云南省昆明市大可中學2021年高二化學下學期期末試卷含解析

云南省昆明市大可中學2021年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一支25mL滴定管，內(nèi)盛溶液液面在15.00mL刻度處，當將滴定管內(nèi)液體全部排出時，所得液體的體積是A、10.00mL

B、15.00mL

C、小于10.00mL

D、大于10.00mL參考答案：D2.某酯分子式為C6H12O2，該酯水解后生成A和B，B是A的同分異構(gòu)體的氧化產(chǎn)物，該酯為

A.CH3CH(CH3)COOC2H5

B.CH3CH2COO(CH2)2CH3C.CH3COO(CH3)3CH3

D.CH3CH2COOCH(CH3)2參考答案：D3.現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝1mol;

乙：n(CO2)＝1mol,n(H2)＝2

mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1mol

n[H2,O(g)]＝1mol.達到平衡時CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是

A、乙＞甲＞丙

B、甲＞丙＞乙

C、乙＞丙＞甲

D、甲＞乙＞丙

參考答案：A4.右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標，這里的鈣、鉀、鈉是指

A、原子

B、分子C、單質(zhì)

D、元素參考答案：D略5.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是（）A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑參考答案：D【考點】中和滴定．【分析】根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察．【解答】解：A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故A錯誤；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故B錯誤；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故C錯誤；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故D正確；故選D．6.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2—CH2OH，下列對其化學性質(zhì)的判斷中，不正確的（）A．一定條件下能發(fā)生加聚反應

B.能使酸性KMnO4溶液褪色C．該有機物能發(fā)生加成反應但不能發(fā)生催化氧化生成醛D．1mol該有機物能與足量的金屬鈉反應放出0.5molH2參考答案：略7.原電池工作時（

）

A、正極發(fā)生氧化反應

B、負極發(fā)生氧化反應

C、電子從正極流出

D、負極質(zhì)量一定減輕參考答案：B略8.液氨與水的電離相似，存在關(guān)微弱的電離：NH3+NH3NH4++NH2-。對該體系的說法中錯誤的是

(

)A．液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積為一常數(shù)

B．液氨電離達到平衡時，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)C．只要不加入其它物質(zhì)c(NH4+)=c(NH2-)

D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-等粒子。參考答案：B略9.某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)右圖判斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大C．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度參考答案：C試題分析：II應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故A錯誤;KW的大小只取決于溫度，故B錯誤；溶液導電性取決于離子濃度，b點的H+濃度大，導電性強，故C正確；相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度，故D錯誤；答案選C.考點：弱電解質(zhì)的電離10.已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10－8mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是

A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c(K+)>c(NO—3)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10－10D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉(zhuǎn)變成白色沉淀參考答案：A略11.下列方法不能用于金屬防腐處理的是

A．表面涂油漆

B．表面打磨

C．表面鈍化

D．表面鍍不活潑金屬參考答案：B略12.下列說法中正確的是

（

）

A純凈水就是純的水

B與普通可飲用水相比，純凈水作為飲用水一定對人體更有利

C與純凈水相比，蒸餾水作為飲用水對人體更有利

D瓶裝純凈水可開瓶直接飲用參考答案：D略13.下列實驗可達到實驗目的的是（

）①．將

與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2②．乙酰水揚酸

與適量NaOH溶液反應制③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素④．纖維素水解用稀硫酸作催化劑A．只有①

B．只有④

C．只有①③④

D．都不能參考答案：D略14.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是A．SO2和SiO2

B．CO2和H2OC．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B15.食品和藥品關(guān)系人的生存和健康．市場上銷售的食鹽品種很多．下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是（） A．加鋅鹽 B．加碘鹽 C．加鈣鹽參考答案：C考點：微量元素對人體健康的重要作用．分析：人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，據(jù)此進行進行分析判斷即可．解答：解：人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，食鹽中所添加的元素鈣是常量元素，不屬于人體必需微量元素．故選C．點評：本題考查知識點較簡單，注重營養(yǎng)健康、化學與生活的聯(lián)系，利用化學知識來解決生活中的問題即可解答．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉。某校化學小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應的實驗,并利用產(chǎn)物進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)（1）燒瓶A中常加入碎瓷片，其作用是

，B中石棉絨的作用

，小試管Ｃ的作用是

。（2）反應開始時先點燃

處（填A或B）酒精燈，為了安全，在Ｅ管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須

，Ｅ管中的反應開始后，在F出口處應

。（3）寫出高溫下Fe與H2O(g)反應的化學方程式

，在一定條件下該反應實際上是可逆反應，試用化學平衡移動原理加以解釋本實驗中是如何實現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉(zhuǎn)變的

。（4）停止反應，待B管冷卻后，取其中固體加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾。簡述證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象____________________________________________________。參考答案：（1）防止液體暴沸；增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；冷凝水蒸氣。（2）A；檢驗氫氣的純度；點燃氫氣。（3）（2分）；實驗中不斷通入水蒸氣增大反應物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應正向進行。（4）取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，即證明含有Fe3+。試題分析：（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止液體暴沸，常加入碎瓷片；B中發(fā)生反應，為了增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，常放入石棉絨；因為利用產(chǎn)物H2進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉，所以需要將未反應的水蒸氣除去，所以小試管Ｃ的作用是冷凝水蒸氣；（2）因為氫氣不能排放到空氣中，氫氣在空氣中燃燒容易發(fā)生爆炸，所以反應開始時先點燃A處的酒精燈，為了安全，在Ｅ管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須檢驗氫氣的純度，Ｅ管中的反應開始后，在F出口處應點燃氫氣。（3）高溫下Fe與H2O(g)反應的化學方程式為，為了使上述反應向右移動，根據(jù)平衡移動原理，可以不斷通入水蒸氣增大反應物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應正向進行；（4）根據(jù)Fe3+的檢驗方法，最佳試劑用KSCN溶液，所以證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象是取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，即證明含有Fe3+?？键c：考查鐵粉與水蒸氣的反應，實驗基本操作，影響平衡移動的因素，離子的檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知常溫下化合物FE的KSP=6×10-18,常溫下將1.0×10-5mol/L的Na2E溶液與FS04溶液等體積混合。若有沉淀FE生成,則所需FS04的最小濃度為___________________。（忽略混合后溶液體積的變化）參考答案：2.4×10-12mol/L

略18.某化學小組探究液體有機物樣品A(C3H8O2)的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：實驗Ⅰ:用如圖實驗裝置，通過Na與A反應確定羥基個數(shù)。試回答下列問題：（1）有機物A從（填儀器名稱）中加入；檢驗裝置甲氣密性的方法是。（2）實驗前預先將小塊鈉放在二甲苯中熔化成若干個小球并冷卻后再與有機物A反應，其目的是。（3）實驗數(shù)據(jù)記錄如下：ρ＝1.038g·mL－1實驗編號有機樣品的體積/mL有機樣品的質(zhì)量/g生成氣體的體積/mL(標準狀況下)Ⅰ3.653.81120Ⅱ7.307.62240Ⅲ14.6015.24000①不能選第組數(shù)據(jù)來計算A中羥基個數(shù)，這組數(shù)據(jù)出現(xiàn)錯誤的原因可能是（填兩條）。②有機物A中羥基個數(shù)為。實驗Ⅱ:欲確定有機物A中含氧官能團的位置，進行如下實驗：①取7.30mLA，Cu作催化劑，經(jīng)氧化后完全轉(zhuǎn)化成液態(tài)有機物B。②取一質(zhì)量為m1g的潔凈試管，向其中加入足量銀氨溶液，滴入化合物B，并水浴加熱，待充分反應后，靜置，小心倒出上層清液，向試管中小心滴加蒸餾水，倒出，再加入蒸餾水，再倒出，最后將試管烘干并稱量。重復2次，試管質(zhì)量均為m2g。試回答下列問題：（1）步驟②中小心滴加蒸餾水的目的是。（2）若m2－m1＝43.2g，則有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）步驟②中，不宜將銀氨溶液換成新制氫氧化銅懸濁液的原因是。參考答案：實驗Ⅰ：（1）分液漏斗用止水夾夾住甲、乙之間橡皮管，再從分液漏斗中加入水，一段時間后分液漏斗中的水不再滴入燒瓶，表明氣密性良好（2）增大鈉與有機物A的接觸面積，保證反應充分（3）①Ⅲ廣口瓶中水不足、裝置漏氣或鈉不足②2實驗Ⅱ：（1）洗滌附著在銀鏡上的可溶物，使測量結(jié)果準確（2）CH2－CH2－CH2

OHOH（3）很難控制試劑用量，若有機物B不足，剩余Cu(OH)2受熱也會分解，則測出的Cu