上海裘錦秋實驗學校2022-2023學年高三化學測試題含解析

上海裘錦秋實驗學校2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，鐵只能生成高價化合物的是A．過量鐵粉與稀硝酸反應

B．鐵粉與硫蒸氣反應C．鐵粉與過量的濃硫酸共熱

D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應參考答案：C略2.下列實驗所用裝置正確的是

丁

乙

A.用甲圖裝置電解精煉鋁

B.用乙圖裝置制取乙炔C.用丙圖裝置制備氫氧化亞鐵

D.用丁圖裝置制取乙烯參考答案：C略3.時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是

（）

A．2molC

B．2molA、1molB和1molHe（不參加反應）

C．1molB和1molC

D．2molA、3molB和3molC參考答案：答案：AB4.下列敘述中，不正確的是A．在相同條件下，焓變小于O而熵變大于O的反應肯定能自發(fā)進行B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分數C．青石棉的化學式為Na2Fe5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式表示為：Na2O·3FeO·Fe203·8SiO2·H2OD．某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0參考答案：D5.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是（）A．a是陰極B．電解過程中溶液的濃度不變C．電解過程中b極質量減少D．陽極與陰極上的產物的物質的量之比為1：1參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：直流電源中，電流從正極流出，從負極流入；電解池中，連接原電池負極的電極是電解池的陰極，連接原電池正極的電極是電解池陽極，電解氯化銅溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，據此分析解答．解答：解：A、直流電源中，電流從正極流出，從負極流入，a接電源正極是陽極，故A錯誤；B、電解氯化銅溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，溶液濃度減小，故B錯誤；C、電解過程中，b電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質量增加，故C錯誤；D、電解氯化銅溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，每轉移2mol電子生成銅和氯氣各1mol，故D正確；故選D．點評：本題考查了原電池和電解池原理，先根據電流方向判斷原電池正負極，再根據電解原理來分析解答即可，難度不大．6.鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為:xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列說法不正確的是A.放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應B.放電時，正極反應式:Mo3S4+2xe-Mo3C.充電時，Mg2+向陰極遷移D.充電時，陰極反應式:xMg2++2xe-xMg參考答案：A從電池反應可以看出金屬鎂失電子做還原劑，是負極。放電時，Mo3S4發(fā)生還原反應，為原電池正極，正極反應式:Mo3S4+2xe-

Mo3，A錯誤，B正確；充電時，Mg2+向陰極移動，在陰極被還原為Mg，C正確；充電是電能轉化為化學能的過程，陰極反應和原電池負極反應相反，發(fā)生還原反應，電極方程式為xMg2++2xe-

xMg，D正確。

7.化學與生活密切相關，下列有關做法正確的是

A為增加明礬凈水效果，可同時加入氫氧化鋇溶液

B2009年春天為了緩解干旱，許多地方使用Agl或干冰人工降雨

C為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

D計算機硅芯片，光導纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產品參考答案：B8.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產物再溶于水的方法制得工具書鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是A.兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液B.通入氫氣的電極為原電池的正極C.電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動D.通氯氣的電極反應式這Cl2+2e-→2Cl―參考答案：B9.某固體混合物可能含有NH4C1、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干種，加適量水充分攪拌，得無色澄清溶液，取溶液進行如下實驗：①蘸取少量原溶液灼燒，未見火焰出現黃色；②蘸取少量原溶液滴在PH試紙上，試紙顯藍色，與標準比色卡比較，pH約為11；③取lmL原溶液加入3滴乙醛，水浴加熱，試管內壁出現光亮的“銀鏡”。根據上述實驗現象，以下推測正確的是A．AlCl3一定不存在

B．只有NH4C1、AgNO3一定存在

C．NaOH、AlCl3、CuCl2可能存在

D．只有NH4C1、KOH、AgNO3一定存在參考答案：D10.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示，關于該電池的敘述正確的是 （

）

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

C．放電過程中：H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4/6L參考答案：B略11.下列分子中的中心原子發(fā)生sp2雜化的是A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．H2O參考答案：C略12.問MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量）參考答案：D略13.實驗室利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，關于該反應的下列說法正確的是A．NaNO2發(fā)生氧化反應 B．NH4Cl中的氮元素被還原ks5uC． N2既是氧化產物，又是還原產物 D．每生成1molN2轉移電子的物質的量為6mol參考答案：C14.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是A.6gC(石墨)不完全燃燒得到CO2和CO的混合物，C轉移的電子數小于2NAB.0.1mol正丁烷和異丁烷的混合物中含有的碳氫鍵的數目為NAC.常溫常壓下，2.24L18O2中含有的中子數為2NAD.100℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+參考答案：C略15.2012年倫敦奧運會采用了很多的環(huán)保設計，下列說法不正確的是（

）

A．“智能垃圾桶”由太陽能電池板提供電能符合低碳經濟的要求

B．“倫敦碗”（如右圖）可拆卸的設計有利于資源回收利用

C．新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減少大氣污染

D．場館外部使用的多孔、半透明隔熱保溫材料“舒泰龍”屬于金屬材料參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨〔（NH4）2C2O4〕溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度：

【配制KMnO4標準溶液】下圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有（填序號）____________；（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）__________________；（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將____________（填偏大或偏?。?/p>

【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。

（4）已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為：2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mnx++10CO2↑+8H2O則式中的x=________________。（5）滴定時，根據現象___________________________，即可確定反應達到終點。（6）經過計算，血液樣品中Ca2+離子的濃度為________mg/cm3。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式：

。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為

。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：

。參考答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分）

（2）C２H２（2分）（3）（2分）①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－或2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32－（2分）②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）18.（6分）在等聞等容條件下，某氣體反應aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），達平衡。現考慮達平衡的兩條途徑Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始時的物質量分別為a摩，b摩Ⅱ：A、B起始時的物質量分別為2a摩，2b摩論問，當a＋b＝g＋h時，兩條途徑最終實現的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略19.（14分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________________。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法

。（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：

。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應的化學方程式是______________________