人教版九年級下冊化學(xué)第八單元金屬和金屬材料復(fù)習(xí)教案設(shè)計(jì)

人教版九年級下冊化學(xué)第八單元金屬和金屬資料復(fù)習(xí)授課方案設(shè)計(jì)人教版九年級下冊化學(xué)第八單元金屬和金屬資料復(fù)習(xí)授課方案設(shè)計(jì)3/3人教版九年級下冊化學(xué)第八單元金屬和金屬資料復(fù)習(xí)授課方案設(shè)計(jì)人教版初中化學(xué)金屬和金屬資料復(fù)習(xí)授課設(shè)計(jì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】認(rèn)識金屬的物理特點(diǎn)；知道生鐵、鋼等重要合金；認(rèn)識金屬資料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的作用。2.認(rèn)識常有金屬的主要化學(xué)性質(zhì)；能用金屬活動次序表對相關(guān)置換反響進(jìn)行簡單的判斷，并能講解平時(shí)生活中的現(xiàn)象。知道常有的金屬礦物，知道可用鐵礦石煉鐵；用實(shí)驗(yàn)方法將氧化鐵中的鐵復(fù)原出來。認(rèn)識金屬銹蝕的原理及防備銹蝕的簡單方法。知道荒棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】重點(diǎn)：1.認(rèn)識常有金屬的主要化學(xué)性質(zhì)；能用金屬活動次序表對相關(guān)置換反響進(jìn)行簡單的判斷，并能講解平時(shí)生活中的現(xiàn)象。用實(shí)驗(yàn)方法將氧化鐵中的鐵復(fù)原出來。難點(diǎn)：認(rèn)識常有金屬的主要化學(xué)性質(zhì)；能用金屬活動次序表對相關(guān)置換反響進(jìn)行簡單的判斷，并能講解平時(shí)生活中的現(xiàn)象?！臼谡n過程】（一）合金1、合金屬于（填“純凈物”或“混淆物”）2、合金的優(yōu)點(diǎn)、、。（二）金屬的物理性質(zhì)思慮：概括金屬的物理性質(zhì)？（三）金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣的反響(1)常溫下易與氧氣反響：以、為代表。(2)加熱時(shí)能與氧氣反響：以、為代表。(3)高溫下也不能夠與氧氣反響：以為代表。2、金屬與酸的反響例2：以下化合物不能夠由金屬與酸發(fā)生置換反響直接制取的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.Al2(SO4)3例3：將某鹽酸分紅三等份，分別跟等質(zhì)量的鋁、鐵、鋅反響后，三種金屬都有節(jié)余，節(jié)余金屬的質(zhì)量為鋁＞鐵＞鋅，生成的H2質(zhì)量分別為a、b、c，則其關(guān)系為（）A.a＞b＞cB.a=b=cC.c＞b＞aD.b＞c＞a經(jīng)典題型金屬與酸反響的圖像問題例4：相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與等濃度的足量稀鹽酸反響（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反響時(shí)間的關(guān)系如圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．金屬活動性N＞MB．兩個(gè)反響生成H2的質(zhì)量相等C．相對原子質(zhì)量N＞MD．耗資鹽酸的質(zhì)量必然相等思慮：概括金屬與酸反響圖像問題的規(guī)律？金屬與鹽的反響例6：在氯化銅和氯化亞鐵的混淆溶液中加入必然量的鎂粉，充分反響后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A．濾出的固體中必然含有銅，可能含有鐵和鎂B．濾出的固體必然含有銅，必然不含鐵和鎂C．濾液中必然含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D．濾液中必然含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅思慮：金屬與鹽溶液的反響規(guī)律？經(jīng)典題型比較金屬活動性次序例7.A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，在相同條件下加入鹽酸溶液，只有C、D能產(chǎn)生H2，且比C反響強(qiáng)烈。其余，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B。則四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的次序是（）A．A>B>C>DB．B>A>C>DC．D>C>A>BD．D>C>B>A例8.要考證Ag、Fe、Zn的活動性次序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的其余兩種溶液是、（填寫化學(xué)式）例9.要考證Ag、Fe、Zn的活動性次序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了Fe(NO3)2溶液，你認(rèn)為他還需要的其余兩種物質(zhì)是、（填寫化學(xué)式）思慮：總結(jié)解題方法？

D（四）金屬資源的利用和防備鐵的冶煉1.設(shè)施：。2.原料：、、、3.反響原理：。4.產(chǎn)品：。5.步驟：CO“早出晚歸”，酒精燈“遲到早退”。加熱前先通CO，目的是：

。6.A

處的現(xiàn)象：

；B

處的現(xiàn)象：

。生銹不生銹概括：鐵生銹的條件：防銹的方法：（五）講堂小結(jié)

不生銹【達(dá)標(biāo)測試】1.以下鹽能由金屬與鹽酸直接反響獲取的是（

）A.CuCl

2

B.FeCl3

C.AgCl

D.MgCl

2向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混淆溶液中加入必然量的鐵粉，充分反響后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體必然為( )A.Ag、Cu兩種單質(zhì)的混淆物B.Cu、Fe兩種單質(zhì)的混淆物C.Ag、Fe兩種單質(zhì)的混淆物D.Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混淆物有甲、乙、丙三種金屬，將甲投入丙的硫酸鹽溶液中，有丙析出。將乙、丙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中，丙的表面有紅色物質(zhì)析出，乙的表面沒有明顯變化。則甲、乙、丙三種金屬活動性次序排列正確的選項(xiàng)是( )A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞乙＞甲D．丙＞甲＞乙4.用置換反響考證Fe的金屬活動性比Cu強(qiáng)，以下各組藥品能達(dá)到目的的是（）A．Ag、FeSO4、CuSO4B．Fe、Cu、H2SO4C．Fe、Cu、ZnSO4D．Fe、Cu、KOH5.可用金屬活動性，對以下現(xiàn)象和事實(shí)作出合理講解的是（）①鎂和鋁與稀鹽酸反響的強(qiáng)烈程度不一樣樣②不能夠用銅與稀硫酸反響制取氫氣③用硫酸銅、石灰乳配置農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能夠用鐵制容器④銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅A．①②③④

B．①③④

C．②③④

D．①②③6.以下事實(shí)不能夠證明金屬甲的金屬活動性比金屬乙強(qiáng)的是（

）．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式B．甲能與鹽酸反響生成H2而乙不能夠C．甲能從