2023年全國高考理綜(化學)試題及答案-全國卷2

2023年全國高考理綜(化學)試題及答案-全國卷27．以下說法錯誤的是A．糖類化合物也可稱為碳水化合物B．維生素D可促進人體對鈣的吸收C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多8．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。以下說法正確的是A．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反響后，其分子總數(shù)為0.2NA9．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。以下表達正確的是A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強10．以下由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反響產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其去除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反響后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性11．用電解氧化法可以在鋁制品外表形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4—H2C2O4A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反響式為：Al3++3e-AlD．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動12．改變0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如下圖[]以下表達錯誤的是A．pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-B．lg[K2(H2A)]=-C．pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=(A2-D．pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=(H+)13．由以下實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變復(fù)原性：Fe>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別參加2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)26．〔14分〕水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖：氯化銨氯化銨鹽酸硝酸水泥樣品沉淀A濾液氨水PH4-5加熱沉淀A濾液草酸銨溶液草酸鈣硫酸KMnO4測定法答復(fù)以下問題：〔1〕在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需參加幾滴硝酸。參加硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸?！?〕沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學方程式為____________________________________。〔3〕加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________〔寫化學式〕?！?〕草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反響為：+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol·L?1的KMnO4溶液36.00mL，那么該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為______________。27．〔14分〕丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。答復(fù)以下問題：〔1〕正丁烷〔C4H10〕脫氫制1-丁烯〔C4H8〕的熱化學方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=?119kJ·mol?1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=?242kJ·mol?1反響①的ΔH1為________kJ·mol?1。圖〔a〕是反響①平衡轉(zhuǎn)化率與反響溫度及壓強的關(guān)系圖，x_________0.1〔填“大于〞或“小于〞〕；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________〔填標號〕。A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強300300400500600700溫度/℃圖(a)100806040200平衡轉(zhuǎn)化率/%0123456n(氫氣)/n(丁烷)圖(b)454035302520151050丁烯的產(chǎn)率/%丁烯副產(chǎn)物454035302520151050產(chǎn)率/%420460500540580620反響溫度/℃圖(c)〔2〕丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反響器〔氫氣的作用是活化催化劑〕，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖〔b〕為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n〔氫氣〕/n〔丁烷〕的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________?！?〕圖〔c〕為反響產(chǎn)率和反響溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；59028．〔15分〕水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液〔含有KI〕混合，反響生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?復(fù)原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I?+S4O62-)。答復(fù)以下問題：〔1〕取水樣時應(yīng)盡量防止擾動水體外表，這樣操作的主要目的是_____________。〔2〕“氧的固定〞中發(fā)生反響的化學方程式為_______________?！?〕Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳?！?〕取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；假設(shè)消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，那么水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。〔5〕上述滴定完成時，假設(shè)滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結(jié)果偏___________?！蔡睢案擗暬颉暗通暋?5．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔15分〕我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl〔用R代表〕。答復(fù)以下問題：〔1〕氮原子價層電子的軌道表達式〔電子排布圖〕為_____________?！?〕元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能〔E1〕。第二周期局部元素的E1變化趨勢如圖〔a〕所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。〔3〕經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖〔b〕所示。①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。〔填標號〕A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)C．立體結(jié)構(gòu) D．共價鍵類型②R中陰離子中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)〔如苯分子中的大π鍵可表示為〕，那么中的大π鍵應(yīng)表示為____________。③圖〔b〕中虛線代表氫鍵，其表示式為()N?H…Cl、____________、____________?！?〕R的晶體密度為dg·cm?3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，那么y的計算表達式為______________。36．[化學——選修5：有機化學根底]〔15分〕化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾〞的中間體，一種合成G的路線如下：以下信息：①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反響。答復(fù)以下問題：〔1〕A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。〔2〕B的化學名稱為____________?！?〕C與D反響生成E的化學方程式為____________。〔4〕由E生成F的反響類型為____________。〔5〕G的分子式為____________?！?〕L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，1mol的L可與2mol的Na2CO3反響，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________、____________?；瘜W參考答案7C8D9B10A1126〔1〕將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+；雙氧水(H2O2)〔2〕SiO2(或H2SiO3)；SiO2+4HFSiF4↑+2H2O〔3〕防止膠體生成，易沉淀別離；Fe(OH)3、QUOTE(OH)3〔4〕5Ca2+～5H2C2O4～2KMnOn(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00×10－3mL=1.80×10－3moln(Ca2+)=4.50×10－3mol水泥中鈣的質(zhì)量分數(shù)為4.50×10－3mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0%27〔1〕+123kJ·mol－1<AD〔2〕氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反響速率增大〔3〕升高溫度有利于反響向吸熱方向進行溫度升高反響速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類28〔1〕使測定值與水體中的實際值保持一致，防止產(chǎn)生誤差〔2〕2Mn(OH)2+O