元素及其化合物專題練習(xí)

元素及其化合物專題練習(xí)[2019新課標(biāo)I]固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HC1氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是vvvvvvvvvV第二=A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中，H+濃度為5x10-3molLi(設(shè)冰的密度為0.9g?cm-3)C冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HCU——-H++C1-[2019江蘇]下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁[2019江蘇]下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化 B.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C.SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3 D.室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2[2019江蘇]在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是NaCl(aq)—電解^Cl2(g)—F△)-^FeCl2(s)MgCl2(aq)石灰乳>Mg(OH)2(s)煅燒>MgO(s)S(s)-(g)>SO3(g)-⑴》H2sO4(aq)

co,(g)>Na.COJs)NaCl(aq)2 'co,(g)>Na.COJs)NaCl(aq)2 'TOC\o"1-5"\h\z2 高溫高壓、催化劑 35.[2019天津]下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是5.???A.將廢鐵屑加入FeCl溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2 2B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C.鹽堿地(含較多NaCO等)不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良2 3D.無水CoCi呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水2[2019浙江4月選考]下列說法不正確的是???A.液氯可以儲存在鋼瓶中B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等[2019浙江4月選考]18.下列說法不正確的是???A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞[2018浙江11月選考]下列說法不正確的是A.電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B.電解飽和食鹽水可制取氯氣C.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D.接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石[2018海南卷]絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是A.NaFe(SO4)2-6H2OB.CaSO4-2H2OC.Pb(CH3COO)2-3H2OD.KA1(SO4)2-12H2O[2018江蘇卷]在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 3cQj⑤電和石蔗水產(chǎn)空小的加產(chǎn)生”山。H)向B.

C.AgNO3(aq)一4Ag(NH3):] '叫A%)F鼎口工叱言HQ如式MD.[2018新課標(biāo)I卷]磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：St牖I~'沉淀二含瞬酸亞恢怦就法——任含Li沉淀二含瞬酸亞恢怦就法——任含Li沉淀一炭黑等彼清卜列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉[2018新課標(biāo)H卷]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是燃創(chuàng)燃燒無機(jī)顆粒料燃創(chuàng)燃燒無機(jī)顆粒料A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨CNH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)[2017海南]分別將足量下列氣體通入稀Na2s溶液中，可以使溶液變渾濁的是A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2[2017江蘇]下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.制取SO2 B.驗(yàn)證漂白性 C.收集SO2 D.尾氣處理[2017海南]下列敘述正確的是A.稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B.碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣D.鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁[2017江蘇]在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.Fe ,2、>FeCl2 NaOH(aq)>Fe(OH)2A.i、、、｝」〈、、B.B.S~^SO3~^H2SO4C.D.CaCO3^溫^Ca°-1溫^CaSiO3C.D.高溫NH O2 >NOH2O>HNO3催化劑，△ 317.[2017北京]根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCL的FeCl溶液2 3產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2siO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3元素及其化合物專題練習(xí)1.[2019新課標(biāo)I]固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課

題。下圖為少量HC1氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是vvvvvvvvV第一.匕'A.冰表面第一層中，HC1以分子形式存在B.冰表面第二層中，H+濃度為5x10-3molLi（設(shè)冰的密度為0.9g?cm-3）C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HC1-^H++C1-【答案】D【解析】【分析】由示意圖可知，在冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，第二層中氯化氫溶于水中并發(fā)生部分電離，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無關(guān)。【詳解】A項(xiàng)、由圖可知，冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，氯化氫以分子形式存在，故A正確；B項(xiàng)、由題給數(shù)據(jù)可知，冰的表面第二層中氯離子和水的個數(shù)比為10-￡1,第二層中溶解的氯化氫分子應(yīng)少于第一層吸附的氯化氫分子數(shù)，與水的質(zhì)量相比，可忽略其中溶解的氯化氫的質(zhì)量。設(shè)水的物質(zhì)的量為ImoL則所得溶液質(zhì)量為18g/molxlmol=18g,則溶液的體積為18g/molx1mol則所得溶液質(zhì)量為18g/molxlmol=18g,則溶液的體積為18g/molx1mol0.9g/mLx10—3L/ml=2.0x10—2L,由第二層氯離子和水個數(shù)比可知，溶液中氫離子物質(zhì)的量等于氯離子物質(zhì)的量，為10-4mol,則氫離子濃度為10-410-4mol2.0x10-2L=5x10—3mol/L,故B正確;C項(xiàng)、由圖可知，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無關(guān)，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，故C正確;D項(xiàng)、由圖可知，只有第二層存在氯化氫的電離平衡HCl—：H++Cl—，而第一層和第三層均不存在，故D錯誤。故選D。2．［2019江蘇］下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D.4203具有兩性，可用于電解冶煉鋁【答案】B【解析】A.NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無關(guān)，可以用作化肥是因?yàn)楹械兀籅.鐵銹的主要成分為Fe2O3,硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對應(yīng)關(guān)系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無關(guān)；D.電解冶煉鋁，只能說明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，是離子晶體，無法說明是否具有兩性，和酸、堿都反應(yīng)可以體現(xiàn)A12O3具有兩性。故選B。3.［2019江蘇］下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化 B.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C.SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3 D.室溫下Na與空氣中02反應(yīng)制取Na2O2【答案】C【解析】【分析】相同的反應(yīng)物，條件不同(如溫度、濃度、過量與少量)，反應(yīng)有可能也不同；A.鈍化反應(yīng)應(yīng)注意必須注明常溫下，濃硝酸與Fe發(fā)生鈍化；B.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)中應(yīng)注意鹽酸的濃度和反應(yīng)溫度；C.過量與少量問題應(yīng)以少量物質(zhì)為基準(zhǔn)書寫產(chǎn)物；D.鈉的還原性強(qiáng)，其與氧氣反應(yīng)，溫度不同，產(chǎn)物也不同；【詳解】A.常溫下，F(xiàn)e在與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故A錯誤；B.二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，故B錯誤；C.二氧化硫與過量氨水反應(yīng)生成硫酸銨，故C正確；D.常溫下，Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O；加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2,故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。4.［2019江蘇］在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

NaCl(aq)電解>Cl2(g)—F^^FeCl2(s)MgCl2(aq) 石灰乳>Mg(OH)2(s) 煅燒>MgO(s)C．S(s)C．S(s)kSO3(g)H2O(l)>H2so4(aq)D.N(g) H2<g) >NH式g)^C%(g)>Na,CO式s)2高溫高壓、催化劑 3 NaCl(aq) 23【答案】B【解析】【分析】A.電解條件時(shí)應(yīng)看清是電解水溶液還是電解熔融態(tài)物質(zhì)，C12具有強(qiáng)氧化性；B.根據(jù)“強(qiáng)堿制弱堿”原理制備氫氧化鎂；C.注意生成二氧化硫與三氧化硫的條件；D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)制備碳酸氫鈉是利用碳酸氫鈉的溶解度低；【詳解】A.氯氣的氧化性強(qiáng)，與鐵單質(zhì)反應(yīng)直接生成氯化鐵，故A錯誤；B.氯化鎂與石灰乳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煅燒生成氧化鎂和水，故B正確；C.硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2,SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3,故C錯誤；D.氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選B。5.[2019天津]下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是A.將廢鐵屑加入FeCl溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的C122B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C.鹽堿地(含較多NaCO等)不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良23D.無水CoCl呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水2【答案】C【解析】【分析】A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；B、根據(jù)合金的性質(zhì)判斷；C、Na2co3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH,產(chǎn)物仍然呈堿性；D、利用無水氯化鉆和氯化鉆晶體的顏色不同?！驹斀狻緼、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選;B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強(qiáng)度高，故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選；C、Na2co3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH,產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，故C選；D、利用無水氯化鉆和氯化鉆晶體的顏色不同，故可根據(jù)顏色判斷硅膠中是否能吸水，故D不選。故選C。6．［2019浙江4月選考］下列說法不正確的是．．．A.液氯可以儲存在鋼瓶中B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物C天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等【答案】B【解析】A.液氯就是液態(tài)的氯氣，與鋼瓶不反應(yīng)，可以儲存在鋼瓶中，A項(xiàng)正確；B.天然氣的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B項(xiàng)錯誤；C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均為二氧化硅，C項(xiàng)正確；D.硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，D項(xiàng)正確。故答案選B。7．［2019浙江4月選考］18.下列說法不正確的是．．．A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞【答案】C【解析】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時(shí)須克服離子鍵，A項(xiàng)正確；B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項(xiàng)正確；c.co2溶于水發(fā)生反應(yīng)：co2+h200H2co3,這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項(xiàng)錯誤；D.石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價(jià)鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項(xiàng)正確。故答案選C。8.［2018浙江11月選考］下列說法不正確的是A.電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B.電解飽和食鹽水可制取氯氣C.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D.接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石【答案】C【解析】A、制取金屬鎂時(shí)，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，選項(xiàng)A正確；B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可制取氯氣，選項(xiàng)B正確；C、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，選項(xiàng)C不正確；D、接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫或煨燒硫鐵礦生成二氧化硫，選項(xiàng)D正確。答案選C。［2018海南卷］絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是A.NaFe(SO4)2-6H2O B.CaSO4-2H2OC.Pb(CH3COO)2-3H2O D.KA1(SO4)2-12H2O【答案】AD【解析】由題意知，絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物，因此，絮凝劑本身或與水生成的產(chǎn)物具有吸附性。A.鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體可吸附懸浮物，符合題意；B.硫酸鈣本身是微溶物，沒有吸附作用，不符合題意；C.醋酸鉛沒有吸附性，不符合題意；D.明磯可凈水，其原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可吸附懸浮物，符合題意；故答案為AD。［2018江蘇卷］在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.⑥胞一餐水NaQH(Hq)-NaOHtaq)廿1tle『x過量HCl3q) :-kNaA10:(aq) :-kA1(QH%⑤B - ?C.AgNO式㈣耳［ArfNH/］十㈤產(chǎn)包A%)口F自。上(8嗡f /吧巴IseCl式㈣)【答案】A【解析】A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解成Na2co3、CO2和H2O,Na2co3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH,兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2,NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A12O3和Fe，F(xiàn)e與HCl

反應(yīng)生成FeCl2和H2,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A項(xiàng)，答案選A。[2018新課標(biāo)I卷]磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：正極片世一霄瞬褪亞鐵理泥漕與絲怨必貼請產(chǎn)含口、丸強(qiáng)等濾來三空沉淀正極片世一霄瞬褪亞鐵理泥漕與絲怨必貼請產(chǎn)含口、丸強(qiáng)等濾來三空沉淀液碳酸勒-告Li沉淀卜列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案】D【解析】分析：正極片堿溶時(shí)鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過濾后濾渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀,據(jù)此解答。詳解：A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確；B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li,B正確；C、得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3+,C正確;D、硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯誤。答案選D。[2018新課標(biāo)H卷]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是(NH4)(NH4)=S04A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C.N也是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】C【解析】分析：A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會釋放出氨氣。詳解：A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為錢鹽形成無機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸錢和硫酸錢，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鏤鹽，因此氨氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑，C錯誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C。13.[2017海南]分別將足量下列氣體通入稀Na2s溶液中，可以使溶液變渾濁的是13A.CO B.SO2 C.HC1 D.CO2【答案】B【解析】A、CO不與Na2s發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；B、SO2具有弱氧化性，與Na2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO2+2S2-+4H+^=3S1+2H2。，故B正確；C、利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的,即發(fā)生2H++S2-^=HzS,沒有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；D、不產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。14[2017江蘇]下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?4A.制取SO2 A.制取SO2 B.驗(yàn)證漂白性【答案】B【解析】A.銅和稀硫酸不反應(yīng)，A錯誤；B.氧化硫可使品紅溶液褪色，B正確；C.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)將進(jìn)氣管伸到瓶底，用向上排空氣法收集，C錯誤；D.二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾氣，D錯誤。15．［2017海南