2019年浙教版科學(xué)八年級下冊3原子結(jié)構(gòu)的模型同步練習(xí)含答案

第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型TOC\o"1-5"\h\z1．湯姆生最早發(fā)現(xiàn)了原子中存在一種帶負(fù)電的粒子，證明了原子是可以再分的，湯姆生發(fā)現(xiàn)的這一粒子是( )A原子核.質(zhì)子.電子.中子2．如圖2-3所-示1是核聚變?nèi)剂虾さ脑咏Y(jié)構(gòu)模型。該原子核外有2個電子，則其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為( )圖2-3-13．已知某種碳原子可用于測定文物的年代，該原子的原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子，則該原子的核外電子數(shù)為( )4．圖2-3為-小2明制作的原子模型，外圈上小球為電子，內(nèi)圈為原子核。下列說法正確的是( )A該模型表示一種碳原子B該原子的核電荷數(shù)為電．該原子的質(zhì)量主要集中在2個電子上中．該原子核由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成5．原子是由一個居于原子中心的帶 電_荷_的 和_帶 電_荷_的 構(gòu)_成_的。電子在核外做高速運動。一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，整個原子呈 性_，_這_是因為 。 TOC\o"1-5"\h\z6．圖2-3為-某3粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是 ( )圖2-3-3A該粒子有個質(zhì)子.該粒子有個電子層電．該粒子屬于非金屬元素中．該粒子已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7．下列對分子、原子、離子的認(rèn)識，正確的是 ( )A原子是最小的粒子，不可再分.溫度越高，分子運動速率越快電．離子不能直接構(gòu)成物質(zhì) ．固體難中壓縮，說明固體分子間無空隙8．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當(dāng)一種元素的原子經(jīng)過放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了( ).電子.中子.質(zhì)子.該原子的原子核9．有四種粒子，其質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)如下表所示，則屬于同種元素的粒子是

粒子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)甲乙丙丁.甲和乙.丁和丙.乙和丙.甲和丙數(shù)_不_同_。氧.元素有三種同位素原子，這三種原子___數(shù)_相__同，但數(shù)_不_同_。1．根據(jù)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷以下說法錯誤的是A氯離子核內(nèi)有個質(zhì)子 .氯離子核外有個電子層TOC\o"1-5"\h\zC氯離子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子.氯離子的符號為12．下列實驗事實與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是( )A電子的發(fā)現(xiàn)：道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型Ba粒子散射：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型Ca粒子散射：玻爾原子結(jié)構(gòu)模型氫原子光譜：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型13．我國“嫦娥工程”探月計劃的一個重要目標(biāo)是開發(fā)月球新能源——氦-3,噸1氦0-3就能滿足我國一年所有的能源需求。下列關(guān)于氦-3的說法中正確的是( )A質(zhì)子數(shù)為，電子數(shù)為.質(zhì)子數(shù)為，電子數(shù)為C質(zhì)子數(shù)為，電子數(shù)為.質(zhì)子數(shù)為，電子數(shù)為14．湯姆生和盧瑟福都對現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論做出了巨大貢獻。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的論述中，不屬于他們兩人共同觀點的是 ( )A原子很小，但可以再分 .原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子原子中的電子帶負(fù)電荷 .原子由原子核和核外電子構(gòu)成15．鈉原子失去最外層電子后，一定保持不變的是( ).核電荷數(shù) .帶電情況 .電子層數(shù) .化學(xué)性質(zhì)兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是阿 和Na*兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是阿 和Na*（2）其中相同的是A電子數(shù) .質(zhì)子數(shù).電子層數(shù).所帶電荷數(shù)17．鈦被稱為親生物金屬，用于制人造骨骼等，已知鈦原子的原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，相對原子質(zhì)量為4，8則鈦原子的核外電子數(shù)為 ( )如.圖2-3所-示5是某種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法中正確的是圖2-3-5圖2-3-5.該粒子屬于非金屬元素 .該粒子的核外電子層中的第一層有個電子．該粒子已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)質(zhì)．該粒子為陰離子9下.列為氫原子結(jié)構(gòu)的各種模型圖，其中正確的是 ( )

電子原子核電子20揭.示原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。原子結(jié)構(gòu)的模型是在實驗和探索中不斷修正和完善的。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的敘述中正確的是( )A湯姆生建立的“湯姆生模型”認(rèn)為原子核像太陽，電子像行星一樣繞原子核運行B盧瑟福建立的“盧瑟福模型”認(rèn)為電子像云霧一樣出現(xiàn)在原子核周圍玻爾建立的“分層模型”認(rèn)為電子在原子核周圍分層運動D現(xiàn)代科學(xué)家認(rèn)為電子像葡萄干似地嵌在原子中21下.列關(guān)于分子、原子、離子的說法中不正確的是( )A二氧化碳、水、氨氣都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)B氯化鈉、硫酸銅都是由離子構(gòu)成的物質(zhì)鐵、汞等金屬單質(zhì)都是由原子構(gòu)成的物質(zhì)D氧氣、硅、金剛石等非金屬單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)22碳.12是指含6個中子的碳原子。下列對氧16和氧18兩種氧原子的說法正確的是.質(zhì)子數(shù)相同 .質(zhì)量相同.電子數(shù)不相同D和表示原子個數(shù)2^88某原子得到兩個電子后的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則 的值是24下.列對分子、原子和離子的認(rèn)識正確的是( )A分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分B只有分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D離子之間存在著相互作用，分子之間沒有相互作用25.1年8，9英7國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，而原子是電中性的，由此推測，原子內(nèi)還有帶正電的物質(zhì)。在此基礎(chǔ)上，經(jīng)過盧瑟福、玻爾等科學(xué)家不斷完善和修正，建立了現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型。圖2-3是-小6柯整理的物質(zhì)微觀構(gòu)成知識網(wǎng)絡(luò)圖，則湯姆生當(dāng)年推測的“帶正電的物質(zhì)”相當(dāng)于圖2-3中-的6 ( )圖2-3-7個質(zhì)子和8圖2-3-7個質(zhì)子和8個中子個質(zhì)子和8個電子個質(zhì)子和6個中子個質(zhì)子和6個電子.甲.乙.丙.T6圖.2-3為-某7原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的原子核中有e帶正電荷粒子一帶負(fù)電荷粒子?不帶電粒子

27氚.是氫的一種同位素，氚原子核含有1個質(zhì)子和2個中子。下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是。質(zhì)子人.類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟福和玻爾等提出的模型的過程。盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型是在利用a粒子轟擊金箔實驗的基礎(chǔ)上提出的。甲、乙中能正確反映他的實驗結(jié)果的示意圖是 （_填_“_甲_”或“乙”）。（2我）們發(fā)現(xiàn)大部分粒子能夠穿透過去，極少數(shù)粒子反彈回去，這兩個現(xiàn)象能夠支持的觀點是 。 A原子核的體積很小 .原子的質(zhì)量是均勻分布的C原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)中大部分是空的.原子內(nèi)充滿正電荷、負(fù)電荷，且均勻分布盧瑟福等科學(xué)家通過核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)氫的同位素原子—-氚，可用"M表示（其中“”表示核電荷數(shù)），氚原子的模型如丙所示，丙中“?！北硎镜牧Ｗ邮?。29．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：（1能）保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ； （2化）學(xué)變化中的最小粒子是 ； （3能）直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 ； （4構(gòu)）成原子核的粒子是 ； （5帶）正電荷的粒子是 ； （6帶）負(fù)電荷的粒子是 ； （7不）帶電的粒子是 ； （8質(zhì)）量最小的粒子是 ； （9在）同一原子中數(shù)目相等的粒子是 。 OE知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的J。下表列舉Y幾種原子的質(zhì)1836子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)和相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，通過此表，可總結(jié)出“在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫碳氧鈉鐵（1）（3）；_（_2）_；_（_4）_第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，進而證明原子是可再分的。原子由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核一般是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以整個原子呈電中性。本題應(yīng)選B在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，則題述原子的核外電子數(shù)為64在原子中，電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)，該原子核外有個電子，故其核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為2則該原子為e、項錯誤；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，項錯誤。5．答案正原子核負(fù)電子電中原子核所帶正電荷總數(shù)等于核外電子所帶負(fù)電荷總數(shù)解析原子由一個帶正電荷、質(zhì)量較大的原子核和帶負(fù)電荷、質(zhì)量幾乎不計的電子（繞核做高速運動）共同構(gòu)成。.圓、圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故該粒子核內(nèi)有12個質(zhì)子，、項正確;由題圖可直觀看出題給粒子核外有個電子層，項錯誤題給粒子屬于金屬元素，項錯誤；題給粒子的最外層電子數(shù)為2不屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，項錯誤。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，故原子可再分，項錯誤分子的運動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，分子運動速率越快，反之就越慢，項正確；離子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，項錯誤；固體物質(zhì)的分子間也存在空隙，只是因為空隙小，所以難壓縮，項錯誤。元素種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素種類發(fā)生變化，表明原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)發(fā)生了變化。.元、素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，題表中只有甲、乙兩粒子的質(zhì)子數(shù)相同，故甲和乙屬于同種元素的粒子。10答.案質(zhì)子中子解析互為同位素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。氯離子最外層電子數(shù)為8屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不易得到或失去電子，故項錯誤。年，盧瑟福進行了。粒子散射實驗，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型?！昂ぁ笔侵纲|(zhì)量數(shù)為3質(zhì)子數(shù)為的氦原子。根據(jù)“在原子中核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”這兩個關(guān)系式可知，氦-3的電子數(shù)為2，中子數(shù)為1。關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，湯姆生和盧瑟福的共同觀點有：原子很小，但是可以再分；原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；原子中存在帶負(fù)電的電子。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，是盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)理論，湯姆生認(rèn)為原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌其中，故不屬于他們的共同觀點。15.鈉、原子失去最外層電子后，形成帶一個單位正電荷的鈉離子，電子層數(shù)減少一層，使次外層變?yōu)樽钔鈱佣_到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，但原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不變，即核電荷數(shù)不變。由兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知：它們的電子數(shù)分別為、，不相同；它們的質(zhì)子數(shù)相同，都為它們的電子層數(shù)分別為、2不相同；呈電中性，+帶一個單位的正電荷，所帶電荷數(shù)不相同。故選。、7.在、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。本題應(yīng)選、。題圖中粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是?是鈉元素的一種粒子，鈉元素屬于金屬元素，項錯誤；該粒子的核外電子層中的第一層有2個電子、最外層有8個電子，該粒子已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，項錯誤、項正確；該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，該粒子是陽離子，項錯誤。氫原子是最簡單的原子，原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，核外只有一個電子，原子核在原子中所占的體積極小，居于原子中心位置，電子繞核做高速運動。本題應(yīng)選A20．C湯姆生認(rèn)為電子像葡萄干一樣鑲嵌在原子中；盧瑟福建立了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為原子核像太陽，電子像行星一樣繞原子核運行，故A、項均錯誤。玻爾建立的“分層模型”認(rèn)為電子在原子核周圍分層運動.項正確。氧氣由分子構(gòu)成，硅、金剛石由原子直接構(gòu)成，錯誤。氧和氧互為同位素，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，項正確；兩種原子原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，因而質(zhì)量不同，、項錯誤；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故兩原子的核外電子數(shù)相同，項錯誤；和分別表示兩原子的質(zhì)量數(shù)，項錯誤。本題應(yīng)選A23．、某原子得到兩個電子后形成的離子的核外電子數(shù)為1，8則該原子的核外電子數(shù)為16，在原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6即。分子在化學(xué)變化中會分為原子，但原子不會再分，只是進行重新組合，項認(rèn)識錯誤;由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，像鐵等由原子構(gòu)成的物質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成它們的原子保持，、項認(rèn)識錯誤；原子核和核外電子構(gòu)成原子，電子質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故項認(rèn)識正確；分子之間也存在相互作用，項認(rèn)識錯誤。25.原、子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電，故湯姆生當(dāng)年推測的“帶正電的物質(zhì)”相當(dāng)于題圖中的乙（原子核）。6原子是由居于原子中4帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。題圖所示原子的原子核是由6個帶正電荷的質(zhì)子和8個不帶電的中子構(gòu)成的。在原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，氚原子核內(nèi)有個質(zhì)子和個中子，則氚原子核外有個電子，故正確。.答案乙中子解析用a粒子轟擊金箔時發(fā)現(xiàn):①大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向;②一小部分a粒子改變了原來的運動方向；③有極少部分a粒子被彈了回來，可見乙能反映盧瑟福的實驗結(jié)果。 當(dāng)用帶正電荷的a粒子轟擊金箔時，大多數(shù)a粒子能穿透金箔，而且不改變原來的方向，說明金原子原子核很小，金原子內(nèi)部有很大的空間；極少數(shù)粒子撞擊到帶正電荷的原子核而被彈回，說明金原子原子核質(zhì)量比a粒子大得多。 由丙可知，“”的原子核由個質(zhì)子、個中子構(gòu)成，故“。”表示的粒子是中子。129．答案 （