云南省大理市祥云縣祥華中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析

云南省大理市祥云縣祥華中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是A．將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管B．用酒精燈加熱鋁箱至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成了一層致密的氧化膜C．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D．某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原試液中一定含有參考答案：B略2.主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有（）

A.

2種

B.3種

C.4種

D.5種

參考答案：答案：A3.下列有關反應能量變化圖象的判斷錯誤的是（）A．Ⅰ可表示需加熱的放熱反應B．Ⅱ可表示需加熱的放熱反應C．Ⅲ可表示爆炸反應D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應參考答案：A【考點】吸熱反應和放熱反應；反應熱和焓變．【專題】化學反應中的能量變化．【分析】A．當生成物的能量高于反應物的能量時，反應是吸熱反應；B．當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應；C．爆炸可以看成是劇烈的燃燒過程，反應物和產(chǎn)物能量差距大；D．弱酸和堿之間的中和反應是放熱反應，生成物的能量較低．【解答】解：A．根據(jù)圖可以知道：生成物的能量高于反應物的能量，所以反應是吸熱反應，故A錯誤；B．當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，且反應需要加熱引發(fā)，故B正確；C．爆炸是劇烈的燃燒過程，反應物和產(chǎn)物能量差距大，過程表現(xiàn)為放熱，故C正確；D．弱酸和堿之間的中和反應是放熱反應，此時生成物的能量低于反應物的能量，故D正確．故選A．【點評】本題考查學生對放熱反應和吸熱反應的理解和掌握，難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．4.（05年全國卷2）NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.

在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B.

2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

C.

在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D.

17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA參考答案：答案：D5.能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應生成碳酸鈣沉淀；B．次氯酸具有強氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸根離子；C．氫氧化鈉過量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應；D．醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，需要保留分子式．解答：解：A．碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，反應生成硫酸鈉、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O，故B正確；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2，銨根離子也參與反應，正確的離子方程式為：NH4++Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓+NH3?H2O，故C錯誤；D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：SiO32﹣+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO﹣，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．6.下列敘述中正確的是

A．碳酸鈉可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多

B．光導纖維、計算機芯片，分別屬于硅和二氧化硅的用途之一

C．氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等

D．由于硫酸鋇難溶于水，醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”參考答案：C略7.下列離子方程式正確的是（

）A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C．向Fe(OH)3濁液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O參考答案：D略8.在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速發(fā)生反應，放出大量氣體，反應過程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列說法正確的是

A.H2O2在上述3個反應中均做氧化劑

B.H2O2氧化性強于HIO，還原性弱于I2

C.上述過程中每生成1mol氧氣，消耗1mol雙氧水

D.在反應后的溶液中加入淀粉，溶液呈現(xiàn)藍色參考答案：D略9.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．電解氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OC．Cu與濃硝酸反應制備NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2OD．向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧根離子與鎂離子結合生成氫氧化鎂沉淀；B．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀；C．銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水，該反應不滿足質(zhì)量守恒定律和電荷守恒；D．硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者恰好反應生成偏鋁酸根離子．【解答】解：A．電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A錯誤；B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C．Cu與濃硝酸反應制備N02，正確的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯誤；D．KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全，反應生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水，反應的離子方程式為：：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D．【點評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．10.能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－

B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、PO43－

D．NH4+、Na+、SO42－、Cl－參考答案：D略11.下列有關膠體的說法錯誤的是A．實驗室常用滲析的方法對膠體提純．B。所有的膠體均能發(fā)生電泳C．硅酸膠體中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解D．由于土壤膠粒帶負電，因此使用NH4+的肥效比NO3-高參考答案：B12.如圖試驗中，所選裝置不合理的是（）A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用FeCl2溶液吸收Cl2選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：

考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分層；B．CCl4提取碘水中的碘，發(fā)生萃取，水在上層；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，導管應長進短出；D．粗鹽提純，溶解后過濾除去不溶性雜質(zhì)．解答：解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分層，則選擇分液法分離，即圖中③裝置，故A錯誤；B．CCl4提取碘水中的碘，發(fā)生萃取，水在上層，則選擇萃取、分液裝置，即圖中③裝置，故B正確；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，導管應長進短出，應利用洗氣瓶圖中⑤來實現(xiàn)，故C正確；D．粗鹽提純，溶解后過濾除去不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)即可，則選擇過濾、蒸發(fā)裝置，即選①和②，故D正確；故選A．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法及選擇、實驗基本操作等為解答的關鍵，側重物質(zhì)性質(zhì)及實驗能力的綜合考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．13.下列推斷正確的是A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應參考答案：D略14.將鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成的原因是（）A．鋁與NaOH溶液不反應B．鋁條表面有Al2O3C．鋁條不純含有雜質(zhì)MgD．NaOH溶液中含有NaAlO2參考答案：

考點：鋁的化學性質(zhì)．專題：金屬概論與堿元素．分析：鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成，因Al表面被氧化為氧化鋁，以此來解答．解答：解：鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成，因Al表面被氧化為氧化鋁，氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，沒有氣體生成，然后發(fā)生Al與NaOH溶液的反應生成氫氣，與A、C、D無關，故選B．點評：本題考查Al、氧化鋁的性質(zhì)，明確Al在空氣中被氧化為氧化鋁為解答的關鍵，把握Al、氧化鋁均與堿反應即可解答，題目難度不大．15.水通常很穩(wěn)定，只有在電解或極高溫度下才能分解。據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是（

）

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象。為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過

注入稀硫酸。打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入到后續(xù)裝置。②

后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中。③通過裝置B的_______滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間。⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。請回答下列問題（1）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器分別為____________、_____________；（2）裝置C中苯的作用是___________；（3）實驗步驟②的操作為_________________；（4）實驗步驟④的目的是__；（5）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式____；參考答案：（1）長頸漏斗\分液漏斗（2）將BaCl2溶液與空氣隔離

（3）將裝置D的導管口向上，用試管收集氫氣驗純，待氫氣純凈

（4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）將一塊部分被氧次的金屬鈉投入盛滿水且倒置水槽內(nèi)的容器中，此時在容器中可收集到448毫升（標準狀況下）氣體（假定各步反應完全，并產(chǎn)生的所有氣本全部被收集到容器中），以電火花引燃容器里的氣體，氣體的體積最終減少到112毫升（標準狀況下），經(jīng)測定知，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為800毫升，溶液的pH值為13。求金屬鈉及其各種氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量。參考答案：氧化前金屬鈉：0.08mol如果H2過量：Na2O20.01mol，Na2O0.015mol如果O2過量：Na2O20.02mol，Na2O0.01mol略18.（10分）某溫度時，水的離子積為Kw＝1×10—13，則該溫度（選填大于、小于或等于）

250C，其理由是

。若將此溫度下PH＝11的苛性鈉溶液aL與PH＝1的稀硫酸bL混合（設混合后溶液的體積變化不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：（1）若所得混合溶液為中性，則a：b＝

；（2）若所得混合溶液的PH＝2，則a：b＝

；參考答案：大于

水的電離是吸熱的加熱促進水的電離KW增大（1）10：1

（2）9：219.（12分）某學生