物理化學試題

試題六一、單項選擇（共20分）1.溫度高升時CO飽平易體的密度[]2A.增大B.減小C.不變D.變化方向不確立2.孤立系統(tǒng)發(fā)生的以下過程中必定是可逆過程的是[]A.U0B.H0C.S0D.G03.純物質(zhì)單相系統(tǒng)的以下各量中不可以能大于零的是[]HB.GC.UD.HA.SpTpSVpS4.理想氣體從相同的始態(tài)出發(fā)分別進行恒溫可逆膨脹和絕熱可逆膨脹[]A.能達到相同的終態(tài)B.能達到相同的終溫C.能達到相同的末態(tài)熵值D.以上說法都不對5.以下過程中U0的是[]A.水向真空蒸發(fā)為蒸氣B.可逆化學反響C.絕熱恒容的氣體反響D.可逆電池放電6.B溶于A中形成稀溶液，B的化學勢表達為BBRTlnxB，此中B[]A.只與溫度相關B.只與溫度、壓力相關C.只與溫度、壓力、B的天性相關D.與溫度、壓力、B和A的天性都相關水和苯酚部分互溶，必定溫度下在分液漏斗中分紅均衡的兩層，向此中加入一些水后，仍舊分為兩層[]A.兩層中水的濃度都增大了B.兩層中水的濃度都減小了C.水層中水的濃度增大了D.兩層中水的濃度都沒變8.某稀溶液中溶質(zhì)B的化學勢[]A.只好有一種表達形式B.只好有一個確立的值C.只好有一種標準態(tài)D.只好因A的濃度而改變9.在A和B形成理想溶液的過程中,Gm的值[]SmA.小于零B.大于零C.等于零D.等于110.依據(jù)玻爾茲曼散布，i能級上散布的粒子數(shù)[]A.與能量零點的取法沒關B.與溫度沒關C.與i能級的能量沒關D.與能級簡并度沒關11.某三原子分子的對稱數(shù)是2[]A.該分子的平動自由度是2B.該分子的振動自由度是2C.該分子是線性的D.該分子是非線性的12.水溶液中Al2(SO4)3的活度是[]A.a2a31/5B.a3a21/5C.a3a2D.a2a3513.電池Pt|H2(0.1p)|H(a1)||Cu2|Cu的電動勢[]HA.是銅電極的電極電勢B.隨aCu2的增大而增大C.不因溫度改變而改變D.不因向Cu2|溶液中加入NaCl而改變在恒容反響器中進行以下反響：反響達成后有[]cBk1B.cCk4A.k2cBk3cDcBcCk1D.cCcBcAC.k2cD15.碰撞理論中的Ec和阿累尼烏斯公式中的Ea比較[]A.Ec>EaB.Ec<EaC.Ec=EaD.不可以比較16.實質(zhì)氣體化學反響，必定溫度下不因加壓而改變的均衡常數(shù)是[]A.KpB.KfC.KcD.Kx17.同溫度下，在相同半徑的玻璃毛細管中[]A.純水升得高些B.鹽水升得高些C.純水和鹽水升得相同高D.條件不夠沒法比較18.以下哪個要素不是造成溶液過熱的原由[]A.液柱靜壓B.曲界面壓差C.大氣壓增添D.曲折液面上的飽和蒸氣壓19.對于催化劑以下何種說法不對[]A.改變反響門路B.降低活化能C.減小反響的GD.加快逆向反響20.膠粒做布朗運動[]A.是溶膠堅固的主要原由B.是膠粒帶電的主要原由C.是介質(zhì)分子熱運動造成的D.是溶膠中含有電解質(zhì)造成的二、填空題（16分）1.2molN2由415K絕熱可逆膨脹為原體積的兩倍，S__________JK12.1mol理想氣體由315K節(jié)流膨脹為原體積的兩倍，U__________JK13.配分函數(shù)定義式為________________________________。4.氣體反響AB4B2CAC3B2的H401kJmol1，要提升反響物的均衡轉(zhuǎn)變率可采納以下舉措（不加入或抽出參加反響的物質(zhì)）________________，________________，_________________。5.反響A2B,dcBkcA,k5s1,A的半衰期為______秒。dt6.依據(jù)反響AgBrAgBr測定AgBr溶度積的電池表達式為___________________。7.有電流經(jīng)過時，陰極電極電勢可表達為________________________________。8.給出表面活性劑的三種作用______________；_______________；________________。9.由熱力學第二定律獲得的克勞修斯不等式為___________________________________。10.寫出As2S3溶膠以HS做定勢離子，以H做異電離子的膠團構造式_____________。11.給出高分子溶液和溶膠的兩處不一樣樣點__________________；____________________。三、計算題（42分）1.2mol理想氣體從4101kPa的始態(tài)經(jīng)pT之積為常數(shù)的可逆過程，膨脹到終態(tài)壓力為2101kPa，溫度為544K。已知始態(tài)Sm125Jmol1K1,CV,m3R，求U,H,S,G。22.反響N23H22NH3的rHm/(Jmol1)3820031.36T/K，773K時NH3(g)的標準生成吉布斯自由能fGm35.42kJmol1。（1）求上述反響在773K的Kp；（2）按pN2:pH21:3的比率進料于某恒容反響釜內(nèi)，于773K反響達到均衡，混淆氣體中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)是0.10，求釜內(nèi)總壓。（以p為單位）（3）求出上述反響lnKpf(T)的關系式。（式中可保存R）3.測得某電池在298K時的E1.228V，在該溫度下可逆放電2F時電池吸熱49.12kJ，若電池反響的rHm不隨溫度而變，求E（1）電池在298K時的T

的值是多少？p（2）若

ET

是不隨T而變的量，計算318K時的E及放電2F的H；p3）證明某二級反響

E的確是不隨T而變化的。Tp2ABC，反響物的初始濃度為0.20moldm3，25℃時有2.9%的A作用掉需要50分鐘,在55℃時反響相同的量需要12分鐘，求以上兩個溫度下反響的速率常數(shù)、反響的活化能和指數(shù)前因子；35℃下，在相同初步濃度時A的半衰期。四、實驗題（10分）乙酸乙酯皂化反響實驗用測電導的方法進行，實驗中應采納光明鉑電極仍是鍍鉑黑電極？依據(jù)電極特色說明原由。要獲得速率常數(shù)k、活化能和指數(shù)前因子，實驗中直接丈量和控制的物理量是什么？中和熱實驗依以下原理在認為絕熱優(yōu)秀的反響器內(nèi)進行此中哪個H為零？哪個H是中和熱？另一個H是如何獲得的？二組分沸點—構成相圖實驗中如何判氣絕液兩相達到均衡？用相律加以說明。五問答題（12分）熱力學第三定律的內(nèi)容是什么？你認為它在熱力學中起了什么作用？“大多數(shù)氣--固吸附都是放熱的，因此溫度越高吸附量越小”，以上說法對否？原由是什么？“表面活性劑溶液的濃度越大，依據(jù)吉布斯溶液表面吸附公式算得的表面吸附量就越大”，以上說法對否？依據(jù)是什么？參照答案一、單項選擇（共20分）1.A2.C3.B4.D5.C6.C7.D8.B9A10.A11.C12.D13.B14.C15.B16.B17.D18.C19.C20.C二、填空題（16分）qgiei1.0；2.0；3.kT；4.升溫；降溫；充入惰性氣體；5.0.277秒i6.Ag|Ag||Br|AgBr|Ag；7.irr；8.濕潤；增溶；乳化；BQxSAB(As2S3)m.nHS.(nx)H9.AT10..xH11.高分子溶液是熱力學堅固系統(tǒng)，溶膠是熱力學不堅固系統(tǒng)；高分子溶液是均相系統(tǒng)，溶膠是多相系統(tǒng)。三、計算題（42分）2molpg解：4101kPa

pTcons2molpg2101kPa,544K∴UnCV,mT6784J2.解：（1）lnKprGm354202RT8.314773解之Kp1.633105（2）N23H22NH3(0.1p/p)21.6331051(30.9p/p)3解之p100.4p0.9p/p44（3）lnKprHm3820031.36TRT2RT2RTp解之：I8.1183.解：（1）QTST.ZFETp（2）EE1ET(1.2288.5410420)V1.245VTp（3）HrCp0Tp∴E為常數(shù)。Tp4.解：k11(11)10.2010.029)1dm3mol-1t1cc050min(10.20或k2k1t11.244102dm3mol1min1t2Ea38.705kJmol1，A1.779104dm3mol1min1四、實驗題（10分）鍍鉑黑電極，反響系統(tǒng)電導值較大，鉑黑電極表面積大，活性高，能減小極化產(chǎn)生的偏差。直接丈量和控制的物理量：時間、電導率、溫度。2.H1是零，H2是中和熱。H3是經(jīng)過測定系統(tǒng)熱容和反響溫升，由CpT獲得。當溫度計指示在2~~3min內(nèi)不變時，達到氣液均衡。恒壓fCΦ12211若T必定，f0，則各相T,p構成不變，系統(tǒng)必定處于兩相均衡。五、問答題（12分）0K，純物質(zhì)圓滿晶體的熵為零。規(guī)定了熵的零點，由此可經(jīng)過分熱得各樣純物質(zhì)的規(guī)定熵及標準熵，進而可以方便地計算化學反響的熵變，進而由GHTS獲得G，在標準態(tài)狀況下得G，以求得均衡常數(shù)及判斷化學變化的方向和均衡。2.HGTS，吸附自覺進行，G0，吸附后紛亂程度降低S0，則H0，對大多數(shù)吸附，放熱的說法正確，但吸附分為物理吸附和化學吸附，物理吸附易均衡，均衡吸附量隨溫度高升而減小，化學吸附不易均衡，其吸附速率隨溫度高升而加快，出此刻沒達均衡前吸附量隨