云南省大理市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

云南省大理市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.溫度為T1（T1=25℃）和T2時(shí)，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．KW（a）=KW（d）D．b點(diǎn)溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈酸性參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．升高溫度促進(jìn)水的電離；B．常溫下，純水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L；C．升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大；D．b點(diǎn)溶液中c（H+）＞c（OH﹣），c點(diǎn)溶液中c（H+）＜c（OH﹣）．【解答】解：A．升高溫度促進(jìn)水的電離，T2時(shí)純水中c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，比25℃時(shí)純水中c（H+）大，所以T2＞25℃，故A正確；B．常溫下，純水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L，所以x=1.0×10﹣7，故B正確；C．升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積會(huì)增大，T2＞25℃，所以KW（a）＜KW（d），故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)溶液中c（H+）＞c（OH﹣），則溶液顯酸性，c點(diǎn)溶液中c（H+）＜c（OH﹣），則溶液顯堿性，故D正確．故選C．2.．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn--在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm＋)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－36完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.4≥3對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法，正確的是A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍(lán)色沉淀B．該溶液中c(SO42－):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4C．向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到4~5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D．向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)PH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物參考答案：B略3.已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡：

下列說法正確的是（

）A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B.順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大C.加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)D.反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H=－123.1kJ·mol

參考答案：B略4.化學(xué)與生活是緊密相連的，下列說法正確的是()A．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化C．生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們均屬于碳?xì)浠衔飬⒖即鸢福篋5.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()。A．催化劑V2O5同時(shí)改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝參考答案：AD略6.將0．195g鋅粉加入到20mL的0．100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

（

）

A．M

B．M2+

C．M3+

D．MO2+參考答案：B略7.下表為元素周期表短周期的一部分。其中的一種元素E的原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述，不正確的是

(

)A

B:C

DEA．A與B形成的陰離子可能有：、B．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2C．E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高D．D2E2分子中有極性鍵和非極性鍵參考答案：C略8.在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－QkJ·mol-1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時(shí)間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875mol/(L·min)B．反應(yīng)在第2min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度C．第4min時(shí)、第8min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同D．在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05QkJ·mol-1參考答案：BD略9.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是

A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A略10.化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是A．圖①可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)△H<0未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化C．圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)大D．圖④中曲線表示反應(yīng)逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化參考答案：D11.向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s)bZ(g)。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是

（

）

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)

B．化學(xué)方程式中a:b=1:3

C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫

D．推測(cè)在第13min時(shí)該反應(yīng)剛好達(dá)到化學(xué)平衡參考答案：C略12.下列做法存在安全隱患的是①將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，尾氣用堿液吸收③取用金屬鈉或鉀做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品要放回原瓶④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風(fēng)⑤干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A．①④⑤

B．①②③④C．①③④⑤

D．全部參考答案：A略13.向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是A.氯氣：

B.二氧化碳：C.氨氣：

D.氯化氫：參考答案：C略14.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是

（

）選項(xiàng)指定環(huán)境能夠共存的離子A滴加酚酞顯紅色的溶液K+、S2—、SO32—、NO3—B有HCO3—存在的無色透明溶液Na+、K+、Cl—、Al3+C水電離的c(H+)=10—12mol/L的溶液中C1—、CO32—、NO3—、NH4+D使石蕊變紅的溶液中Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—

參考答案：A略15.用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是{相對(duì)原子質(zhì)量：C-12

N-14

O-16}A．0.1mol/L稀鹽酸中，Cl?數(shù)為0.1nAB．2.24LNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.3nAC．2.8gN2和2.8gCO所含分子數(shù)均為0.1nAD．0.1molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電了數(shù)為0.2nA參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B

____，D

。

（2）將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為________________。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____________。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為____________

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是

moI/L。

參考答案：（1）B

KNO3

D

CuSO4

（2)Na2CO3

（3)

Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體）＋3H＋

（4）2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O

（5)

1或5

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—選修3

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問題：（1）Z２＋基態(tài)核外電子排布式為：

。（2）YX4－的空間構(gòu)型是：_______；與YX4－互為等電子體的一種分子為_______（填化學(xué)式）；HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是：________________________________________。（3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為：

；1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數(shù)目為：_______________。(H為氫元素，下同)（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是：_______。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋給出孤對(duì)電子，WH3提供空軌道C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點(diǎn)代表Z原子）。①該晶體的化學(xué)式為：

。[KS5UKS5U.KS5U②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于

（填“離子”、“共價(jià)”）化合物。③已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為：

cm（只寫計(jì)算式）(Z原子位于體對(duì)角線上)。參考答案：（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（1分）（2）正四面體（1分）；CCl4等（1分）；HClO4有3個(gè)非羥基氧，而HClO2有1個(gè)非羥基氧（2分）；（3）sp2（1分）；7NA（2分）；（4）A（2分）；（5）①CuCl（2分）；②共價(jià)（1分）；③（2分）

（1）Z為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則Z2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）根據(jù)上述分析，YX4-為ClO4-，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，4+(7+1-2×4）÷2=4，沒有孤對(duì)電子，則空間構(gòu)型是正四面體型；與ClO4-互為等電子體的分子是AB4型分子，其中一種分子為CCl4；HYX4為HClO4，HYX2是HClO2，HClO4有3個(gè)非羥基氧，而HClO2有1個(gè)非羥基氧，所以HClO4的酸性比HClO2強(qiáng)。（3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX（WH2）2的化合物是CO(NH2)2，據(jù)C、N、O、H的成鍵特征，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2CONH2，C原子形成3個(gè)σ鍵，雜化軌道類型為sp2雜化，單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，所以根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知1molCO（NH2）2分子中含有σ鍵數(shù)目為7NA。（4）A．在[Cu（NH3)4]SO4中，內(nèi)界離子[Cu(NH3)4]2+與外界離子SO42－形成離子鍵，Cu2+與NH3形成配位鍵，NH3中N原子與H原子之間形成極性鍵，A正確；B．在[Cu（NH3)4]SO4中Cu2＋提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子，B錯(cuò)誤；C．[Cu（NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是N元素，C錯(cuò)誤；答案選A。（5）根據(jù)上述推斷，Y、Z分別為Cl、Cu，Cl在晶胞占有的位置8個(gè)頂點(diǎn)、6個(gè)面，Cl原子的個(gè)數(shù)8×1/8＋6×1/2=4，Cu原子在晶胞的位置在體心，全部屬于晶胞，Cl個(gè)數(shù)是4。①該晶體的化學(xué)式為CuCl；②兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7形成離子鍵，小于1.7形成共價(jià)鍵，銅與Cl電負(fù)性差值3.0－1.9=1.1<1.7，該化合物屬于共價(jià)化合物；③設(shè)邊長(zhǎng)為acm，ρ=m/V=(4/NA×M)÷a3，a=，該晶胞類似于金剛石的晶胞，Cu和Cl最近的距離是體對(duì)角線的1/4，即距離為cm。KS5U18.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：

。（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是：

。（3）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，B的結(jié)構(gòu)式是：

；反應(yīng)④的化學(xué)方程式是：

。參考答案：

⑴2C+SiO2＝Si+2CO

⑵2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

⑶O=C=O

C+4HNO3(濃)＝4NO2↑+