元素及其化合物的轉化關系

Fe溶于鹽酸（離子?） Fe棒浸入CuSO4溶液（離子?） Fe粉、S粉混合加熱 Fe在氯氣中燃燒 Fe在氧氣中燃燒 Fe溶于過量稀HNO3 過量Fe與稀HNO3作用 Fe粉高溫下與水蒸氣反應 FeCl2溶液中滴入氯水（離子?） FeSO4溶液中滴入溴水（離子?） 酸性FeSO4溶液中滴入雙氧水（離子?） 酸性FeSO4溶液暴露在空氣中（離子?）.酸性FeSO4溶液使酸性雙口04溶液褪色（離子?）H2s氣體通入FeCl3溶液（離子?） FeCl3溶液與KI溶液混合（離子?） SO2氣體通入FeCl3溶液（離子?） Fe溶于FeCl3溶液（離子?） Cu溶于FeCl3溶液（離子?） 1?2mL飽和FeCl3溶液滴入20mL沸水（離子?）無水FeCl3暴露空氣中產生棕色煙霧 Cl2通入NaOH、Fe（OH）3混合物中制得高鐵酸鈉FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合（離子?）FeCl3溶液與NaAlO2溶液混合（離子?）往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液（離子?）Fe（OH）2濁液露置空氣中變色 工業(yè)煉鐵原理（鐵礦石以Fe2O3為例） 等物質的量的FeSO4溶液與Na2O2充分反應（離子?）Fe（OH）3溶于氫碘酸（離子?） 少量氯氣通入FeBr2溶液中（離子?） 過量氯氣通入FeI2溶液中（離子?） .氯氣通入FeBr2溶液將其中2/3的Br-氧化（離子?）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式。O +D -D +D +D +Qh2o第五部分銅及其重要化合物銅及其重要化合物相互關系Cu溶于稀硝酸 Cu溶于濃硝酸 用灼熱的銅除去氧氣 Cu在硫蒸氣中燃燒 Cu在氯氣中燃燒 Cu溶于濃硫酸 H2還原CuO CuO氧化乙醇 CuO溶于硝酸（離子?） Cu（OH）2溶于醋酸（離子?） .新制Cu（OH）2氧化乙醛 堿式碳酸銅受熱分解 H2s通入CuSO4溶液（離子?） CuSO/溶液與Ba（OH）2溶液混合（離子?） 電解CuSO4溶液（離子?） CuSO4溶液中加入過量氨水（離子?） 加熱條件下用氨還原CuO Na投入CuSO4溶液（離子?） Cu2O溶于酸性H2O2溶液（離子?） Cu溶于酸性雙氧水 Cu2s溶于稀硝酸 對苯二甲醛與新制Cu（OH）2濁液反應第六部分碳、硅及其重要化合物

碳及其重要化合物C燃燒可能反應的方程式221．碳及其重要化合物C燃燒可能反應的方程式22.C還原CuO可能的反應方程式 .工業(yè)上用水與煤反應制備氫氣 .碳被濃硫酸氧化 .碳在熱的濃硝酸中燃燒 .鎂在CO2中燃燒 .C與CO2化合 .工業(yè)上用C還原SiO2制粗硅 .工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰 .少量Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液混合（離子?）.Si粉在O2中灼燒 .Si溶于氫氟酸 .Si溶于強堿溶液（離子?） .SiO2溶于強堿溶液（離子?） .SiO2與CaO高溫下化合 .SiO2溶于氫氟酸 .工業(yè)上用石英、石灰石、純堿制玻璃 .在水玻璃中通入過量CO2生成白色膠狀沉淀 .原硅酸失水最終變成SiO2 第七部分氮及其重要化合物

氮及其重要化合物相互關系工業(yè)上合成氨—Mg在氮及其重要化合物相互關系工業(yè)上合成氨—Mg在N2中燃燒..Mg3N2與少量水反應_.Mg3N2與過量水反應_.氨與水反應（離子?）.濃氨水與濃鹽酸靠近產生白煙 .工業(yè)上制硝酸的3個反應 .實驗室制取氨 .碳銨受熱分解 .將生石灰加入濃氨水 .NH4C1溶液與燒堿溶液混合（離子?） .NH4C1溶液與燒堿溶液混合加熱（離子?） .NH4cl濃溶液與燒堿濃溶液混合（離子?） .NO2變成N2O4 .硝酸見光或受熱分解 .灼熱的C在濃硝酸中燃燒 .銅與濃硝酸反應 .銅與稀硝酸反應 .過量鐵與稀硝酸反應（假設還原產物為NO）（離子?）.銀溶于稀硝酸（離子?） .Fe2+溶于稀硝酸（離子?） .SO2通入稀硝酸（離子?） .稀硝酸使KI淀粉試紙變藍（離子?） .H2s氣體通入稀硝酸（離子?） .NO、O2混合氣體（體積比4：3）溶于水 .NO2、O2混合氣體（體積比4：1）溶于水 .氨與氯氣混合產生白煙

.加熱條件下用氨還原CuO .在催化劑條件下用氨清除有毒的NO .氨在純氧中燃燒 .請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式。ZZ+O -O +O +O +1H2o.NO2與SO2混合 .NH4HCO3溶液與足量熱82（0用2溶液反應（離子?）.在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合（離子?）.少量NH4HS固體與濃燒堿溶液混合（離子?）.SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液 第八部分硫及其重要化合物SOBaSO4X/HOHNOKMnO4/H+Ca(ClO)2SOBaSO4X/HOHNOKMnO4/H+Ca(ClO)2等O/ONOHO/NaO2 3Fe3+2 2 2 2 2 2 2SO3H2s04SO42-2SO312-***678SO2溶于過量燒堿（離子?） SO2溶于水 SO2與CaO化合 Na2sO3溶液（或亞硫酸）暴露空氣中變質（離子?）少量Mg在SO2中燃燒 過量Mg在SO2中燃燒 SO2使氯水褪色（離子?） SO2與H2O2反應 SO2使酸性KMnO4溶液褪色（離子?） SO2與H2s混合 工業(yè)上用氨水吸收SO2防止污染空氣 工業(yè)上用石灰石吸收SO2防止污染空氣（生成石膏）.灼熱的C與濃硫酸反應 銅與濃硫酸反應 Na2s2O3溶液與稀硫酸混合 SO2通過Na2O2 .將Na2O2投入Na2s溶液（離子?） Cu2O溶于酸性H2O2溶液（離子?） Cu溶于酸性雙氧水 NO2與SO2混合 03與SO2混合 03使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍（離子?）S溶于熱的燒堿溶液 S02通入BaCl2和HN03的混合溶液 第九部分氯及其重要化合物NaClOCa(ClO)2CuCl2C：電軍點燃、濃HClCO；FeClFeFeCl點燃Fe2+S2-NaClOCa(ClO)2CuCl2C：電軍點燃、濃HClCO；FeClFeFeCl點燃Fe2+S2-Br-I-SO2-點燃/ 9氧化Cl2H2FeClFeH點燃或光照

2 MnO或KMnO等HCl沉淀的轉化八：AgI：： ：：KI：AgBr；.尸if電解點燃HA9fNO3rNaiOT光照OT光照2HClO

I消毒漂白等* >NaCI AgCl光照xAg+ClAgNO3氨1r水氧化 Ag(NH3)2cl32HH2在C12中燃燒 Na在Cl2中燃燒 Cu在Cl2中燃燒 Fe在Cl2中燃燒 Cl2與水的反應（化學?） Cl2與水的反應（離子?） Cl2通入燒堿溶液（離子?） 工業(yè)上用C12與石灰濁液制漂白粉 Cl2水滴入氫硫酸（離子?） Cl2水滴入亞硫酸（離子?） Cl2水滴入亞硫酸鈉溶液（離子?） C12水滴入NaBr溶液（離子?） Cl2水使KI淀粉試紙變藍（離子?） Cl2水滴入FeSO4溶液（離子?） MnO2氧化濃鹽酸 過量CO2通入漂白粉溶液（離子?） HC1O見光分解 AgX（X為Cl、Br或I）見光分解 AgCl濁液中滴入NaBr溶液 AgBr濁液中滴入NaI溶液（離子?） AgNO3溶液中滴入氨水直至沉淀恰好溶解（離子?）氨與氯氣混合產生白煙 Fe（OH）3溶于氫碘酸（離子?） 少量氯氣通入FeBr2溶液中（離子?） .過量氯氣通入FeI2溶液中（離子?） 甲苯與氯氣混合光照 .氯氣通入FeBr2溶液將其中2/3的Br-氧化（離子?）Cl2與熱、濃KOH反應（產物之一可用于實驗室制O2）KMnO4常溫下可將鹽酸氧化成氯氣（離子?）第一部分鈉及其重要化合物答案

12Na+Cl2":2NaCl22Na+S=Na2s34Na+O2=2Na2O42Na+O2點.'Na2O252Na+2HCl=2NaCl+H2T2Na+2H2O=2NaOH+H2T62Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T7Na2O+2HCl=2NaCl+H2O8Na2O+CO2=Na2CO39Na2O+H2O=2NaOH102Na2O+O2=2Na2O2112Na2O2+2CO2=2Na2cO3+O2122Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T132Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+02T142Na2O2+4H+=4Na++O2T+2H2O15CO2+2OH-=CO32-+H2O16CO2+OH-=HCO3-17CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3118△2NaHCO3 Na2CO3+CO2T+H2O19HCO3-+OH-=CO32-+H2O20HCO3-+H+=CO2T+H2O21CO32-+2H+=CO2T+H2O22CO32-+H+=HCO3-hco3-+h+=co2t+h2o232NaCl+2H2O通電2NaOH+H#+Cl#242Cl-+2H2O通電2OH-+H2T+Cl2T252NaCl(熔融)通^2Na+Cl2T 26NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO31+NH4Cl27Ca(OH)2+Na2co3=CaCO3j+2NaOH28HCO3-+HSO4-=co2t+H2O+SO42-或hco3-+h+=co2t+h2o292Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)21+H2T302KMnO4+8H2so4+5Na2O2=2MnSO4+5O2T+5Na2so4+K2so4+8H2O312Na218O2+4H2O=4NaOH+2H218O+1802T32Na2O2+SO2=Na2so433Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3l+H2O343CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O354Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)J+O2T+8Na+36Na2O2+S2-+2H2O=2Na++S1+4OH-372HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O+SO42-第二部分鈣、鎂及其重要化合物答案12Mg+O.點；2MgO,2Mg+CO.點；2MgO+C,N+3Mg「；Mg.N.2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3T3Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO34Mg+Br2=MgBr25Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T6MgO+H2O=Mg(OH)27MgO+2H+=Mg2++2H2O8△MgO+CO2 MgCO39Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O10△Mg(OHk MgO+HQ11Mg2++2OH-=Mg(OH)21,Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,MgCl2-6H2O=C^=MMgCl2+6H2O,MgCl2(熔融)通^Mg+C12T124MgCOc+HQ Mg(OHk+CO.T13CO2+H2O+MgCO3=Mg(HCO3)214Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2T+H2O,CaCO3=高溫CO2T+CaO15Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2j+2CO32-+2H2O16CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)217CO2+OH-=HCO3-18CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2T+H2O

19Ca2++2OH-=Ca(OH)2120Cag=高溫CO#+CaO21SiO2+Na2cO3高溫Na2siO3+CO2T，SiO2+CaCO3高溫CaSiO3+CO2T222Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O23△2CaCO3+2SO2+O2+4H2O 2CaSO「2H2O+2CO2第三部分鋁及其重要化合物答案12Al+6H+=2Al3++3H2T22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T38Al+3Fe3O4=高溫9Fe+4Al2O342Al2O3(熔融)通電4Al+302T5ALO.+6H+=2Al3++3H.O6Al。+2OH-=2AlO、-+HO2 3 22 3 2 27Al3++3NH3Ho=Al(OH)3l+3NH4+8Al3++3OH-=Al(OH)31,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O9Al3++4OH-=AlO2-+2H2O10CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)31+HCO3--4.^AlO-UH,JHO=Al(OH)1Al(OH)-U3H,=AI3,-U3HO--2'一'一八 -,…、 /3 lA-^-2-AlO?-+4H+—Al3++2H之。-^3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O141618Al3++3H2O-'t Al(OH)3(膠體)+3H+Al3++3HCO3-=Al(OH)31+3CO2TAl4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4T1517Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)31NH4++A魚-+H2O=Al(OH)31+NH3T19AlO2-+H++H2O-^ Al(OH)^ Al3++3OH-12Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO41+2Al(OH)312Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO41+2H2O3Ba2++2AlO2-+2H++SO42-+2H2O=2Al(OH)31+BaSO4142Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)31+3BaSO41【Ba(OH)2少量】5NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO41+2H2O+NH3-H2O【Ba(OH)2過量】第四部分鐵及其重要化合物答案1Fe+2H+=Fe2++H2T2Fe+Cu2+=Fe2++Cu3Fe+S=FeS42Fe+3cl2 …“'2FeCl353Fe+2O2 點Fe3O46Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O73Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOT+4H2O8高溫3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H292Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-102Fe2++Br2=2Fe3++2Br-112Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O124Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O135Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O142Fe3++H2S=2Fe2++S1+2H+152Fe3++2I-=2Fe2++Z2162Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+17Fe+2Fe3+=3Fe2+182Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+19Fe3++3H2O=煮沸Fe(OH)3(膠體)+3H+20FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HClT2110NaOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O22Fe3++3HCO3-=Fe(OH)31+3CO2T23Fe3++3AlO2-+6H2O=3Al(OH)]+Fe(OH)』24Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3254Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

26Fe2O3+3CO—2Fe+3CO2T274Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)31+O2T+8Na+282Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O292Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-302Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-316Fe2++8Br-+7Cl2=6Fe3++4Br2+14Cl-3224FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N20T+15H2O第五部分銅及其重要化合物答案13Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O32Cu+O2—2CuO 42Cu+S點燃Cu2s5Cu+Cl2…“'CuCl2 6 2H2so4(濃)+Cu—CuSO4+SO2T+2H2O7CuO+H2=Cu+H2O 8 CuO+CH3cH20H與CH3cHO+H2O+Cu9CuO+2H+=Cu2++H2O10Cu(OH)2+2CH3cOOH=Cu2++2CH3COO-+2H2O11CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH水浴加熱CH3COONa+Cu2Ol+3H2O12Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2T+H2O 13Cu2++H2S=CuSl+2H+14Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)21+BaSO41152Cu2++2H2O通^2Cu+O2T+4H+ 16 Cu2++4NH3-H2O-[Cu(NH3)4]2++4H2O17△2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O182Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)J+H2T19Cu2O+H2O2+4H+-2Cu2++3H2O 20Cu+H2O2+2H+-Cu2++2H2O213Cu2s+16HNO3-6Cu(NO3)2+4N0T+3S[+8H2O220HC^\=/^CH0+4Cu(0H)2+2Na0H水熱NaOOC/^)^COONa+2叫0+6H2O第六部分碳、硅及其重要化合物答案12C+O2（少量）點燃2CO,2CO+O2點燃2CO2，C+O2（足量）點燃CO22△△△C+2CuO 2Cu+CO2T，CO2+C 2CO,C+CuO Cu+COT，△--CO+CuO Cu+CO23, 高溫 , , 催化劑 ,c+h2o co+h2,co+h2o人co2+h242H.SO,(濃)+C CO.T+2SO.T+2HQ54HNO3(濃)+C CO2T+4NO2T+2H2o62Mg+CO2'":2MgO+C7AC+COc 2CO8A2C+SiOc Si+2C0T9CaCO3高溫CaO+CO2T10Ca2++2OH-+2HCO3--CaCOJ+CO32-+2H2O11△Si+Oc SiOc12Si+4HF-SiF4T+2H2T

13Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2T14SiO2+2OH-=SiO32-+H2O15高溫SiO2+CaO CaSiO316SiO2+4HF=SiF4T+2H2O17SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2T，SiO2+CaCO3高溫CaSiO3+CO2T18Na2SiO3+2CO2+3H2O=H4SiO41+2NaHCO319H4SiO4=H2SiO3+H2O,H2SiO3=^=SiO2+H2O第七部分氮及其重要化合物答案 放電 高溫高壓1、2丁O2 2NON2十3H2 催化劑2NH33點燃4Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3TN2十3Mg Mg3N265Mg3N2+8HO=3Mg(OH)J+2NH3.H2Onh3+h2O^^?Nh3-h2o-^ nh4++OH-7HCl+NH3=NH4cl4NH十5O催化劑4NO十6HO,2NO十O=2NO,3NO十HO=2HNO十NO93 2 22NH4cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3'+2H2 2 2 2 32O10NH4HCO3 CO2T十NH3T十H2()11CaO+NH3-H2O=Ca(OH)2+NH3T12nh4++oh-=nh3-h2o13NH4++OH- NH3T+H2O14NH4++OH-=NH3T+H2O152NO2f N2O416A4HNO3或光照4NO2T+0/十2H2O174HNO。(濃)+C」一CO.T+4NO.T+2HQ18Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O193Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O203Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOT+4H2O213Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NOT+2H2O223Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NOT+2H2O233SO2+2H2O+2NO3-=3SO42-+2NOT+4H+248H++2NO3-+6I-=3I2+2NOT+4H2O253H2S+2NO3-+2H+=3S[+2NOT+4H2O264NO+3O2+2H2O=4HNO3274NO2+O2+2H2O=4HNO3283Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2292NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O30催化齊u4NH3+6NOa5N2+6HO314NH3+3O2(純氧)燃2N2+6H2O3224FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N20T+15H2O33NO2+SO2=SO3+NO34NH,++HCO,-+Ba2++2OH- BaCO」十NHT+2H.O35￥ 3HSO3-+OH-=SO32-+H2O3363 2NH4++HS-+2OH-=NH3T+S2-+2H2O373SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4l+2NOT+4H+第八部分硫及其重要化合物答案

1s+o2 SO22S+H2」:JH2s3S+Hg=HgS4S+Fe=^=FeS5S(g)+2Cu Cu2S6口2H2S+O=2S+2H2O點燃72H2sl3O2 2SO2+2H2O8cu2+十H2s—cuSj十2H+9FeS+2H+=Fe2++H2SfA10S+O2…”'SO2或4FeS2十11O2高溫2Fe2c3+8S()2,2SO2TO2'催化劑2SO3,SO.+H2O=H2SO,1113153 2 2 4Na2sO3+H2sO4(濃)=Na2sO4+SO2f+H2OSO2+H2O^^^2SO32SO32-(H2SO3)+O2=2SO42-(4H++2SO42-)121416SO2+2OH-=SO32-十H2OCaO+SO2=CaSO32Mg+SO2點燃2MgO+S171820213Mg+SO2點燃2MgO+MgSSO、+Cl2+2H2O=2Cl-+4H++SO25SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+2H.S+SO.=3S+2HO19SO2+H2O2=H2sO42223so2+2nh3-h2o=(nh4)2so3+h2o或so2+nh3-h2o=nh4hso32CaCO3+2SO2+O2+4H2O 2CaSO4-2H2O+2CO224252627292H2SO4(濃)+C CO2T+2SO2f+2H2O2H2SO4(濃)十Cu CuSO4+SO2T十平ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+Sj+SO2TNa2O2+SO2=Na2SO4 28 Na2cCu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O 30 Cu+亍)2十S2-十2H2O=2Na+十Sj+4OH-H2O2+2H+=Cu2+十2H2O313335NO2+SO2=SO3