上海金川中學2023年高三化學期末試題含解析

上海金川中學2023年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．相同數(shù)目的H318O+和D2O分子中的中子數(shù)相等B．5424Cr為鉻的一種核素，其核外電子數(shù)為30C．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為1.204×1024D．Na2O2與H2O反應生成氧氣，反應中水作還原劑參考答案：A略2.鑒別固體Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是

A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水

B．分別配成溶液，再加入氫氧化鈉溶液

C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

D．分別配成溶液，再進行焰色反應參考答案：C略3.下列有關儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是A、做金屬鈉與水反應實驗時，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶B、酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗C、錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱D、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．對化學實驗剩余藥品，大多是不可以放回原瓶的，但是極少數(shù)例外，如金屬鈉切下一小塊后可放回原瓶；B．滴定管必須潤洗后才能使用；C．錐形瓶可以放在石棉網(wǎng)上加熱；D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應重新配制．【解答】解：A．從試劑瓶中取出并切下使用的鈉塊后，剩余的鈉要放回原試劑瓶，故A錯誤；B．滴定管必須潤洗后才能使用，否則會將量取的溶液稀釋，故B正確；C．錐形瓶用作反應容器時可以加熱，但是應放在石棉網(wǎng)上加熱，故C錯誤；D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，即使將多余的溶液析出，溶液濃度也偏小，應重新配制，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的保存、中和滴定、儀器使用以及溶液的配制，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

4.下列說法正確的是（

）A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)B．物質(zhì)的量濃度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2C．同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4

②NH4Cl

③NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的順序是：②＞①＞③D．常溫下，濃度均為0.1mol/LNaA和HA溶液中pH=8:c(HA)>c（Na+）>c(A－)>c(OH－)>c(H+)參考答案：D試題分析：A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），兩式聯(lián)立得：c（HCO3-）=c（OH-）-c（H+）-2c（H2CO3），A錯誤；B、物質(zhì)的量濃度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液若等體積混合，根據(jù)物料守恒2c(Na+)=3，B錯誤；C、弱電解質(zhì)的電離程度較小，氫離子抑制銨根離子水解，所以大小順序是：①＞②＞③，C錯誤；D、濃度均為0.1mol/LNaA和HA溶液中pH=8，說明溶液呈堿性，HA為弱酸，根據(jù)電荷守恒c(HA)>c（Na+）>c(A－)>c(OH－)>c(H+)，D正確。答案選D。5.（2009·廣東卷）我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是（

）A.與互為同位素B.與的質(zhì)量數(shù)相同C.與是同一種核素D.與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62參考答案：A與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一元素的不同核素，即同位素關系，所以本題選A。6.美國LawtcceLirermre國家實驗室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2原子晶體的說法正確的是

A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體

B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

C．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)

D．在CO2的原子晶體中，每一個碳原子周圍結合四個氧原子，每一個氧原子周圍結合兩個碳原子參考答案：D略7.下列離子方程式的書寫正確的是()

A.誤將潔廁靈與“84”消毒液混合:

B.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：

C.氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：

D.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：參考答案：A8.亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量大，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是(

)A.Li2NH中N的化合價是－1

B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li＋和H-的離子半徑相等

D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略9.25℃時，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述正確的是（

）A．若pH>7時，則一定是c1V1=c2V2

B．只有當pH<7時，才能滿足c(R+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c1<c2D．若V1=V2、c1=c2，則c(A—)+c(HA)=c(R+)參考答案：CD略10.下列說法不正確的是（

）A．二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導纖維；B．食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑，不可作食品防腐劑；C．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子被氧化的過程；D．大量服用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒癥，可靜脈滴注NaHCO3溶液。參考答案：B略11.將14g鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應,放出標準狀況下4.48LNO氣體(假設是惟一還原產(chǎn)物),則原溶液中硝酸的濃度為A.1.0mol/L

B.0.4mol/L

C.0.6mol/L

D.0.8mol/L參考答案：D已知n(Fe)=0.25mol，n(NO)=0.2mol，但鐵可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+，所以反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)以NO的量計算為正確，即n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，設反應中生成Fe2+xmol，生成Fe3+ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得，2x+3y=0.6，根據(jù)鐵守恒得x+y=0.25，求得x=0.15mol，y=0.1mol，根據(jù)N守恒得n(HNO3)=0.15mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol，其濃度為0.8mol/L。因此本題正確答案為D。12.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為（）A.

0.15mol·L－1

B.

0.2mol·L－1

C

.0.3mol·L－1

D.

0.4mol·L－1參考答案：答案：C13.下列化學用語正確的是

（

）

A．中子數(shù)為8的N原子：

B．硫離子的結構示意圖：

C．H2O2的結構式：H—O—O—H

D．石英的化學式：Na2SiO3參考答案：C略14.下列說法正確的是（） A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B． 液態(tài)氯化氫能導電C．液態(tài)氯化鈉能導電 D． 熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)參考答案：C略15.右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法中不正確的有：（

）①31d和33d屬于同位素

②工業(yè)上常用電解其氧化物的方法制備單質(zhì)b和c

③a和b形成的化合物可能含極性共價鍵

④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e⑤最高價氧化物對應水化物的酸性d＞e⑥e與a形成的常見大氣污染物甲能與a的某種氫化物反應生成強酸A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。甲同學認為兩者反應只有CuCO3一'種沉淀生成；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀。I．（1）寫出Na2CO3溶液水解的離子方程式__

_

（2）在探究沉淀物成份前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為

①_______（填操作名稱）→②洗滌→③干燥。II．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，利用以下裝置完成簡單的定性探究生成物的成分的實驗。

（1）各裝置連接順序為

→

→

（2）若甲同學的結論正確，實驗現(xiàn)象為

III．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

（1）E裝置中儀器的名稱是

（2）儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是

，實驗結束時要繼續(xù)通入處理過的過量空氣，其作用是：

（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，當反應完全后，裝置C質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為：

。參考答案：（共16分,每空2分）Ⅰ．⑴CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（第二步水解反應不寫也給分）；⑵過濾Ⅱ．⑴A→C→B⑵C中無水硫酸銅不變色,裝置B中澄清石灰水變渾濁

Ⅲ．⑴干燥管⑵檢查裝置的氣密性?？梢詫⒀b置中滯留的水蒸氣和CO2排出，使其分別被濃硫酸和堿石灰充分吸收。⑶1－49n/9m略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.纖維素是自然界最為豐富的可再生的天然高分子資源。

⑴纖維素可制備用于紡織、造紙等的粘膠纖維［成分是(C6H10O5)m］，生產(chǎn)過程涉及多個化學反應。工藝簡圖如下：

近來，化學家開發(fā)了一種使用NMMO加工纖維素的新方法，產(chǎn)品“LyoceⅡ纖維”成分也是(C6H10O5)m。工藝流程示意圖如下：“LyoceⅡ纖維”工藝流程中，可充分循環(huán)利用的物質(zhì)是______。

②與“LyoceⅡ纖維”工藝相比，粘膠纖維工藝中會產(chǎn)生含有___________(只填非金屬元素符號)的廢物，并由此增加了生產(chǎn)成本。

③“LyoceⅡ纖維”被譽為“21世紀的綠色纖維”，原因是______________。

⑵“LyoceⅡ纖維”工藝流程中的NMMO可按如下路線制備(反應條件均省略)：

其中，化合物I可三聚為最簡單的芳香烴，化合物Ⅱ可使溴水褪色。①化合物I也可聚合為在一定條件下具有導電性的高分子化合物，該高分子化合物的化學式為______________________________________。

②化合物Ⅱ與氧氣反應的原子利用率達100%，其化學方程式為________________。

③關于化合物Ⅲ、Ⅳ的說法正確的是______________________(填代號)。

A.都可發(fā)生酯化反應

B.Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化

C.都溶于水

D.Ⅲ可與鈉反應，Ⅳ不可與鈉反應

E.Ⅲ是乙醇的同系物

F.Ⅲ可由鹵代烴的取代反應制備

④寫出合成NMMO最后一步反應的化學方程式___________________________________。參考答案：⑴①NMMO

②C、S

③“LyoceⅡ纖維”生產(chǎn)工藝中無有毒、有害物質(zhì)生成。⑵①②2CH2=CH2+O2③A、C、F④略18.從有機物A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應。已知A分子中苯環(huán)上只有兩個取代基且連在相鄰的碳原子上。試回答：⑴A的結構簡式________________________________。⑵B→E的化學方程式___________________________________________。⑶G不能發(fā)生的反應是_______________________(填序號)①取代反應

②氧化反應

③消去反應

④加成反應⑷寫出A與足量NaOH溶液反應的化學方程式

參考答案：略19.M是一種治療直腸癌和小細胞肺癌藥物的主要成分，其結構為

（不考慮立體結構，其中R為），M的一種合成路線如下（部分反應試劑和條件省略）。完成下列填空：46．寫出反應類型：反應①_____________

反應③_________________47．寫出反應試劑和反應條件：反應②_________________

反應④____________________48．寫出結構簡式：B____________________