云南省昆明市安寧第一中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

云南省昆明市安寧第一中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動性甲比乙強(qiáng)的是（）A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強(qiáng)C．甲與非金屬反應(yīng)時失電子比乙少D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡參考答案：C【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A、常溫下，甲能從水中置換出氫，說明甲的活潑性非常強(qiáng)，而乙不能，說明乙的活潑性較弱；B、金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)；C、金屬性的強(qiáng)弱與失電子的多少無關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)；D、根據(jù)原電池電解質(zhì)溶液中的氫離子在正極放電，原電池的負(fù)極金屬活潑性強(qiáng)于正極金屬來回答．【解答】解：A、常溫下，甲能從水中置換出氫，說明甲的活潑性非常強(qiáng)，而乙不能，說明乙的活潑性較弱，即金屬活動性甲比乙強(qiáng)，故A不選；B、金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，即甲比乙的強(qiáng)，故B不選；C、金屬性的強(qiáng)弱與失電子的多少無關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)，故選C；D、根據(jù)原電池電解質(zhì)溶液中的氫離子在正極放電，乙電極表面產(chǎn)生氣泡，說明乙是正極，原電池的負(fù)極金屬活潑性強(qiáng)于正極金屬，故D不選；故選C．【點評】本題考查了金屬活潑性的判斷方法，要注意的是：金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)．2.下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是()。A．c(NO)＝1mol·L－1的溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－B．含有較多Al3＋的溶液：HCO、K＋、Na＋、Cl－C．在pH＝2的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－參考答案：略3.（2011·上海卷）從光合作用的反應(yīng)原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價正確的是A．緩解地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡B．加劇地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營養(yǎng)平衡C．緩解地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營養(yǎng)平衡D．加劇地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡參考答案：C二氧化碳生產(chǎn)肥料，可以消耗二氧化碳，故可以緩解溫室效應(yīng)。4.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）>c（乙）>c（丙），則乙物質(zhì)可能是

①MgSO4

②NaOH

③（NH4）2SO4

④Mg（NO3）2

⑤NH4NO3

A．①②

B．③④

C．①⑤

D．③⑤

參考答案：D略5.在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是

A．無色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含0.1mol·L－1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－參考答案：C略6.下列敘述正確的是

①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑②蛋白質(zhì)遇酒精會變性，醫(yī)療中用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒③棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質(zhì)水解的堿性蛋白酶，為了提高它的活性，洗衣服時溫度越高效果越好⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)⑦氫氟酸儲存在玻璃瓶中⑧可以用二氧化硅和水反應(yīng)制備硅酸膠體A．①②③⑦

B．①②⑥

C．①③④⑧

D．全都正確參考答案：B略7.參考答案：A略8.已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A．金屬性：X＞Y，還原性：Z﹣＞W(wǎng)2﹣ B．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞ZC．離子半徑：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣

D．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)參考答案：A9.某同學(xué)通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A．將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀C．將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱至無水蒸氣逸出，得氧化鋁固體

D．向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性參考答案：D略10.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)＝c(H＋)B．將0.1molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH—)D．等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)參考答案：B略11.銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為A．7．04g B．8.26g C．8.51gD．9.02g參考答案：C12.化學(xué)與科技、環(huán)境、社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

（

）A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料C.大量使用風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能，符合“低碳”理念D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)參考答案：A

解析：A、綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少污染排放，而不是用化學(xué)原理治理環(huán)境污染，故A不正確；B、C、D均正確。故答案選A【思路點撥】本題考查了化學(xué)與生活、環(huán)境，注意理解綠色化學(xué)、低碳理念，培養(yǎng)環(huán)保意識.13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈紅色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+參考答案：B略14.下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是

A．銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用稀HNO3清洗

B．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體停止加熱

C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗

D．把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中

參考答案：C略15.英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報告認(rèn)為，全球?qū)⒂?.4億人因為用水而受到砷中毒之害、導(dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)。下列對砷(As）的有關(guān)判斷正確的是

（

）A．砷原子序數(shù)為33，它與鋁為同主族B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑C．砷酸的酸性比硫酸的弱

D．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng)參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。（1）只根據(jù)圖Ⅰ所示實驗，不能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡脑蚴莀______________________________。（2）圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是______(填化學(xué)式)。參考答案：(1)無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同，故達(dá)不到實驗?zāi)康?/p>

(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

(3)NaHCO3【詳解】（1）圖Ⅰ不能達(dá)到實驗?zāi)康?，二者現(xiàn)象相同，無論是Na2CO3還是NaHCO3都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，故答案為：無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同，故達(dá)不到實驗?zāi)康?；?）圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗中所發(fā)生的化學(xué)方程式均為NaHCO3受熱分解，產(chǎn)生二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；（3）實驗Ⅱ中碳酸鈉直接加熱，溫度較高，碳酸氫鈉不直接加熱，溫度較低，若不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，所以試管B中裝入的固體最好是碳酸氫鈉，故答案為：NaHCO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．（15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：（1）操作②的名稱是

。（2）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：VOSO4(水層)+2HM（有機(jī)層）VOM2（有機(jī)層）+H2SO4

(水層)

步驟②必須加入適量堿，其原因是

。步驟③中X試劑為

。（3）步驟④的離子方程式為

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有

和

。（5）操作Ⅰ得到的廢渣，用

溶解（填試劑），充分反應(yīng)后，

（填寫系列操作名稱），稱量得到mg氧化銅。（6）將（5）得到mg氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為ng，則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。

參考答案：（1）萃?。?分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機(jī)萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分）

過濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m或

1.25n/m或125n/m﹪（2分）18.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為

，1molCS2中含有的π鍵為

個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為

，分子的立體構(gòu)型為

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因

。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為

。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為

，該氮化鈦的化學(xué)式為

，氮原子的配位數(shù)為

。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為

g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）。參考答案：（14分）（1）Na+[:H]－（1分）

（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023個（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O

H2CO3+OH－（2分）

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－