云南省大理市灣橋保中中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省大理市灣橋保中中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：B．向飽和碳酸鈉溶液中充人二氧化碳：C．向溶液中加入過量的溶液：D．硫酸與溶液反應(yīng)：參考答案：B2.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

參考答案：D略3.傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴(yán)重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學(xué)教授ThomasJ．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為A．N×10－2mol/L

B.

C.

D.參考答案：B略4.下列現(xiàn)象與原電池腐蝕無關(guān)的是

A．鋁片可以露置在空氣中存放

B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

C．生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）容易生銹D．銀質(zhì)獎牌在空氣中久置后表面變暗參考答案：BC略5.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：B略6.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.強酸性溶液中:K+、Cu2+、NO3-B.強堿性溶液中:Na+、NH4+、Cl-C.含1mol/LNH3·H2O的溶液中:K+、Al3+、SO42-D.含1mol/LFe3+的溶液中:H+、Na+、SCN-參考答案：AA.強酸性溶液中含有大量的氫離子，K+、Cu2+、NO與H+間不能發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B.強堿性溶液中存在大量的OH-，NH與OH-能夠反應(yīng)生成NH3?H2O，不能大量共存，故B錯誤；C.1mol·L-1NH3·H2O的溶液中存在大量的OH-，Al3+與OH-能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.Fe3+與SCN－能夠反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)，不能大量共存，故D錯誤；故選A。點晴：本題考查離子共存，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷。本題的易錯點是D，F(xiàn)e3+和SCN-能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。7.從A．乙烯

B．乙酸

C．葡萄糖

D．纖維素

E．油脂

F．蛋白質(zhì)六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其字母序號填在空格內(nèi)。（1）屬于烴類的是

。（2）能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是

。（3）植物通過光合作用直接生成的有機物是

。（4）肉、蛋、奶等富含

。（5）能作為制造肥皂的原料是

。（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是

。參考答案：（1)A

（2）B

（3)C

（4)F

（5）E

（6）D（各1分）8.下列化合物中，只含有共價鍵的是（

）A.NH4Cl

B.NaCl

C.C2H5OH

D.K2CO3參考答案：C略9.有關(guān)化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是A．由兩種元素組成的共價化合物分子，只存在極性鍵B．不同種非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C．離子化合物一定不含共價鍵D．共價化合物可能不含離子鍵參考答案：B10.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是A．BaCl2溶液

B．K2SO4溶液

C．FeCl3溶液

D．NH4NO3溶液參考答案：C11.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯原子的是

（

）參考答案：C略12.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物B.化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生C.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D.干冰升華時，分子內(nèi)的共價鍵未發(fā)生斷裂參考答案：B略13.在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（）A．9gH2O和0.5NA個CO2B．2LCO和2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD．2gH2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHCl氣體參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】先根據(jù)n===計算出物質(zhì)的量，然后根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)相同說明含有分子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．9gH2O的物質(zhì)的量為：=0.5mol，0.5NA個CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，則含有分子數(shù)相同，故A正確；B．沒有指出條件，二者物質(zhì)的量不一定相等，則含有分子數(shù)不一定相等，故B錯誤；C．標(biāo)況下22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，二者物質(zhì)的量不相等，則含有分子數(shù)不同，故C錯誤；D．2g氫氣的物質(zhì)的量為：=1mol，標(biāo)況下2.24LHCl的物質(zhì)的量為：=0.1mol，二者物質(zhì)的量不相等，則含有分子數(shù)不同，故D錯誤；故選A．14.下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為

（

）A、加熱氫氧化鋁

B、加熱碳酸鈣

C、電解飽和食鹽水

D、電解熔融氯化鎂參考答案：D略15.研究小組進(jìn)行如下表所示的原電池實驗:實驗編號①②實驗裝置實驗現(xiàn)象連接好裝置5分鐘后，靈敏電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，兩側(cè)銅片表面均無明顯現(xiàn)象連接好裝置。開始時左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，5分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，右側(cè)鐵片表面無明顯現(xiàn)象

下列關(guān)于該實驗的敘述中，正確的是A.兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側(cè)移動B.實驗①中，左側(cè)的銅被腐蝕C.實驗②中，連接裝置5分鐘后，左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為：2H＋+2e－=H2↑D.實驗①和實驗②中，均有O2得電子的反應(yīng)發(fā)生參考答案：D【詳解】A.①電子移動的方向從負(fù)極流向正極，即左側(cè)銅為正極，右側(cè)銅為負(fù)極，根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，即向左側(cè)移動，②5min后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，說明左側(cè)鐵作負(fù)極，右側(cè)鐵作正極，根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即向右側(cè)移動，A項錯誤；B.根據(jù)A選項分析，實驗①中左側(cè)銅沒有被腐蝕，右側(cè)銅被腐蝕，B項錯誤；C.實驗②中連接好裝置，5分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，說明左側(cè)鐵作負(fù)極，右側(cè)鐵作正極，即左側(cè)電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，C項錯誤；D.實驗①左側(cè)電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，實驗②5min后，右側(cè)鐵片電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，均是吸氧腐蝕，D項正確；答案選D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有A、B、C三種無色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三種物質(zhì)的溶液中的一種，按一定順序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：

①加入A時生成白色沉淀。②向①中沉淀加入B時，沉淀溶解，并有氣體逸出。③向②中生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成。根據(jù)以上現(xiàn)象，回答下列問題：⑴判斷A、B、C各是什么溶液？A

、B

、C

。⑵寫出相關(guān)的離子方程式：

；

；

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。（2）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,則所得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為__________。（混合后，忽略體積變化）（3）相同質(zhì)量的SO2、SO3的氧原子的個數(shù)之比為________。（4）液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．①反應(yīng)前O2的體積是_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_____．②若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_____和_____（寫元素符號）．參考答案：(1)0.4NA

(2)0.3mol/L

(3)5:6

(4)①336

76g/mol

②C

S【分析】（1）根據(jù)氨氣和水分子含有的原子個數(shù)分析計算；（2）根據(jù)溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量和溶液的體積結(jié)合c＝n/V計算；（3）根據(jù)n＝m/M、N=nNA結(jié)合二者的組成分析；（4）①根據(jù)反應(yīng)的方程式和質(zhì)量守恒定律解答；②根據(jù)X與Y的質(zhì)量之比結(jié)合化學(xué)式計算二者的相對原子質(zhì)量，據(jù)此判斷元素名稱。【詳解】（1）0.3mol氨氣含有原子的物質(zhì)的量=0.3mol×4=1.2mol，與0.3mol氨氣所含原子數(shù)相等的H2O的物質(zhì)的量=1.2mol÷3=0.4mol，故水分子數(shù)目為0.4NA；（2）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合，混合溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×3×0.1L+0.3mol/L×0.2L=0.09mol，則所得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度=0.09mol÷0.3L=0.3mol/L；（3）假設(shè)質(zhì)量均為1g，則SO2、SO3的物質(zhì)的量之比是1/64；1/80＝5：4，所以含有氧原子數(shù)之比為：5×2：4×3＝5：6；（4）①由XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體體積相同，則反應(yīng)前O2的體積是336mL；生成物總物質(zhì)的量為n(XO2)+n(YO2)=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，根據(jù)方程式可知n(XO2)：n(YO2)=1：2，則n(XO2)=0.005mol，n(YO2)=0.01mol，總質(zhì)量為：m(XO2)+m(YO2)=0.336L×2.56g/L=0.86g。根據(jù)質(zhì)量守恒可知：m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=0.86g，m(O2)=0.015mol×32g/mol=0.48g，m(XY2)=0.86g-0.48g=0.38g，又n(XY2)=n(XO2)=0.005mol，則M(XY2)=0.38g÷0.005mol=76g/mol；②在XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則1molXY2分子中X的質(zhì)量為76g×3/19=12g，Y的質(zhì)量為76g-12g=64g，由1molXY2分子中含有1molX，2molY，所以X的相對原子質(zhì)量為12，Y的相對原子質(zhì)量為64÷2=32，則X為C元素，Y為S元素。18.用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過

mol電子。參考答案：1.12L；0.1mol19.在一支試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5ml鹽酸于試管中。試回答下列問題：（提示：Ca(OH)2的溶解度受隨溫度的升高而降低。）⑴該試驗中觀察到的現(xiàn)象是