云南省大理市市七里橋中學2023年高三化學下學期期末試題含解析

云南省大理市市七里橋中學2023年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗測得乙烯與氧氣混和氣體的密度與空氣相同，可知其中乙烯的質(zhì)量分數(shù)是:A.25.0%

B.72.4%

C.27.6%

D.75.0%參考答案：B略2.三個可加熱的密閉容器中，分別裝有等物質(zhì)的量的：①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2CO3和NaHCO3現(xiàn)將各容器加熱至300℃，完全分解后排出氣體，三個容器中的殘留固體只有Na2CO3的是A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③參考答案：C3.（2007·海南卷）2.下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是A.1和17

B.12和9

C.14和6

D.15和8參考答案：B本題考查元素周期表及元素原子間成鍵規(guī)律知識。A是H和Cl、C是Si和C、D是P和O，形成化合物時都是以共價鍵結(jié)合。

4.氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是

A．AlON和石英的化學鍵類型相同

B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和Al2O3的化學鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同參考答案：D本題考查化學鍵、物質(zhì)結(jié)構(gòu)。意在考查考生對晶體類型和化學鍵等概念的掌握。AlON與石英（SiO2）均為原子晶體，所含化學鍵均為共價鍵，故A、B項正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價鍵，故C項正確、D項錯誤。5.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，能得出相應結(jié)論的是參考答案：B略6.下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是

A．H2SO4、NaOH—腐蝕品

B．汽油、C2H4——易燃液體

C．CaC2、Na——遇濕易燃物品

D．KMnO4、K2CrO7——氧化劑參考答案：B略7.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是A．30min時降低溫度，40min時升高溫度B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應C．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)D．30min～40min間該反應使用了催化劑參考答案：C略8.下列關(guān)于0.2mol/L硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（）A．1L該溶液中含硝酸鉀202gB．100mL該溶液中含硝酸鉀0.02molC．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得0.2mol/L硝酸鉀溶液參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．分析：A．根據(jù)n=cV計算出硝酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出硝酸鉀的質(zhì)量；B．根據(jù)n=cV計算出100mL該硝酸鉀溶液中含有的硝酸鉀的物質(zhì)的量；C．根據(jù)溶液具有均一性的性質(zhì)進行判斷；D.0.2mol硝酸鉀溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.2mol/L．解答：解：A.1L0.2mol/L的硝酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硝酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×1L=0.2mol，含有硝酸鉀的質(zhì)量為：101g/mol×0.2mol=20.2g，故A錯誤；B.100mL0.2mol/L的硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故B正確；C．溶液具有均一性，從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍然為0.2mol/L，故C錯誤；D.1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，所得溶液體積不是1L，配制的溶液濃度不是0.2mol/L，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，熟練掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．9.CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應：下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是（）A．分子式為C3H6N303B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價化合物D．生成該物質(zhì)的上述反應為中和反應參考答案：C解：A．由三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C3H3N3O3，故A錯誤；B．分子中化學鍵都是不同原子之間形成的共價鍵，都是極性鍵，不存在非極性鍵，故B錯誤；C．三聚氰酸分子是原子之間通過共價鍵形成的分子，屬于共價化合物，故C正確；D．該反應不符合酸與堿反應生成鹽與水，不是中和反應，故D錯誤，故選C．10.下列溶液中的Cl－與1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是

A．1mol·L-1的NaCl溶液

B．2mol·L-1NH4Cl溶液C．1mol·L-1的FeCl3溶液

D．2mol·L-1的KCl溶液參考答案：C略11.下列表示不正確的是A.氘的原子結(jié)構(gòu)示意圖

B.CO2的比例模型C.氯化碘的結(jié)構(gòu)式I—Cl

D.乙炔的電子式參考答案：AA.每層最多容納電子數(shù)為2n2，氘的原子結(jié)構(gòu)示意圖第一電子層為2.故A錯；B.是CO2的比例模型，故B正確；C.氯化碘有一個共用電子對，其的結(jié)構(gòu)式I—Cl，故C正確；D.乙炔C-C之間有三個共用電子對，C-H之間有一個共用電子對，故C2H2的電子式，故D正確；答案：A。12.在組裝原電池時，下列各項中一定不需要的是A.電極材料

B.電解質(zhì)溶液C.直流電源

D.金屬導線參考答案：C】組裝原電池不需要直流電源，答案選C。13.將某種金屬鹵化物和濃硫酸在燒瓶里加熱后，可得無色鹵化氫氣體，則該金屬鹵化物是A、氟化物

B、氯化物

C、溴化物

D、碘化物參考答案：B略14.A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是(

)

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略15.ZulemaBorjas等設(shè)計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A.該裝置可以在高溫下工作B.X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C.負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋D.該裝置工作時，電能轉(zhuǎn)化化學能參考答案：C【詳解】A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯誤；B.原電池內(nèi)電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，B錯誤；C.由圖片可知，負極為有機廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正確；D.該裝置工作時為原電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯誤；故合理選項是C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。

（1）根據(jù)你掌握的知識，下列描述正確的是

（填序號）

①將沸水滴加到0.2mo1·L－1FeC13溶液中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；②將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；③配制溶液時俯視定容，所得溶液的濃度偏??；④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗時，首先應檢驗儀器是否漏水；⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-。

（2）實驗室中配制480mL0.4mo1·L－1NaOH溶液,應稱取NaOH的質(zhì)量是

g；所用玻璃儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的儀器是

；NaOH固體加適量蒸餾水溶解冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后繼續(xù)加蒸餾水定容，這樣所配得溶液的濃度會

（填“偏高、偏低或無影響”）。參考答案：（1）②④

（2）8.0；

250mL容量瓶、燒杯；

偏低。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66g固體。在余下的50mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體。(1)計算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。(2)確定該材料的化學式。參考答案：(1)鋇的質(zhì)量為5.48ｇ，鐵為4.48g，氧的質(zhì)量分數(shù)為20.45％(2)原子個數(shù)比為Ba∶Fe∶O＝1∶2∶4，化學式為BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）略18.（12分）已知高溫下能發(fā)生如下反應SiO2+2C==Si+2CO↑，Si+C==SiC,現(xiàn)有石英砂和碳粉的混合物lmol,在高溫電爐中隔絕空氣充分反應完全后，冷卻得到殘留固體。若石英砂與混合物的物質(zhì)的量之比為x（0<x<1）,試討論x的取值范圍，殘留固體的成分和物質(zhì)的量,并將結(jié)果填入下表：編號①②③④⑤x值x=

殘留固體及物質(zhì)的量Si

mol

參考答案：②x=

SiCmol

③<x<1

Simol

SiO2mol

④<x<

Si(4x－1)mol

SiC(1－3x)mol

⑤0<x<

SiC

xmol

C(1－4x)mol

(每項3分)

本小題共12分略19.(14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學準確量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS04溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。(1)通過計算，填寫下表：

C(H+)C(SO42—)C(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度(2)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

(3)當Fe2+部分被氧化時，試推導c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42—)的關(guān)系。參考答案：(1)0.1mol/L

0.6mol/L

0.5moL/L

(每空2分)(2)根據(jù)電荷守恒有：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42—)代入(1)中所求數(shù)據(jù)：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1mol/L又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5mol/L解得：c(Fe2+)=0.4mo1/L，c(Fe3+)=0.1mol/L