電路；⑥組兩個(gè)電極相同；⑦組兩個(gè)電極都不可以與電

解質(zhì)溶液發(fā)生自覺(jué)的氧化還原反應(yīng)；③④⑤⑧⑨切合形成原電池的條件。

【答案】(1)電流表指針不偏轉(zhuǎn)

鋅片上有氣泡產(chǎn)生

銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生

銅片上有大批氣泡產(chǎn)生；鋅片溶解，沒(méi)有氣泡或有少許氣泡

有電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線向銅片挪動(dòng)

(6)

【解析】原電池的形成條件：

①有活動(dòng)性不一樣樣的兩個(gè)電極，②兩電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩極用導(dǎo)線相連形成閉

合回路，④相對(duì)開朗的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生自覺(jué)的氧化還原反應(yīng)。

24.【答案】(1)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋10H2O＋2NH3↑

使反應(yīng)物充分混雜，迅速發(fā)生反應(yīng)

①反應(yīng)物未進(jìn)行迅速攪拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氫氧化鋇晶體已部分失水；

④環(huán)境溫度太高；⑤試劑用量太少；⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末(其余答案合理均正確)

①在燒杯內(nèi)的反應(yīng)物中插入溫度計(jì)，反應(yīng)后溫度計(jì)的示數(shù)降落，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱

反應(yīng)

②用皮膚感覺(jué)，感覺(jué)燒杯外壁很涼，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

汲取汲取>放出

有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也可發(fā)生

【解析】氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要用玻璃棒迅速攪拌，其原由是使反應(yīng)物充分混雜，迅速發(fā)生反應(yīng)。因?yàn)闇囟冉档停共Ａ系乃Y(jié)冰與燒杯粘結(jié)。14/16人教版高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測(cè)題（解析版）

25.【答案】(1)放出92kJ能量(2)放出30.67kJ能量

【解析】(1)1mol氮?dú)饽芘c3mol氫氣反應(yīng)生成2mol氨氣，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂汲取的總能量＝1mol×946kJ·mol－1＋3mol×436kJ·mol－1＝2254kJ，生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量＝2mol×3×391kJ·mol－1＝2346kJ，該反應(yīng)放出的能量＝2346kJ—2254kJ===92kJ。(2)1mol氫氣能與mol氮?dú)夥磻?yīng)生成mol氨氣，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂汲取的總能量＝mol×946kJ·mol－1＋1mol×436kJ·mol－1≈751.33kJ，生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量＝mol×3×391kJ·mol－1＝782kJ，該反應(yīng)放出的能量＝782kJ－751.33kJ＝30.67kJ。26.【答案】(1)16(2)8mol(3)5∶4(4)2∶3(5)1∶2(6)3∶3∶2【解析】(1)設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)變的2的物