云南省昆明市大漁中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市大漁中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2.24L（假設(shè)氣體全為NO），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是

A．6g

B．8g

C．10g

D．12g參考答案：C2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．液氨、液氯、液體氯化氫都是非電解質(zhì) C．多糖、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：D考點： 氧化還原反應(yīng)；硅酸鹽工業(yè)；化學(xué)基本反應(yīng)類型；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：A．化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，只有元素化合價發(fā)生變化時才是氧化還原反應(yīng)；B．單質(zhì)不是非電解質(zhì)；C．油脂不是高分子化合物；D．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥成分均為硅酸鹽．解答：解：A．化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如Na2O和水的反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．液氯是單質(zhì)，單質(zhì)不是非電解質(zhì)，液氨是氨氣屬于非電解質(zhì)，氯化氫屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．油脂相對分子質(zhì)量在10000以下，不屬于高分子化合物，而多糖、蛋白質(zhì)為高分子化合物，故C錯誤；D．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥成分均為硅酸鹽，它們都是硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確．故選D．點評： 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)以及高分子化合物、硅酸鹽產(chǎn)品等知識，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識的理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．3.利尿酸是奧運會禁止使用的興奮劑之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)利尿酸的說法中正確的是（

）A.分子式是B.1mol利尿酸最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.-定條件下能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)D.分子中所有碳原子不可能共平面參考答案：B解析：利尿酸的分子式是C13H12Cl2O4,A錯誤；根據(jù)乙烯、苯、甲醛結(jié)構(gòu)知利尿酸分子中所有碳原子可能共平面，D錯誤；1mol利尿酸可與5mol氫氣加成（苯環(huán)3mol，碳碳雙鍵1mol，碳氧雙鍵1mol），B正確；含碳碳雙鍵，-定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，D錯誤。4.某溫度下，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1．該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5min時的濃度如表所示．

甲乙

起始濃度5min時濃度起始濃度5min時濃度c（CO）/mol/L0.10.080.2xc（H2O）/mol/L0.10.080.2y下列判斷不正確的是（）A．x=y=0.16B．反應(yīng)開始時，乙中反應(yīng)速率比甲快C．甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v（CO）=0.004mol/（L?min）D．平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c（CO）是甲中的2倍參考答案：A【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】對于CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)前后氣體的體積相等，則增大壓強，平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)K=1，結(jié)合轉(zhuǎn)化率可以此計算平衡時各物質(zhì)的濃度，以此解答該題，注意5min時不一定為平衡狀態(tài)．【解答】解：A．甲中起始c（CO）、c（H2O）為0.1mol/L，5min時c（CO）、c（H2O）為0.08mol/L，則CO2、H2的濃度分別為0.02mol/L，＜1，沒有達到平衡狀態(tài)，則不能與乙比較濃度關(guān)系，故A錯誤；B．乙中濃度較大，則反應(yīng)速率較大，故B正確；C．甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v（CO）==0.004mol/（L?min），故C正確；D．平衡常數(shù)K=1，則平衡時c（CO）、c（H2O）與CO2、H2的濃度相等，因起始為1mol/L，則轉(zhuǎn)化率為50%，因壓強對平衡移動無影響，乙為甲的2倍，則c（CO）是甲中的2倍，故D正確．故選A．【點評】本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應(yīng)的特點，特別是壓強對平衡無影響的特點，為解答該題的關(guān)鍵，同時注意平衡常數(shù)的意義，難度中等．5.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料參考答案：A【解析】還原性的物質(zhì)有抗氧化作用，A項正確；B項，糖類不屬于高分子，錯；C項，煤氣化屬于化學(xué)變化，錯；D項，聚酯纖維屬于有機物，錯。6.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）

參考答案：C略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．17g氨氣所含的電子數(shù)為1．1NA

B．28g乙烯分子所含共價鍵數(shù)為6NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA

D．Na2O2與CO2反應(yīng)時，若有l(wèi)molO2生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：B略8.高鐵酸鉀可以制作可充電電池，該電池的原理為：

(

)

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列關(guān)于該電池的說法正確的是：A．在放電過程中，高鐵酸鉀被氧化B．在放電過程中，負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn＋2OH－–2e=Zn(OH)2C．充電時，電解質(zhì)溶液的pH增大D．充電過程中，若生成1mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移電子為6mol參考答案：B略9.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鈉醋酸碳酸銨過氧化鈉二氧化硫D苛性鉀油酸小蘇打氧化鈉三氧化硫參考答案：D略10.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：rX>rY>rW>rQB．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物D．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性參考答案：C11.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c（H+）／c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+

②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl—、I一

③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—

④使pH試紙變藍的溶液中：Al3+、Na+、SO42—、Cl一

⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3—、HCO3—

A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由NO2和NO組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，含34gH2O2的溶液中氫原子的物質(zhì)的量為2molC．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，失去0.8NA個電子D．常溫下，100mL1mol·L﹣l鹽酸與4.6g鈉反應(yīng)生成0.05molH2參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．NO2和NO含有的氧原子數(shù)目不同；B．水中有氫原子；C．n=計算得到物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；D．鈉能與水或酸反應(yīng)．【解答】解：A．22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)目小于2NA，故A錯誤；B．水中有氫原子，含34gH2O2的溶液中氫原子的物質(zhì)的量大于2mol，故B錯誤；C．n=計算得到物質(zhì)的量==0.3mol，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，3Fe～Fe3O4～8e﹣，則Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子，故C正確；D．鈉能與水或酸反應(yīng)，4.6g鈉反應(yīng)能生成0.1molH2，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．13.只用水做試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是()。A．苯、乙酸、四氯化碳三種液體B．硝酸銨、氯化鈉、氫氧化鈉三種固體C．乙醇、乙醛、乙酸三種液體D．氯化氫、溴化氫、碘化氫三種氣體參考答案：AB略14.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（

）

A．Na+、S2–、OH–、AlO2–

B．NH4+、CO32–、NO3–、SiO32–

C．H+、Br–、Fe2+、SO42–

D．Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+參考答案：C略3.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化

D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：D232Th

230Th的質(zhì)量分別是232,230A項錯誤，元素的相對原子質(zhì)量是由各種同位素的相對原子質(zhì)量取得的平均值，B項錯誤同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D項正確，化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而C項的原子發(fā)生變化錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

某?；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計了如下探究活動：探究一（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快。請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因___________________________________。（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài),同學(xué)甲設(shè)計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol·L-1KSCN溶液；0.1mol·L-1KI溶液；0.2mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管請你設(shè)計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：

實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論離子方程式第一步取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。

第二步

若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+。

探究二

為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）

(3)裝置乙的作用：

。

（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由____________。

(5)同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液。則氣體Y中NO、NO2的體積比為

。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）參考答案：（1）①反應(yīng)放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時形成Fe-Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率。(2)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步

若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(3)驗證NO2的存在并除去NO2（4）不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO。(5)

1∶3

將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快可從2個方面答：其一是溫度原因，其二是形成原電池。因為溶液中可能含有Fe3+，檢驗Fe2+時不能用教材介紹的方法：先加入KSCN溶液，后滴加氯水。裝置乙中NO2與Na2S溶液反應(yīng)，可看作是先生成硝酸，硝酸在與Na2S溶液反應(yīng)生成S沉淀，故可驗證NO2的存在并除去NO2。由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO。在乙和丙裝置間加一個檢驗NO2是否除盡裝置。由5NO2-~2MnO4-，故2n(NO2-)=7.5×10-3mol，設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、ymol,則有：x+y=10×10-3mol，2x+1/2(y-x)=7.5×10-3,解得：x=2.5×10-3mol，y=7.5×10-3mol,氣體Y中NO、NO2的體積比為：

1：3。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請回答下列問題：⑴乙的化學(xué)式為__________；丙的電子式為__________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證之(用化學(xué)方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)（4）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O(2分),

取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO（2分）18.工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。

(2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計量數(shù)）：

____________

(3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(O